酸碱滴定法课后习题和答案解析

1、第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共腕碱的 P包(1)HCN(9.21) ; (2)HCOOH(3.74); (3)苯酚(9.95) ; (4)苯甲酸(4.21)。解 (I)HCN 的共轨碱 CN 的&=10 l% K 10 mpAb = 4. 79。(2) HCOOH 的共轨破 HCOO 的 Kh = =h 1010 HrK = 1O.26°(3)笨酚的共现喊的弧=器=/10 -，p& = 4.05。八. 1 uK in-14(4)苯甲酸的共翅碱的Kh= 10 5.pKh =A, 109.79 /4.2已知 HPO的 pP=

2、2.12, pKa=7.20 , pK=12.36。求其共腕碱 POh勺 p,HPO2一的 p.和 HP。的 p Kb3。解K .io-11居=瓦 =云|/=1。pKb = l.64Kio N，=式=芸/=10 pKk = 6,8O 八 i uK； =卜 = 1G " '3 pXis = IL 883 "10 2 2iW4.3已知琥珀酸(CHCOOH)以HA表示)的pKl=4.19 , pQ=5.57。试计算在pH4.88和5.0时HA、HA和A2-的分布系数6 2、，和6。若该酸的总浓度为 001mol L-1,求pH= 4.88时的三种形式的平衡浓度。解 用H?

3、A表示琥珀酸.设心和心分别为H A、HA 和 人片的分布系数.pl 1 = 4. 88 时台=2 - H 了| X Jir4 K：人10 TL 十o -x io 叶 iot*xi(t3口广10-K9X10 -附10- -+1。7/9乂 10。&+107*K八=0. 1450 f X100 十0J，X1O 一十 10 3乂0:5，pl 1 = 5,0 HH寸必一 H寸+ K"HJ+除事=凶二二10910 '"1+10 2义107«+1。*x 10 557 一 ' ',01|广' + A；&=WX1L=0 70210 -

4、5 0x2+ 10 119 X 10 十 I。4 J9x 10 -H寸+ K吗HF I "K.= 7,1X1。' mol * L 1A'01 mol - L- X0, 145=1, 4 X 10 -3 mol L 14.4 分别计算 FbC(3(p Kai=6.38, pKa2=10.25)在 pH=7.10, 8.32 及 9.50 时，H2CO,HCO和CG2-的分布系数6 2、6 i和5 0o解.=HWI2 -H±co4+Hcor+cori=H +了久 一HCO；0】一H/COJ+HCOm+C» :IK, IP 1 1rH+K；H"

5、+DCO： % =H,C()J十HCO门+CO：KK当pll - 7, LO时，将HF与K,K.代入以上各式，得%=0* 19, Si =0. 811 B = 4.5X1O 1当pH = 8.32时，接同样的方法计律，得=0.01 * 5l = 0. 9 & t Sq=O, 01当pH = 9.30时，按同样的方法计克，得#2 = 6.4 X10 '仇= 0,85. 8口=0,154.5已知HOAC勺pKa = 4.74 , NH H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值:(1) 0.10 mol - L-1 HOAc ;(2) 0.10 mol - L-1 NH H2

6、O;(3) 0.15 mol - L-1 NHCl;(4) 0.15 mol - L-1 NaOAc解 (D因为u=10=5.5X 10>105A.所以可按最简式计算】H =pH = - yig(cK J= -ylg(O. 10X 10 OAc 的人为 74) = 2. 87(2)因为cKh = IO-Kw 10卜 X | 0-71 > 10K愣, ；=5.5 X 1b > 105A b因此可按最简式计算:OH 1 = cK i,p()H= "b) = " ylg(0, 10X10 1'；)=2,87乙I乙pll-1 L 13(3) NHj是弱酸.

