无机及分析化学第2阶段测试题

1、无机及分析化学第2阶段测试题江南大学现代远程教育第二阶段测试卷考试科目 : 无机及分析化学 (总分 100分) 时间： 90分钟学习中心(教学点) 批次： 层次：专业： 学号： 身份证号： 姓名：得分：(第 5 章沉淀的形成与沉淀平衡，第 6 章电化学 基础与氧化还原平衡，第 7 章原子结构) (本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算， 故参加本课程的考试时必须携带计算器)一、填空题 (30 分，每空 1 分)1CaCO 3 沉淀中加入 HAc 溶液，有现象，其离子反应方程式 是。2(Ksp=p= 2.07 ×10-33的)这顺些(K物序质为=2 Ksp 称为难溶电解质的溶度积常数

2、，该常 数大小与 和 有关。3在 CaCO 3(Ksp= 3.36 ×10-9)，CaF，(POCa4)22+浓度由大到小3.45 ×10-11)， 的饱和溶液4_在_原_ 电池中流出电子的电极为 ， 在 正 极 发 生 的 是 反 应 ， 原 电 池 可 将能转化为 能。5反应 Cl2 (g) + 2Br (s) 2Cl (eq) + Br 2 (l)与 Br2 (l) + 2I (eq) 2Br (eq) + I2 (s) 均正向进行，其中最弱 的 还 原 剂 为 它 所 在 的 氧 化 还 原 电 对为 ，最强的还原剂为 ，它所在6第三能级组包括 类原子轨道，分别是

3、， ，共有 个原子轨道。7第四电子层有 4 个电子的某元素，其原子 序数是 ，价电子构型为 ，该元素属第 周期、 族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。8第四周期有 种元素，这是因为第能 级 组 有类 原 子 轨 道 ， 分 别 为 ， ， ，最多可容纳 个电子。二、选择题 （16 分，每题 2 分）B).1.难电离的 HgCl 2在水中的溶解度（ mol ·L -1） 与 其 饱 和 溶 液 中 下 2列 物 质 的 浓 度 最 接 近 的 是 （ ） 2+ （A）. Hg2+离子Cl 离子HgCl 2分子 是（C）. HgCl + 离子（D）.2向饱和 AgCl 溶液中加

4、水， 下列叙述正确的（ ）（A） AgCl 的 溶 解 度 增 大（B）AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变Ksp 增 大分 子 质 量 为 233 ， K sp= BaSO4 置于 10L 水中，有多 尚未溶解？（C） AgCl 的（D）AgCl 的溶解度、 Ksp 增大BaSO4. 2.1g. 0.021gB).3. BaSO4 的 相 对 分 子 质 量 为 233 1×10-10，把 1 m mo 少克 （）（A）（D）.碳原子的氧化数为 3 的是0.21g（C）0.0021g4下列化合物中，（ ）(A). CHCl 3C2H2(C). C2H4C2H6B).D).5在半电池

5、 Cu 2+|Cu 溶液中，加入氨水后，( )A ).增大(B).等于零 C).不变(D).6某电池反应 A + B2+A2+ + B 的平衡常数为 104，则该电池在 298K 时的标准电动势是 ( ) ( A).+0.060V 0.119V可使该电对的电极电势值减小2+A2+ + BB).0.060V(C)(D).+0.119V2 72已6 知2 某元6 素5 +3 价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于 ( ) 族(A) B 族族(C) 族8下列各组数字都是分别(B)B合最外层电子数和元素的常见氧化于硫的(D)A 态原情，子哪的一次组况外最层

6、符、 ？6，-2(A) 2，6，-2(B)8，6，+6(C)18，6，+4(D)2，10 分，每题 2 分)、是非题 (10 分，每题 2 分)1在任何给定的溶液中，若 Q< Ksp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。 （）2欲 沉淀剂的效 （3 改变。4 子都是 2 54s2。 四、问答题（ 10 分，每题 5 分）果M比g用强碱沉淀为NMagO（HO的H）效果2，好用得氨多水。为） 电对的电极电势值不一定随 pH 的改变而 （） 除 H、He 外，p 区元素的原子，最外层电 p 电子。 （ ） 钴原子（原子序数 27）的价电子构型是 （ ）1根据溶度积规则说明下列事实： 1

