卤素及其化合物

1、2氯及其化合物氯及其化合物考纲导学考纲导学要点探究要点探究 探究点一氯气的性质探究点一氯气的性质 【知识梳理知识梳理】 1氯气的物理性质氯气的物理性质 氯气是一种氯气是一种 _色的气体，具有刺激性气味，密度色的气体，具有刺激性气味，密度比空气比空气_，能溶于水，能溶于水(1 2)。氯气。氯气_，吸入少量的，吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。闻氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。闻氯气气味的正确方法是：打开瓶塞，氯气气味的正确方法是：打开瓶塞，_。 2氯气及其化合物的化学性质氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气氯气黄绿黄绿大大有毒有毒用手轻轻地在瓶口扇

2、动，使少许气体飘入鼻孔用手轻轻地在瓶口扇动，使少许气体飘入鼻孔苍白色苍白色爆炸爆炸Cl2H2O = HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2HClH2SO42FeCl32KClI2CH3ClHClCH2Cl-CH2Cl(2)次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色【要点深化要点深化】 1氯水与液氯的区别氯水与液氯的区别2.新制氯水的成分与性质新制氯水的成分与性质(1)氯水中的粒子及其性质氯水中的粒子及其性质在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

3、实验现象得出的结论完全正确的是()D(3)漂白粉漂白粉Ca(ClO)2和和CaCl2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O碱碱氧化氧化CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO密闭密闭 探究点二氯气的制取探究点二氯气的制取【知识梳理知识梳理】 1装置装置(如图如图111)2反应原理：反应原理：_；3收集方法：收集方法：_；4尾气吸收反应的离子方程式为：尾气吸收反应的离子方程式为：_。向上排空气法、排食盐水法向上排空气法、排食盐水法Cl22OH=ClClOH2O图图111【要点深化要点深化】氯气的实验室制备氯气的实验室制备实验室制取、收集纯净干燥实验

4、室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下的装置如下图图112 1收集方法收集方法 (1)Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 (2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。和食盐水法收集。 2验满方法验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后

5、褪色的变化，则证明已集满。发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3净化方法：用饱和食盐水除去净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4除去水除去水蒸气。蒸气。 4尾气处理：多余的尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液强碱溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收。吸收。 5注意事项注意事项 (1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而降低，而MnO2与稀盐酸不反

6、应与稀盐酸不反应, 则反应中盐酸不可能完全消耗。则反应中盐酸不可能完全消耗。 (2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。 (3)除除MnO2外，还可以用外，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化等强氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备Cl2时，反应不需要加热，时，反应不需要加热，实验的发生装置相应发生变化。实验的发生装置相应发生变化。 特别提醒：用特别提醒：用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2时，因为时，因为Cl2与与NaOH的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，

7、因的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因此导气管可直接插入此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置溶液中，不需要采取防倒吸装置第二课时几种漂白剂的比较几种漂白剂的比较氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白吸附漂白吸附漂白褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色先变红后褪色先变红后褪色褪色褪色只变红不褪色只变红不褪色褪色褪色稳定稳定稳定稳定不稳定不稳定 探究点三卤素及卤离子的检验探究点三卤素及卤离子的检验【知识梳理知识梳理】 1卤素位于元素周期表中第卤素位于元素周期表中第_族，包括：氟族，包括：氟(F)、氯氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)

8、。2结构与性质：卤素原子最外层都有结构与性质：卤素原子最外层都有_个电子，都是个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。A7升高升高 淡黄绿淡黄绿黄绿黄绿红棕红棕紫黑紫黑增大增大减小减小增大增大 11、1、3、5、7减小减小增强增强【要点深化要点深化】1卤素单质及其化合物的特性卤素单质及其化合物的特性(1)氟氟无正价和含氧酸，非金属性最强，无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。的还原性最弱。2F22H2O4HFO2，与，与H2反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。HF是是弱弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；酸，能腐蚀玻璃

9、，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在有毒；在HX中沸点最高。中沸点最高。(2)溴溴Br2是深红棕色液体（是深红棕色液体（唯一的液态非金属元素唯一的液态非金属元素），易挥发），易挥发。Br2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封进行水封, 保存液溴保存液溴不能不能用橡胶塞。用橡胶塞。(3)碘碘I2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。食用盐中加入食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。可防治甲状腺肿大。(4)卤化银卤化银AgF易溶于水，易溶于水，AgCl为不溶于水的为不溶于水的白白色沉淀，色沉淀，AgBr为不溶于为不溶于水的水的淡黄淡黄色沉淀，色沉淀，AgI为不溶于水的为不溶于水的黄色黄色沉淀。沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。除除AgF外外,均有感光性