水解影响因素

1、常见阴离子常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO、 ClO 、CN、F、AlO2 常见阳离子常见阳离子CO32、 SiO32、 SO32、 S2、 PO43 HCO3、 HSO3、 HS、HPO42 、H2PO4 三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用和盐类水解反应的利用 1 1、影响盐类水解的主要因素、影响盐类水解的主要因素 内部因素内部因素 盐的本性盐的本性 ：越弱越易水解越弱越易水解外部外部 因素因素水解反应水解反应H0 越热越水解越热越水解浓度：浓度：温度：温度：越稀越水解越稀越水解溶液的酸、碱性：溶液的酸、

2、碱性：加酸加酸加碱加碱 加盐加盐3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何现象？溶液后，滴加酚酞，有何现象？将溶液加热后，颜色有何变化？将溶液加热后，颜色有何变化？练习活页作业（十三）7,8,10题混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用（1 1）制备方法：）制备方法：（一）制备胶体与（一）制备胶体与胶体的净水胶体的净水 向向 中滴加少量的中滴加少量的 溶液，溶液， 至至 ， 为止。为止。（2

3、）反应原理）反应原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）胶体）+3HClAl3+3H2O=Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质，达到净水的目的悬浮杂质，达到净水的目的饱和饱和FeCl3沸水沸水继续煮沸继续煮沸红褐色红褐色（二）泡沫灭火器的原理（二）泡沫灭火器的原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2

4、O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后三三.农用化肥的使用农用化肥的使用铵态氮肥不能与草木灰混合铵态氮肥不能与草木灰混合 CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + OH- = NH3 +H2O 专题专题-离子浓度大小比较离子浓度大小比较【练习】2 2、下列离子不能大量共存的是（ ）A NaA Na+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、CHCH3 3COOCOO- -B KB K+ +、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl- -C NaC Na+ +、FeFe3+3+、F F- -、SOSO4 42-

5、2-D KD K+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -BC【注意】【注意】 NH4+水解很微弱，与水解程度水解很微弱，与水解程度不是很大的不是很大的CH3COO-、 HCO3-等可共存！等可共存！思考：你有哪些方法可确定是弱酸？通过通过稀释稀释前后的前后的PHPH变化来确定；变化来确定；方法二、若已知其浓度，方法二、若已知其浓度，测定测定PH来确定来确定;方法三、测定这种酸形成的盐方法三、测定这种酸形成的盐PH ，若，若PH 7;稀释后变化稀释后变化PH不大的是弱酸不大的是弱酸如如0.1mol/LHA PH为为3，不等于，不等于1，可确定是弱酸，可确定是弱酸简记

6、：简记：一稀两测一稀两测如如NaA溶液的溶液的PH7,可确定可确定HA是弱酸是弱酸还有很多方法！还有很多方法！【特别注意】判断酸式盐溶液的酸碱性 (1) 强酸的酸式盐强酸的酸式盐只电离，不水解，一定只电离，不水解，一定 显酸性显酸性。如：。如：NaHSO4只电离只电离 (2) 弱酸的酸式盐既电离又水解弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。等。NaH2PO4、NaHSO3两种弱酸的酸式盐水溶液两种弱酸的酸式盐水溶液呈酸性呈酸性

7、，即：，即： H2PO4-、HSO3-两种离子两种离子电离为主电离为主（十二）比较离子浓度大小Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS - + H 2 O H 2 S + OH - H 2 O H + + OH - C(Na + )C(S 2- )C(OH - )C(HS - )C(H + ) C(Na + )2C(S 2- )1、在、在Na2S的溶液中的溶液中:2 2、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中离子浓度比较：C(SOC(SO4 42-2-) C( K) C( K+ +) C(Al) C(Al3+3+) C( H) C( H+ +) ) C( OHC

