高中化学方程式大全【打印版】教程文件

1、精品文档高中无机化学方程式4Li+ O 2 亠一 2Li2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2 =2Na 2ONa 2O2+2Na = 2Na 2O（此反应用于制备Na20）2Na 2O+ 0 2Na2O2| - -S （加热可以爆炸）4Na+2O2=2Na2O2K+ O2“KO2Na+S=Na222Na+2H 2O=2NaOH+H2T （ Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH 2+H2 f 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCI+Ti Na+KCl（熔融） =NaCI+ K fNa 2O+H2O=2NaOH（与下式对比，同物质的量

2、设计反应浓度相同题）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 f （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（ 此反应分两步 ：Na 2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 2H 2O2=2H2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色）Na 2O+CO2=Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O2+2CO 2=2Na 2 CO 3+O 2 （无 fNa 2CO 3+HCI=NaHCO3+NaCI反应现象对比不同， Na 2co 3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3 都可NaHCO 3 +HCI=NaCI+H2O+CO 2 f产生 CO2Na 2CO 3 +2HCI=2N

3、aCI+ H2O+ CO 2 f 丿2NaHCO 3 上一 Na2 CO 3+ H2O+ CO 2 f （考查试剂变质，类似有Na2SO 3变质）NaHCO3+ NaOH= Na2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca （ HCO3）2+ NaOH （少） =CaCO 3 J + HO+NaHCO 3Ca （ HCO3）2+ 2NaOH （多） =CaCO 3 J H2O+Na 2CO 3Ca （ OH） 2 + NaHCO3（少 ） =CaCO 3J + HO+ NaOHCa （ OH） 2 + 2NaHCO3（多） = CaCO 3 J +>H 2O

4、+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （ OH） 2 =BaSO 4J + HO+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考离子方程式2NaHSO 4 +Ba （ OH） 2 =BaSO4 J +2H 2 O+ Na 2 SO4 （恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH （少）=2H 2O+Na 2CO3 +（ NH 4） 283NH 4HCO 3 + 2NaOH （多） =Na 2CO 3 +NH 3 f-2H 2O2Ca （OH ） 2 + Mg （HCO 3） 2 = Mg （ OH ） 2 J+CaCO 3 J +2H 2O（不是MgCO 3）生成Na 2 CO 3+ H

5、 2O+ CO 2 = 2NaHCO3Na 2CO 3 （饱和） + H2 O+ CO 2 = 2NaHCO3 J2NaOH+ CO 2 （少量）=Na zCO s + H 2 O NaOH+ CO 2 （多量） =NaHCO 3CO 2 +Ca （OH ） 2（过量） =CaCO 3 J +HO 2CO 2（过量） +Ca （OH ） 2=CaNa 2SO 4+ H2 SO4=2NaHSO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1 和 1:1 之间， 5 种情况， 4 种结果 ,或考查图像题向 NaOH 与 Ca（ OH 混合溶液中通CQ 分阶段反应CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca

6、（HCO 3） 2（ HCO 3） 2 2NaOH+SO2 （少量） =NaNaOH+SO2 （足量） =NaHSO32 SO3+H 2ONaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H 2O3NaOH+H 3PO 4=Na 3PO 4+3H 2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2S （少量） =Na 2S+2H 2O2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4 +2H 2O3 +3H3CI 2 +6KOH （热，浓） =5KCI+KCIO2O _ _3S+6NaOH（浓） =2Na 2S+Na 2 SO3+3H 2O卜歧化及碱性条件下离子共存4P+3KOH（浓） +3H 2O=PH

7、31+3KH 2 PO2丿Na 2O+2HCI=2NaCI+H2ONa 2 O+SO 3=Na 2SO 4精品文档精品文档CaCO 3 仝二 CaO+CO2 f （必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3 以 MgO+CO 2 f2Fe （OH ）3 ”' Fe 2O3+ 3H 2 。（实验题或推断题，Fe（OH ） 2 在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2 O3 ）Mg （OH ） 2八 MgO+ H 2OCu （ OH） 2八 CuO+ H 2OhfiiAl 2O3 + 3H 2OHg （ OH） 2= HgO + H 2O2AI（OH） 32NaOH + CuSO4 =Cu