7、）Fe（OH ）3（Ksp 于稀盐酸溶液中；2） BaSO4（ Ksp 盐酸溶液中。（K a2，H2SO4 写出 Fe 原 子排布式（电子层结 其在周期系中所属的周期、族和区。22.79 ×10-39）沉淀溶解1.08 ×10-10）沉淀难溶于稀1.02 ×10-2）数为 26）原和子价型，并的指核出外电五、用离子电子法配平下列反应方程式 （10 分，每题 5 分） 1HClO 4 + H2SO3 HCl + H2SO4 2 Cu + 2H2SO4 （浓 ） = CuSO4 + SO2 + 2H2O六、计算题（ 24 分）1（ 6 分） 计算 难 溶 电解 质 M

8、g（OH） 2 在 0.01mol L·-1 MgCl 2 溶液中的溶解度（ mol ?L -1），Ksp 5.61 ×10-12。2（6 分）欲从 0.002 mol L·-1 Pb（NO 3）2溶液中 产生 Pb（OH） 2沉淀，问溶液的 pH 值至少为多少？ Ksp1.42 10-203（6 分）计算 298K 时， 105Pa H2 在 0.1 mol·L -1HAc 溶 液 中 的 电 极 电 势 。 Ka ， HAC 1.80 10-5E（C4o2+（/ C6o）分）-0已.28知V，计E算（CoE3+（/C oC3o+/2 +C）o）的1.

9、值83。V，参考答案2+ 2Ac一、填空题 （30 分，每空 1 分）1.沉淀溶解， CaCO3 + 2HAc = Ca + CO2 + H2O2.难溶电解质的本性；温度； 3.CaF2 CaCO3 Ca3（PO4）24. 负极，还原反应 ，化学能，电能5. Br ，Br2/ Br ，I ，I2/ I 6.2； 3s, 3p； 4 个 7.22；4s23d2；四； B；金属； 4 8.18；四； 3；4s；3d；4p；18、选择题 （ 16 分，每题 2 分）1234567DBBDBACB（，每题 2 分）2错3对4错5错平衡移动，使之溶解。溶解反应为：F平e衡（OH）3常数四、问答题 （10

10、 分，每题 5 分）11）Fe（OH ）3 与盐酸作用生成难电离的水， + 3H+Fe3+ + 3H2O为： K Fe3 3 Ksp 3 2.79 1014393 2.79 103H 3 （KW ）3 （1.0 10 14 ）3因此， Fe（OH） 3能溶于稀硫酸溶液中。2） BaSO4 沉淀若与盐酸作用，生成强电解质 硫酸，平衡不会发生移动，沉淀不能溶解。溶解 反应为：BaSO4 + H+ Ba2+ + HSO4a2平衡常数为： K Ba2HHSO4 KKsap 11.0082 1100120 1.06 10 82 Fe的酸无可法以使由之此溶推解断， 溶解所需的酸度会很高， 稀盐Fe 的原子

11、序数为 226，2 Fe6 原2子的6 核6外2电 子排布 式（电子层结构）：1s22s22p63s23p63d64s2亦可写为 Ar 3 d64s2Fe 原子的价电子层结构： 3d64s2Fe 属第四周期，第族，为 d 区元素。五、用离子电子法配平下列反应方程式 （10 分，每题 5 分）Cl1. ClO 4 8H 8e 4H2O2e = SO42） 4×） SO32 H2OClO4+ 4SO32= Cl 4SO42HClO 4+ 4H 2SO3 = HCl4H2SO4+SO4 2 4H 2e = SO2 +2H2O）Cu 2e = Cu 2 Cu + SO4 2 4H = Cu 2 SO2 + 2H2OCu + 2H2SO4 (浓 ) + 2H2OCuSO4 + SO2六、计算题1(24 分)6 分) cMg2+ = 0.01 cOH-= (Ksp? / cMg2 =2.37 ×10-5ms = 0.52+) 1/2ol/lc×OH =1.19 ×10-5mol/l26 分）Pb2+ 2OHPb(OH) 2(s)0.0020.002 x·2 = 1.42 x = 2.66 10-9 pH = 14-lg(2.66= 5.42x