8、( OH- -) )3、NaHCO3溶液的离子浓度大小：溶液的离子浓度大小：C(Na + )C(HCO3-)C(OH - )C(H2CO3)C(H +) C(CO32-)4.、NaHSO3溶液的离子浓度大小：溶液的离子浓度大小：C(Na + )C(HSO3-)C(H + )C(SO32-)C(OH-) C(H2SO3)1、电荷守恒：、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等有阴离子所带的负电荷数相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）3、质子守恒：、质子守恒：水电离的水电离的H和和OH相等相等C（H）C（OH）C

9、（NH3.H2O） 2、物料守恒：、物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（ N原子守恒）原子守恒）二、三种守恒关系在解题中的运用二、三种守恒关系在解题中的运用电荷守恒电荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2 (C) 0.2mol/L c(Na+)=2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒质子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的质子守恒也可

10、由电荷守恒与物料守恒处理而得。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如如0.1mol/L 溶液中溶液中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。三种守恒关系在解题中的运用电荷守恒电荷守恒c(H+) +c(H2CO3) c(CO32-) c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =c(C) 0.1mol/Lc(Na+)=c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒质子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的质子守恒可由电荷守恒与物料守恒处理而得。质子守恒可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如如0.1mol/L NaHCO3溶液中溶液

11、中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。【课堂练习】1 1、现有、现有NHNH4 4ClCl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液C(C(填填“”、“”7pH7，则该溶液中，则该溶液中C(NHC(NH4 4) ) C(Cl C(Cl) )；若若C(NHC(NH4 4) C(Cl)NH4+H+OH -B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH - DCl-=NH4-H+=OH -A题型二题型二强碱弱酸盐溶液（强碱弱酸盐溶液（MA）中离子浓度比较）中离子浓度比较例例2、在、在CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确

12、的是A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ H+=CH3COO-+OH -答案答案:BD题型三题型三强酸强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后的溶液弱碱混和（恰好完全反应）后的溶液 强酸强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后，溶液即弱碱混和（恰好完全反应）后，溶液即为强酸弱碱盐溶液，按强酸弱碱盐溶液处理即可。为强酸弱碱盐溶液，按强酸弱碱盐溶液处理即可。 例例3：将等体积、等浓度的盐酸溶液和氨水混和，：将等体积、等浓度的盐酸溶液和氨水混和，下列关系式正确的是（下列关系式正确的是（ ）A Cl-NH4+H+OH -B NH4

13、+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH -D Cl-+OH - =NH4+H+AD题型四题型四弱酸弱酸+强碱混和（恰好完全反应）后的溶液强碱混和（恰好完全反应）后的溶液，按，按强碱弱酸盐溶液处理即可强碱弱酸盐溶液处理即可。 例例4、20ml1molL-1醋酸溶液与醋酸溶液与40 ml0.5molL-1 NaOH 溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系正溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系正确的是（确的是（ ）（）（1988年、年、1995年高考题）年高考题）同例同例2A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -

14、D Na+ H+=CH3COO-+OH -BD【小结】常见的盐溶液灼烧最终产物【小结】常见的盐溶液灼烧最终产物AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体从溶液制取，只有在干燥的晶体从溶液制取，只有在干燥的HCl气流中加热，气流中加热，才能得到无水才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe SO4溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3（五）

15、、制备无水盐或化学药剂1 1、从溶液中制取无水盐、从溶液中制取无水盐(1)(1)如：从如：从AlClAlCl3 3溶液中制取固体溶液中制取固体AlClAlCl3 3在持续在持续 的条件下的条件下加热蒸发加热蒸发才可得到其固体才可得到其固体,不然得到的不然得到的是是Al2O3问问:怎样从怎样从FeCl3溶液中制备无水溶液中制备无水FeCl3通入干燥的通入干燥的HCl气流气流（2 2）如：从）如：从FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中制备无水溶液中制备无水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3；问：问：从从AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中制备无水溶液中制备无水

