2017年广东省初中毕业生学业考试化学全真模拟试卷参考答案及解析(一)

1、2017年广东省初中毕业生学业考试化学全真模拟试卷（一）参考答案一、选择题1 .【解析】A、由化合物变成单质的过程产生了新物质，必须经过化学变化才能实现；B、混合物变为纯净物可通过过滤、蒸发等方法，只是将混合物进行分离，不需要经过化学 变化；C、由固态物质变为气态物质只是物质间的状态发生变化，并不需要产生新物质， 故不需要发生化学变化；D、由块状物变为粉末状可通过粉碎实现，只是形状发生改变，并不需要产生新物质，故不需要发生化学变化。故选 A。2 .【解析】A、废弃塑料埋于土壤中，会改变土壤的结构，危害农业生产，故错误；B、常喝纯水无益健康，会缺少矿物质，故错误； C、工业酒精中含有甲醇，对人体

2、有害，故错误； D，氮气的化学性质不活泼，在高温下也很难和其他物质发生反应，所以在灯泡内充入氮气 主要是隔绝氧气，故正确。故选 D。3 .【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；缺钙会发生骨质疏松， 故选项说法错误；B、维生素对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用，缺乏维生素 C会 引起坏血病，故选项说法错误；C、如果人体摄入的油脂太多，容易发胖，可能诱发疾病， 故选项说法正确；D、铁是人体中含有的微量元素，故选项说法错误。故选Co4 .【解析】A、塑料是引起 白色污染”的主要物质，而这里用的内充物是无毒的合成纤维， 故A错误；B、纯羊毛属于天然纤维， 它燃烧时会产生燃烧

3、蛋白质的焦毛臭味，而合成纤维燃烧时冒黑烟，无特殊气味，且灰烬形成硬块，不易碎，故 B正确；C、制作福娃的外部材料是 天然的纯羊毛绒，不是合成材料，故 C错误；D、合成纤维的强度高，弹性好，耐磨， 耐化学腐蚀性，但它的吸水性和透气性差，纯羊毛属于天然纤维，具有较好的吸水性和 透气性，故D错误。故选Bo5 .【解析】A、比较白磷、红磷的燃烧情况，探究的是温度达到可燃物的着火点的条件，正 确；B、比较A、B两处红磷的燃烧情况，探究的是温度达到可燃物的着火点的条件， 正确；C、比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况，探究的是温度达到可燃物的着火点的条 件，正确；D、比较火柴燃烧的剧烈程度，不是以探究燃烧条件为

4、主要的目的，错误。 故选D。6 .【解析】A、该反应微观上可读作：3个铁原子和2个氧分子在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁分子，故选项说法错误；B、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故选项说法正确；C、该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为 3 : 2 : 1 ,故选项说 法正确；D、每168份质量白铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成 232份质量的四 氧化三铁，故选项说法正确。故选 Ao7 .【解析】A、在使用不同浓度的过氧化氢比较二氧化镒和氧化铜对过氧化氢的催化效果时， 由于所使用过氧化氢溶液浓度的不同，而不能确定放出气体快慢是催化剂的不同还是反 应溶液浓度的不同的原因，因此，

5、该组实验不合理；B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，为防止高温溅落物使集气瓶底受热不匀而炸裂，需在瓶底留少量水或铺一层沙； 而该实验中的集气瓶既没有水也没有铺一层沙，因此，该实验也不合理；C、在使用氢氧化钠溶液检验钱态氮肥时，需要在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝；而实验中放置的石蕊试纸为蓝色试纸，试纸不能变色，因此，该实 验不合理；D、导管放入水中，用手握住试管，管内气体受热膨胀而会在导管口看到气 泡，说明装置气密性良好，因此，该项实验较为合理。故选 D。8 .【解析】钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是 x,根 据在化合物中正负化合

