2011-2018年-物质结构元素周期律高考选择真题(20210228145256)

1、元素周期律2018 年（全国 1 ）12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y同族；W 与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列 说法正确的是 （ ）A常温常压下 X 的单质为气态B. z 的氢化物为离子化合物CY 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与 Y具有相同的最高化合价 （全国）10W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与 W 的电子总数相 同。下列叙述正确的是A X与其他三种元素均可形成

2、两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子健 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸（全国） 13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法 正确的是 （ ）A原子半径大小为 W X YZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同（天津） 2下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度： Na2CO2 NAHCO3B热稳定性： H

3、CI PH3C沸点： C2H5SH C2HOH D碱性： LiOHr（Z） r（Y）B由 X、 Y组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱D X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强2017 年1【 2017新课标 1 卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的简单氢化物可用作制 冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A X 的简单氢化物的热稳定性比 W强BY的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY与 Z 形成化合物的

4、水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X属于同一主族，与 Y 属于同一周期2【 2017新课标 2卷】 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A原子半径： dcbaB 4 种元素中 b 的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强3【 2017新课标 3卷】短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子 的最外层电子数之和为 21 。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点： WWC化合物熔点： Y2X3YZ3D简单

5、离子的半径： YNH3 SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性： Cl CSiD用中文“ ”( o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0族6【 2017 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、 Z处于同一周期且 相邻， Z 是地壳中含量最多的元素， W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2016 年7【 2016新课标

6、 1 卷】短周期元素 W、 X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的 二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol L 1r 溶液的 pH为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A. 原子半径的大小 W X XYC. Y 的氢化物常温常压下为液态D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸8【 2016新课标 2 卷】 a、b、c、d为短周期元素， a的原子中只有 1个电子， b2-和 C+离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是A. a 与其他三种元素形成的

7、二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性9【2016 新课标 3 卷】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有 相同电子层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族， Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径： WXZB. W 与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性： WZ10【2016 浙江卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X 原子核外最外

8、层电子数是其 电子层数的 2 倍，X、Y的核电荷数之比为 3:4 。W-的最外层为 8电子结构。金属单质 Z在空气中 燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X 与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小： X WC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y 、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11【 2016 海南卷】下列叙述正确的有A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C. 卤素氢化物中， HCl 的沸点最低的原因是其

9、分子间的范德华力最小12【2016 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族， W与 X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素 X、 W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由 Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强D. 原子半径： r （X） r（Y）r （Z）Y ZWB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X

10、3W22015 年16【 2015 福建卷】短周期元素 X、 Y、Z、 W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A. 原子半径： WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X、 Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等18【2015 新课标 2卷】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错 误的是A. 元素的非金属性次序为 cb aB

11、. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D. 元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、 619【2015 浙江卷】右下表为元素周期表的一部分，其中X、 Y、 Z、 W为短周期元素， W元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。下列说法正确的是（）AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递 增CYX2晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性， T2X3具有氧化

12、性和还原性 20【 2015 重庆卷】下列说法正确的是AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强B P的非金属性强于 Si ，H3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3 和 MgO均可与 NaOH溶液反应DSO2和 SO3混合气体通入 Ba（ NO3）2溶液可得到 BaSO3和 BaSO421【2015上海卷】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的是A. 原子序数 116 B. 中子数 177C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 29322【2015 上海卷】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔

13、沸点B 不可能是单质C可能是有机物D 可能是离子晶体23【2015 上海卷】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱24【2015 上海卷】将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质 有A2 种 B 3 种 C 4种 D 5 种25【2015 上海卷】一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应26【

14、2015 上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子C. 简单离子半径：丁 乙 丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性27【2015 山东卷】短周期元素 X、Y、Z、 W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径： XYZC Z、 W均可与 Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW28【2015江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W原

15、子序数依次增大， X原子最外层有 6个电子， Y是 至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、 X、W、 ZB原子半径由大到小的顺序： W、Z、Y、 XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、 W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、 W29【 2015 江苏卷】在 CO2中， Mg燃烧生成 MgO和 C。下列说法正确的是（）A元素 C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径： r（Mg 2）r（Mg）C在该反应条件下， Mg的还原性强

16、于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能30【 2015 海南卷】下列离子中半径最大的是（）ANa BMg2 CO2 D F31【2015 海南卷】 a、b、c、d为短周期元素， a的 M电子层有 1个电子， b 的最外层电子数为内层 电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是（）A d 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D b、 c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2014 年（江苏） 9.短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 的原

