中考化学提分训练24

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列关于水的说法正确的是（ ）A在海水中加入活性炭可以使海水淡化B向硬水中加入明矾净水剂后得到纯水C为节省水资源，可以用工业废水灌溉农田D用肥皂水可以检验硬水和软水2由化学方程式：CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z值分别是（ ）A4

2、、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23下列实验方案的设计中可行的是（ ）ACO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2B为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞试液C除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤D鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法4如图为初中化学常见气体的发生、收集装置有关这些装置的说法不正确的是（ ）A装置可作为加热固体制取气体的发生装置B装置可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气C装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应色无毒气体D装置、都可用于实验室收集氧气5现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无

3、变化如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AX、Z、Y BX、Y、ZCZ、X、Y DY、Z、X6配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D蒸发皿7下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A 使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C 移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上D 取用规格为50ml的量筒量取47ml水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容8下列化学实验中能达到预期实验结果

4、的是A 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C 20时，配制2%的氢氧化钙溶液D 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%9用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A B C D第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）10（3分）用化学用语填空（1）2个镁离子 （2）硅元素 （3）草酸钙（CaC2O4）中碳元素的化合价是 。11（5分）化学就在我们身边请选用我们熟悉的以下物质的序号填空

5、：生石灰 小苏打 石墨 烧碱 聚乙烯（1）可用于制作糕点的是 （2）可制作塑料薄膜的是 （3）可用于食品干燥剂的是 （4）可以作干电池电极的是 （5）能去除油污，可作炉具清洁剂的是 12（2分）张老师在实验室制取并收集了一瓶能使带火星木条复燃的气体，他是用什么物质制取的呢？请写出其中可能的一个化学反应方程式 13（2分）我们在生活中可以观察到：燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了，这主要是因为 ；消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延的路线前方的一片树木清除，其灭火的原理是 14（2分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中将23小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以

6、观察到的现象是 ；如图是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为 的示意图符合事实。15（6分）图示可以简明、直观的表达一些信息，是化学学习的一种重要手段仔细读图，根据图示完成下列各题。（1）图1是表示 ；（2）图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是 ；（3）图3是氯原子的结构示意图，其中，x= ；该原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；（4）图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；t2时c的饱和溶液温度升高到t3时，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液16

7、（8分）某校九年级（3）班的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）：当打开K，反应一段时间后：（1）B处可以观察到的现象是 ；（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 ；（3）D处烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ；（4）写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式 。17（8分）“2015年世界钾盐大会将于7月911日在青海省格尔木市举行”，中国已成为世界第四大钾肥生产国地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等（

8、1）上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式） （2）实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签。【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号。【实验探究】李祥：取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象。他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾。【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因 。【实验探究】张小华：取少量三种溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现

9、白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是 【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标中。写出【实验探究】中2号试管中发生反应的化学方程式 。18某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：粗盐提纯；二氧化碳的制取和收集；氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。I甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是

10、 （填字母标号），其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。（3）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为 。乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。（5）右图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是 ，烧杯的实际质量是 g。（6）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2,可以加入的试剂是 。评卷人得分四、简答题（题型注释）19（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同

11、的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30，30甲盐的溶解度为50g）方案1：判别依据：方案2：判别依据：20制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体_g，需要水_mL（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_（填序号）托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶

12、液_g，此20%的氢氧化钠溶液_mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）21为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸记录表如下：试验次数123456稀盐酸的溶质质量分数5%10%15%5%10%15%大理石的种类AAABBB收集一瓶CO2所用的时间/秒（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究 的影响（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的

13、 也相同（3）为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 评卷人得分五、探究题（题型注释）22（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究【查阅资料】生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3+HCl部分生产流程如下图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作的名称为

14、流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 晶体B受热分解的化学方程式为 （2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）ANaOH BNH3 CHCl DCO2【组成探究一】（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表选择的装置实验现象实验结论选择的装置（填序号）实验现象实验结论样品不含晶体B【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：判断加入氯化钙溶液是否

15、过量的方法是 ，然后观察现象判断判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D稀盐酸根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程3分）23(13分)从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：粗盐提纯；二氧化碳的制取；氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：(1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。（2）下图是甲同