6、价代数和为零，可得：(+1) + (+3) +3x+ (2) X8=0,则x=+4价。故选Co9 .【解析】A、由题意可知，将饱和溶液蒸发部分水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶 液，故A说法正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在12c时的a、b、c三种型|用溶解度白大小是：a>b=c,由饱和溶液溶质的质量分数为 溶解度+100M00%可知，溶质的质量分数是a>b=c,溶质的质量分数是a> b=c,故B说法正确；C、由于在12c时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a> b=c,所以，分别蒸发等量水恢复至12c时，析出溶质的质量 a>b=c,故C说法正

7、确； D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到tJC的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于tiC, a的溶解度大于b的溶解度，且又大于 c在12c时的溶解度，所以，降温至 tiC,三种溶液中溶质的质量分数一定a>c>b,故D说法不正确。故选D。10 .【解析】A、铁和硫酸反应生成物为硫酸亚铁，而非三价的硫酸铁，不符合客观事实， 正确的是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T;B、硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜不是沉淀，无需加沉淀符号，正确的是：H2SO4+Cu(OH) 2=Cu

8、SO4+2H2。；C、铜的金属活动性排序在氢元素之后，不能和盐酸反应；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，正确。故选 D。11 .【解析】A、由实验操作图，A端试管内气体体积大于另一端试管内的气体，说明A端试管内产生的为氢气，从而可判断A连接的是电源的负极；故 A错误；B、由实验操作图，B管内气体体积少于A管，则B管内产生的气体为氧气，氧气能支持燃烧；故B正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，所以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、由实验操作图，A管内气体多于B管，则A内产生的气体为氢气，氢气不可以支 持燃烧，故D错误。故选Bo12 .【解析】A、人体缺维生素 A,会引

9、起夜盲症，故 A错误；B、防止金属锈蚀是保护金 属资源的措施之一，故 B错误；C、改造或淘汰高能耗、高污染产业，研制和开发新能 源替代传统能源，减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，都属于“低碳经济”的措施， 故C正确；D、洗涤剂去油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故D错误。故选Co13 .【解析】分子是由原子构成的，故 a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子 核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选 Bo14 .【解析】A、由以上分析可知图中 a点为碳酸钠与氯化钢完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7;故A错误；B、图中

10、b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钢和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化银，所以此时的溶液 pH=7;故B正确；C、图中c点为氯化钠的最大值，由于碳酸 钠和盐酸，氯化钢和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化银一定完全参与了反应，故C错误；D、图中的d点为氯化钢质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钢也恰好开始反应的点，故D错误。故选B。 二、填空题15 .【解析】(1)原子通过得失电子能转化成离子，得失电子之后会使原子的核外电子数与 质子数不相等，我们也可以

11、通过这一特征来判断粒子结构示意图是离子结构示意图还是 原子结构示意图。如质子数为16核外电子数18,表示的是阴离子；表示氢离子，中质子数为12核外电子数10,表示阳离子。故答案为：。(2)原子中质子数=核外电子数，都符合这个条件。故答案为：。(3)电子层排布相同就是核外电子层数和每层上的电子数都相同，表示的粒子核外都是两个电子层，且电子层的电子数相等。故答案为：。(4)金属元素和非金属元素之间形成离子化合物，氯化钠属于离子化合物，故答案为： 。16 .【解析】(1)稀硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属除锈，故填： F;(2) “侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是纯碱碳酸钠，故填： B;盐。(3

12、)农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的物质是熟石灰氢氧化钙，故填：E；(4)食醋可以用于食品调味剂、又能用于清洗热水瓶内水垢，故填：Go17 .【解析】(1)根据表格可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，可以用作酸碱指示齐山故填：可以；(2)蚁酸呈酸性，可以加入碱性的物质，而烧碱和氢氧化钙溶液具有腐蚀性，故可以加入肥皂水，故填：肥皂水；(3)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2 %18 .【解析】(1)铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性。铁锅手柄上使用的塑料， 受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料

13、；(2)AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。根据 题意，滤液中只含一种溶质，那该溶质一定是硝酸亚铁，说明加入的铁已经把硝酸铜中 的铜和硝酸银中的银完全置换出来了，则滤渣中一定含有铜和银，可能含有Feo故答案为：(1)导热；热固；(2) Cu和Ag; Feo19 .【解析】(1)青菜花生油大米鱼等。其中富含淀粉的是大米；而维生素在 人体新陈代谢、预防疾病方面起重要的调节作用。(2)洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走；(3)易拉罐属于金属；废报纸、矿泉