17、子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍， Y是地壳中含量最高的元素， Z2与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列 说法正确的是A原子半径大小顺序： r（W）r（Z） r（Y） r（X）B Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强（全国新课标 1）10W、X、Y、 Z均是短周期元素， X、Y 处于同一周期， X、 Z的最低价离子分别为 X2 和 Z ， Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数： X YZB单质沸点： X

18、YZC离子半径： X2Y ZD原子序数： XYZ（山东 ）8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与 得电子能力相同上海）1“玉兔”号月球车用 29348 Pu 作为热源材料。下列关于23984 Pu的说法正确的是A238 23894Pu与 92U 互为同位素B94Pu与 94 Pu互为同素异形体C94 Pu 与 92 U 具有完全相同的化学性质D 29348 Pu与 29349 Pu具有相同的最外层电子数上海） 4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程

19、中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B用范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键上海） 6今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOH NaOHB相对分子质量： Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性： Mg Al（上海） 7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和 OH BCO和 N2 C HNO2和 NO2DCH3和 NH4（上海） 8BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2 高

20、D不与氢氧化钠溶液反应XYWZT（浙江） 9如表所示的五种元素中， W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之 和为 22。下列说法正确的是A X、 Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依升高B由 X、 Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性，T与 Z元素可形成化合物 TZ42013 年1.（2013 海南卷 3）重水 （D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘（D）原子核外有 1个电子B1H与 D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与 D216O的相对分子质量

21、相同2. （2013 福建卷 9） .四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确 的是（ ）A原子半径 ZMB Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D Z位于元索周期表中第 2 周期、第 A 族3. 2013 高考?重庆卷 ?3下列排序正确的是A酸性： H2CO3C6H5OH CH3COOHB碱性： Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOHC熔点： MgBr2 SiCl4 BND沸点： PH3NH3YWBW、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZ CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分

22、子中键与键的数目之比是2:15. （2013 上海卷 3.）230Th 和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正 确的是A. Th 元素的质量数是 232B. Th 元素的相对原子质量是 231C. 232Th 转换成 233U是化学变化D. 230Th和 232Th的化学性质相同6. （2013 上海卷 4.）下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华B.硅和 C60 的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7. （2013 上海卷 13.）X、Y、Z、W 是短周期元素， X元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业 上通

23、过分离液态空气获得其单质； Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等； Z元素+2 价阳离子的核 外电子排布与氖原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说 法一定正确的是A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点W的气态氢化8（ 2013 山东卷） W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，WXYZ物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱

24、的是YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性9.（2013 广东卷 22）元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在 暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTXBR与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性： R TQ10.（2013 浙江卷 9、）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B由 Z与 Y 组成的物质在熔融时能导

25、电CW 得电子能力比 Q强DX 有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 11.（2013 天津卷 3、）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12. （2013 全国新课标卷 1）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的 电离平衡的是A、W2-X+B、X+Y3+ C 、Y3+Z2-D、X+Z 2-2012 年2012福建） 8、短周期元素 R、T、Q、

26、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周 期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性： R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Q Q RD. 含 T 的盐溶液一定显酸性（ 2012四川） 8、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素， W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期， W 的气态氢 化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性， X 、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离 子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、 Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物中只含离子键C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的

27、沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3（ 2012 大纲版） 10 、元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X 元素为AAlB. PC. Ar D. K（ 2012浙江） 9、X 、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素 ,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等 , X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径 : ZYXB. Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C. CaY 2 与水发生氧化还原反应

28、时 , CaY 2只作氧化剂D. CaX 2、CaY 2和 CaZ2等 3种化合物中 ,阳离子与阴离子个数比均为 12（ 2012 北京） 9、 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径： AsC1PB热稳定性： HC1AsH3 HBrC还原性： As3-S2- C1-D酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4（ 2012全国新课标卷） 13、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核 外电子数与 X 、Y 、 Z 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年 代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，

29、而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下 列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYrZrWrX（2012 上海 ）6、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi元素的质量数是 209B. Bi元素的相对原子质量是 209.0C. Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子D. Bi原子最外层有 5个能量相同的电子 （2012 山东 ）9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸

30、性越强2011 年（2011 江苏 ?5）短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是XYZWQ图1A元素 X 与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为： rXrY rZrWrQC离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强2（2011 浙江?9）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为 15，X与Z可形成 XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 为0.76g/L；W的质子数是 X、Y、

31、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径： WZY XMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3（2011 福建 ?7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3 的酸性比 H2CO3的强BMg（OH）2 的碱性比 Be（OH）2的强CHCl、HBr、 HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4（2011 广东 ?22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A。原子半径：丙 丁 乙B。单质的还原性：丁 丙 甲C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5（201