辽宁省凌海市高考化学一轮复习专题一物质的量题组精练1

1、专题一物质的量题组 1阿伏加德罗常数的应用1.2017海南 ,9,4 分 A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()NA.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4 ANB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 mol ·L-1 的乙酸溶液中含H+的数量为 0.1 NAD.1 mol的 CO和 N 混合气体中含有的质子数为14N2A2.2015新课标全国卷 ,8,6 分 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g DO和 18 g HO中含有的质子数均为10N22AB.2 L 0.5 mol ·L-1 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为

2、 2NAC. 过氧化钠与水反应时, 生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2 NAD. 密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2 充分反应 , 产物的分子数为2 AN3.2015新课标全国卷 ,10,6 分 A代表阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 ()NA.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10ANB.1 L 0.1 mol ·L-1 的 NaHCO3溶液中 HC和 C 离子数之和为 0.1 NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素 U 发生裂变反应 UnSr+Xe+1n, 净产生的中子n) 数为 10N

3、A4.2015广东理综 ,10,4分 设 n 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()AA.23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成nA 个 H2 分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n 个 SO分子A3C. 标准状况下 ,22.4 L N2 和 H2 混合气中含 nA个原子D.3 mol单质 Fe 完全转变为 Fe O, 失去 8n 个电子3 4A5.2014四川理综 ,5,6分 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 高温下 ,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应, 生成的 H 分子数目为 0.3N2AB. 室温下 ,1 L pH=13-的 NaOH溶

4、液中 , 由水电离的 OH离子数目为 0.1 ANC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L( 标准状况 ) 气体时 , 电路中通过的电子数目为2AND.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中 , 生成 28 g N 2 时 , 转移的电子数目为3.75AN题组 2溶液的配制1/126.2017 全国卷 ,9,6分 下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸 , 调整初始读数为 30.00 mL 后 , 将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗 , 再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿

5、润的 pH试纸上配制浓度为 0.010 mol ·L-称取 KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中 ,D1加水溶解并稀释至刻度的 KMnO4溶液7.2014高考组合改编题 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A. 新课标全国卷,12A 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 新课标全国卷,12D 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体C. 大纲全国卷 ,6C 配制溶液定容时, 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 山东理综 ,10A 改编 配制溶液时按如图所示定容8.2013江苏 ,5,2分 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,

6、 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B.溶解C. 转移溶液D. 定容题组 3物质的量的计算9.2016海南 ,9,4分 利用太阳能分解水制氢, 若光解 0.02 mol水 , 下列说法正确的是()A. 可生成 H2 的质量为0.02 gB. 可生成氢的原子数为2.408 ×10 23 个C. 可生成 H2 的体积为0.224 L(标准状况 )D. 生成 H2 的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2 的量10.2017江苏 ,18(2),7分 碱式氯化铜有多种组成, 可表示为Cua(OH) bCl c·xH2O。为测

7、定某碱式氯化铜的组成 ,进行下列实验: 称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液 A;取 25.00 mL溶液 A, 加入足量AgNO3溶液 , 得 AgCl 0.172 2 g;另取 25. 00 mL溶液 A, 调节 pH2/1245, 用浓度为0.080 00 mol ·L-1 的 EDTA(Na2H2 Y·2H2O)标准溶液滴定 Cu2+( 离子方程式为 Cu2+H2Y2-2-+滴定至终点 , 消耗标准溶液 30.00 mL 。通过计算确定该样品的化学式( 写出计算过CuY +2H),程 ) 。( 满分51分20 分钟)一、选择题

8、 (每小题 6 分, 共 42 分)1.2018合肥调研检测 ,3设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA.1 mol Fe与足量的稀盐酸反应, 转移的电子数目为 3NAB.1 L 0.1 mol·L-1 的氨水中含 N 的数目为 0.1ANC. 标准状况下 ,22.4 L乙醇中乙醇分子的数目为AND. 常温下 ,1 L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含-OH数目为 0.1 AN2.2018成都摸底考试 ,12设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()AA. 常温常压下 ,1.6 g O2 与 O3 的混合物中含有的氧原子数为0.1 NAB. 标准状况