7、Xw_ 10 Nk*kI = W因为cK, = 0. 15 X 10> 10K,瓦=方言=2.7 X 1。”> 105所以可按最简式计算；H = ycK因为= 0H5 X 10-& 2- > 10K,pH=lg (c,Krt)1-lg(0. 15X10 * 2fl) = 5. 04；=2粤=2, 7义10*A 105K七10所以可用最简式计算：OH = x/cKupC)H= lg(rKb) -lg(0. 15X10 "3 = 5. 04pH = 8. 964.6 计算浓度为0.12 mol L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。(1) 苯酚(9.9

8、5) ; (2)丙烯酸(4.25) ; (3)叱噬的硝酸盐(C5HNHNO(5.23) 解：(1)苯酚(9.95)解 (1)苯酚*pK. =9*95c = 0. 12X10 1Li"= 1. I X 10 >1OX可按最简式计算工J I = J，K.pH = -ylg(iKJ = -ylg(O, 12X 10') =5. 44(2)丙烯®LcK, = Q. 12X 107. 5X 10 行£=2 J X 10'>103可按最简式计算:pH = - yig (cK,) = - -lg(0. 12 X10-4-ss) = 2. 59 wJ(

9、3)哦唳的硝酸盐守pKft=5, 23rK尸0. 12X1(T*3 = 7, 06X10 7>10K.至= = = 2.0X1005可按最简式计算:H J= a/cKpH = - -1-lg (cKa) = "( 0. 12 X 10-s-n > = 3 084.7 计算浓度为0.12 mol L-1的下列物质水溶液的pH(pKa：见上题)。 苯酚钠；（2）丙烯酸钠；叱%解（1）笨的钠.此一天一元Kl0Kb = 0. I2X 10 = 1.07X IO$ =.糕=1.3乂1上105 可用最简式计算；OH = /cKhp()H= 4-lg(cKb)=lg(0, 12X 10

10、Tg) = 2.49丙烯酸钠。Kl KcKb = 0. 12 X 10 1?5-2. 13X10 l>10Xff = = 6. 7XI0H>105八 i. 1 u可用最简式计算工OH = a/cKhp()ll=-ylg(c-Kll)=-ylfi(O. 12X10 '')=4.85pH = 9. 154.8 计算下列溶液的 pH: (1)0.1mol L-1NaHPO; (2)0.05 molI/kHPO。解(I)因为N丽PO4为两件物质，且广 0 I<K =0,1X10 = -=3>0K. IO L故可用两性物质的最简式计兑:H ' = 飞=10

11、 .叱X 10 '汽'niol * L 1=2. 19X10 mol L LpH = 4. 66(2)因为J1 0 0, lK = 0.05X10 e.2.2X10 lyiOK ->10故要用两性物质近似式计算M4.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pKa) o(1)0.10mol r1 乳酸和 0.10mol r1 孚L酸钠(3.76);(2)0.01 mol r1邻硝基酚和0.012mol r1邻硝基酚的钠盐(7.21)(3)0.12mol !/氯化三乙基胺和0.01 mol L-1三乙基胺(7.90);(4)0.07mol - L-1 氯化丁基胺和 0.06mol

12、L-1 丁基胺(10.71)解 (1 )由已知条件可知,仁=0. 1 mol L 1 * Ch - 0, 1mol L因为QOH H+1,八H+ OH- 所以可用缓冲溶液最简式讣算：H = 10 -L 76 X 1 mol L 1 = 10 3 71imol * L 10. 10pl I = 3* 76(2)由已知条件可知，j = 0. 01 mol LT ,人=0.012 mol , L-l先用缓冲溶液最商式计算，得I T = K4 = 10 7 JL Xmol，L iQiU. UI 上=5, 2X 10 "mol L 1pl 1 = 7. 28再用判别式判断，因为c»Q

13、H HF和6H“一 OH 所以可用最简式计算，以上的计算正确.pH = 7. 28.(3)由已知条件可知蜃二0.12 mol L.I,=Ch 01 mol L1且符合缓冲溶液最简式的使用条件,所以H= K=。- X 流 mol,L1.51X10 J mol LpH = 6. 82(4)由已知条件可知,仁=0. 07 mol + L，/=06molL 1且符合缓冲溶液最简式的使用条件，所以蜷m3=2. 27X 10 11 tnol LpH = 10, 644.10 一溶液含1.28 g L-1苯甲酸和3.65 g l L-1苯甲酸钠，求其pH值=0. 0105 mol , L28 g * L 1

14、122. 1 ? g , mol65 g L : =g 0253 niol L 114, 09 g * molrT + -1 L_j 为 0. 0105 I . _ i少人人工n° X070253moHL= 2.56X10 5 mol * L 1pH = 4* 594.11下列三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别加入1mL6 mol L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少？(1)100mLl.0mol L-1HOA(f口 1.0mo mol L-1NaOA籀液； (2)100mL 0.050mol L-1HOA(f口 1.0mol L-1NaOA籀液； (3) 100mL 0.050m

