2008年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题

1、全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组）考生须知：竞赛时间 2 小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1 小时内不得离场，考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的括号或方框内，不能用铅笔及红笔填写。姓名、所属学校必须在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。允许使用无贮存信息功能的非编程计算器及直尺等文具。可能用到的原子量： H: 10 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 P : 31 S : 32第 I 卷（选择题，共 40 分）第 1 题（单选题，每小题 3 分，共 24 分）1

2、-1 夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色 奥运主要是指（）A. 保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全B. 严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平C. 奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想D. 奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料1-2 5 月，太湖水域蓝藻爆发， 2 月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资 源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含 N P 等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。 通过定量实验， 分析得知某蓝藻的组成为 （质量分数） :C35.80%、O49.50%、P0.87%、 H7.37%

3、、 N6.31% 。则该蓝藻的最简式为（）AC1 06H263O110N16P B C106H263O111N15PC C106H262O111N17P D C105H262O110N14P1-3 下列说法正确的是（）1漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙；2严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染。3使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害。4使用氯气对自来水消毒可生成对人体有害的有机氯化物。5食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库及湖泊以利养鱼。A.B.C.D.1-4 .测得 HC1O HO 结构为H3O+C 1O4。下列叙述最不符合这种结构证据是（）A.是极强酸B.有强氧化性C

4、.遇热分解D.有四个相同的键1-5 下列离子方程式错误的是（）A.NstSiOs溶液中滴入盐酸：SiOs2+2H=H2SiO3B. 漂白粉溶液中通入 CQ CF+2C1O+CQ+HzO=CaCa +2H+2C1OC. 氯气通入 NaOH 溶液中：C12： 2OH=C1+HOD. SQ 被足量的 NaOH 溶液吸收：SQ+2OH=S+HHO1-6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）+3+22A.Na、Fe、C1、OHB. H、Na、SQ、CQC.Na+、Mg+、C1、NOD.K、H、C1、SO21-7 在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体， 一种是镓砷半导

5、体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物 半导体由比镓（Ga）多18 个电子的元素 A 和与砷同族且电子层比砷原子少一层的元素 B 组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为A. InP( )B. A1PC. GaAsD. GaP1-8 .向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC1 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中，正确的是（）1废液中一定含有 Ag+废液中一定有 CO2废液中一定有 SQ2废液中一定有 HSQA.B.C.D.第 2 题（每小题有 1 或 2 个选项符合题意，每小

6、题2-1 研究表明，H2C2具有立体结构，两个氢原子 像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹 角约有 94,氧原子在书的夹缝上，O-H键与 O-O 键之间的空间夹角约为 97。 下列说法不正确的是（）A.分子中既有极性键又有非极性键B.H2Q 结构中两个 H 原子的位置不等同C.与 H2O 互为同素异形体D.既有氧化性又有还原性2-2 .“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定12律。今有 18g 焦炭（假定碳 100%）发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占-体积，CO 占33体积。已知1C（s） +。2（g） = CO（g）该反应放热 Q kJ1CQ（g）

7、 22（g）二co2（g）该反应放热QJ若与该 18g 焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是（）11A. Q1kJB. 2QkJC. Q2kJD. QkJ222-3 .为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2）,学生设计如下实验方案：4 分，共 16 分）称量样品 mg 加足量 c mol/L 盐酸 vmL; 过滤并取滤液；在滤液中加过量 c mol/LNa2CO 溶液 v mL;将步骤中的沉淀过滤、洗涤、干 燥，称量为 m g。在计算时不需要的数据是（）A. c、vB. c、vC. mD. m2-4 .某化工厂的工业废水中含H2SQ 的质量分数为 1%采用边排放边中和的方法将它处理，使之

8、基本呈中性，处理方法如图所示：富厦 1.41. g/*L! CZ_推_、7hJ1若处理后的废水呈中性，则所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为A. 0.5%B. 1%C. 2%D. 4%第 n 卷（非选择题，共 60 分）第 3 题（10 分）取一定量的蔗糖（分子式C2H2O1）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1 .浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2 .实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有 CO,写出有关反应的化学方程式；3-3 .实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的?3-4 .实验中为什么要先加几滴水?工i时歳If l0T*L

9、-c.oi乱讥第 4 题（ 10 分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1 写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原 因是什么？化学反应方程式：原因：4-2 将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3 上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）4-4 在半导体工业中有这样一句行话： “从沙滩到用户。 ”举出与之关系极大、用户极广的 两件产品。第 5 题（ 10 分） A、B、C 是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知 实