16、学实验时的主要步骤，其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。（3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：（1）操作的名称是 ；加入的试剂A是 （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式为 ；（3）加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为 。24下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）选项物 质所含杂质除杂质的方法ACOCO2将混合气体通过灼热的氧化铜BNaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3加适量Ca（OH）2溶液，过滤D

17、Fe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥评卷人得分六、信息分析题（题型注释）25课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量gggg加入CaCl2溶液质量gggg生成的沉淀的质量ggg请分析表中数据回答并计算（4）要求写计算过程 （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。（3）= g。（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是

18、多少？26鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3五瓶无标签的溶液。（1）通过观察溶液的 直接鉴别出FeCl3溶液；（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是 。他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是 ；（3）下强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出Na2CO3溶液所依据的实验现象是 27以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1

19、）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。评卷人得分七、推断题（题型注释）28下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一

20、定条件下可以发生反应的是（ ）29向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）评卷人得分八、计算题（题型注释）30（4分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。31（6分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaO

21、H溶液100g，需要NaOH固体 g，水 ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。 试计算废水中硫酸的质量分数？试卷第9页，总10页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：在海水中加入活性炭不能使海水淡化，因为活性炭只有吸附性，不能将海水淡化；向硬水中加入明矾净水剂后得到较为纯净的水，但是还有一些可溶性杂质；为节省水资源，也不可以用工业废水灌溉农田，因为废水中含有大量有害的物质；用肥皂水可以检验硬水和软水。故选D

22、。考点：水资源的使用和保护 2A 【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则可以断定X、Y、Z分别是4、8、2。故选A。考点：质量守恒定律3D【解析】试题分析：CO中混有少量的CO2气体，不可通过灼热的CuO除去CO2，因为二氧化碳不能和氧化铜反应所以A错误；为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，不可将其加水后滴加酚酞试液，因为氧化钙和水反应也能够生成氢氧化钙，所以B错误； 除去Fe粉中混有的少量Mg粉，不可以加入稀硫酸后过滤，因为二者都会和稀硫酸反应，所以错误；鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法。羊毛燃烧会有一种烧焦头发的味道，而涤纶没有。故选。考

23、点：物质的除杂和鉴别4D 【解析】试题分析：装置可用于实验室收集氧气，因为氧气不能溶于水中，而装置不能用来收集氧气，因为氧气的密度大于空气。故选考点：氧气的制取5B【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化说明的活动性最弱，如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X的活动性大于Y故选B。考点：金属的活动性6D【解析】试题分析：配制500 g 0.9%的生理盐水，需要的仪器是：烧杯、量筒、玻璃棒。故选D考点：溶液的配制7C【解析】试题分析：称量前要调节天平平衡，A正确；为了避免污染药品，故出来氯化钠时托盘天平的两端要各放一张相同的滤纸，B正确；50g溶质质量分数为6%

24、的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量=50×6%=3g，即移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，C错误；量取一定量 液体需要用到量筒和胶头滴管，D正确。故选C。考点：溶液的配制8A【解析】试题分析：B中用PH试纸测定溶液的酸碱度取整数，B错误；氢氧化钙微溶于水，不能得到2%的氢氧化钙溶液，C错误；稀盐酸中的溶质氯化氢气体，温度升高后氯化氢会挥发到空气中，D错误。故选A。考点：溶解度，溶质的质量分数，PH的测定，化学计算9B【解析】试题分析：用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液时所需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒；故答案选择B考点：溶液的配

25、制所需的仪器10（1）2Mg2+；（2）Si；（3）【解析】试题分析：要正确使用化学用语，正确的表示离子、分子、原子及其个数，学会正确的标注化合价。考点：化学用语和化合价的标注11（1）（2）（3）（4）（5）【解析】试题分析：可用于制作糕点的是小苏打，可制作塑料薄膜的是聚乙烯，可用于食品干燥剂的是生石灰，因为氧化钙能够和水反应；可以作干电池电极的是石墨，能去除油污，可作炉具清洁剂的是烧碱。考点：物质的性质和用途122H2O22H2O+O2【解析】试题分析：制取氧气的反应有三个，其中可以通过过氧化氢分解获得，2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等；考点：氧气的制取

