河北省2021年中考化学一轮复习第六讲酸和碱课件

1、第六讲 酸和碱考点一考点一 酸碱指示剂与酸碱指示剂与pH pH 重点重点 命题角度命题角度 溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系及的关系及pHpH的测定的测定例例1 1 20212021北京一些物质的北京一些物质的pHpH范围如下，其中呈碱性范围如下，其中呈碱性的是的是( ) ( ) A.A.油污净油污净12121313 B.B.西瓜汁西瓜汁5 56 6 C.C.洁厕灵洁厕灵1 12 2 D. D.橘子汁橘子汁3 34 4【答案答案】 A A1.1.实验室有实验室有A A、B B两种溶液，两种溶液，A A能使紫色石蕊溶液变红色，能使紫色石蕊溶液变红色，B B能能使无色酚酞变红色。使无色酚酞变

2、红色。1 1A A、B B两种溶液显酸性的是两种溶液显酸性的是_溶液，该溶液溶液，该溶液_填填“一定或一定或“不一定是酸溶液。不一定是酸溶液。 A A 不一定不一定2 2A A、B B两种溶液的两种溶液的pHpH大小关系是大小关系是A_A_填填“大于大于或或“小于小于B B。3 3测定测定pHpH最简单的方法是使用最简单的方法是使用_。测定时，用。测定时，用_蘸取待测溶液，滴在蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与上，然后再与_对照，得出该溶液的对照，得出该溶液的pHpH。 小于小于 pHpH试纸试纸 玻璃棒玻璃棒 pHpH试纸试纸 标准比色卡标准比色卡 2.2.20212021河北节选实验用河北节

3、选实验用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，那么测得结果与实际值相比先用蒸馏水润湿试纸，那么测得结果与实际值相比_ _ 填填“偏大偏大“偏小或偏小或“不变。不变。 偏大偏大 考点二考点二 酸及其性质酸及其性质 重难点重难点 命题角度命题角度 酸的性质与用途酸的性质与用途例例2 2 20212021保定模拟化学使世界变得绚丽多彩。如图保定模拟化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反响的颜色变化。是物质之间发生化学反响的颜色变化。1 1请你在编号处各填入一种物质。是请你在编号处各填入一种物质。是 ；是是 。2 2根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质

4、。请你写根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质出编号稀硫酸的化学性质 。【答案】【答案】 1 1铁或铁或FeFe 氧化铜或氧化铜或CuOCuO 2 2稀稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红硫酸可使紫色石蕊溶液变红3.3.20212021常州利用如以下图的实验探究物质的性质。下常州利用如以下图的实验探究物质的性质。下列表达错误的选项是列表达错误的选项是 A.A.处有气泡，处无现象，那么可判断锌、铜的金属活动性处有气泡，处无现象，那么可判断锌、铜的金属活动性B.B.处有明显现象，那么处有明显现象，那么M M可能为稀盐酸可能为稀盐酸C.C.处固体明显减少，那么处固体明显减少，那么

5、M M可能为稀硫酸可能为稀硫酸D.D.处反响放热，那么处反响放热，那么N N可能是氢氧化钠溶液可能是氢氧化钠溶液C C考点三考点三 碱及其性质碱及其性质 重难点重难点 命题角度命题角度1 1 碱的性质与用途碱的性质与用途例例3 3 20212021长春为验证长春为验证BaBaOHOH2 2的化学性质做如以下的化学性质做如以下图的四个实验：图的四个实验：1 1实验一中能够观察到的明显现象是实验一中能够观察到的明显现象是 。2 2实验二、三验证了实验二、三验证了BaBaOHOH2 2能和某些能和某些 填物填物质类别发生化学反响。质类别发生化学反响。3 3实验四中发生反响的化学方程式为实验四中发生反

6、响的化学方程式为 。4 4将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A A。取一定量溶液。取一定量溶液A A，加，加入少量入少量BaBaOHOH2 2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液溶液A A中除酚酞外，一定还含有的溶质是中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。【解析】【解析】 1 1酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是溶液变红色。明显现象是溶液变红色。2 2氯化镁、硫酸钠属于盐

7、，与氢氧氯化镁、硫酸钠属于盐，与氢氧化钡反响分别生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验化钡反响分别生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了二、三验证了BaBaOHOH2 2能和某些盐发生化学反响。能和某些盐发生化学反响。3 3稀盐酸稀盐酸与与BaBaOHOH2 2溶液反响生成氯化钡和水。溶液反响生成氯化钡和水。4 4取一定量溶液取一定量溶液A A，参加少量参加少量BaBaOHOH2 2溶液，振荡后只得到无色溶液，说明溶液，振荡后只得到无色溶液，说明A A溶液中溶液中含氯化氢，不含氯化镁、硫酸钠和氢氧化钡，也不含硫酸钠与氢含氯化氢，不含氯化镁、硫酸钠和氢氧化钡，也不含硫酸钠

