2018青岛一模化学试题

1、高三统一质量检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 La-1397 .华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照淮洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗句中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴南物，因火爆丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8.设阿伏加德罗常数值用 Na表示，下列说法正确的是A .标准状况下，11.2 L乙醇中所含氧原子数大于0

2、.5 Na8 . 18g D2O和18gH2。中含有的质子数均为 10Na9 . 25c时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H +的个数为1X10-7NaD,向100mL 1mol L1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1Na个电子9 .中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A .绿原酸属于芳香族化合物B.分子中至少有7个碳原子共面C. 1mol绿原酸最多可消耗 5molNaOHD.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有 机物有5种0连花清瘦胶囊金恨花费取看10 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次

3、增大， WX2为红棕色气体，丫的单质既 能与强酸又能与强碱反应， W、Z最外层电子数之和是 X最外层电子数的2倍。下列说法中 错误的是A. Y与X、Y与Z均形成离子化合物B.对应简单离子的半径：W>X>YC. Z对应的最高价含氧酸是一元强酸D . ZX 2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有 关说法正确的是A.关闭K2,打开Ki,滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为 NAB.关闭Ki,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCh溶液，均可证明SO2有还原性C.为防止环境污

4、染，装置 C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D、实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.我国成功研制的一种新型可放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-i+Al。放电过程如图，下列说法正确的是A. B为负极，放电时铝失电子B.电解液可以用常规锂盐和水代替C.充电时 A电极反应式为 Cx+PF6-e=CxPF6D.废旧AGDIB电池进行 放电处理”时，若转移imol电子，石 墨电极上可回收 7g Li电解液13.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，

5、所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是c HY-A.曲线M表示pH与lg的变化关系c H2Y_-4.3B. Ka2(H2Y)=10C. d 点溶液中：c(H+) c(OH-) = 2c(Y2-) + c(HY-) c(K+)D.交点 e 的溶液中：c(H2Y)=c(Y 2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)26. (13分)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料,煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主 知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g

6、)+4CHiOH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(e) AH( = a kJ mol"反应J： 2CO(g)+2CH3ONO(g) CHOOCCOOCHj(l) + 2NO(g) AH2-bkJ mol1反应 HI: CH.OOCCOOCH3(1 )+4H3(g) HOCH2CH2OH(l)+2CH3OH(g) AH3= c kJ mo(1)请写出煤基合成气n(CO) ： n(H2)=1： 2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式,已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的 H=0（填“>” 线” “=”。）(2)一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均

7、为0.4 mol的CO和CH3ONO发生反应n , 10min达到平衡时CO的体积分数与 NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a. CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成 CO和NO的物质的量相等 d. CO和CH3ONO的浓度比不再变化10 min内该反应的速率 v(NO)= ;该温度下化学平衡常数K=。若此时向容器中再通入 0.4mol NO, 一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比(填揩大“相等“减小”或不能确定"。)若该反应 H<0,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(填字

8、母)。27. (16分)碳酸例咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸例可由 LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸例La(OH)CO 3。(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢钱制备碳酸例。甲乙丙仪器X的名称为;检验装置甲气密性良好的方法是实验中Ki、K2打开的先后顺序为;为保证碳酸例的纯度， 实验过程中需要注意的问题有（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化例反应均可生成碳酸例。为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子 方程式为 选择碳酸氢钠溶液制备碳酸例的优点是 （任写一条）。TC时，

9、碳酸例的溶解度为1.0M0-7mo| L-1, HCO3-的电离平衡常数为6.0 X0-11。请计算反应 2LaC13+3NaHCO 3利用手持技术测定溶液的* La2（CO3）3j +3NaC1+3HC1 的平衡常数 K=pH从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明bc段变化的原10mL NH3-NH4C1 缓冲溶液，0.5mol L-1 EDTA(Na 2H2Y)标准DMnO；调节pH酸癖浸产物CO?岐化法折品KOH另一产物（3）碳酸例（式量为458）质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10. 0mL稀盐酸中，加入加入0.2g紫月尿酸俊混合指示剂，用溶液滴定至呈蓝紫色（La3+H

