2019高考电化学

1、2021 高考电化学2021-2021 学年度 ? 学校 8 月月考卷1 2021 年高考北京卷用石墨电极完成以下电解实验。-A. a、d 处：2H 2O+2e=H才+20H-B. b 处：2CI - 2e =Cl2 T-2+Cc 处发生了反响： Fe-2e =FeD 根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜2 . 2021年高考海南卷某电池以 K 2FeO 4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶 质溶液。以下说法正确的选项是 A Zn 为电池的负极2 -+-B 正极反响式为 2FeO 4+ 10H+6e=Fe2O 3+5H2OC 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D 电池工作时 OH 向负

2、极迁移3 2021年高考上海卷图 1 是铜锌原电池示意图。图 2中， x 轴表示实验时流入 正极的电子的物质的量， y 轴表示 A 铜棒的质量 B cZn+2-CcH D cSO44 2021 年高考四川卷某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池 的总反响为： Li 1-x CoO 2+Lix C 6=LiCoO2+ C6x+A 放电时， Li 在电解质中由负极向正极迁移+B 放电时，负极的电极反响式为 Li x C 6-xe-= xLi+ C6C 充电时，假设转移 1moIe- ，石墨 C 6 电极将增重 7xg+D 充电时，阳极的电极反响式为 LiCoO 2-xe-=Li1-x

3、CoO 2+Li5 . 2021年高考新课标I卷三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如下图,采用+2 惰性电极， ab 、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和 SO 4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 2+以下表达正确的选项是 2 A 通电后中间隔室的 SO 4离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B 该法在处理含 Na 2SO 4 废水时可以得到 NaOH 和 H 2SO 4 产品-+C 负极反响为2 H20 - 4e =O2+4H,负极区溶液pH降低D 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O 2 生

4、成6 2021年高考新课标卷Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是 -2+A 负极反响式为 Mg-2e =Mg+-B 正极反响式为 Ag +e=Ag-C 电池放电时 CI 由正极向负极迁移D 负极会发生副反响 Mg+2H2O=MgOH2+H27 2021年高考新课标川卷锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解- 质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2ZnOH以下说法正确的选项是 4。-A 充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B 充电时，电解质溶液中 c OH- 逐渐减小-C 放电时，负极反响为： Zn+4OH-2e =ZnOH

5、24- +D 放电时，电路中通过 2moI 电子，消耗氧气 22.4L 标准状况8 2021年高考浙江卷金属 M -空气电池如图具有原料易得、能量密度 高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为： 4M+nO2+2 nH 2O=4MOH°n：电池的“理论比能量指单位质量的电极材料理论上能 释放出的最大电能。以下说法不正确的选项是 A 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至 电极外表B .比拟Mg、Al、Zn三种金属-空气电池， Al -空气电池的理论比能量最高n+ - C . M -空气电池放电过程的正极反响式：4M +

6、nO2+2nH2O+4ne=4M0HnD 在M -空气电池中，为防止负极区沉积Mg0H2宜采用中性电解质及阳离子交换膜9 . 2021届北京朝阳一模某同学做如下实验：以下说法正确的选项是 A .“电流计指针未发生偏转，说明铁片I、铁片H均未被腐蚀B 用K 3FeCN3溶液检验铁片川、W附近溶液，可判断电池的正、负极C .铁片I、川所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等-3+D .铁片W的电极反响式为 Fe-3e =Fe10 .2021 届北京延庆一模微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是A .正极反响中有 CO 2生

7、成B .微生物促进了反响中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反响为 C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O11 . 2021届成都二诊研究人员发现了一种“水电池，其总反响为：5MnO 2+2Ag+2NaCI =Na2 Mn50 10 +2AgCl。如图用“水电池为电源电解 NaCI溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。以下有关分析正确的选项是 -A. I 为负极，其电极反响式为 Ag 十 Cl +e=AgCl+B .“水电池内 Na 不断向负极作定向移动C .每转移 1mole-， U 型管中消耗 0. 5mol H2OD .开始时 U 型管中 Y 极附近

