2019学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是( _ )A 盐的电离平衡被破坏B溶液温度升高C 25C，溶液的 pH 不是 7_ _D 水的电离平衡被破坏2.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(_)A Na 2 CO 3、NaHCO 3 两种盐溶液中，离子种类不相同B 使用 pH 试纸前要先将其润湿C 物质的量浓度相同的 NH 4 Cl 和 NH 4 HSO 4 两种溶液中，c(NH 4 + )前者小于后者D 某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL3.常温下，下列叙述

2、正确的是(_ )A 某醋酸溶液的 pH= a,将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH= a+1B 在滴有酚酞的氨水里，加入NH 4 Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv7C .常温下，1.0X10 3 mol/L 盐酸的 pH= 3.0 , 1.0X10 -8 mol/L盐酸的 pH= 8.0D 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质4.下列过程或现象与盐类的水解无关的是(_ )A 加热氯化铁溶液的颜色变深B NaHCO 3 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好C 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中 c(AI 3+ )v0.1 mol/LD 常温下，CaCO 3 的饱和溶液 pH 约为

3、9.35.对 100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3 两溶液叙述正确的是()A 两溶液中 c(OH -):B 两溶液中阳离子数目：是的2 倍C .溶液中：c(HCO 3 - )vc(H 2 CO 3 )D . 溶液中：c(CO 3 2- )vc(H 2 CO 3 )6.常温时，纯水中由水电离的 c(OH - )=a mol/L, pH=1 的盐酸中由水电离的c(OH - )=b mol/L， 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，由水电离的 c(OH - )=cmol/L ，则 a、b、c的关系正确的是 (_ )A ab=c B c a b_ Ccba_ D bca7.关于浓度均为 0.

4、1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (_ )A . 水电离出的 c(H + ):B . c(NH 4 + ):C 和等体积混合后的溶液：c(H + ) = c(OH ) + c(NH 3 H 2 O)D .和等体积混合后显碱性，c(NH 4 + ) c(Cl ) c(NH 3 H 2 O )8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( _ )A . Al、Cu、稀 H 2 SO 4 组成原电池，负极反应式为： Al-3e 一 = Al 3+B . Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al- 3e +

5、 4OH= AlO 2 + 2H2 OC .由 Al、Cu 浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e = Cu 2+D .由 Fe、Cu FeCl 3 溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2e = Cu 2+9.有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 是()A.DCAB_B BADC C . DBAC_DDABC10.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮

6、备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg=Mg 2+ + 2Ag + 2Cl -。有关该电池的说法正确的是( _ )A 可用于海上应急照明供电 _ B负极反应 AgCl + e - = Ag +Cl -， 100mL 0.1 mol/L Na 2 CO 3C 不能被 KCl 溶液激活 _ D Mg 为电池的正极11.一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质 溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为 (_ )A H 2 2OH 2e = 2H 2 O_ B H 2 2e = 2H C O 2 4H 4e = 2H 2 O_ D O 2 2H2 O 4e = 4O

7、H 12.下列叙述正确的是 (_ )A 纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO 4 溶液，可使反应速率加快B 甲烷和氧气以及 KOH 容液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH 4 + 8OH 8e = CO 2 6H 2 OC 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2 SO4 中，铁片表面出现气泡D 把铜片插入 FeCI 3 溶液中，在铜片表面出现一层铁13. 在粗制 CuSO 4 5H 2 C 晶体中常含有杂质 Fe 2+。在提纯时为了除去 Fe 2+ ,常加入合适氧化剂，使 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，下列物质可采用的是 (_ )A KMnO 4_ _ B HNO 3_ C CI 2水

8、D H 2 O 214.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH 3 COOH B. SO 2 C.( NH 4 ) 2 CO 3 D. CI 215.在 Ca(OH) 2( Ksp=5.5X106 )、Mg(OH) 2( Ksp=1.2X1011 )、AgCI(Ksp=1.56X10 -10 ) 三种物质中，下列说法正确的是(_ )A Mg(OH) 2 不能转化为 Ca(OH) 2_ B Ca(OH) 2 的溶解度最小C Ca(OH) 2 不能转化为 Mg(OH) 2_D Ksp 越大，S 不一定越大16.用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能