8、 （ OH ） 2 J + NaSO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCI3 = Fe （OH ） 3 J + 3NaCI（红褐色沉淀）NaCI + CO 2+ NH 3 + H 2O=NaHCO3 J +NUCI （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通 CO 2）NaH+H 2O = NaOH+H2? 4NaH+TiCI4= Ti+4NaCI+2H 2 CaH 2+2H 2O = Ca （OH ） 2+2H 2 f§卤族元素CI2+CuH CuCI 2 棕黄色烟 。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3CI2+2Fe 2FeCI3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄CI2+2Na 2NaCI （

9、白烟）3CI2+2 P 户 2PCI3（白雾）CI2+ PCI 3-PCI5（白烟）白色烟雾CI2+Na 2S=2NaCI+SCI2 +H 2S=2HCI+S（在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）CI+H2O=2HCI+O2Cl2+H2O=HCI+HCIOJ2F 2 +2H 2O=4HF+O 2 （体现水的还原性）22（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O （制漂白精）2CI 2+2Ca （ OH ） 2=CaCI 2+Ca （ CIO ） 2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCI2=2FeCI3 （化合，在水溶液中进行）Ca （ CIO

10、） 2+H 2O+ CO2（少量）=CaCO 3 J +2HCIOCa （ CIO ） 2+2H2O+ 2CO 2（过量） =Ca （HCO 3）2 J +2HCIO （注意，易考）Ca （ CIO ）2+H 2O+ SO2（少量）=CaSO 4J +2HC （不会生成 CaSO3 J +2HCIO ）Ca （ CIO ）2+2HCI = CaCI 2+2HCIO （强酸制弱酸）Ca（ CIO ）2+4HCI （浓） =CaCI 2+2H 2O+2CI 2 f2HCI2HCI+O2 f （氯水避光保存）3HCIO+HI= HIO 3+3HCIHCIO+H 2SO 3= H 2 SO4+HCIH

11、CIO+H2O2= HCI+H2O+O 2 1 （ 氧化性 HCIO>HCIO 2 >HCIO 3>HCIO4, 但浓、热的HCIO 4氧化性很强 ） F2 +H2 = 2HF（阴暗爆炸）*CI2 + H 2 亠生 2HCI （苍白色火焰，白雾）> 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱oBr 2 + H 2 = 2HBr （500 C ）%I2+ H2、厶 2HI （持续加热）丿2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色）由现象判断 Br 、1元素 .注意使用的萃取剂CI2 +2KI =2KCI+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）是苯还

12、是四氯化碳，上下分层不同Br 2+2KI =2KBr+I2NO2+2KI+H2O = NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2）SO3+2KI = K 2SO3+I2HCI + AgNO3 = AgCIJ + HNQ （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCI （浓）+MnO 2 MnCI 2+CI 2>2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5C" f+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO4 而不能用盐酸）KCl0 36 HCl（浓） =3Cl 2KCl 3H20（考查盐酸部分被氧化和

13、酸性）-INaCI + AgNO3 =AgCIJ （白色） +NaNO 3NaBr+AgNO3=AgBrJ （浅黄色） +NaNO3、（特征颜色鉴别）精品文档NaI + AgNO3 =AgIJ 黄色）+ NaNO 3精品文档精品文档2AgBr2Ag+ Br 2（AgCI 、Agl 类似，银盐棕色瓶避光保存Na2 SO3+ H 2O +CI 2= Na 2SO 4 +2HCI （多考离子方程式）HCIO+ H 2O+SO2= H 2SO 4+HCIF2 +CI 2 （等体积 ） =2CIF3F 2 （过量） +CI 2=2CIF 3IBr+H 2O=HIO+1OHBr （ 复分解反应 ）7F 2

14、 （过量）+I 2 =2IF 7 5CI 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+IOHCI3CI 2（少）+6FeBr2 =2FeCI3+4FeBr3Cl 2 （少） +FeI 2=FeCI 2+I213CI 2（多）+2FeBr2 =2FeCI3+2Br 23CI 2（多）+2FeI 2=2FeCI3 +2I 2 考查氯气多少不同离子反应6CI 2 +6FeBr 2=4FeCI3+2FeBr3+3Br6CI 2+5FeI 2=2FeCI 3+3FeCl 2+51 22§3 氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na + S - Na2S2S+C -CS2Fe + S FeS|（生成

15、低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + S - Cu 2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）3O2"2O3S+O2 SO2（注意，不会直接生成SO3 ，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低2O 33O价22H 2O 2 1L_ 2H 2 O+ O 2 f2H2S + O 2 （少量）2H2O + 2S2H2S + 3O 2 （足量） 2H2O + 2SO 2H2S+H 2SO 4（浓） =S J +SO+2H 2OH 2 SO4（浓）+2HBrSO2 +Br 2+2H 2 O2H 2S+SO 2=3S J +2HO （归中反应）4HCI+O 2 Cl 2+2H 2OH 2S