9、下 ,3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6 NAC.0.1 mol O2 与 0.2 mol SO 2 在适当温度并有催化剂存在的条件下反应, 转移的电子数为0.4 NAD.1.8 g D2O中含有的中子数为NA3.2018湖北部分重点中学起点考试 ,6 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.12 g金刚石中含有C C 键数目为 2NAB. 标准状况下 ,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 AN-C. 室温下 ,pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH的数目一定为 0.1AND.1 mol NaO和 BaO的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N22A4.2018山西

10、45校第一次联考 ,4 下列各组数据中 , 前者刚好是后者两倍的是()-12-2+A.2 mol ·LBa(OH) 溶液中 OH的物质的量和 Ba的物质的量B.200 mL 1 mol ·L -1氯化钙溶液中 c(Cl - ) 和 400 mL 1 mol ·L-1 氯化钾溶液中 c(Cl - )C.20%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度D.49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 一氧化碳中所含氧原子数5.2018安徽皖南八校第一次联考,1025时 , 将 10 mL质量分数为 50%(密度为1.4 g/cm

11、3) 的硫酸稀释成 100 mL 。下列说法正确的是 ()A. 俯视容量瓶刻度线定容 , 所配溶液的浓度偏小3/12B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC. 质量分数 为 50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/LD. 上述 100 mL 稀硫酸中含溶质14 g, 该稀硫酸不属于电解质6.2018安徽滁州质检 ,12 某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时 , 有下列不当操作:称量时天平未达平衡( 左低右高 ) 定容时 , 眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A. 都导致浓度偏大B. 导致浓度偏小 , 导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小D. 导致浓度

12、偏大 , 导致浓度偏小7.2017 福 建质检 ,3 A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()NA. 室温下 ,1 L pH=1 的溶液中含有的H+数目为ANB. 常温常压下 ,22.4 L CH4含有的分子数为 NAC.1 mol Na 2O2 固体中含有的离子总数为3NA-1NaCl 溶液中含有的Cl-AD.1 mol ·L数目为 N二、非选择题 ( 共 9 分)8.2018 湖北黄石三中阶段考试,21,9分 现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应 , 在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中, 逐滴加入 1.00 mol/L NaOH溶液 , 加入 NaOH

13、溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:(1)合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为;(2)纵坐标上 A 点对应的数值是,B 点对应的数值是;(3)原 HNO 溶液的物质的量浓度为。3(满分 56 分30 分钟)一、选择题 (每小题 6 分, 共 36 分)1. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是()A.1 mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB.1 mol SiO2 晶体中含NA 个 SiO2 分子4/12C.1 mol ·L-1 的氨水中含有NH3、 NH3·H2O、 N的微粒个数之和为AND.1 mol Na2O和 Na2O2 混合物中

14、含有的阴、阳离子总数为3 AN2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 反应 H O+Cl22HCl+O 中 , 每生成32 g 氧气转移4N 个电子22AB.17.4 g某硫化磷中含P S 键的数目为 0.6 NAC.1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子最多可形成7 mol碳碳单键D.1 mol NO 2 与 O2的混合气体中含有2NA 个氧原子3. 设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()AA.107 g Fe(OH) 3 胶体中胶体粒子数目为NAB.2 mol SO 2 与 1 mol O 2 反应生成的 SO3 分子数为 2 ANC.14 g 分子式

15、为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.7.8 g Na2O2 与足量水反应转移的电子数为0.2AN4. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA. 往足量水中通入1 mol Cl 2 所得的新制氯水中,HClO、 Cl - 、 ClO- 粒子数之和为 2NAB. 标准状况下 ,22.4 L NH3和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为NAC. 常温下 ,pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的H+数目为 0.02 NAD. 高温下 ,0.3 mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA5. 在配制一定物质的量浓度的溶液时, 下列哪些操作会导致所得溶液的

16、物质的量浓度偏大()A. 称量 2.1 g NaCl固体时 , 砝码放在天平的左边,NaCl 固体放在天平的右边B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C. 转移溶液时未洗涤烧杯D. 定容时俯视容量瓶的刻度线6. 浓 H2SO4 密度为 1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,质量分数为98%,取 10 mL 浓 H2SO4 和 amL水混合得物质的量浓度为c mol/L,质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是()(1) 若 c=9. 2 则 a<18. 4b>49(2) 若 c=9. 2 则 a<18. 4b<49(3) 若 b=49 则 a=18.