16、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3；（3）怎样从）怎样从Na2CO3溶液中制取溶液中制取Na2CO3？加入蒸发到没水蒸气即可加入蒸发到没水蒸气即可都是采用加入蒸发的方法都是采用加入蒸发的方法 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量 ； 配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量 （六）、（六）、 配制某些盐溶液配制某些盐溶液要考虑盐类的水解要考虑盐类的水解。【问题】如何配制【问题】如何配制Fe2(SO4)3溶液呢溶液呢?先加入少量的先加入少量的稀硫酸稀硫酸,再加适量再加适量蒸馏水蒸馏水配制配制,稀硫酸稀硫酸盐酸盐酸注：注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液须加入相应的酸抑

17、制其水解，防止溶液 出现浑浊现象。出现浑浊现象。（七）、（七）、试剂的贮存试剂的贮存考虑盐的水解考虑盐的水解。如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + OH- = SiO32- + H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞【检验一下】你自己的理解和记忆力【检验一下】你自己的理解和记忆力 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（是（ ）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB【再考考你再考考你】

18、1 1、你会保存以下药品吗你会保存以下药品吗? ?(1) Na(1) Na 2 2COCO 3 3: :(2)NaF:(2)NaF:应保存在塑料瓶中或铅质容器中应保存在塑料瓶中或铅质容器中 CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH SiO 2 +2 OH - =SiO 3 2- + H 2 O F - + H 2 O HF + OH SiO 2 +4 HF=SiF 4 +2H 2 O应保存在橡胶塞的玻璃瓶中应保存在橡胶塞的玻璃瓶中（九）（九） .某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属

19、镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O=NH3 + H2O Mg+2NH4+= Mg2+NH3 + H2 （十）、 判断盐溶液的酸碱性及能否使指判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色示剂变色 要考虑盐类的水解要考虑盐类的水解 如如CH3COONa溶液显碱性使酚酞溶液显碱性使酚酞变红变红的原因的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液使紫色石蕊溶液使紫色石蕊变红变红原因原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+【考考你考考你】2 2、 你会你会制取以下药品制取以下药

20、品吗吗? ?(1)(1)制备制备 AlAl 2 2 S S 3 3(2)(2)配制配制 CuSOCuSO 4 4溶液溶液(3)(3)从从 FeClFeCl 3 3溶液中制备固体溶液中制备固体FeClFeCl 3 3(4)(4)如何配制如何配制FeSOFeSO4 4溶液溶液因双水解因双水解,需在非水条件下制取需在非水条件下制取:2Al +3S = Al2S 3先加少量的稀硫酸先加少量的稀硫酸(抑制其水解抑制其水解),再加蒸馏水配制再加蒸馏水配制在持续通入干燥的在持续通入干燥的HCl气流的条件下加热蒸发才可得气流的条件下加热蒸发才可得到其固体到其固体,不然得到的是不然得到的是Fe2O3先加少量的稀

21、硫酸先加少量的稀硫酸(抑制水解抑制水解)和少量铁粉和少量铁粉(防止氧防止氧化化)的的,再加蒸馏水配制再加蒸馏水配制题型五题型五强酸强酸+弱碱等体积混和后弱碱等体积混和后（酸（酸PH=x，碱，碱PH=y，x+y=14 (室温室温)） 分析：当分析：当x+y=14时，酸溶液中时，酸溶液中的的H+与碱溶液中与碱溶液中OH-相等，相等，弱碱弱碱未完全电离，碱的浓度大于酸的浓未完全电离，碱的浓度大于酸的浓度，度，等体积混和时，等体积混和时，碱大量过量碱大量过量，溶液以弱碱的电离为主溶液以弱碱的电离为主。 题型五题型五强酸强酸+弱碱等体积混和后弱碱等体积混和后（酸（酸PH=x，碱，碱PH=y，x+y=14

22、） 例例4、将、将PH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A NH4+ Cl-OH - H+B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-NH4+H+OH - DCl-NH4- OH - H+（1996年高考题）年高考题）A题型六题型六 分析：分析：当当x+y=14时，酸溶液中的时，酸溶液中的H+与碱溶液中与碱溶液中OH-相等，弱酸未完全电离，酸的浓度大于碱的浓度，相等，弱酸未完全电离，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混和时，酸大量过量，溶液以弱酸的电离为主等体积混和时，酸大量过量，溶液以弱酸的电离为主

