2019高考化学计算专题Ksp的计算讲与练

1、Ksp的计算李仕才计算专题四、一一“ Ksp的计算”m的五大应用1 .判断能否沉淀示例1等体积混合0.2 mol L-的AgN磔口 NaAc溶液是否会生成 AgAc沉淀？(已 知 AgAc 的 Ksp 为 2.3 X 10 3)2 .判断能否沉淀完全示例 2 取 5 mL 0.002 mol - L 1 BaCl 2与等体积的 0.02 mol - L 1 NazSO 的混合，是 否有沉淀产生？若有，计算Ba"是否沉淀完全。(该温度下BaSO的限=1.1 X10 10)3 .计算某一离子浓度示例3 已知在室温时，Mg(OH)的溶度积Kp=4X10T2,求室温下 Mg(OH,饱和溶液

2、中MJ+和OH的物质的量浓度。4 .沉淀生成和沉淀完全时pH的计算示例 4 已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH (aq) , Kp = c(Cu2+) c2(OH ) =2X 1020。当溶液中各种离子的浓度哥的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO溶液里c(Cu2+)=0.02 mol - L 如果生成Cu(OH)沉淀，应调整溶液的pH, 使之大于。(2)要使0.2 mol - L 1 CuSQ溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之 一)，则应向溶液里加入 NaOH§液，使溶液的 pH为。5 .溶度积与溶解度的相互计算(

3、1)已知Kp,计算溶解度(S)示例5已知常温下，CaCO的Kp=2.9 X 109,则该温度下，CaCO的溶解度 S=(2)已知溶解度，计算 Ksp示例6已知某温度下，Ag2CrQ(相对分子质量332)的溶解度S= 4.349 2 X 10 3 g , 计算 Ag2CrO4 的 Ksp=。H分步沉淀1.定义AgI沉淀;如果一种溶液中同时含有 和C，当慢慢滴入AgNO溶液时，刚开始只生成加入的AgNO到一定量时才出现 AgCl沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2.原理在含有同浓度 和CP的溶液中，加入 AgNO溶液，之所以Kp(AgI)比Ksp(AgCl)小，假定溶液中AgCl沉淀时所需要的

4、 Ag+浓度分别是:c(I)= c(Cl ) =0.01 molAgI沉淀先生成，是因为 L 1,刚开始生成 AgI和c(Ag ) AgI =17Ksp?AgI?9.3X10c?I ?0.01mol- L 1=9.3 X 10 15 molc(Ag ) AgC尸10Ksp?AgCl? 1.8X10c?Cl?mol L 1=1.8 X10 8 mol L可见沉淀厂所需要的= 1.8 X 10 8 mol - L 1 时，c(Ag+) c(I ) = Ksp(AgI) =9.3 X 100.01c(Ag+)要小的多，所以 AgI先沉淀，继续滴加 AgNO,当c(Ag+) AgCl沉淀也开始生成，这

5、时 c(I 一)、c(Cl )和c(Ag + )同时平衡：17c(Ag+) c(Cl ) = Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10两式相除得:c?Cl ? c?I ?101.8 x 109.3 x 10171.9 x 106如果溶液中C(Cl 一)>1.9 X 106c(I 一)，向其中滴加 AgNO溶液时，则要先生成 AgCl沉淀。3 .应用(1)判断沉淀的顺序示例 7 将 0.001 mol L 1 AgNO溶液逐滴滴入 0.001 mol L 1 KCl 和 0.001 mol LKzCrQ的混合溶液中，先产生哪种沉淀？已知该温度下，Ksp(AgCl) =1.56X10

6、： Kp(Ag2CrQ) = 1.12 X10 12(2)离子的分离与提纯分步沉淀常应用于离子的分离，现以 Fe"和M的分离为例说明如何控制条件。示例8常温下，如果溶液中Fe3+和Mj的浓度都为0.10 mol - L 1,使Fe"沉淀完2全而使Mg不沉淀需要控制溶液pH的范围是。(已知：KpFe(OH) 3 = 4.0 X 10 38, KspMg(OH)2 = 1.8 X 10 11)专项集训I 1 .已知：PbI2的 Kp=7.0 X 10-9,将 7.5 X 10-3 mol 11 的 KI 溶液与一定浓度的Pb(NQ) 2溶液按2 ： 1体积?!合(忽略体积变化)