17、 4c<9. 2(4)若 b=49 则 a=18. 4c>9. 2A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)二、非选择题 ( 共 20 分)7.5分 工业上常用碱性氯化法处理含氰废水, 其原理如下图所示:5/12(1)第一阶段的中间体CNCl 中碳元素的化合价为。(2)某工厂含氰废水中NaCN的含量为 14.7 mg ·L-1 , 处理 10 m 3 这样的废水 , 理论上需要 5 mol ·L-1NaClO溶液L。8.15分 化学实验是学习理解化学知识的基础, 它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题

18、: . 实验室欲用固体 NaOH配制 100 mL 1 mol ·L-1 的 NaOH溶液。(1)配制上述溶液, 下列没有用到的仪器是(填序号 )。A. 烧杯B. 大试管C. 胶头滴管D.100 mL 容量瓶(2)除上述仪器外 , 还需要用到的玻璃仪器有。(3)用托盘天平称取 NaOH固体的质量为g, 从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)。名称 托盘天平 ( 带砝码 )小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def(4) 下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?( 填“偏大”“ 偏小”或“不变”)A. 未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗过 ,

19、 内壁附有水珠而未干燥处理。C. 定容时加水超过了刻度线 , 将多出的液体吸出。D. 定容时俯视容量瓶读数。6/12 . 已知化合物甲和乙都不溶于水 , 甲可溶于质量分数大于或等于 98%的浓硫酸 , 而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品 , 通过实验进行分离 , 可得到固体甲 ( 实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器 , 甲与硫酸不发生化学反应 ) 。请填写下列空白 , 完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序实验步骤简述实验操作 ( 不必叙述如何组装实验装置 )号溶解将 混合物放入烧杯中 , 加入 98%的浓H2 SO4稀释(沉淀 )过滤向的过滤器中注入少量蒸馏水, 使水面浸

20、没沉淀物 ,待水滤出后 , 再次加水洗涤 , 连洗几次检验沉淀是否洗净答案1.C由乙烯的结构式可知 ,A项正确。 CH 中 C 为-4 价,CO 中 C 为+4价,由 CHCO可4242知 ,B 项正确。乙酸是弱电解质 , 不能完全电离 ,C 项错误。 CO和 N2 含有的质子数相同,D 项正确。2.C(D2O)=20 g·mol -1 ,18 g D 2O 所含的质子数小于10 A,A 项错误。 H2SO3 为弱电解质 , 其溶液中MN+N,B 项错误。由反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O, 可知 Na O 既作氧化剂又作所含有的 H 离子数小于 2A222还原剂 , 生

21、成 0.1 mol O2转移的电子数为0.2 N,C项正确。由 2NON O, 可知产物的分子数小于A2 42NA,D 项错误。3.C由丙醇的结构可知1 mol 丙醇含共价键数为11N,A 项错误。含0.1 mol NaHCO3的溶液中 C、AHC和 H2CO3的粒子数之和为+转移电子数为1NA,C 项正确。0.1 NA,B 项错误。由 NaNa可知 ,1 mol Na由于有 1 mol n参与裂变反应 ,1 mol U裂变净产生的n 数为 9N,D 项错误。A4.D根据 2NaH,23 g Na生成 0.5 nA个 H2 分子 ,A 项错误。 Cu 与热浓硫酸反应 , 只能生成 SO2分子

22、,B项错误。 N2 和 H2 均为双原子分子 ,1 mol混合气中含2nA个原子 ,C 项错误。 3 mol单质 Fe 完全转变为 Fe O, 失去 8n 个电子 ,D 项正确。3 4A7/125.D 由反应 3Fe+4H O(g)Fe O+4H , 可知0.2 mol Fe与足量水蒸气反应生成的H 分子数小于234220.3 NA,A 项错误。由水的离子积可得, 水电离的c(OH- )= c(H+)=10 -13 mol·L-1 , 水电离的 N(OH- )=10 -13 NA,B项错误。由正极反应可知2-,2 (e-)=4A2-O4en(O )=1 molN,C 项错误。由 5N