23、。弱酸弱酸+强碱等体积混和后强碱等体积混和后（酸（酸PH=x，碱，碱PH=y，x+y=14）C 例例6、将、将PH=3的醋酸和的醋酸和PH=11的的NaOH等体积混等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+题型七题型七 酸碱混和后其中一种过量（酸与碱中只有一种酸碱混和后其中一种过量（酸与碱中只有一种是强电解质）是强电解质）有两种可能有两种可能：弱电解质过量弱电解质过量强电解质过量强电解质过量一般以电

24、离为主一般以电离为主抑制了电离抑制了电离 例例7、将、将0.2molL-1醋酸与醋酸与0.4molL-1的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A Na+=CH3COO-H+=OH -B Na+ OH - CH3COO- H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+B题型八题型八强碱弱酸盐强碱弱酸盐+酸混和后溶液中离子浓度比较酸混和后溶液中离子浓度比较 在这种体系中，混和后强酸与弱酸根反应生成弱在这种体系中，混和后强酸与弱酸根反应生成弱电解质，或就是弱酸与盐的混和体系。解题时，

25、可先电解质，或就是弱酸与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱酸的一般情况下以弱酸的电离为主。电离为主。 例例8、将浓度相等的醋酸钠与盐酸等体积混和，、将浓度相等的醋酸钠与盐酸等体积混和，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（所得溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A Na+=CH3COO- =Cl - H+ B Na+ = Cl - H+ CH3COO- C CH3COO- Na+H+OH -D Na+= CH3COO-+ CH3COOH BD题型九题型九强酸弱碱盐强酸弱碱盐+碱混和后溶液中离子浓度比较碱混和后溶液中离子浓度比较 在这种体系

26、中，混和后强碱与弱碱根反应生成弱在这种体系中，混和后强碱与弱碱根反应生成弱电解质，或就是弱碱与盐的混和体系。电解质，或就是弱碱与盐的混和体系。解题时，可先解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱碱的一般情况下以弱碱的电离为主。电离为主。例例9、0.1molL-1NaOH和和0.1molL-1NH4Cl等体积等体积混和后，离子浓度大小正确的次序是混和后，离子浓度大小正确的次序是（ ）A Na+ Cl - OH- H+ B Na+ = Cl- OH- H+C Na+ = Cl- H+OH -D Cl- Na+ OH- H+B1. (20011. (2001

27、年全国春招题年全国春招题) )在在0.1molL0.1molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶溶液中，下列关系正确的是液中，下列关系正确的是( )( )。A Ac c(Na(Na+ +) )2 2c c(CO(CO3 32-2-) B) Bc c(OH(OH- -) )2 2c c(H(H+ +) )C Cc c(HCO(HCO3 3- -) )c c(H(H2 2COCO3 3) D) Dc c(Na(Na+ +) )= =c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3- -) )解析解析由于由于CO32-水解，故水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又又C

28、O32-水解以第一步为主，水解以第一步为主，故有故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依，依物料守恒物料守恒，有有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由因由水电离出水电离出H+和和OH-物质的量相等物质的量相等，可得可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故故c(OH-)2c(H+)。综合上述，正确答案为。综合上述，正确答案为C。 题题2.(2003年上海高考题年上海高考题)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同体积、同浓度中加入同体积、同浓度CH3COO

29、H溶液，反应后溶液中溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 两者恰好反应生成两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质等同于单一溶质，故与题型故与题型方法相同。由于少量方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：发生水解：故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据，根据物物料守恒料守恒C正确，根据电荷守恒正确，根据电荷守恒D正确，正确，A错误。故该错误。故该题选项为题选项为A。【课堂练习】 ( A )2. 已知某温度下已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐的某弱酸盐NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于的水解程度小于