高二化学知识点总结化学反应的限度

1、.2019年高二化学知识点总结化学反响的限度2019年高二化学知识点总结：化学反响的限度二、化学反响的限度1、化学平衡常数1对到达平衡的可逆反响，生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。2平衡常数K的大小反映了化学反响可能进展的程度即反响限度，平衡常数越大，说明反响可以进展得越完全。3平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反响，正逆反响的平衡常数互为倒数。4借助平衡常数，可以判断反响是否到平衡状态：当反响的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反响到达平衡状态。2、反响的平衡转化率1平衡转化率是用转化的反响物的浓

2、度与该反响物初始浓度的比值来表示。如反响物A的平衡转化率的表达式为：2平衡正向挪动不一定使反响物的平衡转化率进步。进步一种反响物的浓度，可使另一反响物的平衡转化率进步。3平衡常数与反响物的平衡转化率之间可以互相计算。3、反响条件对化学平衡的影响1温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向挪动;降低温度使化学平衡向放热方向挪动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。2浓度的影响增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向逆反响方向挪动;增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向挪动。温度一定时，改变浓度能引起平衡挪动，但平衡常数不变。化工消费中，常通过增加某一价廉易得的反响物浓度，来进步另一

3、昂贵的反响物的转化率。3压强的影响Vg=0的反响，改变压强，化学平衡状态不变。Vg0的反响，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向挪动。4勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡挪动的影响可得出勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向可以减弱这种改变的方向挪动。【例题分析】例1、以下热化学方程式：1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g H=-25kJ/mol23Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g H=-47kJ/mol3Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H=+19kJ/mol写出FeOs被CO复原成Fe和CO2的热化学方程式。解析：根据盖斯

4、定律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是一样的。我们可从题目中所给的有关方程式进展分析：从方程式3与方程式1可以看出有我们需要的有关物质，但方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合在一起。将方程式32+方程式2;可表示为32+2得：2Fe3O4s+2COg+3Fe2O3s+COg=6FeOs+2CO2g+2Fe3O4s+CO2g;H=+19kJ/mol2+-47kJ/mol整理得方程式4：Fe2O3s+COg=2FeOs+CO2g;H=-3kJ/mol将1-4得2COg=2Fes+3CO2g-2FeOs-CO2g;H=-25kJ/mol-3kJ/mol整理得：FeOs+

5、COs=Fes+CO2g;H=-11kJ/mol答案：FeOs+COs=Fes+CO2g;H=-11kJ/mol例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因此得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO+2CO32-4CO2+4e-阴极反响式： ;总电池反响式： 。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进展燃烧。此题中CO为复原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反响式为：2CO+O2=2CO2。用总反响式减去电池负极即题目指的阳极反响式，就可得到电池正极即题目

6、指的阴极反响式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2例3、以下有关反响的方向说法中正确的选项是A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。D、只根据焓变来判断化学反响的方向是可以的。解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反响进展的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反响也可以自发进展。如在25和1.01105Pa时，2N2O5g=4NO2g+O