23、3N4N15e 可知 , 生成N28 g N 2 时 , 转移的电子数目为15A/4=3.75A,D 项正确。NN6.B 因为滴定管的刻度线以下存在一部分盐酸, 所以“初始读数为30.00 mL”时 , 全部放出的盐酸体积大于 20.00 mL,A项错误。因为碘易溶于酒精 , “先用酒精清洗, 再用水清洗”可以清洗干净 ,B项正确。“湿润的 pH 试纸”相当于将溶液稀释, 使所测的 pH 不准确 ,C 项错误。容量瓶不能用来溶解固体 ,D 项错误。7.C锥形瓶可以放在烘箱里烘干, 而容量瓶属于精密量器, 不能用高温烘干, 一般用蒸馏水洗净后晾干 ,A 项错误。用容量瓶配溶液时 , 若加水超过刻

24、度线 , 应重新配制 ,B 项错误。配制一定物质的量浓度的溶液 , 定容时要用胶头滴管 ,D 项错误。8.B用托盘天平称量物质的质量时, 应“左物右码” ,A项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C项错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D 项错误。9.D水分解时的化学方程式为 2HO2H +O,故 光解 0.02 mol 水 产 生 的 n(H )=0.022222mol, m(H2)=0.04 g,A项 错 误 。 产 生 的 n(H)=0.04mol, N(H)=2.408 ×1022,B 项错误。标准状况下 ,(H2)=0.02 mol ×22.4 L ·

25、mol-1 =0.448 L,C 项错误。由“ 2Na+2H 2O2NaOH+H”可知 , 产生Vn(H2)=0.02 mol 时 , 需 n(Na)=0.04 mol,D项正确。10. n(Cl - )= n(AgCl) ×=×=4.800 ×10 -3 mol2+-1-3-1-3n(Cu)= n(EDTA)×=0.080 00 mol ·L ×30.00 mL×10L·mL ×=9.600 ×10 moln(OH- )=2 n(Cu 2+)- n(Cl - )=2 ×9.600 &

26、#215;10 -3 mol- 4.800 ×10 -3mol=1.440 ×10 -2molm(Cl - )=4.800 ×10 -3mol×35.5 g ·mol -1 =0.170 4 gm(Cu2+ )=9.600 ×10 -3mol×64 g ·mol -1 =0.614 4 gm(OH- )=1.440 ×10 -2mol×17 g · mol-1 =0.244 8 gn(H2O)= =4.800 ×10 -3 molab cx=n(Cu 2+) n(OH- )

27、n(Cl - ) n(H2O)=23 1 1故该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl ·HO(7 分 )2【解析】由中生成 AgCl 的质量 , 可计算出1.116 0 g样品中 Cl - 的物质的量 n(Cl - ); 由可计算出 1.116 0 g2+2+根据电荷守恒-2+-样品中 Cu 的物质的量n(Cu ),: n(OH )+ n(Cl)=2 n(Cu), 得出 n(OH ), 最后由质量守恒得出n(H2 O); 由四种粒子的物质的量, 可确定该样品的化学式。8/121.D 由 (Fe)=1 mol n(Fe2+n-)=2A,A项错误。 NH·HO 部分电离为N, 溶

28、液中的 N 数)=1 mol (enN32目小于 0.1 NA,B 项错误。乙醇在标准状况下为液体, 根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目 ,C 项错误。 1 L pH=13的 Ba(OH)-溶液 n(OH )= 0.1 mol N(OH)=0.1 N,D 项正确。2A2.A 1.6 g O 2 与 O3 n(O)=0.1 mol N(O)=0.1 NA,A项正确。标准状况下CHCl3 为液体 , 根据现有信息无法计算 CHCl的物质的量及含有的共价键数目,B 项错误。因为 2SO+O2SO 为可逆反应 ,323故转移的电子数小于0.4 NA,C 项错误。 1.8 g D2O n(D2O)