9、是( )A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有杂质 KOHC.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17.下列说法正确的是( _ )A 在一定温度下 AgCl 水溶液中， Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数B . AgCI 的 Ksp= 1.8x10 10，在任何含 AgCI 固体的溶液中，c(Ag + )= c(CI)且 Ag +与 CI 浓度的乘积等于 1.8x10 10C 在一定温度下，向饱和 AgCI 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大D 在一定温度下，当溶液中Ag +和 CI

10、 浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为AgCI 的饱和溶液、填空题18.(1)氯化铝水溶液呈 _ 性，原因是：_ (用离子方程式表示) ; 把 AICI 3 溶液蒸干， 灼烧，最后得到的主要固体产物是 _ 。(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为(只写第一步)，在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的以抑制其水解19.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_ (填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中_ c(Na + )c(CH 3 COO -) (填=”或“v”，下同)。(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na + ) = c(C

11、H 3COO - ) ，则混合后溶液呈 _，醋酸体积 _氢氧化钠溶液体积。(3 )常温下，pH= 3 的醋酸和 pH= 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_ ，溶液中 c(Na + )_ c(CH 3 COO - )20.(1) CuSO 4 溶液中含有少量的 Fe 3+ ，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使 Fe 3+转化为 Fe(OH) 3，可以达到除去 Fe 3+而不损失 CuSO 4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_A . CuO_ B . NH 3 H 2 O_C NaOH_ D Cu(OH) 2(2)常温下 ,Fe(OH) 3 的溶度积 Ksp=10 -

12、38 , Cu(OH) 2 的溶度积 Ksp=3.0 x10 -20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1x10 -5 moI/L 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO 4 的浓度为 3.0 mol/L ，则 Cu(OH) 2 开始沉淀时溶液的 pH 为_ ,Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_ ，通过计算确定(1)中的方案_(填“可行”或“不可行”）21.一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH 3 OH）,同时一个电极通入空气：（1 ）此电池的负极反应式是；（2） 正极电极反应式是 _ ；（3） 电池放电时发生的化学反应方程式 _；（4） 向外电路释放电子的电极

13、是_ 极，电解液中的 H +向_极移动。二、计算题22.100C时，pH= 8 的 Ba（OH） 2 溶液与 pH= 5 的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液 pH=乙则 Ba（OH） 2 与盐酸的体积比为？（已知 100C时水的离子积为 10 12，假 设混合后溶液体积为酸碱体积之和）参考答案及解析第 1 题【答案】第 2 题【答案】电勰騒严电解质的过【解析】第 6 题【答案】【解析】试题分析；扒碳嚴够水潺适中：Cto-+ftOvH-OE-,存在闰厂有：发生2i= HO）i-+OH-, HC01-+H0:OH-、H-、Nar g HC01-,碳酸氢钠水濤液中HCS-既发生电离又-H- +

14、OH-.MC50031-+ H-一 髀软（脏）3毗-匚故正甌D,滴定管的精确度是6 01niL,就错鼠注FHCO-4H1O；= MXT： + 0H、HXKE Na.厲厂、曲 g 乙 故错误s氐pH试纸使用B-NHi - H20十H十；磅NHL十HagG目HiCO + OH-xEH1析分变话4 试臥，或nn?l2Enn?l2E是护酸,2,2故.解，c c可LuoLuo石T5TT5T. . AJAJ_i i电:一聿心2EE第 4 题【答案】【解析】式题分析：A、FeCl- +3出0尸陀I;谨聽褐罷鉀HCA-+0H-盐类水解有关J故错誤。第 5 题【答案】TFrrmtl-tTFrrmtl-tL&am

