修改有机物中碳原子的成键特点备课

1、第一单元第一单元 有机化合物的结构有机化合物的结构有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点结合上图你能解释有机物种类繁多的原因吗？结合上图你能解释有机物种类繁多的原因吗？ 一、有机物中碳原子的成键特点一、有机物中碳原子的成键特点1 1、碳原子含有、碳原子含有4 4个价电子，易与多种个价电子，易与多种 原子形成共价键原子形成共价键 2 2、碳原子价键总数为、碳原子价键总数为4 4 3 3、可形成、可形成单键、双键、叁键单键、双键、叁键, , 可以可以 形成形成碳链碳链，也可以形成也可以形成碳环。碳环。拓展：拓展：氢原子形成氢原子形成1根键、氧原子形成根键、氧原子形成2根键、氮原子根键、氮

2、原子形成形成3根键根键活动一活动一：请用分子结构模型搭建甲烷、二氯：请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构甲烷的分子结构CHHHH 阅读阅读“化学史话化学史话”思考思考 ：范特霍夫和勒贝：范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论为什么能解决困扰尔提出的立体化学理论为什么能解决困扰1919世世纪化学家们的难题呢？纪化学家们的难题呢？结论：有机物是空间立体结构结论：有机物是空间立体结构二、典型有机物结构的特点二、典型有机物结构的特点活动二：活动二： 依据依据甲烷的结构模型甲烷的结构模型完成教材完成教材P19P19页页表表2 21 1相关部分，相关部分，对比对比刚才的二氯刚才的二氯甲烷的结构模型有什

3、么共同点甲烷的结构模型有什么共同点结论：都是四面体结构结论：都是四面体结构球棍模型球棍模型比例模型比例模型1091092828甲烷分子的模型甲烷分子的模型( (CHCH4 4) )C CH HH HH HH H甲烷分子的结构：正四面体，键角甲烷分子的结构：正四面体，键角109109。2828 CHCH4 4P P4 4( (白磷）白磷）10910928286060都为正四面体的空间构型，但键角有都为正四面体的空间构型，但键角有所不同，因原子所处的位置不同所不同，因原子所处的位置不同.CHCH4 4CHCH3 3ClClCHCH2 2ClCl2 2CHClCHCl3 3CClCCl4 4状态状态

4、空间空间构型构型气态气态气态气态液态液态液态液态液态液态正四面体正四面体 四面体四面体 四面体四面体 四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体乙烷分子的模型乙烷分子的模型当碳原子与当碳原子与4 4个原子以个原子以单键单键相连时，碳原子与周围相连时，碳原子与周围的的4 4个原子都以个原子都以四面体四面体取向成键。取向成键。小结：有机物结构特点小结：有机物结构特点活动三活动三 搭建乙烯、乙炔的分子模型，观察双键搭建乙烯、乙炔的分子模型，观察双键碳原子及其所连接的四个原子的空间位置，碳原子及其所连接的四个原子的空间位置，讨论其结构上的特点，完成教材讨论其结构上的特点，完成教材P1

5、9P19表表2 21 1相应内容相应内容 乙烯分子的模型乙烯分子的模型( (C C2 2H H4 4) )约约120120球棍模型球棍模型比例模型比例模型C CC CH HH HH HH H碳原子形成碳原子形成双键双键时时平面结构平面结构（双键碳原子和（双键碳原子和与之相连的四个原子处于同一个片面）与之相连的四个原子处于同一个片面）乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的键角为键角为120120。小结：有机物结构特点小结：有机物结构特点乙炔分子的模型乙炔分子的模型( (C C2 2H H2 2) )球棍模型球棍模型比例模型比例模型180180碳原子形成碳

6、原子形成叁键叁键时时直线结构直线结构（两个叁键（两个叁键碳原子和与之相连的两个氢原子处在同一直碳原子和与之相连的两个氢原子处在同一直线）键角线）键角180180H HCCCCH H小结：有机物结构小结：有机物结构甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔球棍模型球棍模型比例模型比例模型空间构型空间构型键角键角 空间各原子空间各原子的位置的位置2C2C和和2H2H在在 同一直线上同一直线上10910928284H4H位于正四面体位于正四面体的四个顶点，的四个顶点，C C在在正四面体的中心正四面体的中心120120 2C2C和和4H4H在同在同一平面上一平面上正四面体形正四面体形平面形平面形直线形直线形180180

7、 碳原子的成键方式与空间构型碳原子的成键方式与空间构型四面体型四面体型平面型平面型直线型直线型空间构型空间构型分子成键方式分子成键方式C CC CC C CC CC苯的特殊结构苯的特殊结构CCCCCCHHHHHH活动四：活动四：思考思考：分析图：分析图22，碳原子以不同类型碳原子以不同类型的键进行结合原子的键进行结合原子的时候，最多所能的时候，最多所能结合的原子数目结合的原子数目 1 1：仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子2 2：以双键或叁键（包括苯环上的碳）成键的碳原：以双键或叁键（包括苯环上的碳）成键的碳原子叫做不饱和碳原子子叫做不饱和碳原子 图

8、图2-2 有机物中碳原子的成键取向有机物中碳原子的成键取向三、有机物中碳原子的种类三、有机物中碳原子的种类 1 1、当一个碳原子与其他、当一个碳原子与其他4 4个原子连接时，这个碳原个原子连接时，这个碳原子将采取子将采取四面体四面体取向与之成键。取向与之成键。2 2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双双键键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于于同一平面同一平面上。上。3 3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁叁键键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于于同一直线同一直线上。上。小结：小结：科学史话科学史话1874年荷兰化学家范特霍夫年荷兰化学家范特霍夫（J.H.vant Hoff，18521911）和法国化学家列别尔（和法国化学家列别尔（J.A.Le Bel，18471930）分别独立地提出了碳）分别独立地提出了碳价四面体学说，即碳原子占据四面体的价四面体学说，即碳原子占据四面体的中心，它的中心，它的4个价键指向四面体的个价键指向四面体的4个顶个顶点。这一学说揭示了有机物旋光异构现点。这一学说揭示了有机物旋光异构现象的原因，也奠定了有机立体化学的基象的原因，也奠定了有