广东省东莞市教育局教研室2010-2011学年高二化学上学期教学质量自查试题（A） 新人教版

1、20102011学年度第一学期教学质量检查高二化学 (选修4)试题 A卷（说明：时间90分钟，满分100分）第I卷(共46分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是：A.其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C.25时，PH=7的水溶液一定呈中性D.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液中的H+ 向锌极迁移2下列热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是： A2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = 571.6 kJ/mo

2、l（燃烧热）BNaOH（aq） CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol（中和热）CH2O (g) H2 (g) + O2 (g) H = 242 kJ/mol (反应热)DC（s）+ O2 ( g ) CO2（g） H =393.5 kJ/mol（反应热）3.对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H<0 下列说法正确的是：A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D.加入正催化剂，正、逆反应速率

3、均增大，平衡向正方向移动4下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是： A2CO(g) =2 C(s)+ O2(g) B2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g) CMgCO3(s) =MgO(s)+CO2 (g) DSnO2(s)+C(s)=Sn(s)+ CO2 (g)5对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的PH值发生变化B温度都升高20后，醋酸溶液的PH值小于盐酸C加水稀释10倍后，盐酸的PH值变化较小D加入足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多6.等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：C

4、H3COOH NaOH CH3COONa Na2CO3；下列有关说法正确的是：A. PH值由大到小的顺序为：B. 等体积的、溶液混合所得混合液为中性C. 水的电离程度由大到小的顺序为：D.将等体积的缓慢的滴加到溶液后所得溶液呈酸性7在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是： A. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C. c(Na+) + c（H+）= c(HCO3-)

5、+ c(CO32-) + c(OH-) D. c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)8将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应，一段时间后将会：A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl、AgI都沉淀都有 D没法确定是那种沉淀放电充电9高铁电池是一种新型的在碱性溶液中工作的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电

6、时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 6e + 10 OH = 2 FeO42 + 8H2OC放电时负极反应为：3Zn 6e +6OH = 3Zn(OH)2D放电时电解质溶液的碱性增强10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是： A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得

7、2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。下列说法不正确的是：A步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应B. E3>E2>E1 C.1mol C发生该反应时吸收的能量为E3E1D.E2E1<E2E312对下列实验的描述正确的是：A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D图4所示的实验：根据两烧瓶中所

8、示的气体颜色可判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应13工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H = +QkJ/mol(Q>0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是：A反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性D反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时， HCl浓度为0.06mol/L铂片

9、 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源14某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：A铅笔端作阳极，发生氧化反应 Ba点是负极，b点是正极C铅笔端有少量的氢气气产生 D铂片端作阴极，发生还原反应第卷 非选择题（共54分）三、（本题包括小题） 15（9分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以

10、抑制其水解。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H= 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H= 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。16（8分）“碘钟”实验中，3IS2OI2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20时进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围

11、为 （填字母）A<22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。17（12分）25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式_ _；求出此反应在25的平衡常数K= （保留2位小数）。 （3）在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 （4）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外

12、界条件分别是_和_； A的转化率最大的一段时间是 。18（6分）25时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是： 。（2）下列措施能使溶液中H+ 物质的量增大而PH升高的是： 。 A.加入少量的蒸馏水 B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液 C.加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氯化钠溶液（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积 1L（填“>”、“<”或“=”）19.（9分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液

13、润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL。 试回答下列问题：

14、（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）上述操作步骤中错误的一步是 （填步骤编号）。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四

15、次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。20（10分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 极和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，电解的离子方程式为 。（4）下

16、列实验操作中必要的是 （填写字母）。A称量电解前的电极的质量；B电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；D电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；E在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。20102011学年度第一学期教学质量检查参考答案高二化学A三、填空题（共6小题，54分）15(共9分，方程式各2分，其余每空1分)（1）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（2）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（该步可不写） ；NaOH。（3）C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g） H = 110.5kJ/mol 16.（共8分，每空2分）（1）反应物I-、S2O82-的浓度 （2）22 （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）17.（共12分，除标明的外，其余每空2分）（1）0.05mol/（L·min）（2）A + 2B 2C 6.43 L/mol （3）增大压强（或“缩小容器体积”） （4）升高温度（1分） 使用催化剂（1