高二化学会考复习三原子结构

1、高二化学会考复习三原子结构【知识梳理】-、原子核核素1、原子核的构成J质子（Z个）（子核中子（A-Z个）核外电子（Z个）原子核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数原子结构示意图:质量数：忽略电子的质量，将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数在数值上等于该原子相对质量的整数部分。质量数（A =质子数（Z） +中子数（N）2、元素、核素、同位素（1）元素：具有相同的质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目质子和一定中子数目的同一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素。同位素的化学性质几乎相同。二、核外电子排布的规律：（能

2、画出1 18号元素的原子结构示意图）1 .电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2 .每层最多容纳的电子数为 2n2（n代表电子层数）；3 .最外层电子数目最多为 8个（K层为2个）；次外层电子数目最多为 18个；倒数 第三层不超过32个。4 .电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，即排满 K层，再排L层，排满L层，再排M层等等。5 .最外层电子数则不超过 8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）。电子层1234 n电子层符号K L M N离核距离近 远电子的能量低 高32 2n18最多能容纳的电子数三、元素周期表（一

3、）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ,故元素周期表共有七个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 , 周期称为长周期，第乙周 期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为皿外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马族的分类元素周期表中，我们把 个纵行共分为 一个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：I A、nA、mA、IV A V A、N! A W Ab、副族：完全由 元素构成的

4、族，用 B 表示：IB、nB、niB、IVR V® WB> VHBc、第皿族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 最外层电子数=最高正价数I负化合价I +正化合价= 族的别称I A称为 元素 n A称为 元素 IV A称为 碳族 元素V A称为 氮族 元素 V! A称为 氧族 元素W A称为 元素零族称为稀有气体 元素3、元素周期律的应用原子半径周期变化： (除稀有气体元素)同周期，从左到右，半径减小同主族，从上到下，半径增大金属性与非金属性：同周期，从左到右，非金属性增强；金属性减弱。同主族，从上到下，非金属性减弱；金属性增强。【巩固练习

5、】1 、 若有某种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定2 在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素是A 金属元素B 稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3、关于第三周期元素及其化合物的性质变化规律正确的是A、非金属中原子半径最大的是Cl B、金属性最强的是 NaC、H2SO4溶液的酸性比 HC1O4强D、氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的弱 4、1 H、2 H、3H、H +、H2是B.五种氢元素D.氢元素的五种不同粒子B. 149 K 和 40 CaA.氢

6、的五种同位素C.氢的五种核素5、下列各组粒子属于同位素的是A. 35 Cl 和 17 ClC.O2 和 O3D.H2O 和 D2O6、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42,元素原子的原子核中的中子数为A.18B. 20C.22D. 167.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C. IV A族D. V! A族8、已知铝(Al)的原子序数为13,下列对铝及其化合物的叙述中，正确的是A铝的原子半径小于镁的原子半径B氢氧化铝不显两性C.铝离子核外有13个电子D.单质铝与冷水反应放出氢气的剧烈程度比钠的强9、下表是元素周期表的一部分，回

7、答下列问题：周期、InmVVIW023(11)(1)写出、两种元素的名称 (2)写出、两种元素的符号 (3)在这些元素中， (用元素符号填写，以下各小题同)是最活泼的金属是最不活泼的元素。一酸性最强;元素； 是最活泼的非金属元素；(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 (5)从到(11)的元素中， 原子半径最小。(6)比较与的化学性质， 更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)10、填表:粒子符号质子数（Z）中子数（ND质量数（ND用Ax表示 为。818Al2427Ar1822Cl35ciH1h611、在 3Li、14N、232471411 Na、 12 Mg、3 Li、 6 c 中：(1)和互为同位素。(2) _和质量数相等，但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等