(广东专用)2020届高考化学一轮复习4.3富集在海水中的元素(二)卤素单元课时测练(含解析)

1、第四章 第3节 富集在海水中的元素（二）卤素嚏：二备考真题楂练WY尸（课时活页卷）一、单项选择题1. （2020 山东寿光高三质检）将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的 结论正确的是（）选项氯水滴入卜列溶液中实验现象结论A滴有KSCN勺FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酥的NaOH褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液父蓝色Cl2具有氧化性【答案】 D【解析】 Fe2+被C12氧化为Fe", CI2具有氧化性，A项错误；C12是单质，不 能提供H+, B项错误；C12和凡。反应生成HClQ HClO具有漂白性，C项错误；CI2 氧化I

2、 一生成使淀粉变蓝色的I2, D项正确。2 .某无色溶液中可能含有 、N/、Cu2+、SO”,向该溶液中加入少量滨水， 溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （）肯定不含I 肯定不含Cu2+肯定含有SO"可能含有IA.B.CD.【答案】 D【解析】 原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含 CiT,正确。由于亚硫酸 根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量滨水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO"+ Br2+ HO=Sd + 2B+ 2H+,反应后溶液呈无色，因此和也正 确。3 .向NaBr、NaI、NaSO混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体剩余

3、物质的组成是()A.NaClNaBrNaSOB.NaClNaSOC.NaClNaSO12D.NaClNai NaSO【答案】B【解析】 通入过量 Cl2后发生的反应有：2NaBr+ Cl2=2NaC + Br2,2NaI + Cl2=2NaC扑 12, NaSQ+ CI2+HO=N2SO+2HCl,将溶液蒸干并充分灼烧时， Br2 挥发，12升华，只剩下两种盐 NaCl、NaSO。4 . (2020.广东阳春一中月考)将 0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO和 0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的 c(H*)与Cl2用量(物质的量n) 的关系示意

4、图是下图中的(溶液体积视为不变)()E门J 0.02 0,04 n/oiol A0很02nfmxAC【答案】A【解析】还原性:O 0.020.04 ji/muLDHSO>HBr,且HSO部分电离，而 HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应 Cl2+H2SO+H2O=2HC"H2SO,溶液中c(H*)增大， 溶液酸性增强，当H2SO完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2 + 2HBr=2HCBr2,溶 液中c(H+)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知 A正确。5 .向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L , Cl2全部被

5、还原，最 终测得溶液中c(Br ) = c(Cl ),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A. 0.75 mol L 1B. 1.5 mol L1C. 2 mol - L 1D. 3 mol L 1【答案】C【解析】n(Cl 2) =” J3.36 L 1 =0.15 mol, n(Br ) = n(Cl ) =2n(Cl2)=0.322.4 L , molmol,设 n(FeB2)=x mol,则被氧化的 Fe2+为 x mol,被氧化的 BL为(2x 0.3)mol。 根据氧化还原反应中得失电子守恒得：xX1+ (2x0.3) X1 = 0.15X2,求得x = 0.2, c(FeB&l

6、t;2) =0；1mol =2 mol L 1。6 .某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液， 并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的NaSO 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ()A.氧化性：ClO >I2>S(42B.蓝色消失的原因是NaSO溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为被ClO氧化为12, 12使淀粉变蓝D.若将NaSO溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】B【解析】SO"具有强还原性，可被 ClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO2还原12的结果。二、双项选择

7、题7 .下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质8 .漂白粉和明研都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是 氯气D.在滴有酚酥的NaCO溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCb溶液具有酸性【答案】BC【解析】A项中氯气是单质，故不是电解质；B项漂白粉是杀菌消毒处理水，明矶是形成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HC1O具有漂白性而氯气 不具有漂白性；D项是CO2与Ba22+结合成BaC的淀，CO2水解程度减小，碱性消 失。8.下列实验过程中

8、，不会产生气体的是()【答案】 CD【解析】A项，HC1O见光分解生成Q; B项，发酵粉遇氯水中酸放出 CO; C项，生成Br2为液态；D项，没有气体生成三、非选择题9 .含12及1一的废液中回收碘的步骤如下图所示：山工 NajSeCKQi幻/ 厂用璃鹿*事±一回一- 术d融的ca周播(1)浓缩前加入Na&Q使I2还原为I，其目的是(2)第田步操作中发生反应的化学方程式为 o(3)第V步实验操作的名称是 ,第VI步操彳的名称是 。(4)碘水中加入CC14后，充分混合后静置分层，CC14在下层，这是因为如果在太空实验室中混合这两种液体，CC14就未必在下层，因为 (5)碘的CC