8、 pH 逐渐增大12 2021 届天津河东区二模用右图装置研究电化学原理，以下分析中错误的选项是 13 2021 届厦门一模锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如下图。下 列说法正确的选项是 A 固体电解质只有 Li 可通过B 电池反响为 +C 充电时，水性电解液的 pH 将升高- D 放电时，假设外电路有 0. 1mol e 通过时，理论上将消耗 1.12 LO2 标准状况14 2021 届 江西省五市八校第二次联考 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构 示意图如下图关于该电池的表达不正确的选项是 A 该电池能够在高温下工作+B .电池的负极反响为：C 6H 120 6 + 6H 20 2

9、4e = 6C0 2+ 24H+C 放电过程中，质子 H 从负极区向正极区迁移D .在电池反响中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下C0 2气体 22.4 L15 . 2021 届苏州一模铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 Pb0 2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度 不变且惰性电极，以下说法正确的选项是 A .蓄电池放电时，每消耗 0.1molPb ，共生成 0.1mol PbS04-B电解硫酸钠溶液时的阳极反响式为：40H -4e =2H2O+O2C .电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但 cNa2S0 4 会变小D .蓄

10、电池放电一段时间后其电解液中 H 2S0 4的浓度、密度都变大16 .2021 届江苏苏北四市一模一种微生物燃料电池如右图所示，以下关于该电池 的说法正确的选项是 A . a 电极发生复原反响B . H+由右室通过质子交换膜进入左室-+C. b 电极反响式为 2N0 3+10e+12H=N2+6H2OD 电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极17 ( 2021 届信阳、三门峡第一次联考)某充电宝锂离子电池的总反响为： xLi+Li1-x Mn 2O4LiMn2O 4 ，某 镍氢电池总反响为： NiOOH+MH或合金 ) ，有关上述两种电池的说法不正确的选项是 ( )M+Ni(OH)2

11、(M 为储氢金属A 锂离子电池放电时 Li 向正极迁移-B .镍氢电池放电时，正极的电极反响式：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHC 右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电-+D.锂离子电池充电时，阴极的电极反响式：LiMn 20 4- xe 一Li1 -x Mn 20 4+xLi18 .(2021 届济南一模)最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正+-极为石墨化合物 C n AICI4，电解质为R (烃基取代咪唑阳离子)和AICI4阴离 子组成的- 离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物 AI2CI 7 。充放电过程中离子 液体中的阳离子始终不变。以下说法中错误的选

12、项是( )-A.放电时，正极反响式为 C n AICI4+e=AICI4+ Cn-B.充电时，阴极反响式为 4AI2CI 7 3e = AI+7AICI4C .放电过程中，负极每消耗 1moI AI ，导线中转移的电子数为 3N A (NA 为阿伏伽 德罗常数的值 )+D .充、放电过程中， R 的移动方向相反19 .( 2021 年高考浙江卷)催化复原 C0 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之 一。研究说明，在 Cu/Zn 0催化剂存在下， C0 2和 H 2 可发生两个平衡反响，分别生成 CH 30H 和 C0 。反响的热化学方程式如下：C0 2 (g )+3 H2(g )C0 2(g

13、 ) + H2 (g ) CH30H (g ) +H20 (g ) A H 仁-53.7J mol I CO ( g )+H20 (g ) A H 2 II -1 +某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2，经过相同反响时间测得如下实验数据:【备注】 Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒； Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO 2中 生成甲醛的百分比-1-1：CO和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ mol和-285.8kJ mol-1 H 2O ( I ) H2O (g ) A H 3=44.0kJ mol请答复(不考虑温度对 A H的影响)：(5)研究证实

14、， CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，那么生成甲醇的反响发 生在 极，该电极反响式是 。20 ( 2021 年高考天津卷)氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和 应用三个环节。答复以下问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点 ) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气： Fe+2H2O+2O-H2FeO 4 -+3H2T,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附 2近生成紫红色的FeO4-，镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠

15、溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。： Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2复原。 电解一段时间后， c(OH-) 降低的区域在 (填“阴极室或“阳极室 )。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。 c( Na 2FeO 4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析 c(Na2FeO 4) 低于最高值的原因： 。参考答案1 B【解析】试题分析： A 、 a 、 d 处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B、b处变红，局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电

