2019—2020学年度北京四中第一学期高二年级期中考试高中化学

1、2019 2020学年度北京四中第一学期高二年级期中考试高中化学化学试题试卷总分值为 100 分，考试时刻为 100 分钟可能用到的相对原子质量： H 1C12 N 14O16P31S32I127第一卷选择题 答案填涂在机读卡上每题只有一个选项符合题意 1 25 小题，每题 2 分，共 50 分 。1 以下讲法正确的选项是A.化学反应一定相伴热量的变化B.反应热产生的缘故在于生成物与反应物的总能量不同C.活化能越大的化学反应其反应热也越大D.放热反应是由于断开旧键所需的能量大于生成新键所放出的能量2 氢能是一种既高效又清洁的新能源，进展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。 我国拥有完全

2、自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号， 已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广易燃烧、热值高 储存方便制备工艺廉价易行A B C D 3以下讲法正确的选项是A.需要加热的化学反应差不多上吸热反应B Cs + 1/2O2g = CO g H = 110.5 kJ/mol ，那么石墨的燃烧热为 110.5kJ/molC 1 mol/L 醋酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量可能大于1 mol/L 盐酸和 1 mol/LNaOH 溶液中和所放出的热量D.中和反应放热讲明反应物酸和碱的总能量低于生成物水和盐的总能量4 以下反应为吸热反应的是院*底量

3、应物上成物5 . 120 C, 2g氢气点燃后生成水放热235 kJ,以下热化学方程式正确的选项是A.H2g + 1/2O2g= H2O1 H = + 235 kJ mol 1B.2H2g + O2g= 2H2Og.-1 H = 235 kJ molC.H2g+ 1/2O2g= H2Og.一 一1 H = 235 kJ mol 1D.2H2g+ O2g= 2H2O1._1 H = 470 kJ mol6 .在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2Ag+ Bg2Cg+ Dg。假设最初加入的 A和B差不多上4 mol,在前10 s A的平均反应速度为 0.12 mol/ L s,那么10 s时，容器

4、中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol7. C石墨，s= C金刚石，s H>0, P白磷，s = P红磷，s Hv0。以下判定正确的选项是A.讲明金刚石的能量比石墨低B.讲明红磷的能量比白磷低C.讲明红磷比金刚石稳固D .上述变化为物理变化8 .关于任何一个平稳体系，采纳以下措施一定会使平稳移动的是B.使用催化剂D.升高温度A.增大反应物浓度C.增大体系压强9 .:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分

5、子时开释431 kJ的能量，那么以下表达正确的选项是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2g+ Cl2g=2HClgB.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 H =-183 kJ mol 1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 H = + 183 kJ mol1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的 H =- 183 kJ mol 110 .: CH3CH2CH2CH3g+ 6.5O2g = 4CO2g+ 5H2O1AH =2878 kJ/molCH32CHCH 3g+6.5O2g= 4CO2g+ 5H2O1AH = 2869 kJ/mol以下

6、讲法正确的选项是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳固性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11 .250C和 1.01 105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5 g= 4NO2g+ O2g AH =+56.76 kJ/mol ,其自发进行的缘故是A.是吸热反应B .是放热反应C.是嫡减少的反应D.嫡增大效应大于能量效应12. 一定条件下反应 2ABgA2g + B2g达到平稳状态的标志是A.单位时刻内生成 n mol A2,同时消耗2n mol ABB.容器内三种气体 AB、A2、B2共存1 . AB的消耗速率等于 A2的

7、消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时刻变化13 .在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H*=2NH3,假设将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的 2倍，那么产生的结果是平稳不发生移动；平稳向正反应方向移动；平稳向逆反应方向移动；NH 3的质量分数增加；正逆反应速率都增大A.B.C.D.14 .在一密闭容器中，反应 aAgbBg达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，B的浓度是原先的60%,那么 A.平稳向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质A的质量分数增加了D. a>b15 . 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应Ag + 3Bg

8、王士 2Cg，能标志该反应达到平稳的是A. A、B、C的浓度之比为 1 ： 3 ： 2B.单位时刻内生成 n mol A的同时生成3n mol BC.单位时刻内生成 n mol A的同时生成2n mol CD.混合气体的密度不变16 .关于反应M + N = P ,假如温度每升高10C,化学反应速率增加到 3倍；在10c时完成 某反应的10%需要81 min,假设将温度升高到30 C,完成该反应的10%需要时刻为 A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min17 .在密闭容器中进行2SO2g+ O2g2SO3gHV0。以下图是某次实验中化学反应速率随时刻变化的图象，