7、，则生成PbI2沉淀所需Pb(NQ)2溶液的最小浓度为A. 2.8X10 4 mol L1B. 5.6 X 10 4 mol - L 1C. 4.2X10 4 mol - L 1D. 8.4X10 4 mol - L 12 .已知：25 C时，KpM(OH)2 =3.2 X10-11,则此温度下 M(OH>饱和溶液的pH为()A. 10 B . 10+lg 2 C . 10 + 2lg 2 D . 10-2lg 23 .已知 Kp(AgCl) =1.56X10 10, Ksp(AgBr) =7.7X10 13, K4AgzCrQ) = 9.0 X 1012。某 溶液中含有 Cl >

8、 B一和Crd,浓度均为0.010 mol L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L t的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A. Cl、Br、CrO2B . Br、Cl、CrO2C. CrO4、Br、ClD . Br、CrO2、Cl4 .已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH(aq),在常温下，Ksp = 2X102°。某CuSO溶液中，c(Cu2+) = 0.02 mol - L 1,在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于()A. 2 B .

9、 3 C . 4D . 55 .已知 K4Fe(OH) 2 =8.0 X 10 16, KpFe(OH) 3 = 4.0 X 10 38,常温下，向含 1.0 mol Fe2(SQ)3和1.0 mol FeSO 4的1 L酸性混合溶?中通入 NH3至该溶液的pH为3时，溶液体积 变化忽略不计，所得溶液中 c(Fe2+) : c(Fe>的值为()A. 2 ： 1 B . 1 ： 1 C . 2.5 X 104 ： 2 D . 2.5 X 104 ： 16 .在废水处理领域中，H2S或Na2s能使某些金属离子生成极又t溶的硫化物而除去。25 C,某溶液含 0.02 mol - L 1 Mn&

10、quot;、0.1 mol L 1 H2S,向该溶液中通入 HCl气体或加入 NaOHU 体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、 H2S的挥发)。当溶液的pH= 5时，MrT开始沉淀 为MnS则MnS的溶度积为()(已知：H2S两级电离常数分别为 K1=1.3X107, Ka2=7.0 X 10 15)A. 1.3X10 7 B . 7.0X10 15 C, 9.1X10 14 D . 1.82X10 147 . 25 C CaCQ固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327 X 10 5 mol - L 1,则CaCOD . 8.7 X 10 9在该温度下的Ksp为（）A. 9.3X10 5

11、 B . 9.7X10 9C. 7.6 X 10 178 .以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中神元素含量极高，为控制神的排放，采用化学沉降法处理含神废水，相关数据如下表，若混合溶液中c£+、Al3+、Fe3+的浓度均为-3一 1_ 3->_r . ,_,1.0 X 10 mol - L , c（AsO4 最大是（）难溶物KpC%（As3 2196.8 X10AlAsO41.6 X1016FeAsO5.7 X10 21A.5.7 X 10 18 mol - L 1B . 2.6 X 10 5 molC. 1.6 x 10 13 mol - L 1D . 5.7 X 10 24

12、 mol9 .请按要求回答下列问题:(1)已知 25 C时，KspMg(OH)2 = 1.8 X 10 , KpCu(OH)2 = 2.2 X 10 。在 25 C下， 向浓度均为0.1 mol 11的MgC2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。(2)25 C时，向0.01 mol L-的MgCb溶液中，逐滴加入浓 NaOH§液，刚好出现沉淀 时，溶液的pH为;当M0+完全沉淀时，溶液的pH为(忽略溶液体积变化， 已知 lg 2.4 =0.4 , lg 7.5 =0.9)。(3)已知25 C时，Ksp(AgCl) =1.8 X 1

13、0一0,则将AgCl放在蒸储水中形成饱和溶液，溶 液中的c(Ag + )约为 mol - L (4)已知 25 C时，KpFe(OH) 3 =2.79 X 10 39,该温度下反应 Fe(OHg+3H+?Fe3+ 3H2O 的平衡常数K=。10 . (2018 扬州模拟)草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钻矿主要成分为 CC2O3,含少量 FezQ、Al2O3、MnO MgO CaO等制取CoGQ工艺流程如下：Na拓口工版花除料.袁隼皿都已知：浸出液含有的阳离子主要有4、Co2+、Fe2+、Mn Ca Mcj Al"等。部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