15、ol L-1HOA洲 1.0mol L-1NaOA唾液。这些计算结果说明了什么问题？解 (1) H =K，.因为仆=口，.所以小pH = pK =4. 74加入 L 0 mL 6. 0 mol * L lHCl 溶液后.0 mol * L 1 X 100 mL + 6. 0 mol * L J X 1.0 mL101 mL=L 05 nml L 1 . 0 rnol L 1_ 100 ttiL X 1. 0 mol L 一I,0mLX6.0 mol L 1小=101 mL七0. 93 mol L 1pH= pKa十Iga Igta = 4. 73+ IgO. 93 1g 1.0=4. 71(2

16、)门=0. 05 mol , L ' . c= 1 . 0 mol , Lj)H = pK -FlgCb Ige = 44 74+lg 1» 0 IgO. 05=6, 04加入 l.OniL G. 0 mol * L ”1C1 溶液后_ 8 050 门】01 * L J 义 10。mL + 6. 0* L X L 0 ml.G 101 ml.=OH 1 nml L 100 niL X L 0 mol * L 1 1,0 mL X 6. 0 mol L 1“101 in L=0. 93 mol * Lpl I =pKt +lgcb lgrft=4* 74十IgO. 93 IgO

17、, 11=5. 66（3）因为瞑=八=。,070 mH Li ,所以pH= p/<L 4, 74加入 1. 0 mL 6. 0 mol * L-1 HC1 溶液后0. 07 mol , L 1 X I 00 mL + 6. 0 mol L 1 X L 0 mL / =d101 niL=0. 13 mol * L 1100 mLX 0. 07 mal L 1 L 0 mL 乂 6. 0 mol L 1仆=101 niL=0* 01 niol * L 1pH = pK -plgrb 1即1=4. 74 + IgO. 0 I 一 IgO. I 3 = 3. S3计律结果表明，缓冲溶淞的缓冲容最

18、与缓冲溶液中共规酸碱 的浓度有美。当共朝酸碱组分的浓度比一定时，体系的浓度越大，缓冲 容最越大，抗外加酸影响的能力越克5 当加入相同品的酸时.体系 （1）的浓度大.pH值由4. 74变化到4. 7 1,而体系（3）的浓度较小. pll值变化较大.pH值由4. 74变化到3. 63。缓冲溶液的共瓢酸碱组分的浓度比为I时.有较大的缓冲 容吊如体系3 ）比体系（2）的抗外加酸的能力大得多。4.12当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化？计算变化前后的pK_-1 一(1)0.10 mol - L HCI;(2)0.10mol - L-1NaOH(3)0.10 mol - L-1HOA c(4)0.

19、10 mol L-1NH H20+0.10 mo1 L-1NHCl。解(l)稀释前10 mol L 1 > pH= IgO. 10= 1.00加水稀释10倍后0=0. 310 mol L pH = -10. 010 = 2. 00 稀释前rb = 0. 10 niol - L p()H=L00. pH = 13, 00加水稀群10倍后cb = 0. 010 mol L， p()H=2. 00, pH = 12. 00 (3)稀释前c = 0. 10 mol L 1 = /cKa= >/10 i-71 X0. 10 mol * L 1 = 10 L 1pl 1 = 2, 87加水稀释

20、10倍后 g = 0. 010 mol * L 1H+=，K = 10f "mol - L, pH = 3< 37C4)稀释前缓冲溶液中G = ri, = 0.10 mol * L，,所以 pH=pK* = 9. 26加水稀释10倍后c=d = 0.010 mol , 所以 n=pK = 9. 264.13将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少？(1) pH 1.00 + pH 2.00; (2) pH1.00 + pH5.00; (3) pH13.00 + pH1.00;(4)pH 14.00 + pH 1.00; (5)pH5.00 + pH

21、9.00 。解 设强电解质混合前的溶液分别为溶液和溶液2。C1)混合前H * =0, 10 med H - = 0. 010 mol * L 1混合后JI = y (H + IH = 0, 055 mol L pl 1= L 26(2)混合前H = 0. 10 mol t L H 2=L OX 10 ' mol * L 1 混合后H =十H 1)=0. 050 moi L 二 pH = 1.30(3)混合前H， = L OX 10 ri md L 1_OH | = Oi 10 mol * L H L = 0. 10 mol * L 混合后的H与OH浓度相等，光全中利.所以pH = 7.