9、推断在t1时刻突然变化的条件可能是A.催化剂失效B.减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积18 .在一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器内预先装入催化剂通入 1 mol N2和3mol H2,通过一段时刻反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在现在间内 H2的平均反应速率为 0.1 mol/Lmin，那么此反应所通过的时刻为 A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min19 . 100c时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100c的恒温槽中，烧瓶内的气体逐步变为红棕色：N2O4g王士 2NO2g。以下结论不能 讲明上述

10、反应在该条件下差不多达到反应限度的是 N2O4的消耗速率与 NO 2的生成速率之比为1 ： 2;NO2的生成速率与NO 2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A.B.C.只有D.只有20.以下讲法正确的选项是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，假设增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大的要紧缘故是增加了单位体积内活化

11、分子的百分数D.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞21 .次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O 王* HCl + HClO达平稳后，要使 HC1O 浓度增大，可加入A. HClB.少量 W2SO4C.少量 NaOHD. CaCO322 .反应 A2g + 2B2g2AB2gH<0,以下讲法正确的选项是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平稳的时刻C.达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D.达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动23 .白磷与氧可发生如下反应：P4 + 502 = P4

12、Oi0o断裂以下化学键需要吸取的能量分不为：A.6a+5d 4c12bkJ mol 1B.4c+12b6a 5dkJ mol 1C.4c+12b4a 5dkJ - mol 1D .4a+5d 4c12bkJ - mol 124 .以下措施或事实不能 用勒夏特列原明白得释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅B. FeSCN3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深C. H2、12、HI平稳混合气加压后颜色变深D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成25 . 一定条件下，在密闭容器中进行反应：mAg+ nBgpCg+ qDg。假设增大压强，或升高温度，重新达到平稳，v'正、v'逆随时刻变

13、化过程均如下图，那么A.正反应是放热反应，m+nvp+qB .逆反应是放热反应，m+n >p+qC.正反应是放热反应，m+n > p+q第二卷非选择题D .逆反应是放热反应， m+nvp+q答案填写在答题纸上对该反应表达正确的选项是26 .8分煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直截了当燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后利用得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a. Cs+ O2g= CO2gAHib. Cs+ H2Og = COg + H2g H2H2g+ 1/2 O2g= H2OgAH3COg

14、 + 1/2 O2g = CO2gAH4回答：1上述四个热化学方程式中哪个 AH。？ 。2理论上等质量的煤分不通过以上两条不同途径产生可利用的总能量的关系是A.a比b多B.a比b少C. a与b相同3依照能量守恒定律，Hi、AH2> AH3. AH4之间的关系为。4与途径 a相比途径 b有较多的优点，即 答出一点即可。27 .8分判定以下过程的AH、$大于零依旧小于零，用 > 0"或、'<0”填写以下表格。变化过程 H SNH4NO3溶于水干冰CO2的升华4Fes+ 3O2g= 2Fe2O3sCaCO3 s分解为 CaOs和 CO2g28 .8分在一定体积的密

15、闭容器中，进行如下化学反应：CO2g+ H2gCOg+ H2Og,其化学平稳常数 K和温度t的关系如下表：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下咨询题:1该反应的化学平稳常数表达式为K =。2该反应为 反应填 ''吸热"或 ''放热”。3能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合气体中 cCO不变1 . v正山=v逆H2。d. cCO2= cCO4某温度下，平稳浓度符合下式：cCO2cH2= cCOcH2O，试判定现在的温度为 C。29 .8分将1 mol I 2g和2 mol H

16、2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2g+ H2g中= 2HIg，HV0,并达平稳。HI的体积分数3 HI随时刻变化如图曲线II所示:1达平稳时，I2g的物质的量浓度为 2假设改变反应条件，在甲条件下3 HI的变化如曲线I所示，在乙条件下3 HI的变化如曲线出所示，那么甲条件可能是 , 乙条件可能是。填入以下条件的序号恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。3假设保持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g和c mol HIa、b、c均大于0，发生反应，达平稳时，HI的体积分数仍为0.6,那么a、b、c的关系是。30 .6分室温下，向盛有 2 mL 0.05 mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 2 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液。1 上述反应的离子方程式为 ;2再向该试管中滴入数滴0.01 mol/L NaOH溶液，能够观看到的实验现象是,显现该现象的缘故是 ;3 你认为本实验还需要进一步完善之处为 31 .6分CH4的燃烧热为890 kJ/mol,现有