16、,分别产生氧气和氯气,氢离子浓度增 大,酸性增强,氯气与水反响生成的次氯酸具有漂白性, B 错误； C 、 c 处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子， C 正确； D 、实验一中 ac 形成电解池， db 形成电解池，所以实验 二中也相当于形成三个电解池一个球两面为不同的两极， m 为电解池的阴极，另一球 朝 m 的一面为阳极 n 的反面，故相当于电镀，即 m 上有铜析出， D 正确。答案选 B 。【考点定位】此题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反响主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与 电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化 学借助

17、于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极 为阴极。阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设阳极是活性电极除Au、Pt、C之外的电极 ，那么电极本身失去电子，发生氧化反响；假设是惰性电极 Au、 Pt 、 C 等电极 ， 那么是溶液中的阴离子2-放电，放电的先后顺序是 S >l>Br>CI>OH>含氧酸根离子，阴极那么是溶液中的阳离子放电，+2+3+2+放电顺序是Ag >Hg>Fe>Cu>H与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池 反响原理是此题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反响。2 AD【解析

18、】 A 根据化合价升降判断， Zn 化合价只能上升，故为负极材料， K 2FeO 4 为正极材料，2 -正确；B . KOH溶液为电解质溶液，那么正极电极方程式为2FeO 4 +6e+8H2O=2FeOH3+10OH，-错误； C 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误； D 电池工作时阴离子 OH 向负极迁移，正确；应选 AD 。考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化复原和电解质溶液根底上，借助氧化复原反响 实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电 池的工作原理、电池电极反响的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。3 C

19、+ 试题分析：该装置构成原电池， Zn 是负极， Cu 是正极。 A 在正极 Cu 上溶液中的 H 获得电-2+ 子变为氢气， Cu 棒的质量不变，错误； B 由于 Zn 是负极，不断发生反响 Zn- 2e =Zn ，所2+ 以溶液中 cZn 增大，错误； C 由于反响不断消耗 H ，所以溶液的 cH 逐渐 降低，正确；2-D SO 4 不参加反响，其浓度不变，错误。【考点定位】考查原电池根本原理和溶液中离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途， 尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年 高考必考知识点之一。

20、无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反响式和电 池总反响方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生 氧化反响金属被氧化、逐渐溶解或质量减轻；不活泼金属或导电的非金属做 正极、发生复原反响、有金属析出质量增加或有气体放出；电子从负极流出经过外电 路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反响决定。4 C【解析】试题分析： A 、放电时，阳离子向正极移动，故正确； B 、放电时，负极失去电子， 故正确；C 、充电时，假设转移 1mol 电子，那么石墨电极上溶解 1/xmol C6 ，电极质量减少，故 错误； D 、充电时阳极失去电子，为

21、原电池的正极的逆反响，故正确。【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。【名师点睛】电化学问题分析思路：首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池 和电解池，然后根据反响类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验 现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液 的酸碱性、反响物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反响式，进一步确定总反响 进行作答。涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反响分析电极周 围的 pH 变化，根据总反响分析整个过程中的 pH 变化。5 B试题分析： A. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原那么，

22、在电解池中阴离 子会向正2 电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的 SO 4 离子向正极迁移；在正 极区带负- 电荷的 OH 失去电子，发生氧化反响而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶 液中+-c(H)>c(OH) ，所以正极区溶液酸性增强，溶液的 pH 减小，错误； B. 阳极区氢氧 根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生复原反响而放电，破坏了附近的 水的电离平衡，-+ 使溶液中 c(OH)>c(H) ，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含 Na 2SO 4 废水时可 以得到 NaOH+ 和 H 2SO 4 产品，正确； C. 负极区氢离子得到电子，使溶液

23、中 c(H) 增大，所以负 极区溶液 pH升高，错误； D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数 目相等可知反响产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol*4=0.25mol，错误。【考点定位】考查电解原理的应用的知识。【名师点睛】化学反响主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与 电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化 学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极 为阴极。阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设阳极是活性电极 ( 除 Au 、 Pt 、C 之 外的电极 ) ，