22、O0, (4)混合前H41 = LOXIO 11 mnl * L 1OH I1=L 0 niol - L 11 H - = 0.10 mul L 1 混合后OH- = y()H 'l-Hl)= 0.45 mol * L"p()ll = 0. 35, pll= 14 pOH= 13. 6S(5)混合前iri = L0X10"3mol IZ1口1口= 1. OX 10 "mol L 1OH 2= 1 b 0 X 10 mol L 1混合后溶液中的H与OU浓度相等，完全中和，所以pll =7. 0004.14欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了 16.0m

23、ol L-1氨水420mL需力口 NHC1 多少克？解先求门和16.0 mol L »0.420 L ”<.ti 1=6, 72 mol - L 1K r* IJLIK. - -jj= 9.26 K b根据公式pH = pKd + lgLf Igj可如1即产的一出+喙-9. 26-10. O + lgG. 72 = 0. 0874勺=1. 23 mol * L 1/?M = c11ViW1 = L 23 mol * L 1 X L 00 LX 53. 49 g * mol 1 = 65. 4 g 4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了 6 mol - L-1H

24、OAc 34 mL需加 NaOAc 3HO多少克？解根据公式pH pK+1即飞一13可得5.0 = 4. 74一+ 人解此方程，得（1 = 0. 74 mol * L 1mi, = CtV A/i>= O» 74 tnol * L 1 X 0* 500 L X 82. 02 g tnol 1 = 30 g4.16需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol r1苯甲酸中加人多少克苯甲 酸钠？解：需加苯甲酸钠m克解根据公式pH = pK, + Lg门一Ige可得5. 2 = 4» 21 - IgOi 01 +1印飞 解此方程,得C = 0. 10 mol，L

25、1）n=c,VM = 0, I 0 mol * L L X I LX 144. 09 g mol J = 1 4 g4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAcf NaOA前苯甲酸+苯甲酸钠 （HB+NaB泥制。试求NaOAc/HOAc和NaB/HB,若两种缓冲溶液的酸的浓 度都为0.1mol L-1,哪种缓冲溶液更好？解释之。解 用HH表示苯甲酸，根据口=咒M可得.,所 Q Q 11 _以CNaOAc, K心1：hUa"一肝3一记二一“累21Y = 0. 78茉甲酸与笨甲酸钠组成的缓冲溶液较好,因为共轨酸、碱组分 浓度的比值更接近1有较大的缓冲容景.4.18 将一弱碱0.9

26、50g溶解成100mL溶液，其pH为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pK)o解先计算此弱碱的浓度：叫 0, 950 gX 1000 niL L (.1a=y7IT=:11门口= 0+ 076 mal * LMi.V g * mol X 100 mL从题意可知中H= 11. 0,所以OH =10 4。，由一元弱碱的最简计算式OH可得3皿=0,076I. 88习题4-24.1 用 0.01000mol L-1HNO容液商定 20.00mL0.01000 mol L-1NaOH§液时,化 学计量点时pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指 示终点？

27、解 门wj =。, 01000 mol * L 1 * ch=0. 01000 mol L ' 3化学计晨点时NaOH全部中和.这时pH = O 00.加入HND；溶液19. 98 mL,此时溶液中。H 的浓度为E(>H =；:胃 mL=5. 00X 10 f J20. 00 niL+ 1 9. 98 niLpl = 8. 70加入HNH溶液20.02 mL.此时溶液中H的浓度为II0. 02 mLX0.01000 mol * L 1 , T =TTTT-t . on；= 5.00X10 * Oiol * L 12 0, 00 mL + 20.02 mLpl 1 = 5. 30所

28、以滴定突跃的口11值范围为8.703. 30,可选择在此范闱内变色的指示剂如演百里酚蓝、中性红等十4.2某弱酸的pKa=9.21，现有其共腕碱NaA容液20.00 mlM度为0.1000 mol r1, 当用0.1000mol L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解 化学计景点时生成HA.1IA的浓度 hh = 0* 05000 mol LHF=C= /O. 05000 X 10 mol L J = 5.55X10 mol * L 1 pH = 5. 26当加入，98 mL HC1溶液时，溶液中HB和B的浓度分别为口口1 1