26、 化学方程式的书写13小木棒温度不易达到着火点；移走可燃物【解析】试题分析：燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了，这主要是因为小木棒没有收到足够的预热，温度不易达到着火点；消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延的路线前方的一片树木清除，其灭火的原理是移走可燃物。考点：燃烧和灭火14碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液；甲【解析】试题分析：碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中将23小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液；形成的溶液具有均一性和稳定性，所以甲能够表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图。考点：溶液的形成和性质15（

27、1）禁止吸烟；（2）131.3；（3）17；得；（4）ca=b；饱和【解析】试题分析：图1是表示禁止吸烟；从元素周期表中氙元素的某些信息看出氙的相对原子质量是131.3，氯原子的结构示意图，其中，x=17，因为原子的核内质子数等于核外的电子数，因为它最外层的电子数是7个，很容易得到一个电子变为离子；图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是ca=b；因为C的溶解度随温度的升高而降低，所以t2时c的饱和溶液温度升高到t3时会有晶体析出，因此溶液为饱和溶液。考点：溶解度及其曲线 化学标志 原子的构成 元素周期表16（1）溶液变为红色；（2）Ca（OH）2+CO2

28、CaCO3+H2O；（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】试题分析：A出发生反应的是盐酸和碳酸钙，二者反应产生二氧化碳，所以B处可以观察到的现象是溶液变为红色，因为二氧化碳和水反应产生碳酸；C处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；D处烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度大于空气的密度；具有的化学性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。考点：二氧化碳的性质和变化 17（1）KNO3；（2）【反思与评价】实验结论错误，氯化钾和盐酸也不会反应；【

29、实验探究】沉淀全部溶解；BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4【解析】试题分析：氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾中只有硝酸钾中同时含有两种营养元素，属于复合肥；取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾，实验结论是错误的，因为氯化钾和盐酸也不会反应；因为能够产生的沉淀为硫酸钡和碳酸钡，其中碳酸钡能够溶解在酸中，而硫酸钡不能溶解在酸中，其中2号不能溶解，所以3号试管中观察到的现象是沉淀全部溶解；因为2号中发生的反应为BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4，所以不会溶解在酸中。考点：酸碱盐的性质和变化 实验方案的设计和评价

30、18（1）铁架台 二氧化锰 (MnO2或其他对双氧水分解具有催化性的物质) 2H2O2 2H2O +O2 （2）cabd a 将长颈漏斗下端浸没在液面以下 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）引流 （5）物品与砝码的位置放颠倒了27.4 （6）氢氧化钠溶液【解析】试题分析：甲同学抽到的考题是；其中缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；写出该实验反应的化学方程式2H2O2 2H2O +O2；下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd，过程中要先检查装置的气密性；其中装置有误的是a，改正的方法是将长颈漏斗下端浸没在液面以下,防止漏气；若另选药品，也能完成另一个考

31、题的气体制备，其中的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，因为二者在制取的过程中均不要加热；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；右图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是物品与砝码的位置放颠倒了，烧杯的实际质量是=30克-2.6克=27.4克；粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为了除去MgCl2,可以加入的试剂是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀。考点：实验的过程和设计 实验操作19方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。判断依据

32、：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。【解析】试题分析：方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。判断依据：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依

33、据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。考点：实验方案评价20（1）10 90 （2） （3）50 41 【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g×10%=10g，故需要水的质量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL（2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选（3）用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠

34、溶液质量为x，可列式：100g×10%=x×20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL考点：溶液的配制21（1）大理石的种类；（2）颗粒大小（或体积）；（3）相同时间收集到的气体体积【解析】试题分析：（1）实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响；（2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关，所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小（或体积）也相同；（3）准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积考点：二氧

35、化碳的实验室制法点评：本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查22（1）碳酸钠 氢氧化钠过滤氯化钙MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2 NaCl2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O （2）BCD （3）选择的装置实验现象实验结论AB或AC或ACBB中不变浑浊或C中不变蓝色或C中不变蓝色且B中不变浑浊样品不含晶体B（4）NaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO3 （5）在上层清液或滤液Y中加可溶性碳酸盐即可 BC 84.8%【解析】试题分析：粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2会和

