高中化学专题之金属及其化合物

1、高中化学专题一金属及其化合物一、抽及其化合物卜(1)乂的物理性白色、质软、比水鼠、籍点低(2)抽的化学性质：与非金扬反应：2Na + CI2仝丝2NaCI(白烟)2Na + S = = N32S与O2fifi：缓慢氧化:4Na+02r 2Na20 (白色固It)剧烈燃烧：2Na+02= Na2O2 (淡黄色固It)与 H20 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H21(2Na+2H20=2Nat+20H +H21)与酸反应：2Na+2H+=2Na4+H2t与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH, NaOH再与盐发生夏分解反应)2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(0H)21 +Na2so.t

2、+H2T6Na+6H2O+2FeCI3=2Fe(OH)3 1 +6NaCI+3H212Na+2NH.tCI=2NaCl4-2NH31 +H21与熔融盐:4Na+TiCI=4NaCI+Ti2、氧化抽与il氧化抽氧化钠过氧化者内化学氏Na2ON32O2化合价0(-2)0(-1)顾色、状态白色国体淡黄色粉未化 022Na20+02=N3202.总结资料学性co.Na?O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2AH20Na20+H20=2Na0H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21HCINa2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+

3、Oz AS02Na?O+SO2 二二 NaASCANa2()2 十 SO2=Na2SOd酸氢榭总结资料类别碱性氧化物过氧化物Na2COsNaHCOaIMIK纯破顾色、状态白色固体白色检未水溶性易溶于水能溶于水港解更大小比较：Na2CO3 NaHCO3溶液与fiHt变名I丽色深浅比敬：Na2co3 NaHCOa与盐酸反应Na2cos+2HCI = 2NaCI+CO21 +H20NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21反更速率：NaHCO3Na2COa与氧化沼液Na2CO3+CaCI2=CaCO3 + 2NaCI (CO 厂+CO=CaCOd)与澄清石及 水Na2CO3+Ca(OH)2=C

4、aCO3+2NaOH(CO r+CO=CaCOd)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCOa1 +H20(HCOa +0H +Ca2l=CaCO3l+H2O)或NaHC03+Ca(0H)2=Na2CO3+CaCOs 1 +2 出 0(2HCO3 +20H +Ca21 =CaCO5 与氢氧化舶溶液NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O(OH +HC03 =CO32 +H2O)热贯定性鬼定2NaHC0 Na2CO3+H2O+CO21相互转化Na2cos NaHCOs：Na2co 汁 CO2+H2O=2NaHCO3NaOH+NaHCOs =Na2CO3+H2O (OH +HCO

5、s =C0? +H20)2NaHC0 Na2CO3+H2O+CO2 Ta it 10M lilts化学式地03AI(OH)3俗名刑玉物理性质白色粉末，不溶于水，烟点高，自然 界中为无色晶体。白色固体，不深于水化学 性与陵反应AkOs +6HCI=AICI3 +3H2O(AbO3+6H*=AI3l+3H2O)AI(OH)3+3HCI=AICh+3H2O(AI(OH)3+3H*=AI34+3H2O)与反应AbO # 2NaOH=2NaAIOa+ H2O (AI2O1+2OH =2AIO2 +H2O)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+ 2H2OAI(OH)3+OH =AIO2 +2HQ相互转化

6、2AI(OH)3AI2O3+3H2O二r的氧化物和氢氧化物三.跳及其化合物 跳的氧化物FeOFe2 () 3FesOa顾色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体ISS健性氧化铁水溶It不落不溶不溶榜定性不稳定，在空气里 加热迅速被氧化，稳定稳定氧化期 类别该性氧化物该11氧化物复杂氧化物与非氧 化性矗 反应FeO+2HCI=FeCI2+H20(FeO+2H * =Fe2+H2O)Fe2O3+6HCI=2FeCls+3 乩 0 (F&O3+6H *=2Fe3* +3H2O)Fe3O4+8HCI=2FeCl3+FeCI2+4H2OF&Ch+8H * =2Fe3 *+Fe2，+4H2。二价跳与三价铁二价跳

7、三价铁化学式FeCbFeCh氯化亚欢，睿摘a浅绿色黄色与氢氧化现象：产生白色沉谨，迅速变 成荻绿色，最后变成红福色。FeCI2+2NaOH =Fe(OH)2 I+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (0 H )3现象：产生名I怡色沉浅FeCb+3NaOH =Fe(OH)3 I +3NaCI与KS溶液无现象产生HZ I色Fe3*+3S=Fe(S)3箱优(还原 性)主要表现：if原性，举例：2FeCh+CI2 =2FeCh表现:氧化性，举例：2FeCh+Fe=3FeCI2相互转化FeCb2FeCl2+Cl2 =2FeCbFeCk FeCL；.2FeCI3+Fe=3FeCk氢氧化亚氢

8、氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3顾色、状态白色固体红祸色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应Fe(0H)2+2HCI=FeCl2+2H20Fe(OH)2+2H*=Fe2 Na2c03 D、K2co3、KHC036、4.6g纯浮金.属拥在干燥空气中被氧化后，得到7.00回体，由此可狎断其氧化严物是（）A.只有Na20 B.只有Na2O2 C. Na2O2和Na20 D.无法确定7、（分类过论）NaOH、NaHCO3固体混合朝16.6克，在密闭容器中加热到250T,经充分反应排出气U,冷却，称得剌余国体质量为13.25克。求原视合物中NaOH的I5量分数8、今有120mLimol/L的Na2

