高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、考点考点1 1：盐类水解及其规律：盐类水解及其规律 【核心知识自查核心知识自查】1.1.盐类水解盐类水解2.2.盐类水解规律及类型盐类水解规律及类型(1)(1)规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)(2)类型：类型：3.3.盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写(1)(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”“ ”表示。盐类水表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”“”和和“”“”

2、表示水解产物。表示水解产物。如如NHNH4 4ClCl的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。4NH +H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +(2)(2)三种类型的盐水解方程式的书写。三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如如NaNa2 2COCO3 3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。C +HC +H2 2O HC +OHO HC +OH- -23O3O多元弱碱盐水解：多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。水解离子方程式一步写完。如如Fe

3、ClFeCl3 3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”=”“”“”“”“”等。等。如如NaNa2 2S S溶液与溶液与AlClAlCl3 3溶液混合反应的水解离子方程式为溶液混合反应的水解离子方程式为_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SS【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错

4、误的打，错误的打“”)”)(1)(1)常温下，常温下，pH=11pH=11的的CHCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液，水的电离程度相同。溶液，水的电离程度相同。( () )提示：提示：。CHCH3 3COONaCOONa促进水的电离，促进水的电离，CHCH3 3COOHCOOH抑制水的电离。抑制水的电离。(2)(2)相同温度时，浓度均为相同温度时，浓度均为0.2 molL0.2 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中，存在的粒子溶液中，存在的粒子种类相同。种类相同。( () )提示：提示

5、：。NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中，存在的粒子种类相同。溶液中，存在的粒子种类相同。(3)(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( () )提示：提示：。NaHSONaHSO4 4溶液呈酸性是由于溶液呈酸性是由于NaHSONaHSO4 4发生电离发生电离NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。24SO(4)(4)已知酸性已知酸性HFCHHFCH3 3COOHCOOH，所以等浓度的，所以等浓度的CHCH3 3COONaCOONa溶液的碱性强于溶液的碱性强于NaFNaF溶液。溶液。( ()

6、 )提示：提示：。根据越弱越水解可知，。根据越弱越水解可知，CHCH3 3COOCOO- -的水解程度大于的水解程度大于F F- -的水解程度，所的水解程度，所以以CHCH3 3COONaCOONa溶液的碱性更强。溶液的碱性更强。(5)(5)向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaHCONaHCO3 3溶液，有沉淀和气体生成。溶液，有沉淀和气体生成。( () )提示：提示：。两种物质相互促进水解，彻底双水解，有沉淀和气体生成。两种物质相互促进水解，彻底双水解，有沉淀和气体生成。(6) CH(6) CH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液混合后，溶液混合后，

7、CHCH3 3COOCOO- -和和 相互促进水解，溶液中相互促进水解，溶液中将不存在大量的将不存在大量的CHCH3 3COOCOO- -和和 。( () )提示：提示：。由于没有沉淀，气体生成，不能水解完全，。由于没有沉淀，气体生成，不能水解完全，CHCH3 3COOCOO- -和和 可以在可以在溶液中大量共存。溶液中大量共存。(7)Na(7)Na2 2S S水解的离子方程式为水解的离子方程式为S S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -。( () )提示：提示：。NaNa2 2S S为多元弱酸盐，分步进行，离子方程式为为多元弱酸盐，分步进行，离子方程式为S

8、S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -，HSHS- -+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH- -。4NH4NH4NH考点考点2 2：盐类水解的影响因素及应用：盐类水解的影响因素及应用 【核心知识自查核心知识自查】1.1.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素(1)(1)内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如电离程度：如电离程度：CHCH3 3COOHHClO COOHHClO 相同浓度的相同浓度的NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH

9、大小关大小关系为系为pH(NaClO)_pH(CHpH(NaClO)_pH(CH3 3COONaCOONa) ) (2)(2)外因：外因：以以FeClFeCl3 3水解为例水解为例FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + ，说明外因对水解平衡的影响。，说明外因对水解平衡的影响。条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度pHpH加入加入FeClFeCl3 3_加加H H2 2O O_升温升温_通入通入HClHCl_加入加入NHNH4 4ClCl_向右向右减小减小减小减小向右向右增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小向左向左减小减小减小减小向左向左减

10、小减小2.2.水解平衡常数：水解平衡常数：( (能水解的盐表示为能水解的盐表示为MA)MA)(1)(1)表达式：若表达式：若MAMA为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐K Kh h= = ，如醋酸钠溶液，如醋酸钠溶液CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，K Kh h= = 。(2)(2)K Kh h与与K Kw w、K Ka a、K Kb b之间的关系：之间的关系：盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸( (或弱碱或弱碱) )的电离平衡常数的乘积等于的电离平衡常数的乘积等于K Kw w，则，则K Kh h= =