10、2Y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA溶液60. 00 mLo则产品中碳酸例的质量分数 w=28. （14分）镒主要用于钢铁工业生产镒合金钢，镒的化合物有 +2、+4、+6、+7等多种变价, 以菱镒矿（主要成分为MnCO 3,还含有少量铁、馍、钻等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属镒和高镒酸钾的工艺流程如下:已知2511c时,部分物质的溶度积常数如卜:物质Mn(OH 力Cq(QH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS42JxlO-133,0«10-165.0*10-冷l.OxlO-'15.0X10-22LOxJO-33（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进

11、行外，其他作用还有（任写一条）。（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为渣2的主要成分是 (3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是“。2a.抽滤的本质是加压过滤b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中(4)电解1过程阳极电极反应式为 。(5)H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 的原因是。(6) “0跌化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式:35 .【物质结构与性质】(15分)第四周期过渡元素如铁、镒、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：(

12、1)在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)写出Cu2+的外围电子排布式 ；比较铁与镒的第三电离能 。3):铁 镒(填“>；'"=或“<”,原因是。(3)已知Zn(CN) 42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH 2CN ,试判断新物质中碳原子的杂化方式；1mol Zn(CN) 42-中的仃键数为。(4)如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为。解释Fe3O4晶体能导电的原因 ;胞的体对

13、角线长为 a nm,则Fe3O4晶体的密度 为g(阿伏加德罗常数用 Na表示)。36 .【有机化学基础】(15分)蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯 (CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。巳知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。-CHO+hN-C-H 必%2 -CH=C-C-HA 6 吉8G%以H OH OH合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:aOH/HQ HQCtHCI 厂酝*CC(2 c KaOH/H95oTD_©ir_CHjCHO NaOH/HjO.羲基乙嚏尸族声国瞿口请回答下列各题:(1)物质A

14、的名称为。(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是： 、。(3)E的结构筒式为。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是G的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成醇红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有 5种不同化学环境的氢，峰面积比为2: 2: 2: 1: 1,写出两种符合要求的 X的结构筒式 。产?疝CH-CCHOU久(6)参照上述合成路线，以丙醛和6H 为原料(其他试剂任选)，设计制备 6H的合成路线。2018青岛一模7.B &A 9.C IOA ILB I2.C 13.D26. （13 分）（!）2co 糖 KSOd

15、g）HOCH；CHzOH（ lH-2HO（g） AHK lbcJkJ-mor1Q分） 4（l分）（2） 0abc （2 分） 0.01 mobL-l min-' （2 分） 100 （2 分） 增大（2 分）0bn分）27-。6 分）（J）球形干燥管（1分） 关闭活塞肉，向球形漏斗中加水至漏斗内外膨成液面 差. 一段时间后,液面装保持不变,说明气密性良好.已分）先打开心再打开Ki U分）控制弑气（或CO“通入量”分）（3） ®2La;+ +3HCO=LadCOO#3H* （2 分）H+HCOr=COi+HzO （2 分）碳酸氢钠弑性相对较弱，可防止生成碱式碳酸铜"（

16、OHKOW （I分）200 （2分）5”完全沉淀，再滴入碳酸氢钠，水解使溶解的毓性指强，pH发生突跃口 （2分）（4） 45*% （2 分）加口4分）（1）提供除杂1时所需要的酸性环境，抑制M/ +的水解（任写一种）Q分）（2） MnOz + SKe1+ + 4H+=Mn2* H-lFe1+ +2H2O （?分） CoS 和 NiS &分）b （2分）（5） Mn-+ + 2H；O -2r = MnO：+4H+ （2 分）（5）钵的化合物可催化H?6的分解，使消耗的H：Ch地多给分） 3alML +4£Th+2H）=2KMiiO4+MiiOz+4K CO3 或3K;Mn（+2CO;=2KMn04+MnOi+2K;CX）3 （2 分）35. （15 分）（1）原子光谓（1分）（2） 3d9 （1分）小于（1分）Mn- Fc2的价电子排布式分别为3d'、3d6, Mn”处于3ds 半满校稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn。（2分）（3） sp sp （1 分）8Na （1 分）（4） 正四面体（2分）面心立方堆枳（2分）；电子可在两种不同价态的铁离