29、=0.09 mol N( 中子 )=0.9 NA,D 项错误。3.A 根据“均摊法” , 平均每个碳原子含2 个 C C 键 ,12 g 金刚石 n(C)=1 mol n(C C 键 )=2mol N(C C 键 )=2 NA,A项正确。标准状况下己烷为液态, 根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数 ,B项错误。因为缺少溶液的体积, 无法计算-,C 项错误。 1 molOH的物质的量及数目Na2O 含 2 mol Na +和 1 mol O2- 、 1 mol BaO 2 中含 1 mol Ba2+和 1 mol ,所以 1 mol Na 2O 和 BaO2 的混合物所含有的阴、阳

30、离子总数小于3N,D 项错误。A4.B 水也要电离出-1-2+OH,故 2 mol ·L Ba(OH)2 溶液中OH的物质的量和Ba的物质的量之比大于 21, 故 A 项不符合题意 ;200 mL 1 mol·L -1氯化钙溶液中c(Cl - )=2 mol ·L-1和 400 mL 1 mol ·L-1 氯化钾溶液中 c(Cl - )=1 mol ·L-1 , 故 B 项符合题意 ;20%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度 c1= mol ·L-1,10%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度 : c2= mol ·L

31、-1 , 由于两溶液的密度 不同 , 所以前者不是后者的两倍 , 故 C 项不符合题意;22.4 L一氧化碳未标明标准状况, 无法计算 , 故 D项不符合题意。5.C 俯视容量瓶刻度线定容, 导致溶液的体积偏小, 所配溶液的浓度偏大 , 故 A 项错误 ; 上述稀释后溶液的密度不知 , 所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量, 故 B 项错误 ; 根据 c= mol/L 7.14mol/L, 所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L, 故 C 项正确 ; 稀释过程中溶质的质量不变 , 所以上述100 mL 稀硫酸中含溶质1.4 g/cm 3×10 cm 3

32、×50%=7.0 g, 故 D 项错误。6.A 根据 c=n/V=m/MV,天平称量时“左物右码” , 左低右高, 说明药品多 , 因此所配溶液浓度偏大 ;定容时俯视刻度线 , 溶液体积偏小 , 因此所配溶液浓度偏大。7.C pH=1 的溶液中c(H+)=0.1 mol ·L-1 , 故 1 L 该溶液中含有的 H+数目为 0.1 A,A 项错误 ; 常温常压N下 , 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误 ;1 mol Na 2O2 固体中含有 2 mol Na +、 1mol , 含有的离子总数为A-13N,C 项正确 ; 未给出 1 mol ·L

33、 NaCl 溶液的体积 , 无法计算该溶液中含有的 Cl - 数目 ,D 项错误。8.(1)8Al+30HNO38Al(NO )3+3NHNO+9HO (2)0.012 0.004(3)0.45 mol/L34329/12【解析】在镁铝合金与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加1.00 mol/L NaOH溶液 , 当沉淀量最多时 ,继续滴加NaOH溶液 , 最初沉淀量不减少, 说明溶液中含有N, 发生的离子反应为-NH·HO。N+OH32(1)合金 中 铝 与 稀 硝 酸 反 应生 成 硝 酸 铝 和 硝 酸 铵 , 发 生 反 应的 化 学 方 程 式 为 8Al+30HNO8Al(NO

34、 ) +3NHNO+9HO;(2)EF 阶段发生反应的离子方程式为-Al+2H O,消耗 NaOH的物Al(OH) +OH3343232质的量为 (49 mL- 41 mL)×10 -3 L/mL×1.00 mol/L=0.008 mol,则生成Al(OH)3 的物质的量为0.008mol,CD 段发生离子反应生成23NaOH的物质的量为(37 mL- 5 mL) ×10-3Mg(OH)和 Al(OH) , 共消耗L/mL×1.00 mol/L=0.032 mol,则生成Mg(OH)2的物质的量为 (0.032 mol-0.008 mol ×3