24、那么电极本身失去电子，发生氧化反响；假设是惰性电极(Au、Pt 、C 等电极 ) ，那么是溶液中的阴离子2-放电，放电的先后顺序是 S >l>Br>CI>OH>含氧酸根离子，阴极那么是溶液中的阳离子放电，+2+3+2+放电顺序是Ag >Hg>Fe>Cu>H与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移 方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原那么，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳 极区移动。掌握电解池反响原理是此题解答的关键。此题难度适中。6 B【解析】- 试题分析：根据题意，电池总反响式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2A，g 正极反

25、响为：2AgCl+2e= 2Cl +2+2Ag ，负极反响为： Mg-2e-=Mg， A 项正确， B 项错误；对原电池来说，阴离子由 正极移向负- 极，所以电池放电时 Cl 由正极向负极迁移， C 项正确；由于镁是活泼金属，那么负极 会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 D项正确；答案选 B。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】此题以 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体， 考查原电池电极反响式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是 难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价 的变化判断正

26、、负极。7 C【解析】试题分析： A 、充电时阳离子向阴极移动，故错误； B 、放电时总反响为： 2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4，, 那么充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度 增大，故错误； C 、放电时，锌在负极失去电子，故正确； D 、标准状况下 22.4L 氧气的 物质的量为 1 摩尔，对应转移 4 摩尔电子，故错误。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】此题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点， 也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反响式的书写是电化 学中必考的一项内容，一般先写出复原剂(氧化剂)和

27、氧化产物(复原产物)，然后标出 电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项局部和配平反响方程式，作为原 电池，正极反2应式为：0 2 + 2H 2O + 4e =40H,负极电极反响式为：Zn + 4OH 2e =Zn(0H)4;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳 极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极， 不能接反，否那么发生危险或电极互换，电极反响式是原电池电极反响式的逆过程；涉及到 气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。 掌握原电池和电解池反响原理是此题

28、解答的关键。此题难度适中。【解析】试题分析： A 、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反响，故正确； B 、 24克镁失去 2 摩尔电子， 27克铝失去 3摩尔电子， 65 克锌失去 2摩尔电子，所以铝 - 空气 电池的理论比能量最高，故正确； C 、根据题给放电的总反响 4M+nO2+2nH2O=4M(OH)，n 氧气在正极-得电子，由于有阴离子交换膜，正极反响式为O 2+2H2O+4e=4OH故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反响生成 氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反响， 故正确。

29、答案选 C 。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到 电子被复原。注意原电池中的正负极的反响，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极 失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反响的书写。在电解质溶液中，阴离子 向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。9 B【解析】试题分析：比照两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是-2+ 电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反响是 Fe-2e =Fe ，可

30、以用 K 3Fe(CN)3 检验2+2+Fe 的存在，假设产生蓝色沉淀，就证明含有 Fe 。应选项 B 正确。考点：考查原电池反响原理及应用的知识。10 A【解析】试题分析 : 首先根据原电池反响判断出厌氧反响为负极侧，有氧反响为正极侧。 A 根据厌氧反响中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0 价，二氧化碳中碳元素的化合价为 +4 价，所以生成二氧化碳的反响为氧化反响，CO 2在负极生成， A项错误； B 在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化复原反响速率， 可以说微生物促进了电子的转移， B 项正确； C 原电池中阳离子向正极移动， C 项正确； D 电池的总反响

31、实质是葡萄糖的氧化反响，电池总反响为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O，D 项正确；答案选 A 。考点：考查原电池的工作原理。11 A【解析】试题分析：A、X电极上有无色气体逸出，应为阴极，那么I为负极，H为正极，负极发生 A g- 十 C l +e =A g C l ，故 A 正确； B 、原电池工作时，阳离子向正极移动，故 B 错误；C、每转移1摩尔电子，生成0.5摩尔氢气，消耗1摩尔水，故C错误；D、Y为 阳极，生成氯气，氯气与水反响显酸性， pH 减小，故 D 错误。考点： 原电池和电解池的工作原理12 D【解析】试题分析： A 在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，