36、加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠反应产生氯化钠，但是二者都是过量的所以溶液A中的溶质有NaCl和碳酸钠 氢氧化钠；操作能够得到固体和液体的分离所以名称为过滤；流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙；NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2 NaCl；氯化钠和氨气、二氧化碳反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热会产生碳酸钠、水、二氧化碳；上述生产流程中可循环使用的是NH3；HCl；CO2；纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，发生的反应是：NaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO3；判断加入氯化钙溶液

37、是否过量的方法是在上层清液或滤液Y中加可溶性碳酸盐看是否还有沉淀产生；判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液或者碳酸钠溶液；设产生10.克的碳酸钙需要碳酸钠的质量为X。Ca（OH）2 + Na2CO3=2NaOH +CaCO3106 100X 10.0克列比例式得：106：X=100:10.0 求得X=10.6克样品中碳酸钠的质量分数是10.612.5克×100%= 84.8%。考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数 物质的鉴别 物质的性质和变化 实验的设计和评价23（的两个方程式各2分，其它每空1分，共13分）； I (1) 铁架台；二氧化锰；2H2O2

38、MnO22H2O + O2；（2）a；将长颈漏斗浸没在液面以下；（3）气泡连续均匀冒出；（1）过滤 ；Na2CO3；（2）2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2+ 2NaCl （其中写出MgCl2给1分）；（3）NaOH + HCl = H2O + NaCl （其中写出HCl给1分）.【解析】 试题分析：（1）根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作，甲抽到的药品中有双氧水，结合氧气的实验室制法可以推测出甲抽到的是氧气的制取、收集；（2）图2是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd；其中a有错误，改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下；（3）据实验室用排水法收集气体应注意的事

39、项，应在观察到导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯；（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）在滤液中加盐酸的作用是：除掉多余的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；根据化学方程式的书写步骤：写配注标等，正确写出反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；  2HCl+Na2CO

40、3=2NaCl+CO2+H2O考点：氧气的制取装置；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式24B、C【解析】试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、CO（CO2），通过灼热的CuO，利用一氧化碳会与氧化铜反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，除去了CO，错误，B、NaCl（泥沙），加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶于水，再过滤得到NaCl溶液，进一步蒸发立刻得到NaCl，正确，C、NaOH （Na2CO3）

41、，加适量Ca（OH）2溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ，再过滤即可得到NaOH 溶液，正确，D、Fe粉（Cu粉），加入足量稀硫酸，充分反应，但是铁会反应，铜不会，除去了铁，错误，故选B、C考点：物质的除杂和分离25(1)CaCO3 （1分） (2)5 （1分） (3) 4 （1分）（4）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl106 100 x 5g （1分） （1分）x = 5.3g （1分）固体混合物中NaCl 的质量分数是: × 100% = 47% （2分 ，列式和结果各1分）【解析】（1）只有碳酸根离子与钙离子会产生

42、白色沉淀碳酸钙，（2）由表可知10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为5g，（3）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g× =4g，（4）加入氯化钙溶液至完全反应时，生成沉淀质量为5g，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na2CO3的质量，即可求得原固体混合物中NaCl的质量，可求得原固体混合物中NaCl的质量分数26颜色 稀盐酸和稀硫酸 稀硫酸 与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀【解析】：（1）氯化铁溶液为棕黄色，

43、根据溶液颜色可以确定出氯化铁溶液；（2）FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，A中有红褐色沉淀生成，则原溶液为氢氧化钡，B中既有红褐色沉淀又有气泡生成，则原溶液为碳酸钠，无现象的原溶液为稀盐酸和稀硫酸；A中反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，加入稀硫酸，沉淀溶解，生成硫酸钡白色沉淀，则C中原溶液为稀硫酸；（3）除氯化铁溶液的四种溶液两两混合，碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀的为碳酸钠溶液故答案为：（1）颜色；（2）稀盐酸和稀硫酸，稀硫酸；（3）与其它两种物质反应都产生气体，与其中一种物质反应产生白色沉淀27（8分）（1）（1分）c a b 或者 c b a或者