福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(三)(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（三）理综化学试卷一、选择题1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2下列说法正确的是（ ）A在一定条件下，乙烷、乙烯、苯均能发生加成反应B属于苯的同系物 C分子式为且能与小苏打溶液反应的有机物（不考虑立体异构）共有4种D全降解塑料，降解得到的有机物与互为同分异构体3用NA表示

2、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2 g与的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，30 g丙醇中存在的共价键总数为5 NAC2 mol和足量热浓硫酸反应可生成2 NA个分子D电解法精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32 g4下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（ ）A利用甲装置可以制取少量B利用乙装置可以验证与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证和的热稳定性，X中应放的物质是D利用丁装置制取，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性溶液5以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）A B C D6下列装置图及有关说法正确的是（ ） A装置

3、中K键闭合时，片刻后溶液中增大 B装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D装置中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA7常温下用0.10 mol·L-1溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 (Ka=1.75×10-5)溶液和（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A曲线和曲线分别代表的是和B点和点所示溶液中由水电离出的：>C点和点所示溶液中：D在点和之间（不

4、包括端点）存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)二、 非选择题8（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。【查阅资料】的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，遇水剧烈反应硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1） A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-_。（3）装置E中的试剂为_，如果拆去E装置，可能的后果是_。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。（5） 三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸()和白雾，写出该反应

5、的化学方程式_。（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉_。9. (15分)湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为、）中提取铅的一种工艺流程如下图所示：已知：=1.6×10-5，=3.3×10-14（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_。（2）若步骤充分反应后未过滤、洗涤，直接加入溶液，会导致步骤中的用量增加，其原因是_。（3）若母液中=1.6 mol·L-1，=3.3×10-6 mol·L-1，判断中是否混有，并通过计算说明理由_。（4）步骤中，和焦炭按物质的量比2:1投料，则排放气体的主要成分是_。（5）钠离子交换膜固

6、相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的与溶液发生反应：。a与外接电源的_极相连。电解过程中，、在阴极放电，其中放电的电极反应式为_。与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高元素的利用率，原因是_。10 （14分）含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L0.l mol·L1溶液中加入少量固体。（1） 溶液的电离平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）

7、、（l）都是重要能源物质，它们燃烧热依次分别为285.8 kJ·mol1281.5 kJ·mol1726.7 kJ·mol1已知、在一定条件下可以合成甲醇。则该合成甲醇的热化学方程式为_（2）在催化剂作用下可以与反应生成甲醇：。在密闭容器中充入10 mol与20 mol，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_；P1_P2 (填“>”或“<”或“=”)；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为=_。11【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回

8、答下列问题： （1）基态铜原子的核外电子排布式_，单质铜晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中原子的配位数为_。（2）硫酸铜溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是_。在中与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（），原因是_；写出一种与互为等电子体的分子_（写化学式）。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：，的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a（边长）=_nm12【化学选修5：有机化学基础】（15分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：反应、反应的原子利用率均为100 %请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）Z中的官能团名称为_，反应的条件为_。（3）关于药物Y( )的说法正确的是_。A1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C药物Y中、三处的活泼性由强到弱的顺序是>>D1 mol药物Y与、浓溴水中的反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4）反应EF的反应类型