16、+4Na 2O2 +2H 2O = Na 2SO4+6NaOH3H 2S+2HNO 3（稀）=3S J +2NO+4H 2OH 2SO 4（浓） +2HI SO 2 f +2 +2H 2O或高价化合物的反应，中学里有5、 6 个典型代表，考选择题）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化,但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化5H2S+2KMnO4+3H 2SO 4= 2MnSO4 +K 2SO4+5S+8H 2O3H2S+K 262 O 7+4H2SO 4= Cr 2（SO4 ）3+K 2SO 4+3S+7H2OH 2S+2AgNO3= Ag ?S J +2HN

17、O 3H 2S+HgCI 2= HgS； +2HCIH 2S+Pb （ NO 3） 2= PbS +2HNO 3Ba （OH ） 2 + CuSO 4=Cu （OH ） 2 J +3aSO4 JBa （ OH ） 2+ H 2SO 4=2H 2O+ BaSO 4 JH 2S+ CuSO 4 =CuS J + H 2SO 4 （典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2O - H2SO 3SO 2+ 2NaOH=Na2SO 3+ H2ONa 2SO 3 + H 2O + SO2 =2NaHSO 3SO 2+ Ca （ OH ）2 = CaSO3J- H2O （注意，现象和 CO2 类似，澄清石灰水

18、变浑浊，考查辨析题）催牝剂502+ O 22SO 3 I2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HI （ CI 2、Br 2 类似 ）503+H 2O=H 2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCI+H 2 SO4（浓） - Na 2SO4 +2HCI（高沸点制易挥发）2H2SO 4（浓）+Cu - CuSO4+2H 2O +SO 2 （浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO 4（浓 ）+ C CO2 f + 2SO f+ 2HO （综合实验考查辨别 CO 2 与 SO ? , 品红的两次使用）2Na 2SO3+ O

19、2=2Na 2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3 种情况：没变、部分变、全变）高温4FeS2+IIO22Fe2O3+ 8SO2Ca （ NO3）2+ 3SO2 +2H2O =CaSO 4 J 吃 NO +2H2SO 4Na2SO3+H 2 SO4=Na 2 SO4+SO 2 +H2ONa 2S2 O3+H 2SO 4 = Na 2SO4+S J +SQ f +HOFeS+2HCI=H2S f +FeC 2FeS+ H 2SO4 =H 2S f+eSO 4精品文档精品文档Na 2SO 3+ H2O +CI2= Na 2 SO4+2HCISO 2+ H 2O +CI 2= H 2 S

20、O4 +2HCI （考查 SO 2 与 Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SO 2（少量 ）+2NH3+H 2O= （NH4）2SO 3SO 2+（NH 4 ）2SO 3+H2 O=2NH 4HSO 3即：SO2（足量）+ NH 3+H 2O=NH4HSO 3§4 碳族元素2C+O22CO2CO+O 22CO2C + CO 2 -2COC+ 2CuO = ' 2Cu + CO 2?（分步反应）Ml3C+ 2Fe 2O34Fe + 3CO 2 f （结合课本看分步反应）CO+ CuOCu + CO 2髙温3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 22NaOH +

21、 CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO3 =Na 2SO 4 + H 2O2 =Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SOCa （ OH）2+CO2 = CaCO3 J+HO "注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2 的气味、还原性和漂Ca （ OH）2+SO2= CaSO3 J+HO 丿白性区分，考查综合性实验题CO2+ H2O = H 2CO3 AnC+ H 2O ' CO + H 2 （高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）C+CO 2 - 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）髙祖 .髙温髙温2C+ SiO 22COT

22、 + Si （高温才能反应）Si+C SiC （金刚砂 ） 3C+CaOCaC 2+CO fSi + O 2SiO 22F 2+ Si= SiF4 （气体）Si + 4HF= SiF4 f +2H fSi+2NaOH+ H2O= Na2SQ3 +2H 2 f （非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SQ 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2 + 4HF =SiF4 f+2HO （镂空玻璃）.髙温髙温SiO2+ CaOCaSiO 3SiO 2+ CaCO 3CaSiO3+ CO 2 f高韻高盗 .SiO 3+ CO 2 fSiO2+ Na 2O -' Na 2 SiO 3SiO 2+ Na 2