29、9. 98 mL X0. 1000 mol - L 1 口 门门门i r )m =f-rn.r- 0.05000 me , 120. 00 mL 十 19. 98 mLLB卜当黑斗吟娱4 = 5. 00X1- L ' 20. 00 mL十 19. 98 mLpH pK4-FlgCh lgca 9> 21 4» 30 + 1. 30 = 6. 21当加入20.02 mL HC1洛加时，溶液中HE和HCl的浓度分别为 cH5 = 0. 05000 mol * L 10* 02 mL X 0, 1000 mol - L 1_3】=20.00mL + 20.02mL00 X 1

30、0 mo1 * L此时溶液中是强酸HC1与弱酸HB的混合液，强酸的存在抑制了 HB的离解.所以溶液的pH值由强酸决定.于是有pH=-lg<5. 00X10 D = 4, 30滴定突跃的pH值范围为6. 21-4. 30.可选甲基红作为指示 剂。4.3如以0.2000mol L-1NaOHS准溶7滴定0.2000mol L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指 示剂指示终点？解化学计景点时生成邻苯二中酸钾钠二元碱，浓度为 0. lOOOmol L I从邻苯二甲酸的K值可计算邻笨二甲酸钾钠 的心值.pXa = 2. 89 pK =11.1

31、1； pK。= 5- 54 1 pKb =8*46 22符合二元碱的简化计克式的条件,所以可用下式计算EOI= J/Kb| = Jo.历00文 10二-6 rno 1 * L-1=10 mol L 1p()H = 4. 73+ pll = 9.27当加入NaOH溶液至99.9%时,邻米：甲酸氢钾RHK与邻笨：甲 酸钾钠RKNa的浓度比hlik _ 0.1% 1%9%=痴所以*溶液的酸度为pl【=pK% + lgE2 = 5, 54 + lg999 = 8. 54 CRHK当加入NaOH溶液至100. 1 %时.溶液中强碱过质.此时、1T 0.2000 mol - LXO. 1%XV ,八八t

32、-, OH =- r , n nnn, =1.00X10 1 mol - L 1v =r i * vui iP(H =4. 00, pH = 10. 00滴定突跃的pH值范围是& 5410.00,可用酚陵作指示剂”4.4 用0.1000 mol L-1NaO昭液7定0.1000 mol L-1洒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH为多少？应选用什么指示剂指示终点？解 酒行酸二元酸,pK、= 3.0 t.pK，= 4.37/R为K1八士相k=L一1°-=21所以只有一个滴定突跃.第二化学计景点时生成酒石酸二钠NaJ'a一为二元碱，它的 浓度0. 1000,

33、 r 皿:-3 mol L 1二元碱的Kh分别为pK% = 9. 63, pKs = 10. 96pOll = 5. 55 , pH = 8. 45 可选酚取为指示剂.4.5 有一三元酸，其pK=2, pK2=6, pK=12。用NaOHS液滴定时，第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示 剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？解 第一化学计量:点中时，生成的是Nall此时H , = K K /To 2 X 10 "mol * L ' = 10 1 mol , LpH = 4. 0可用甲基红为指示利。第二化学计最点加，时，生

34、成的是Na/HB.此时11 = JK , K ” = JT6"乂 10铳 mod L 1 = 10 * mol * L 1pH = 9, 0可用酚酶为指示剂.在M3和附近均有滴定突跃。因为K =10 J酸性极弱. 无滴定突跃,所以不能由接滴定至质子全部被中和,习题4-34.1标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用NaCO为基准物，称取NaCO0.6135g,用去HCI溶液24.96mL,求HCl溶液的浓度。解 用甲基橙作指示剂,以、立C。为基准物标定HC1到终点 时，发生的反应是COr+2114ILCOj所以刀g :凡打刈,=2 * 1MflQI Hl I0. 6135 目 XI00