11、。多元弱酸强碱盐，如多元弱酸强碱盐，如NaNa2 2COCO3 3的的K Kh1h1= = 、K Kh2h2= = 一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K Kh h= = 。wwhabKKKKK或wa2KKwa1KKwabKKK3.3.盐类水解的应用盐类水解的应用应用应用举例举例判断溶液的酸判断溶液的酸碱性碱性NHNH4 4ClCl溶液显酸性，原因是溶液显酸性，原因是( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )_判断酸性强弱判断酸性强弱相同条件下相同条件下pHpH由大到小依次是由大到小依次是NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CHCH3 3COON

12、aCOONa，则电离程度则电离程度_ _ 配制或贮存易配制或贮存易水解的盐溶液水解的盐溶液配制配制CuSOCuSO4 4溶液时，加入少量溶液时，加入少量_，防止，防止CuCu2+2+水解；配制水解；配制FeClFeCl3 3溶液，加入少量溶液，加入少量_；贮存；贮存NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SiOSiO3 3溶溶液不能用磨口玻璃塞；液不能用磨口玻璃塞；NaFNaF、NHNH4 4F F要用塑料瓶保存。要用塑料瓶保存。N +HN +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HCHCH H2 2SOS

13、O4 4盐酸盐酸4H3O应用应用举例举例胶体的制备胶体的制备制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子方程式：胶体的离子方程式：_泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理成分为成分为NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为AlAl3+3+3HC +3HC =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2作净水剂作净水剂明矾可作净水剂，原理为明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂除锈剂NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属时的除锈剂溶液可作

14、焊接金属时的除锈剂判断盐溶液蒸干判断盐溶液蒸干时所得的产物时所得的产物盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如应的氧化物，如AlClAlCl3 3(aq)(aq)蒸干得蒸干得Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧得，灼烧得AlAl2 2O O3 3。FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +=3O【易错警示易错警示】(1)(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，

15、但由于溶液体积的增大是主要稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的的，故水解产生的H H+ +或或OHOH- -的浓度是减小的，则溶液酸性的浓度是减小的，则溶液酸性( (或碱性或碱性) )越弱。越弱。(2)(2)向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CHCH3 3COONaCOONa溶液水解产生的溶液水解产生的OHOH- -反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c c(CH(CH3 3COOH)COOH)增大是主要因素，会增大是主要因素，会使平衡使平衡C

16、HCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -左移。左移。(3)(NH(3)(NH4 4) )2 2COCO3 3溶液和溶液和NHNH4 4HCOHCO3 3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以 和和C C 、 和和HC HC 在在溶液中仍可大量共存。溶液中仍可大量共存。4NH23O4NH3O【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)

17、加热加热0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液，溶液，C C 的水解程度和溶液的的水解程度和溶液的pHpH均增大。均增大。( () )提示：提示：。水解反应是吸热反应，加热促进水解。水解反应是吸热反应，加热促进水解。23O(2)(2)将氯化铵溶液加水稀释时，将氯化铵溶液加水稀释时， 的值减小。的值减小。( () )提示：提示：。加水稀释促进水解，。加水稀释促进水解，n n( )( )减小，减小，n n(Cl(Cl- -) )不变，浓度之比等于物不变，浓度之比等于物质的量之比，故质的量之比，故 减小。减小。4c NHc Cl4NH4c NHc Cl(3)(3

18、)碳酸钠溶液可以用于除去油污。碳酸钠溶液可以用于除去油污。( () )提示：提示：。碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的。碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，起到去污效果。物质，起到去污效果。(4)NH(4)NH4 4F F溶液存放在玻璃试剂瓶中。溶液存放在玻璃试剂瓶中。( () )提示：提示：。NHNH4 4F F溶液中溶液中F F- -水解生成水解生成HFHF会与玻璃中的会与玻璃中的SiOSiO2 2反应。反应。(5)(5)铁盐可以用于净水。铁盐可以用于净水。( () )提示：提示：。铁盐如。铁盐如FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3水解可以生成水解可以生成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，胶体具有吸附作用，胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水。可用于净水。(6)(6)在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入适量溶液中加入适量CHCH3 3COOHCOOH，可使，可使c c(Na(Na+ +)=)=c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )。( () )提示：提示：。当水解程度与电离程度相当，根据电荷守恒。当水解程度与电离程度相当，根据电荷守恒c c(Na(Na+ +)=)=c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )。(7)(7)稀释盐溶液，盐的水