8、与氢氧化钡产生的氢氧化钠，而应含有盐酸与氢氧化钡产生的氯氧化钡产生的氢氧化钠，而应含有盐酸与氢氧化钡产生的氯化钡和过量的盐酸与氢氧化钠反响生成的氯化钠，故一定含化钡和过量的盐酸与氢氧化钠反响生成的氯化钠，故一定含有的溶质还有氯化氢、氯化钡和氢化钠。有的溶质还有氯化氢、氯化钡和氢化钠。【答案】【答案】 1 1溶液变红色溶液变红色 2 2盐盐 3 3BaBaOHOH2 22HCl= BaCl22HCl= BaCl22H2O 2H2O 4 4氯化氢、氯化钡和氯化钠氯化氢、氯化钡和氯化钠命题角度命题角度2 2 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反响氢氧化钠溶液与二氧化碳的反响例例4 4 20212021唐山滦南

9、县模拟如以下图装置答复以下问唐山滦南县模拟如以下图装置答复以下问题。题。1 1把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后会观察把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后会观察到试管中的水会重新沸腾，所发生反响的化学方程式为到试管中的水会重新沸腾，所发生反响的化学方程式为 ，水重新沸腾的原因是，水重新沸腾的原因是 。2 2如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中，水也如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中，水也会沸腾起来，原因是会沸腾起来，原因是 。【答案】【答案】 1 12NaOH 2NaOH CO2= Na2CO3 CO2= Na2CO3 H2O H2O 氢氧化钠吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，水的沸点降低氢氧

10、化钠吸收二氧化碳，使瓶内压强减小，水的沸点降低 2 2氢氧化钠溶于水放热，水重新沸腾氢氧化钠溶于水放热，水重新沸腾考点四考点四 中和反响及其应用中和反响及其应用 重点重点 命题角度命题角度1 1 中和反响及其应用中和反响及其应用例例5 5 以下应用与中和反响原理无关的是以下应用与中和反响原理无关的是( ) ( ) 【解析】【解析】 配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反响不属于中和反响，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反响不属于中和反响，A A错误。错误。【答案】【答案】 A A命题角度命题角度2 pH2 pH坐标

11、图像分析坐标图像分析例例6 6 图图1 1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图液酸碱度的变化，其中可能得图2 2所示变化关系的是所示变化关系的是( ) ( ) A.A.甲甲 B.B.乙乙 C.C.丙丙 D.D.丁丁【解析】【解析】 在图在图2 2中根据中根据pHpH的变化情况可知，的变化情况可知，pHpH由大于由大于7 7到等到等于于7 7最后小于最后小于7 7，符合向碱溶液中加酸后，符合向碱溶液中加酸后pHpH的变化情况，在图的变化情况，在图1 1中只有氢氧化钙与硫酸的反响与之相符。中只有氢氧化钙与硫酸的反响

12、与之相符。【答案】【答案】 D D命题角度命题角度3 3 有关中和反响的实验有关中和反响的实验例例7 7 在学习在学习“酸碱中和反响时，教师给大家变了一个魔酸碱中和反响时，教师给大家变了一个魔术术使使“水变色的杯子。操作过程及现象如以下图。水变色的杯子。操作过程及现象如以下图。教师揭秘：教师揭秘：“空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水是事先用两种无色溶液混合而成。请答复以下问题：水是事先用两种无色溶液混合而成。请答复以下问题：1 1“空杯内涂抹的物质可能是空杯内涂抹的物质可能是 溶液。溶液。2 2此过程中发生反响的化学方程式可能是此过程中发生反响

13、的化学方程式可能是 。 3 3最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ 选填选填“能或能或“不能，理由是不能，理由是_ 。【答案】【答案】 1 1碱如碱如NaOHNaOH 2 2NaOHNaOHHCl= HCl= NaClNaClH2OH2O合理即可合理即可 3 3不能不能 酚酞在酸性溶液中也酚酞在酸性溶液中也呈无色呈无色 实验一实验一 氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究变质原因：变质原因：_用化学方程式用化学方程式表示。表示。2NaOH2NaOHCOCO2 2= Na= Na2 2COCO3 3H H2 2O O检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是