35、) ÷2=0.004mol, 故纵坐标A 点对应生成沉淀的总物质的量为0.008 mol+0.004 mol=0.012 mol,纵坐标 B 点对应生成Mg(OH)2 的物质的量为0.004 mol;(3)DE段消耗NaOH的物质的量为 (41 mL- 37 mL)×10 -3L/mL×1.00 mol/L= 0.004 mol,则溶液中含有NH4NO3 的物质的量为0.004 mol,D点溶液为 NaNO3和NHNO 的 混合 溶 液 ,NaNO 的 物 质 的量 等于 D 点加 入 NaOH 的 总 物 质的量, 即为37 mL×10-3433L/m

36、L×1.00mol/L=0.037 mol, 根 据 原 子 守 恒 可 知 , 原 HNO 的 物 质 的 量 为 0.037mol+0.0043mol×2=0.045 mol,原 HNO 溶液的物质的量浓度为 =0.45 mol/L 。31.D 铁在纯氧中燃烧生成Fe O,1 mol Fe反应转移 mol 电子 ,A 项错误 ;SiO2晶体是由原子直接构34成的 , 属于原子晶体 , 不存在 SiO2分子 ,B项错误 ;C 项没有给出溶液的体积 , 无法计算微粒个数 ,C项2+2-22+22 2错误 ;NaO 由 Na和 O构成 ,Na O由 Na 和构成 , 阴、阳离

37、子个数比均为1 2, 故 1 mol Na O 和 Na O混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA,D 项正确。2.DA 项 ,O 从-1 价升高到0 价 , 所以每生成32 g 氧气转移2NA个电子 , 错误 ;B 项 , 该硫化磷的分子式不确定 , 所以不能确定含有的P S 键的数目 , 错误 ;C 项 , 如果是环烷烃, 则最多可形成8 mol碳碳单键 , 错误 ;D 项 , 一个 NO2 分子与一个O2 分子中分别含有两个氧原子, 所以 1 mol N O2 与 O2 的混合气体中含有2NA 个氧原子 , 正确。3.C 因为 n 个 Fe(OH)3 聚集才能构成胶体粒子 , 所以 107

38、 g Fe(OH) 3 胶体中胶粒数小于NA,A项错误。因为 2SO+O22SO3为可逆反应 , 所以生成的 SO3分子数小 于 2NA,B 项错误。 14 g C nH2n链烃的物质的量为mol, 碳碳双键数为 ,C 项正确。 0.1 mol Na2O2 与足量水反应转移的电子数为0.1 NA,D项错误。4.D 若通入的Cl 2全部溶于水 , 根据氯原子守恒 , 新制氯水中 2 n(Cl 2)+ n(HClO)+ n(Cl - )+ n(ClO - )=2mol,A 项错误。因为NH+HClNHCl,NHCl 为离子化合物 , 所以两者混合后分子数目小于N,B 项错344A10/12误。因为

39、缺少溶液的体积, 无法计算溶液中的+3Fe+4HO(g)H 的物质的量及数目 ,C 项错误。由2Fe3O4+4H2, 可知 D 项正确。5.D A 项 , 天平称量时“右物左码” , 且使用了游码, 会导致所称量的物质质量偏小, 最终配制的溶液物质的量浓度偏小 , 不符合题意 ;B 项 , 容量瓶事先残存有蒸馏水并不影响配制结果, 不符合题意 ;C项 , 转移溶液时未洗涤烧杯, 会有一部分溶质损失, 导致配制溶液的 物质的量浓度偏小, 不符合题意 ;D项 , 定容时俯视容量瓶的刻度线, 所加蒸馏水的体积偏小 , 导致配制溶液的物质的量浓度偏大, 符合题意。6.A 若 b=49, 稀释过程中溶质

40、硫酸的质量不变, 则:10 mL ×1.84 g/mL ×98%=(10 mL×1.84 g/mL+ amL×1 g/mL) ×49%,解得a=18.4, 设稀释后的密度为d g/mL, 则 d<1.84, 稀硫酸的物质的量浓度c=<9.2; 若 c=9.2, 根据稀释定律 , 可知稀释后溶液的体积为= 20 mL, 硫酸溶液的浓度越小, 密度越小 , 故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2 倍 , 稀释过程中硫酸的质量不变, 故稀释后硫酸的质量分数大于49%,即 b>49, 则:10 mL ×1.84 g/mL ×98