35、0 mL 二 L X105. 99 g* mol 'X24.96 mL0. 4638 rnol * L4.2以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定 HCl溶液。称取硼砂0.9854g。用去HCl溶液23.76mL,求HCl溶液的浓度。解硼砂与盐酸的反应式为13。； 4 211 +5H.O -4H:1B(h硼砂与盐酸的物质的鼠之比是月序法"见段=I ： 2.所以2 x 眇_ j _ 2M隔妙 _妙Q1u = y- = T7= -j/v C1 v ndv |弧 J2X04 9854 gX 1000 ml. - L_1 一一 .= 38L37g-md 'X23.76 mL

36、= a 2175 m0l *L4.3 标定NaO昭液，用邻苯二甲酸氢钾基准物 0.502 6g ,以酚吹为指示剂滴 定至终点，用去NaOH§72 21.88 mL。求NaOHS液的浓度。解 因为滴定反应中,物质的量之比是母、及鸵( ： "I情履部 =11】0.5026gX 1000 mL * L1 门一/ .】一 = OMt T F - & 1121mol * L204. 20 g rnol X2L88 niL4.4称取纯的四草酸氢钾(KHC04 H2QQ- 2FbO)0.6174g,用NaOFfe准溶液滴定 时，用去26.35 mL。求NaOH§液的浓度

37、。解此滴定反应为KHCQ. -十3NaH-KNaCjO4+NasCiO1所以四草酸氢钾与N4H的物质的量的比为H视电总算照!我、剂JH = 1 1 3同I打、1口卜| = 3打网依眦泣抑四草哪源-X 3“四尊网xw X 3 _ V啊华川加科、*°H =1/=17V，门H¥，4H_0. 6174 gX3X 1000 mL L 】254- 19 g* mol 1 X26, 35 mL =0. 2765 mol * L 14.5 称取粗钱盐1.075 g,与过量碱共热，蒸出的NH以过量硼酸溶液吸收，再 以0.3865mol - L-1HCl滴定至甲基红和澳甲酚绿混合指示剂终点，

38、需33.68 mLHCl溶液，求试样中NH的质量分数和以NHCl表示的质量分数 解反应过程为NH3+H3BO5NH4H£BOaHCl + H.BO；十Cl所以反应物质的国的关系是'制*|= 1 : 13NJNHo MhuVhi'AInH, r、h = = X 100%0, 3865 mol * L 1 X 33. 68 niL X 1 7. 03 g * mol 1LO75 gX 1000 mL L= 20, 62 %M'H fl尸卬.100% = 20.62% X"'HrX 100%53. 1917.03= 64,77%4.6 称取不纯的硫

39、酸俊1.000g,以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mol L-1NaOH§液 50.00mL,过量的 NaOFff 以 0.3012mol L-1HCI 溶液21.64 mL回滴至酚献终点。试计算(NH)2SO 4的纯度。解甲醛法测定钺的主要反应是4NHt + 6HCH()"H，NL + 3hr+6HQ 生成的(CH,h"H和I再与N?()H反应.所以“NH' * "'疝UH1 . 1TA%3638 mol L 1 X 5Qf 00 mL-Q. 3012 mol - L 1 X2L 64 mL)XAfNH4L 000

40、 gX 1000 ml. - L'1 = 0.01167 mol - g 1 XMnh+=0. 01 167m口 *g X0、h：X 产0. 01 167wmed g X-=0. 01167X 13 14X 100% = 77.10%4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的（不同物质有不同系数），2.449g面粉经消化后，用NaOHt理，蒸出的NH以100.0mL 0.010 86moi L-1HCl溶液吸收，需用 0.01228mol L-1NaOH§液 15.30mL 回滴，计算面 粉中粗蛋白质的质量分数解 测定面粉和小麦中粗蛋白质的过程是；用NaOH

41、处理样品.将有机氮以NH的形式蒸出,用过片的HCI溶液吸收氨再用NaOH标准溶液返滴定HC1吸收液.主要反应为RN泊比卜一NIL,NII +HC1-NH.CI(O, 01086 mol L- X 100* 0 mL O* 01228 enol L-L X 1 5, 30 mL3X14* 01 g mol-12. 4 ID k X1O00 tnL LX 100%= 0.514%叫HiK门加=年4X5* 7 = 0, 514% X5. 7 = 2. 93%4.8 一试样含丙氨酸CH3CH（NMCOOH和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样4.9 15g,消化后，蒸储出 NH并吸收在50.00 mL