9、l4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。【答案】(1)防止浓缩时I2的挥发(2)2FeCl 3+ 2NaI=2FeC2+ 12 J + 2NaCl(3)加热萃取(4)CCl 4的密度比水大太空中没有重力作用(5)蒸储10. (2020.广东廉江中学月考)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶内盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOHfc不同温度下，产物不 同，在较高温度下易生成 NaClQo )甲 乙 丙T试回答：(1)烧瓶B中盛,试管C中盛。(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置

10、？ (填 能” 或 “不 能”)， 理 由 是(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ ?(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用?(4) 丁装置中冰水的作用是?【答案】MnO2 NaOHS液(2)不能 HCl气体进入C中,消耗NaOH降低NaClO的含量(3)需要 应加上尾气处理装置，防止 C12污染空气(4)防止C12与NaOH§液在温度较高时，发生其他反应【解析】(1)甲装置是制取氯气的，所以B中盛有二氧化钮。C装置是制取次 氯酸钠的，所以C中盛有氢氧化钠。(2)乙装置是除去氯气中的氯化氢气体的。由于氯化氢能和氢氧化钠溶液反应，消耗HaOH降低Na

11、ClO的含量，所以不能省略乙装置。(3)氢气有毒，属于大气污染物，所以应加上尾气处理装置，防止C12污染空气。(4)Cl 2与NaOHE不同温度下反应时，产物不同。在较高温度下易生成NaClQ,所以丁装置中冰水的作用是防止 Cl2与NaOH§液在温度较高时，发生其他反应。11.亚氯酸钠(NaClQ)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖 的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NsOO；津淞-> Rfetf |乜词 a携同小的二带藐酸一史料一已知：NaOH§液(160 g L 一)是指每升溶液中含溶质160 g。试回答下列问题:(1)该N

12、aOHg液的物质的量浓度为0(2)在吸收塔中，CQ、NaOHW H2Q反应生成NaClO和O,则该反应中还原剂与 氧化剂的物质的量之比为(3)NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是(填字母)。A. NaCl、CI2B. NaCl、NaClOC. NaClO、NaClOD. NaCl、NaClO(4)NaClO3与SO反应生成ClO2,写出该反应的化学方程式【答案】(1)4 mol/L (2)1 ：2(4)2NaClO3+ SO=2ClO + NaSO【解析】(1)NaOH溶液的浓度是160 g1,所以物质的量浓度是臂0：4.0 mol/L 。 氯元素的

13、化合价从+ 4价降低到+ 3价，氧元素的化合价从1价升高到0价，所以氧化剂C1O2和还原剂H2Q的物质的量之比是2： 1D正确。(3)根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项(4)氯元素的化合价从+ 5价降低到+4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化 合价从+ 4价升高到+ 6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质 的量之比是2： 1,因此方程式为2NaClO+SO=2ClO+ NaSO。12.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 C12的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明C12的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 (支撑用的 铁架台省略)，按要求回答

14、问题：千黑加修假的*明(工市色布条有色布条皿 落液A BCD E F(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。MnO和浓盐酸混合共热；Mn NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐 酸混合；K2Cr2。和浓盐酸混合；KC1Q和浓盐酸混合共热；KMnCffi浓盐酸混 合。B.A.CD.(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO反应制得Cl2的体积(标准状况 下) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是(4)装置B的作用是装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是装置 E 的作用是(5) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最

15、终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间 ( 填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。A.湿润白淀粉KI试纸B.浓硫酸C.湿润的红色布条D,饱和的食盐水【答案】 (1)D(2)4H +2Cl + MnO=2HO+ CI2 T + Mrn+(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应(4) 证明有水蒸气产生， 并吸收水蒸气， 避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰CI2无漂白性，次氯酸有漂白性吸收 Cl2(5)E F AC【解析】 (1) 实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是 MnO,比MnO强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不 用加热。(