2020年河南中考化学阶段检测卷二

1、阶段检测卷二（第三单元第五单元）本试题分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，满分 50 分。考试时间 50 分钟。第I卷（选择题共 14 分）一、 选择题 （本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分,每小题只有一个选项符合 题意）1. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母和第二个字母都不相同.的一组是（ ）A.氦、汞B.铜、金 C.铅、铂 D.镁、钛2. 水是重要的资源，下列说法正确的是（）A. 过滤或加热能使硬水转化为软水B. 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C. 使用含磷洗衣粉不会造成水体污染D. 液态水变成水蒸气，分子间的间隔增大3. 能够说明“分子间存在间隔”的事

2、实是（）A. 1 滴水中大约有 1.67X1021个水分子B. 空气被压缩后体积缩小C. 2 L 氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2 LD. 满架蔷薇一院香4. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A. 铁矿石、金刚石、硬铝B. 铁、冰水混合物、优质煤C. 干冰、大理石、液氧D. 蒸馏水、过氧化氢、乙醇汽油5. 下图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。下列说法正确的是（）A.X 表示 NB. 氧原子的结构示意图是C. 核外电子数由小到大依次为 CvXvOD. 碳原子的质量等于碳原子中质子的质量加上核外电子的质量6. 元素 X 的核电荷数为 a,它的阳离子乂与元素丫的阴离

3、子 V-的电子层结构完全相同,则元素丫的核电荷数是（）A.a+m+n B.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A. 正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+HOH2COB. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3 聲 2CC2+3HOC. 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多:Al（OH）3+HClAlCl3+HOD. 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO+2HCICaCl2+HO+CO8. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A. 花香四溢一一分子很小，质量也很小B. 热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C. 滴水成冰一一温度降

4、低，分子间的间隔变小，停止运动D. 食品变质一一分子发生变化，分子性质发生变化9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A. 金刚石硬度大,可制造钻头B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C. 铜有良好的导电性，可制作导线D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤10. 豆浆被称为“植物奶”,其中的异黄酮（SHwQ）具有防癌功能,下列关于异黄6(: 712.01X S ()ft14.01酮的说法错误的是（）A. 异黄酮是由分子构成的B. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15： 10：2C. 异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的D. 异黄酮的相对分子质量为 22211. 下图为某反应的微

5、观示意图，“（“O”各表示一种原子，下列说法不正确的 是（）12LL j-jA.反应物是两种单质B.反应物有剩余C.该反应为化合反应D.该反应生成了多种产物12. 下列物质充分反应后，所得溶液质量比反应前总质量减小的是（）A. 氧化铁加入稀盐酸中B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中13. 某有机物在 9.6 g 氧气中恰好完全燃烧,生成 8.8 g CO2和 5.4 g H2O,下列说法正确的是（）A. 该有机物只含碳、氢两种元素B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定1

6、4. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸 100 g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固 体质量为（）A.74.5 gB.29.8 gC.10 g D.7.45 g第U卷（非选择题共 36 分）二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）15. 按下列要求填写物质的化学式。（1）_ 可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 _ 。（2）_ 元素组成相同但分子构成不同的两种物质是 _ 。（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成的化合物是o16. 水是生命之源(1) 饮用酸碱度过大或

7、硬度过大的水都不利于人体健康。利用 _可以检验硬水和软水；生活中通过_ 的方法可以降低水的硬度。(2) 某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了 10 mL 气体,则负极产生的气体体积是_ 。17. 请从微观角度回答下列问题：(1) 不同元素的本质区别是_。(2) 与原子的化学性质关系最密切的是_。(3) 铁与硫酸铜溶液反应前后,溶液质量减小的原因是 _18. 联合国确立 2019 年是“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫 元素代言人，请用表中给定元素完成下列化学用语：ZZZZZ/6碳7紙氣/托琉丿(1) 硫元素_；(2) 一种金属离子 _；在 7 号元素的氧化物中,标出该元素的化

8、合价是+5 价_。19. 在点燃的条件下，4.8 g CH 与 x g Q 恰好完全反应，生成 4.4 g CO、10.8 g HO和 5.6 g CQJ 则 x= ; 该反应的化学方程式为 _。20. 氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品。氰化钠泄漏可用过氧化氢溶液进行处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，写出该反应的化学方程式:_ ;氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2X+2NH 2NaCN+3H 则 X 的化学式 为_ 。三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)21. (2 分)下图表示某化学反应的微观示意图。9.6 g,该物质中

9、含氧元素的质量为 11.2 g-9.6 g=1.6 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。14. B 由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钾,设其质量为 x,由 HCI+KOH KCI+H2O 和 &CO+2HCI2KCI+H2O+C0 分析可得如下关式：HCl KCl36.574.5100 gX14.6% x_ =_. %解得 x=29.8 g。故选 Bo15. 答案(1)He (2)H2。HQ(或 CQ CO 等,合理即可) Al2C3解析(1)用于填充探空气球的气体所具备的性质是密度小、不可燃等，作焊接 金属保护气的物质是化学性质稳定，既可填充探空气球又可作保护气的气体是氦21.

