优化方案2011高考化学总复习第5章第2节元素周期律达标.

1、用心爱心 专心1dangtangdabiao.自测自评，及时反馈-iri Bd-B + B-Eri A-S + fl fedfed ! + eri Bii-a-iiri hd a + i-iiri1.（2009 年高考山东卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A .同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全 相同解析：选 B。AI 元素既表现金属性又表现非金属性， 故 A 项错误； 氢元

2、素失去 1 个电子为 H+,最外层没有电子，得到 1 个电子为 H-, 为 2 电子稳定结构，故 C 项错误；IA 族中氢元素与钠元素最外层电 子数相同，但化学性质不同。2.（2008 年高考山东卷）下列说法正确的是（ ）A.SiH4比 CH4无稳定B.O2-半径比 F-的小C. Na 与 Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D. P 和 As 属于第VA 族元素，H3PO4酸性比 H3ASO4的弱解析：选 C。A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4比 SiH4稳定；B 项，O2-与 F-核外电子排布相同，F 原子序数大，F-半径小；D 项， P 的非金属性比 As 强

3、，H3PO4酸性比 H3ASO4的强。3.（2009 年高考四川卷） X、 Y、 Z、 M 是元素周期表中前 20 号元 素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的 核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（）A .还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B .简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4解析：选 D。X、Y 相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下 相邻，用心爱心 专心2又因 X 的核电荷数是 Y 的核外电

4、子数的一半，所以 X、丫为同 主族上下相邻，符合条件的为 0、S。根据题意，可推出 Z 为 Cl, M 为 K。4. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、 Z同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是 核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说 法正确的是（ ）A . Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO4B .原子半径由小到大的顺序为 WXAI0。(2)C、N、Si 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl 元素中的某些元素形成的既 含离子键又含极性共价键的化合物可以是 NaOH、NaClO 等。(4)由表 中两种元素的原子按 1 : 1 组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选 a、b。(5)的单质是 Al，由 转化关系可推 Z 是 AI(OH)3, N 是 AI2O3; M 是仅含非金属元素的盐， 则为铵盐，结合表中元素可推 X、Y 是铝盐和氨：AICI3与 NH3, M 是 NH4CI,要使 NH4CI 溶液中 NH4+与 CI-浓度相等，则应向溶液中加入 一定量的氨水至溶液的 pH 等于 7。答案：(1)NaAIO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(答案合理即可)4 IA (4)a