9、co3溶液和80mL2.5 mol/L的盐矗。（1 ）若将Na2c03溶液逐 滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体枳为（2）若揩上述盐酸逐酒加至碳雕 抽溶液中，则反应的离子方程直是 当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L,假设溶浪体枳不变，则收集到的CO2在标况下的休枳为9、（守恒法）有一空气暴露过的N aOH固体,经其含H20 7.65%,含Na2CO3 4.32%,具余是NaOHo 若将1克该样品笊人含有HCI 3.65克的盐裁中使具完全反应后，殁矗再用50克2%的N aOH落液 恰好中和反应，蒸干溶浪，所得固U的质量是多少克？10、有5.1gMg-AI合金，投入

10、500mL 2moi/L HCI中，金属完全落解后,2什14moi/LNaOH 8VmL,得显多沉淀8.60,则V等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL二、58相关图像何题1、向A严的溶液中刚入H(OH)234 r(NaOH.aq)2、向张破溶液中H入A严3、I6JAI0 2 溶液中 AH*n(AKOH)3)(mol)1234 F(HC13d)4、向H溶裁中JD入AICV1234 K(NaOH,aq)1、有一定质IftMo.AI合金投入100mL一定物质的l%fi的盐股溶浪中，合金全目溶裁，向所 御溶液中酒JD 5 mol/LNaOH “容液至I过量，生欣机

11、淀的质量与M入NaOHSS的体税关系 如 图所示，*(1)原合金中MO、AI的质金各是多少？ (2)HCI的浓度是多少？NaOH溶滋(悴积)总结资料2. 0.1molAI2(S04)3R2mol/LNaOH8 350mL合，ffiWiKS 的质量为0A.78gB.15.60C.7.8gD.3.93、的金美、钳富合物落于100 mL 2moi/LH2s04溶液中，然后再Kffl 1 mol/L NaOH#o ABS：若在 A NaOH溶浪的u程中，沉淀质量mHm入N aOHSS的体税V变化如右图所示。当 V1=160mLB, M 金 II 粉末中 n(Mg) = mol, V2=mLo若在Sil

12、l NaOH 80g中，欲便M o2+. AI3+B好沉淀完全，剧滴入NaOH落浪的体 税 V(NaOH)mLo利1若混台物仍为0.1 mol,其中Mo粉的物质的量分数为a,用100mL2 mol/L的族鼓溶解it富合物后，fiUA 450mLimol/L的NaOH溶液，所用沉淀中无AI(0H)3。SS足ft条件的a的 取值围是：4、将溶裁(或气休)X逐#fiH入到(或通入到)一定量的Y溶裁中，产生JiSfiSm与0 AXttg 的量n的关系如下图，符合图中情况的一织物质是ABCDXH2SNaOHNH3HCIYNa2S03AICI3MQSO4NaAIO2三、铁相关间题1、在FeCI3、CuCI

13、2和HCI的混合浪中加入Fe粉，待反应给束，所秉J余的固体滤出后能被磁跳吸引，则反应后溶液中存在较名的HI离子是()A、Cu2 + B、Fe3 + C Fe2 + D、H +2、跳与稀HN03反应规律当 ft HNOsft 量时,Fe+4HNO3=Fe(NO3)2 +NOt +H20若铁过量，呱在上述反应星隅上，继续反应，当跳粉 U 量时，3Fe+8HN03=3Fe(N03)2+2N01+4H2O根据Fe与HNOs的物质的量的变化，可分为以下三种侑况：n(Fe)i 1/4 H,严物为 Fe(N03)3n(HNO3)=M 3/8 时,产物为 Fe(N03)2n(Fe)若1/4WW 3/8时，严朝

14、力Fe(N03)3与Fe(N(h)2的混合物n(HNOJ但需要注意的是，无itFeil量与否，被还原的HN03占总消耗的HN (h的1/43、守恒法(1)在2L琥！ H|i|和麻酸铁的混合溶浪中，加入30 g铁粉，最后得到2L0. 25 g m o I .1的虢胃隹 亚跳溶浪及26g固体沉淀物。分别求原混合涪浪中硕雕扶和硕胶铜的物质的量浓度。(2)已知 2F e2+ + B r 2 = 2F e3+ +2B r ,当向 100m L 的 F e B r2 溶液人标淮 ttST 的 C I2 3. 36L ,充分反应后测得形成的溶液中Cl 和Br 的胸质的量浓度 松等，则原FeB12溶浪的物质的 量浓度为多少？ (3)将14g粉溶于1L柿俯雕中恰好完全反应，笊出NO气体后称量所得溶 浪，发现比原溶液质量昭册8。，则原落浪中硝矗的浓度为()A. 0. 4m o I - L - 1 B. 0. 6 mol - L -1C. 0.8m o I L -1 D. 1.0m o I L -1(4)将5. 6g铁粉与6. 4g硕粉在隔见空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其