10、C 答案（1）4NH3+5Q4NQ+6HQ气，化学式为 Ha (2)元素组成相同但分子构成不同的两种化合物是HHOHQ(或 CQCQ;SQ、SQ 等),单质是 Q、Q。(3)空气中含量占第二位的元素是氧元素,地壳中含量最高的金属元素是铝元素，二者形成的化合物的化学式为 Al 2Q。16. C 答案(1)肥皂水 加热煮沸(2) 20 mLI 解析区分硬水和软水用肥皂水，生活中将硬水转化为软水常采用加热煮沸的 方法；水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，即“正氧负氢”；产生的 氢气与氧气的体积比约为 2 : 1,正极产生的 10 mL 气体是氧气，则负极产生的是 氢气,其体积为20 mL。1

11、7住答案 核内质子数不同 最外层电子数(3)进入溶液中铁的质量 小于从溶液中析出铜的质量C 解析 Fe+CuSQ FeSQ+Cu,由化学方程式可知，每 56 份质量的铁与硫酸 铜溶液反应置换出 64 份质量的铜，故反应后溶液质量减小。2+18. C 答案(1)S(2)Mg(3) Q解析(1)硫元素的符号是 S;(2)题给元素中只有镁元素是金属元素，镁离子的 符号是Mg+;(3)7 号元素是氮元素，该元素化合价为+5 价的氧化物的化学式为 2Q,因此其中氮元素的化合价可表示为Q19V 答案 16.0点燃3CH+5QCQ+6HQ+2CQI 解析根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和等于反应后

12、各物质的质量总和，可算出 x=4.4+10.8+5.6-4.8=16.0;由已知物质的质量可计算出CH、CQ 、HQ 、 CQ 几种物质的微粒个数比为(4.8/16): (4.4/44): (10.8/18): (5.6/28)=3: 1 : 6 : 2,设化学方程式中氧气点燃的化学计量数为y该化学方程式可表示为 3CH+yQCQ+6HQ+2CC 反应后共有 10 个氧原子,故反应前氧原子的个数也为 10,故 y=5,该反应的化学方程式为|点燃3CH+5QCC2+6HQ+2CQ20. C答案NaCN+Q+HQNaHCONHT C(2)化学反应前后原子种类不变。(合理即可)僅化剂I 解析 由微观

13、示意图可知,反应的化学方程式是：4NH+5Q4NO+6HO;由此可得到的信息是：反应前后，各原子的种类、数目都没有发生改变；元素种类不 变；反应物是氨气和氧气，生成物是一氧化氮和水，反应条件是催化剂和加热等。22. C 答案(1)4P+5Q2P2QAl2Q+6HCI2AICI3+3HO(3)2Na2Q+2CO2Na2CO+Q23. C 答案 熔点低(2)Ga2O(3)GaCI3+NH GaN+3HCIt 解析(1)镓放在手心里就可以熔化,说明金属镓的熔点低；(2)在原子中,质子 数二核外电子数,所以 2+8+18+x=31,x=3,因此，傢原子的最外层有 3 个电子,在化 学反应中易失去 3

14、个电子而显+3 价,氧元素的化合价为-2 价,傢的氧化物的化学 式为 GaO;(3)反应物为 NH 和 GaC3,生成物为 GaN 不难判断出另一种产物为 HCI, 根据原子守恒写出化学方程式为 GaC3+NHGaN+3HC。24. C 答案(1)证明分子是不断运动的。 不同之处:A 中有大量蒸气，外壁变 热,C中试纸变色更快。原因:氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速率加快。 解析(1)浓氨水有挥发性,将浓氨水放入A装置后,氨气分子不断运动进入 C 装置,与水反应生成的一水合氨使紫色石蕊试纸变蓝；证明了分子在不断地运动。(2)生石灰与水反应变成熟石灰，同时放出大量的热，因此 A 中产生大量的蒸气且 外壁发热,C 中紫色石蕊试纸变色更快，说明温度升高，分子运动速率加快。25Y 答案氯H 2Q -1(3) NaOH(4) 不相同，因为氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。(5) 解：设 4.6 g 金属钠放入足量的水中充分反应可生成氢气的质量为x。2Na + 2 出 02NaOH + fT 46 4.6 g二-x=0.2 g。答:可得到氢气 0.2 g。解析 生理