42、0.1468 mol r1H2SO溶液中, 再以0.092 14moi L-1NaOH 11.37mLU滴，求丙氨酸的质量分数。解囚为所以W I I中 山川 1.:,、一讣 111】.I.，.卜，小史| ,“，【一-I . ：i7 ml. J .-2. 21 5 g X I由00X100% = 5 4. 83 %4.10 吸取10mLM样，置于锥形瓶中，加2滴酚吹指示剂，用0.163 8mol - L 1NaOH 溶液滴定醋中的HOAc如需要28.15 mL,则试样中HOA脓度是多少？若吸取的 HOA断液p=1.004g - mL1,试样中HOAC勺质量分数为多少？解因为，灯3”1=1 ! 1

43、所以0, 4611 mol - LH( 'Al10. 00 mL0. 1638 mol L 】X28* 15 ml_ 0, 4611 mol * L 乂 60. 04 g mol 1,004 旦 mL 1 X 1000 mL * L 1 =2. 76%4.11 称取浓磷酸试样2.000g,加入适量的水，用0.8892 mol L-1NaOH§液滴 定至甲基橙变色时，消耗 NaOFW准溶液21.73 mL。计算试样中HPO的质量分 数。若以P2Q表示，其质量分数为多少？解 NaOH滴定H,PO1至甲基橙变色时发生的反应为所以反应物物痂的量之比为： Vil0. 8892 mol

44、* LX2L 73 mLX98. 00 g mol2*OOOgX 1000 ml. LX 100%94.68%141 95= 94. 68% X 人100% = 68. 57% ss z, yo * vu4.12 欲用0.2800 mol L-1HCl标准溶液测定主要含NaCO的试样，应称取试样 多少克？解因为川日。: "x*/% = 2 ; 1所以uci = 2葡、日g滴定时欲使HCI消耗的体积为25 mL左右，则称取Na£。的质量为= 0.2800 mol L-1X 04025 LXyX106 g mol=0. 37 g4.13 往0.3582 g含CaCOR不与酸作用

45、杂质的石灰石里加入 25.00 mL 0.147 1mol HCI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH§液回滴。已知1 mLNaOH 相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及 CO的质量分数。解 国为反应中物质的电的关系是 _x 矶k% 所以0, 1471 mol * L lX(25.00 n】LIQ. 5 mL X 1,。32) 乂 “皿5=2X0. 3582 g才1 丽mLX 100%= 29, 85%加匚门4 d, 01= 29. 85% X *= 13. 13%100. Oy100.13 含有SO的发烟硫酸试样1.400 g ,溶于水，用0.805 0 mol -

46、 L-1NaOH 溶液滴定时消耗36.10mL,求试样中SQ和HSO的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。解困为1 1"-=S飞町所以5()与HSU,的物质的目之和可用下式求得:2X 1000 mb * L-0.01453 molS4 3+ "£电Xaz 4=L 400 g0. 8050 moL * L 1 X36. 10 mL=0. 01453 mol式中 51so = 80. 06 g解方程.得 niol 1 "九 so = 98. 08 g * mol 1=0, 1115 g加巴川=L 2885 g二 JSil1M盘-; * * X 100% =

47、92, 04%1. 4UU g0, 1115 g w- 一 1. 400 gX 100% = 7. 96%3%叫二1! X l0°%=叱。4%100.14 有一 NaCO与 NaHCO勺混合物 0.3729g ,以 0.1348mol L1HCI 溶液滴定, 用酚丈指示终点时耗去21.36mL,试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升 的HCI溶液？解因为用HCI滴定至酎前变色时，发生的反应是CO： 士MHCO；所以试样中的NaHCO,不发生反应，由消耗的HC1溶液的电可计 算出试样中NaX：():的物质的量:0* 002879 mol0. L348 mol * L ' X

48、21. 36 niL1000 niL T71若用HC1滴定至甲基橙变色时，发生的反应是C()r + 2H H/)+CO> ICO. +H -H O-PC()> 物质的景的关系是滴定时消耗的HCI体积包括两部分，一部分是样而中N小C。反应 所需要的,设为匕,有V, = 21. 36 mLX2 = 42. 72 mL另一部分为样品中NaHCO,反应所需要的，设为匕.有U. j129 g n(0 AfNa 口)V-:=值=0. 3729 g 0.002879 m4 X 105. 99 g * mol 84. 01 g * mol J X 0. 1348 mol * L 1=0. 0059