15、p;ORI I进OFWIOFWI稀小-丿U U_7_7因亂 r 隔解1j D+Hj淅？A. CCJ厂的加解卄去漓中小于瓏氢中好分歩来 轉攀护，业山计）皿曲，4；【解析】訂襪髓中cOT）,COK-H-HTOT一士，口 邕 即肌勿厂）3（11?如）；驍着煮0且一中，也电用亶子浓度不車ECOA+ OH. HCO十Ji丈十0E-, ；D、彼醱氢钠的水落濟显碱性，iHcor第 6 题【答案】第 10 题【答案】【解析】 试辭郭鹤皺驚勰豁 叭 軀钠对水的舗起促进作用，昨水初显喊性第 7 题【答案】【解析】讨斤：A、NH：*必屢即水电离出谊）匚Z 生一- -Sihtscftnh-中U（NHF）,故说法正确；

16、c、迄 .& 浪天于眠门日：0),匚（旷）=（0旷）+匚丽：回）丄故说进正3 I水解程度电离程度微嶽 囱止汾度夫1ss作3 3日口!活福原不恥屢2H2H2 2嚣二JIJI活-聲- -3 3昱然- -2 2亂2626电-K4c c J J弗*十为极晴取A A1 1式员! !t t対胄fenfen :n:n期极；1 1上试:+賂=31=31EK7ikl-3e_=Al證W:Fe+2Fe:第 9 题【答案】【解析】n用泯合一、是c(Mnc?ci)c(iin3-ii2接D明说于器疋的无弱P PA A毎良中性第 19 题【答案】【解析】试题分折；环鞋藝也金极罡失去电子，化合册升葩帥氢气在负扱上参如

17、反应，即価式为旷 -西一=曲亠蹶鼬式为氐+4旷+4厂=2氐0故选礙3左确。【解析】第 11 题【答案】&2翻L大多数的金厲氧化物,非电解质曆于化合物,因此选项比蛊計朴电酒旬臟LskLsk: :E E 9 9 1 1析他阮析错解!欲卜,活-磁風疋同LetLet : :-Lffr-Lffr比8 ,If If冶生加十2日Hi t j故错秩D、发生Cud-2Fe =2Fr十CM!浚I；无iB分解,、古歸门故隔D、引入故错【解析】第 14 题【答案】第 19 题【答案】【解析】试齢抓待冲揃為际)/V(WhA.滴定点，侑视读数，标卩费卜结果偽低，故正确j血等质量氢氧化钠和氮氧化钾 ,氮氧化钠的物质

18、的量大于氮氧化钾物质的量，因此所配濬液中血厂儡小，消耗标准液的体积増大 ,因此结果偏高，故错島 J 诗测潘的物质的量増犬，消耗标准液的体积堀大，结果偏高，战错误; 以悬挂一W落海 消就的标准诫的体积増大结果偏高，故错误。第 17 题【答案】(Ca1_) Xc(OHK祥;c (As? Xc(Cl Ttsp第 15 题【答案】第 16 题【答案】:A1CP+3HK第 18 题【答案】(1)酸,直上日3HCL,第 19 题【答案】；中性(3)酸性j。【解析】试题分析： 等体积等浓度两者怡好程医必 宝咸酣酸酣酸属于弱酸二酉瞰掘麻强薙弱酸盐,CHCOO- + HaCH-COOH+OH-?水溥濟且减c (Na) c (CH-COO-) ? (2)根据电回守恒,ea+) + c=e(CBCOO-) + ctOFT),cWa-) =c(CHaCOO-)，则有c(H+)=eCO旷)，溥锻亀申性;酣酸 的体积丈于兖氛化钠；(3)酯酸醋睦的注库大于事讹麻 反应后潯质九mcooiM口爼COOH,酩酸酮电离程度大于CHnOOO-fe程飢c(NaTc(CH：C00-)o第 20 题【答案】(1)A 巧 4.