铝及其化合物详细知识点总结

1、1 .为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中?因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。2 .我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。氧化铝(刚玉)1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨 ，也很坚固；耐火、耐高温，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料(熔点 2050 C)，天然产物叫做刚玉。2.化学，f质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 O离子反应方程式：A12O3 + 6H+ = 2A13+ + 3H

2、2OA12O3 + 2NaOH = 2NaA1O2 + H2 O离子反应方程式：A12O3 + 2OH- = 2A1O2- + H2O(偏铝酸钠)结论：A12O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态A12O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。二 氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝A1C13 + 3NH 3 - H2O = Al ( OH 3j + 3NH4C1离子 A13+ + 3NH 3 -

3、 H2O = Al ( OH 3j + 3NH4+2 .物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矶(KA1(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂3 .化学性质(1)与强酸反应A1(OH)3 + 3HC1 = A1C13 + 3H2O学生写离子反应方程式2)与强碱反应A1(OH)3 + NaOH = NaA1O2 + 2H2O偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：A1(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱H4+AIO2-+H2O A1(OH)5 AP+3OH-酸式电离J

4、I硬式电离A1O2- + H+( 少量)+ H2O=A1(OH)3 J A13+ + 3OH-(少量)=A1(OH)3 J X 3+：A13+ + 3 A1O2- + 6H2O = 4A1(OH)3J切记：A1O2- 和H+、A13+和OH-、A13+和A1O2-不能共存!A. +H+(少量)+ H2O =AI(OH)a 4 A1(OH)3+ 3H+ =A13+3HZO4 H+(过量尸AP+2珥O A伊 + 3OH (少量)=A1(OH), X A1(OH)3 + OH-=A102 +2H20 AP+4OH (过量)AI02 +2H20 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用

5、氢氧化钠溶液3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2A1(OH)3 = A12O3+3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。4) Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可 以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O服用适量的小苏打(NaHCO3,也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3-+H+=CO 2+H2O硫酸铝钾KAl(SO4)2明矶：KAl(SO4)2 - 12H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理：A

6、13+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+偏铝酸钠(NaAlO2)1 强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 J + Na2CO3 离子 2A102- + CO2 (少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3 J + CO32- NaA1O2 + C02+ 2H2O = A1(OH)3 J + NaHCO3 离子 A102- + C02 (过量) + 2H2O = A1(OH)3 J + HCO3- NaA1O2+HC1+H2O=NaC1+A1(OH)3 J离子 A1O2-+H+(少量)+H2O=A1(OH)3 JNaA1O2+

7、4HC1=NaC1+A1C13 +2H2O离子 A102- +4H+ (过量)=A13+2H2O3NaA1O2+A1C13+6H2O=4A1(OH)3 J离子 3NaA1O2+A1C13+6H2O=4A1(OH)3 J +3NaC1铝.三角飞有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH入A1C13溶液中加至过量原理A1C13 + 3NaOH = A1(OH)3 J +3NaC1A1(OH)3 + NaOH = NaA1O2 + 2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象原理现象图象(2)将A1C13溶液,入NaOH§液中加至过量A1C13 + 4NaOH = NaA1O2+3NaC1 +2H

8、2O 3NaA1O2+A1C13+6H2O=4A1(OH)3 J +3NaC1 先无现象，后白色产生沉淀(3)将氨水滴入A1C13溶液中至过量+3 NH4+原理：Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 J现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象1(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量)+2A1O2- + 3H2O = 2Al(OH)3 CO2(± 量)+A1O2- + 2H2O = Al(OH)3J +CO32-+HCO3-现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象:原理现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量H+ +A1O2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量原理现象图象4H+ +A1O2- = Al3+ + 2H2O先无现象，后产生白色沉淀3A1O2- + Al3+ + 6H2O