49、8 L = 5. 98 mLVr = Vri +V2 = 42, 72 mL+5. 98 mL = 48. 70 niL4.15 称取混合碱试样0.9476g,加酚酥指示剂，用0.278 5 mol ”十。溶液 滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去 酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数解设碱样中的碱或盐的阳离子均为一由于以酚酎为指 示剂时,发生的反应是COf + H-HCO.OH +11+ILO而继续以中基橙为指示剂时,发生的反度是HC()r+H+=C(), + HX>据题意可知以酚陆为指示剂时消耗的HCL体积少于以甲基带为 指示剂时消耗的

50、HC1体积.因此混合碱试样中存在Na XX)与NaOH加1WHx 100%_0, 2785 mol L 乂 134.12 2, 66) ml, 乂 4(k 01 后 mol J。 9476 gX WOO ml. I.-=I 2. 30%wNa；ulX 100%_0, 278mcl L X23. 66 mLX 105. 99 g , m空0, 94 76 gX 1000 mL L = 73, 70%4.16 称取混合碱试样0.6524g ,以酚丈为指示剂，用0.199 2mol广力。标准溶液滴定至终点，用去酸溶液 21.76mL再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL0求试样中

51、各组分的质量分数。解 由于以甲猫橙为指示剂时消耗的HCI体积大于以的欧为 指示剂时消耗的HC1体积，因此试液中存在碳酸盐MVOj和酸式 碳酸盐MHCO，假设全都是钠盐.(27. 13-21. 76) mLMQ. 1992 mol I, 1 X84. 01 g * mol-1 .=- .1rX 00%江 6524 gX 1000 mL * L-1= 13. 83%21. 76 mLXO. 1992 mol L 'X 105. 99 g mol1 v _rt(iz=-io。-乂 1。%= 70.42%4.17 一试样仅含 NaOHF口 NaCO, 一 份重 0.3515g 试样需 35.0

52、0mL 0.1982mol L-1HCI溶液滴定到酚猷变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol - L-1HCI 溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOH口 NaCO的质量分数。解根据题意列出方程组制口“小 + 以%35 = 0 3515 g用,穆N呼叫< 40* 01 g - mol 1105. 99 g - mol_ 0* 1982 mol * L 1 X 35 mL二 1000 mL - 1. 1=Q. 006937 mol解方程组,得"人泡小=0< 2327 g ,"h.七=0. 11 88 g£4-=卓言=上韶>

53、;<1。% = 66.2。%吗叫 o, 1188 P£比为邛口 =- = q 1 r X 100% = 33* 80%涉继续以甲基橙为指示剂进行滴定时所需HC1的体积为I"则17 "刖川30. 1188 gX 1000 mL * L 17口的、£ E 0, 1982 mol * L 1 X L05, 99 g * mol23=5, G6 mL4.18 一瓶纯KOK收了 CO和水，称取其混匀试样1.186g,溶于水，稀释至500.0mL,吸取 50.00 mL,以 25.00 mL 0.087 17 mol L1HCI处理，煮沸驱除 CO,过量的酸用

54、0.023 65mol NaOHS液10.09mL滴至酚献终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性 BaCb,滤去沉淀，滤液以20.38 mL±述酸溶液滴至酚献终点。计算试样中 KOH &CO和HO的质量分数解 加入过晨的以,使溶液中C。；以BaC(%形式沉淀.过滤后,根据滤液所消耗的HCI的量可计算KQH的后网口口，然后计 算KOH的质员分数.“Kt川-0, 001777 niol0. 087 17 mul * L X20> 38 mL1000 mlT* L'1"hch X A/rw X 500. 0 mL ixii irlix ”口“koh 50. 00 mLX/50. 00 mLXl. 186 gX 100%0. 001777 molX56Ul g mol-1 X 500. 0 mL 84,07%用过量的盐酸处理.驱除CO?,此反应过程所消耗的HQ使KOI1和KC。发生以卜反应工COr+2H+CO： t +HjOOH +H，)1()所以 2 刀 KJXJZ=0, 08717 mol L 】X25,OOmL-0. 02365 mol * L，10. 09 mL=L 941 mniol =1.911X10 mol1 d 500, 0 mLTX