10、验事实如下：1A 与 B 按 1: 1 的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该 溶液中通入足量的 CO,则得到溶质为 B 的溶液。2A 与 C 按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气 味的气体 D 放出。3加热 B 与 C 的混合物，放出的气体中含有 D据此回答下列问题：5-1 . A、B C 的化学式依次是：（）5-2 .写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：5-3 写也实验中溶液通过足量的CO 时所发生反应的离子方程式;5-4 .写出 B 与 C 按物质的量 1: 1 在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式;第 6 题（1

11、0 分）A B C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D 同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C 同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B 的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1 . B 和 D 形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（）。6-2 .写出 D 的元素符号及实验室制取 D 的单质的化学方程式。D 的元素符号：化学方程式：6-3 . D 与碘可以相互化合生成“互化物” ID， 其化学性质跟 D 单质相似。ID 中 I 的化合价是多少？写出 ID 与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4 写出化合物

12、B2A2的两种用途并说明理由？第 7 题（10 分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性 物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560 C 开始分解。工业生产碘加 曲 ft 9G-901G 1 小吋-冷7-1 步骤中，不能用 HI 的原因是:7-2 .有人认为中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否 正确？为什么？7-3 .实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有:7-4 步骤用氢氧化钾调节溶液有pH,反应的化学方程式为:7-5 碳酸钾的溶解度如下:温度/ c01020406080KIQg/1100g 水4.606.

13、278.0812.618.324.8步骤 11 得到碘酸钠晶体，你的建议方法是:第 8 题（ 10 分） 1.287g 碳酸晶体样品 A 与过量的盐酸反应放出 100.8mL 气体（标准状 况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用 10mL 的 1mol/L H2SO 溶解，全部溶解后，逐滴滴入 2mol/LNaOH 溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH 溶液 7mL。酸钾的流程如612+11KC1O+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1通过计算确定：8-1 .碳酸钠晶体 A 的化学式。8-2 两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案第 1 题1 8 CABDBCAB第 2 题

14、2 4 BC C AB B第 3 题1 脱水作用、氧化作用（各1 分，共 2 分）2. C12H2O1浓硫硫酸+11H20（2 分）C+2HS _CO2f +2H2O+2SOf3.是由反应中产生的热CO、C12、SQ 及水蒸气在释放过程中造成的。（2 分）4浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2 分）第 4 题1. 化学反应方程式：SiO2+2C 咼温+2CO f（ 1 分，产物写面 CO 不给分）原因：原料不纯，杂质混进了产物：固体难以相互完全反应，未反应的物质进入产物中。（2 分）2. Si+2C12SC14（2 分）SiC1+2H 咼温 4HC1（ 2 分）3. CO HC1

15、 SiC14等中任两种（2 分）4.手机、电脑、数码相机、MP 等等中的任两种（1 分）第 5 题1. NaOH NaHCO NstQ （每个 1 分，共 3 分）2. OHI+HC（3=CO2+O （2 分）3. CO2+CO+H2O=2HC0 （2 分）4. NaHC6+2NaO 2N#2CO+2NaOH+Of（ 3 分，分步写亦可）第 6 题 J1. Na+ :C1:】2. 写出 D 的元素符号 C1 （1 分）化学方程式是： MnO+4HC1 （浓）一 12+C12f +2H2O （2 分）3. 化合价是+1 （1 分）化学反应方程式：ICI+H2O=HIO+HC1（2 分）4.漂白剂

16、，因为 B2A2有强氧化性；供氧剂，因为B2A2与 CO 反应生成氧气。（共 2 分） 第 7题1.HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2 分）2.不正确 （1 分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1 分）3 .漏斗、浇杯、玻璃棒（共 2 分，少一个扣 1 分）4. KH（IO3）2+KOH=2KIO+HO （2 分）5. 蒸发冷缩、冷却结晶（2 分）第 8 题1.设样品 A 为 NQCO xH2OnA（ CO） =100.8mL/ （ 22400mL mol1） =0.0045mol （1 分）M=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1 分）106+8x=286 得 x=10（ 1 分）故样品 A 的化学式为 NQCO yfO （1 分）2.设样品 B 为 NatCO yfO根据反应：H2SQ+2NaOH=N2SQ+