高中化学最困难考点系列(必修1)：考点9浓硫酸的性质实验新人教版必修1

1、考点9浓硫酸的性质实验【考点定位】 本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe,不能干燥氨气等。【精确解读】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验解释、结论、化学实验步骤实验现象方程式一、浓硫酸的特性一、结论：浓硫1.浓硫酸的脱水性和吸水性：酸具有吸水在一个白色点地板的孔穴中分别放入小纸片，火柴梗和少性和脱水量CuS<4?5HbO.然后分别滴加浓硫酸和稀硫酸一、纸片、火柴梗、性2.浓硫酸的稀释：CuSO?5HO滴上浓硫酸结论：浓硫酸溶在一支试管里注入约 5mL的

2、蒸储水，然后滴入约1mL的浓变黑试管外壁发烫于水时放出硫酸.轻轻振荡，用手小心触摸试管外壁.蘸后品红溶液的滤纸颜色热量由3.浓硫酸的氧化性：二、滴入少量BaCl2溶液后由缶T小试管中放一块很小的铜片，再加入约 2mL的浓硫白色沆淀产生，再滴入结论：浓硫酸有氧酸，用试管夹夹住在酒精灯上加热，在试管口处放一少量稀盐酸后沉淀不溶化性蘸有品红溶液的滤纸， 待试管中液体逐渐透明时， 停解止加热.一、硫酸根离子能一、硫酸根离子的检验：和颈离子生1 .用前面稀释的稀硫酸中加入少量的BaCl2溶液，再加少成不溶于酸量稀盐酸的白色沉淀.【精细剖析】1 .浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质（强氧化性、脱水性、

3、吸水TIe、酸性和难挥发性）及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2 .理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H。以2 ： 1比例脱去。3 .注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸 与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸 与铜不反应。4 . scT检验的易错点（1）只加可溶性钢盐，不酸化。误将cO、PC3 > soT等干扰离子判断成 sO,因

4、上述离子会产生BaCO Ba3（PO4）2、BaSO 白色沉淀。（2）误将Ag+、Pb"判断成SO o如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含Sd o其错误是未注意溶液中不含SO ,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag+ + Cl=AgClJ （白色），Pb +2Cl =PbCb （白色）。（3）误将SO一判断成S（O o如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba（NO）2溶液生成白色沉淀，便误以为 有SO,该错误是未注意 NQ具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Bs2+ + S。=BaSO；（白色）,3BaSO+ 2H+ + 2NO=3BaSOj （白色）

5、+2NOT + H2Q【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；将残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；向所得溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是（）A.铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSOB.中灰白色固体不可能含有CuOC.中的黑色固体可能含有CuS或C&SD.中所得的白色沉淀是BaSO【剖析】A.因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，

6、说明白色固体是CuSQi,这个白色的CuSft 是由于浓硫酸具有吸水性使生成的CuSd过饱和而析出，故A正确£ B,将剩余固体（含少量浓硫酸） 倒入盛有少量水的烧杯中，浓硫酸稀释成稀硫酸，使Cu。溶解，故黑色物质中不可能有GQ,故E正 确f C.加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加氏Ch溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含 有元素Cu和S,则黑色固体可能含有如$或小£,故C正确D.因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以 加BaCh溶清后所得白色沉淀是BaSQb酸性溶液中不可能生成BaS。力故D错误j故答案为D-【答案】D【变式训练】 选用如图所示仪器中的两个或几个 （内含物质）

7、组装成实验装置，以3证木炭可被浓H2SO氧化成CO,下列说法正确的是（）A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是2 F-E- g A BB. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成COC.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CQD. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CQ生成【解析】A【答案】A.甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高镒酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高镒酸钾溶液除SQ,再通过品红溶液不褪色确认 SQ已除干净，验证木炭可被浓 H2SQ氧化成CQ,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为： ZF一8DB,故 A正确；B.二氧化硫具有漂白性，二氧化

8、硫能使品红褪色，丁装置用高镒酸钾酸性溶液除SQ,再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C.若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以故D错误；故答案为A。无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D. 丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳,【实战演练】1 .浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）实验开始时需给 a试管稍微加

9、热B.反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成A.C.将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D. b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色I解析】A,铜与浓硫酸的反应中,加热可以加快反应速率，所以该反应需要在加熟条件下进行，故A正 确5 B.浓硫酸与铜共热反应是分步击亍的，铜先襁浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应 生成硫酸铜另外还伴有一些副反应生成CuS、Cu2s等黑色物质故B正确C,将a试管里的溶清 冷却后注入盛有水的烧杯中，由于反应生成了硫酸铜，则溶于水后溶满呈蓝色，故C正确宁D.该反应 中生成的二氧化硫；所以b试管中品红溶液会褪色，二氧化硫

10、的漂白性原理为：二氧化硫与品红溶'港 生成了一种不稳定的无色物质，加熟后会恢复，该反应不是氧化还原反应，故D错误,故答案为D。2 .某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物.下列说法不正确的是（）A.实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B.装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C.装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成D.如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物【答案】D【解析】碳与浓硫皎反应的化学方程式为二C+2H2sd(浓尸之=2$02Tx期廿2Hleh A.装置是检验混音气 体中是否含有水萼气,所以实脸时可观察到装置中白

11、色磕酸铜粉末变蓝色，故A正确厘B,装置中 两次用到的品红落灌的作用不同，第一次使用品红溶液检脸混合气体中含有二氧化硫，第二次使用品 红溶液检将二氧化硫是否除尽j故B正确j C.装置将二氧化畸除尽,然后利用装置澄清石灰水检 蛉混合气体中是否含有二氧化碳，故C正确j D.如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的 物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净,检险出的事二氧化碳，但中无水疏酸铜变蓝，无法证 明水蒸气来自原来混合气体中的水，故。错误；故答案为D.3 .某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应.甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产 生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图

12、装置进行实验验证(锌与浓硫酸共热一KM叫溶液(1)在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是 (2) A 中加入的试剂是,作用是;(3)足量酸性 KMnO溶液的作用是;(4) B 中加入的试剂是 , C 中加入的试剂是 ;(5)如果气体 X 中含有氢气，则 D中的实验现象为 ;(6)装置 E中固体物质的作用是 。【答案】（1）检查装置的气密性 （2）品红溶液检3软SO气体（3）除去 X气体中的SO气体（4）浓H2SO CuO（或FezQ） （5） D中白色固体变为蓝色 （6）防止空气中的水蒸气进入 D装置【解析】1）装置是气体生成气体反应的实验，所以需要装置气密性完好，必不可少的一步操作是实险 开始先检蛉装置的气密性4（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检蛤二氧化硫孑（3）通过高镉酸钾溶液除去二氧化硫，反应为5S5+2KMi101+2比0&0。|+2MliSQi#2H2soi$（4）水溶液中含有水蒸气,影响氧气检睑，为防止水蒸气干扰用浓硫酸干燥气体,所以C中盛放浓