14、。沉淀物Fe(OH )3Fe(OH )2Co(OH )2Al(OH )3Mn(OH )2完全沉淀的 pH3.79.69.25.29.8(1)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液n中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的pH = (填字母)左右，其原因是I 2 3d 56 PH A. 2.0B. 3.0C. 4.0(2)滤液I “除钙、镁”是将溶液中CaT与M0+转化为MgF、CaF2沉淀。已知Ksp(MgFa)-11102+_ 2 += 7.35X10 、Ksp(CaF2)= 1.05 X10 。当加入过量 NaF 后，所得滤放 c(Mg )/ c(Ca )=H2S和SQ在工农业

15、生产中具有重要11 . (1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 应用。c(sA)/mnHJ10； |1010IT,10 :1010101() ID114 r17 I (13.5.7X10 1.3X10 5)514X10 L3) ?2,L4X101T) (L,L4X10 %0 1 3 5 7 9 11 13H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25 C时，在0.10 mol L-HbS溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S”)关系如图所示(忽略溶液体 积的变化、HbS的挥发)。pH= 13 时，溶液中的 c(H2S) + c(HS ) =mol L

16、某溶液含 0.01 mol L 1 Fe2+、未知浓度的 M和0.10 mol L 1 H2S,当溶液pH=时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中-2+ _c?Mn ?c?Fe2?已知：Kp(FeS) = 1.4 X 10 19, &(MnS) = 2.8 X 10 13(2)已知铝酸钠(NazMoQ 溶液中 c(Mod ) = 0.40 mol L1, c(CO3 ) = 0.52 mol L1,由铝酸钠溶液制备铝酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO,当BaMoO开始沉淀时，cO一的去除率为液的体积变化。已知：Kp(BaCQ) =2.6 x 10 9, Kp(B

17、aMoO) = 4.0 x 10 8,忽略溶12. (1)利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO的一种制备流程图如下:稀 Ht 1 适量 Mrtfk J3 NaH( Y)3 N2-7; Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨已知：KspZn(OH) 2 = 1.2 X 102水，生成Zn(NHs) 4。溶液 A 中加稀H2SO 生成 Zn(OH)2 的离子方程式为O常温下，Zn(OH)2饱和溶液中 c(Zn2+) =3X 10 6 mol l1 若溶液 A中加入稀H2SO过量，会溶解产生的Zn(OH)2, Zn(OH)2开始溶解的pH为Zn(OH)2溶解，可将

18、稀 H2SO改为。 (lg 2 =0.3)(2) T C时，取一定量的 Pbl2固体，用蒸储水配制成饱和溶液。准确移取25.00 mLPbL饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应：2RH+ Pb"=RPb+ 2J)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸储水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚人,用 0.002 5 mol 点时，平均消耗氢氧化钠溶液-1 一 L的NaOH滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终20.00 mL 0 则 T C 时 PbI2 的 Kp=。 某MgCl2溶液的浓度为0.01 mol - L 在该溶液中滴加 脂0§

19、液至pH= 10,此时溶液中的Mg+是否沉淀完全？1。(已知：KspMg(OH)2 = 1.8(填“是”或“否”),此时c(Mg)= x 10 11)mol L(4)某同学欲对用 ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl),他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴 K2CQ溶液作指示剂，用0.001 mol - L-AgNO溶液滴定，当有醇红色AqCQ沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO溶液12.12 mL水样中C厂的物质的量浓度是 。已知 Kp(AgCl) =1.78X101°, Ksp(Ag2CrQ) =2.00 X 10 12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO4一的浓度是5.0 X 10 3 mol - L 试计算此时溶液中的C厂的浓度是示例1 有AgAc沉淀生成。2.判断能否沉淀完全示例2 Ba2+已经沉淀完全。示例 3c(Mg2+) = 1.0 X 10 4 mol - L 1, c(OH ) =2.0X10 4 mol L 1。示例4(1)根据信息，当c(Cu2+) - c2(OH ) = 2X 1020时开始出现沉淀，则 c(OH2X 10