14、水瓶以及塑料袋属于可回收物；烂菜叶属于不可回 收物。故答案是：(1)维生素(2)乳化(3)三、综合能力题20 .【解析】(1)该实验操作是将固体和液体分离，故用过滤，所用玻璃仪器：漏斗；(2)往固体A滴加过量稀硝酸，固体全部溶解，A不可能是硫酸钢，只能是碳酸钙；(3)气体A 有刺激性气味，该气体是氨气，反应物一定有硝酸俊，NH4NO3 + NaOH上NaNO3 + NH3T +H2O; (4)气体B无色无味，该气体是二氧化碳，故反应物中一定有碳酸根，即化学反 应方程式为： W2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2T + HO (5)在整个反应流程中，一直没有出现 氯离子和钠离子，

15、所以不能确定的是氯化钠。故答案为：(1)过滤漏斗 (2) CaCO3(3) NH4NO3+ NaOHNaNO3+ NH 3 T + HO(4) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2T + HO (5) NaCl21.【解析】(1)由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由 于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu, Fe的混合物；在 K2FeO4中，由于钾元素显+1价、氧显-2价，设铁的化合价为 x,由化合价原则可知：(+1) X2+x+ (2X4) =0,解得：x=+6。(2)由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时 玻

16、璃棒的作用是引流；(3)由反应的流程可知：反应是铁与硫酸铜反应，方程式是：Fe+CuSO4 FeSQ+Cu；反应是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，方程式是：FeSO4+2KOH=Fe(OH) 2 J +KSO4；故答案为：(1) Cu, Fe +6; (2)过滤 引流；(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Fe(OH)2+ H2O2 2Fe(OH)3四、实验探究题22 .【解析】(1)由图可知：是长颈漏斗；是水槽；(2)加热高镒酸钾会产生镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4 = K2MnO4+MnO2+O2T,反应物是固体，反应条件是加热，故应选用的发生装置是A,以高镒酸

17、钾为试剂利用此装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口塞一团棉花，其作用是防止高镒酸钾粉末进入导管。用 E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星木条 放在瓶口，若木条复燃，表示满了。用F装置收集氧气时，由于氧气的密度大于空气，故气体应从a管通入。(3)某同学想用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取较纯净的氧气， 应该用排水法收集氧气气体较纯净，故他应选用的装置组合是BC。想集满瓶中氧气可以采取的方法是由于二氧化镒是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故再 加入适量的双氧水会使反应继续进行；从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧 气压入集气瓶中。故答案为：(1)长

18、颈漏斗水槽(2) 2KMnO 4- QMnO4+MnO2+O2TA 在试管口塞一团棉花防止高镒酸钾粉末进入导管氧气密度比空气大将带火星木条放在瓶口，复燃，满了 a(3) BC再加入适量的双氧水使反应继续进行从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中23 .【解析】(1)酸碱指示剂只能测出酸碱性，不 能测出pH值，所以1题用 pH试纸(2) I. Ca(OH)2+CO2= CaCO3( +HO 有沉淀；无色酚帐遇石灰水变红； Ca(OH)2+Na2CO2二 CaCO3( +2NaOH有沉淀；所以只有稀盐酸与石灰水反应无明显现象。Ca(OH) 2 + 2HC1CaCl2 + 2H2OII .氯化钢、氯化钠、硝酸钢与氢氧化钙都不反应，只有2FeCl3+ 3Ca(OH) 2=2Fe(OH) 3 J +3CaCl2,故该题选Co(3)取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再 滴几滴无色酚酗:试液，溶液变红。说明 该固体溶于水或与水反应后呈碱性，该空填氧化钙或CaO再取少量固体于另一试管中滴加过量 稀盐酸，有气泡生成。说明该部分含有碳酸根，故填碳酸钙或 CaCO3o通过上述实验证明【猜 想与假设】中B符合，实验操作b中产生的气体为CO2。故答案为：(l) D(2) I.