14、否变质1 1思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，假设含思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，假设含有碳酸根离子，那么已变质。有碳酸根离子，那么已变质。2 2试剂选择原那么：选择能与碳酸根发生反响产生明显试剂选择原那么：选择能与碳酸根发生反响产生明显现象但不与氢氧根发生反响产生一样现象的试剂。现象但不与氢氧根发生反响产生一样现象的试剂。3 3反响现象和原理反响现象和原理2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O(O(或或H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2

15、) Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH 2NaOH CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl(2NaCl(或或BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaCl) 2NaCl) 探究探究NaOHNaOH变质变质程度程度1 1思路分析：只需要思路分析：只需要检验样检验样品中是否含有品中是否含有氢氢氧化氧化钠钠，实实质质是是检验检验OHOH，如果有，如果有OHOH，那么局部，那么局部变质变质，如果不含，如果不含OHOH，那么全部，那么全部变质变质。2 2选择

16、试剂原那么选择试剂原那么实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OHOH。先选择适宜的试剂除去先选择适宜的试剂除去Na2CO3Na2CO3以排除干扰，原因是以排除干扰，原因是Na2CO3Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。选择除去碳酸根离子试剂的依据选择除去碳酸根离子试剂的依据a.a.不能选择酸，因为酸中的不能选择酸，因为酸中的H H与与OHOH会发生中和反响；会发生中和反响；b.b.不不能选择碱，虽然有些碱能与碳酸根离子反响，但是会引入能选择碱，虽然有些碱能与碳酸根离子反响，但是会引入OHOH；c.c.选择可以与碳酸根离

17、子反响但不与选择可以与碳酸根离子反响但不与OHOH反响的盐。反响的盐。3 3实验设计实验设计产生白色沉淀产生白色沉淀 溶液变红溶液变红溶液不变红溶液不变红密封密封例例1 1 某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴参加稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同管中，再逐滴参加稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导教师肯定了该同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导教师肯定了该同学的看法，又有同学

18、提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导教师的鼓励下又进展了如下的实验探兴趣小组的同学在辅导教师的鼓励下又进展了如下的实验探究：究：【提出问题】【提出问题】 氢氧化钠溶液是否完全变质？氢氧化钠溶液是否完全变质？【进展猜测】【进展猜测】 1 1该氢氧化钠溶液局部变质；该氢氧化钠溶液局部变质；2 2该氢该氢氧化钠溶液全部变质。氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性氯化钡溶液呈中性【设计并进展实验】【设计并进展实验】实验步骤实验步骤实验现实验现象象实验结论实验结论（1 1）取少量该）取少量该瓶氢氧化钠溶液瓶

19、氢氧化钠溶液于试管中，向溶于试管中，向溶液中滴加过量的液中滴加过量的BaClBaCl2 2溶液，并溶液，并不断振荡不断振荡有有_产生产生说明原溶说明原溶液中一液中一定有碳酸定有碳酸钠钠白色沉淀白色沉淀氢氧化钠氢氧化钠【结论】【结论】 该小组同学所用的氢氧化钠溶液是该小组同学所用的氢氧化钠溶液是_填填“局部或局部或“全部变质。全部变质。【反思】【反思】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反响的化氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反响的化学方程式为学方程式为_。 局部局部 2NaOH2NaOHCOCO2 2= Na= Na2 2COCO3 3H H2 2O O 实验二实验二 中和反响的探究中和反响

20、的探究中和反响的实质：中和反响的实质：H HOHOH= H2O= H2O。判断中和反响是否发生的方法及本卷须知判断中和反响是否发生的方法及本卷须知反响中反响中pHpH变化变化1 1碱入酸：如图碱入酸：如图1 1，开场时溶液呈，开场时溶液呈_性，性，pH_7pH_7，随，随着着_的参加，的参加，pHpH逐渐逐渐_，当酸碱刚好完全反响时，当酸碱刚好完全反响时，pHpH7 7，溶液呈中性；随着，溶液呈中性；随着_的继续参加，溶液的的继续参加，溶液的pH_7pH_7，溶液呈溶液呈_性。性。以稀盐酸和氢氧化钠反响为例分析反响过程中所得溶液的溶质：以稀盐酸和氢氧化钠反响为例分析反响过程中所得溶液的溶质：a a点：点： _ _；b b点点_；c c点点_。 酸酸 碱碱 NaClNaCl、HClHCl NaCl NaCl NaClNaCl、NaOH NaOH 2 2酸入碱：如图酸入碱：如图2 2，开场时溶液呈，开场时溶液呈_性，性，pH_7pH_7，随，随着着_的参加，的参加，pHpH逐渐逐渐_，当酸碱刚好完全反响时，当酸碱刚好完全反