32、正极上氧气得电子生 成氢氧根离子，那么 Fe 发生吸氧腐蚀，故 A 正确； B Zn 、 Fe 形成原电池， Zn 作负极 被腐蚀， Fe 作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确； C Fe 作阴极，阴 极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气 和氢氧化钠，故 C 正确；D Fe 与正极相连， Fe 作阳极， Fe 失电子，被腐蚀， Fe 不能被保护，故 D 错误。 考点：原电池和电解池的工作原理13 A【解析】试题分析：根据题给装置判断金属锂为电池的负极，电极反响式为Li-e =Li ，多孔石墨- 为电池的正极，电极反响式为 O 2 + 2

33、H 2O + 4e = 4OH ，电池反响为 4Li+O2+2H2O=4LiOH。 A 、+ 根据装置分析固体电解质只有 Li 可通过，正确； B 、电池反响为 4Li+O2+2H2O=4LiOH ，错- 误； C 、充电时，石墨电极与外加电源的正极相连，电极反响式为4OH - 4e=02 + 2H 2O ,- 水性电解液的 pH 将降低，错误； D 、根据电极反响计算放电时，假设外电路有 0. 1mol e 通过时，理论上将消耗 0.56 L02 标准状况，错误。考点：考查原电池原理的应用、化学电源。14 A【解析】试题分析： A 、微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，电池不能

34、工 作，错误； B 、根据题给装置知 C 6H 120 6 在酸性条件下发生氧化反响生成 C0 2，在电 池的负极上发生反+应，电极反响式为 C 6H 120 6 + 6H 20 24e = 6C0 2+ 24H，正确；C、原电池 中阳离子移向正极，+ 即放电过程中，质子 H 从负极区向正极区迁移，正确； D 、根据电池反响C 6H 120 6+602=6C02+6H20 可知，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 C0 2气体 224 L ，正确。考点：考查原电池原理的应用，化学电源。15 B【解析】-2-+ 试题分析：A .负极：Pb-2e +SO4=PbSO4 正极：PbO

35、2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O 蓄电池放电时，每消耗 0.1molPb ，转移电子物质的量为 0.2mol ，正负极生成硫酸铅共生成 0.2mol PbS0 4 ，- 故 A 错误； B .电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反响式为： 40H -4e =2H20+022 ，故 B 正确； C .电解饱和硫酸钠溶液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但 cNa2S0 4 不 变，故 C 错误； D .蓄电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中 H 2S0 4的浓 度变小、密度都变小，故 D 错误；应选 B 。考点：考查原电池的工作原理，涉及电极反响，电子守恒应用，饱和溶液电解水后的

36、 浓度变化等。16 C【解析】试题分析： A 、b 极上 N 元素的化合价降低，所以 b 是正极发生复原反响，故 A 错 误； B 、原+ 电池中阳离子从负极移向正极，即 H 由左室通过质子交换膜进入右室，故 B 错误； C 、 b 极-+ 上 N 元素的化合价降低， b 是正极，发生复原反响，电极反响式为： 2NO 3+10e+12HF N2T +6H2O,故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由 B电极沿导线流向A电极， 故D错误；应选C。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。17 C【解析】+ 试题分析： A 、锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以 Li 向正极迁移，故 A 正

37、 确； B 、放- 电时，正极发生复原反响，方程式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+QH故B正确；C、右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C+-正确；D、锂离子电池充电时，阴极的电极反响式：Li +e Li，故 D错误；应选D 。考点：考查了化学电源新型电池、原电池和电解池的工作原理的相关知识。18 B【解析】-试题分析：A、放电时，负极 AI+7AICI4- 3e 4AI2CI 7，正极发生 3C nAlCl4+3e=3Cn +3AlCl4 ，故A正确；B、充电时，阳极发生 3C n +3AICI4- 3e 3Cn AICI4，阴极发

38、生还原反响，4AI 2CI 7+3e=AI+7AICI4，故 B 错误； C 、放电时，负极 AI+7AICI4-3e4AI2CI 7 ，负极每消+ 耗 1moI AI ，导线中转移的电子数为 3N A ，故 C 正确； D 、放电时， R 向正极移动， 充电时，+ 阳离子向阴极移动，充、放电过程中， R 的移动方向相反，故 D 正确；应选 B考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。19 +- 5阴 CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【解析】试题分析：5二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反响，其电 极反响+- 为： CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原 理和电极反响的书写【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反响热