2019高考化学复习离子反应专项练习(带答案)语文

1、第1页2019高考化学复习离子反应专项练习(带答案)根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧 化还原、络合 4个类型。查字典化学网整理了离子反应专项 练习，请大家认真进行查缺补漏。1. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是()A. CaC03 在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaC03 是弱电解质B. CaCO3 在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是强电解质C. S03 和 NH3 的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D .纯水几乎不导电，所以水不发生电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离

2、，故A 项错误，B项正确;SO3 和 NH3 的水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4 NH3H2Ofe 离的结果，故 SO3 和 NH3 是非电解质，C项错误 ;水是极弱的电解质，电离极其微弱。答案： B2. 离子方程式 Ba2+S0=BaS0 可以表示：1可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应2氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应3稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应4氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A.B.第2页C.D.解析：Ba(0H)2 与 MgS04 或 CuS04 溶液反应，除生成 BaS04 外，还生成 Mg(OH)2或 Ca(OH)2沉淀；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了

3、生成 BaSO4 沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2 不符合题意。答案： A3. 有人从市场上购得一瓶纯净水，喝过之后感觉有点苦涩 味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是()A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖解析：Ca2+、Mg2+能够和纯碱发生如下离子反应：Ca2+CO=CaCO3Mg2+CO=MgCO 所 以可以在水样中加入纯碱溶液， 若产生白色沉淀， 则说明纯净水含大量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。答案： A4. 下列离

4、子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H+、 I- 、 ClO-、 Na+B. Ag+、 NO、 Cl- 、 K+C. K+、 Ba2+、 OH-、 SOD. Cu2+、 NH、 Br- 、 OH-第3页解析：A 项是因为酸性条件下 CIO-氧化 I- , B、C D 三项是因为 Ag+和 Cl-、Ba2+和 SO Cu2+和 OH 九成沉淀不共存， 同时 D项中 NH 和 0H 因生成弱电解质一水合氨而不共存。答案： A5. 下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正 确的是 ()A. NaHCO3 溶 于盐酸中：HCO+H+=H2O+CO2B. MgO 溶于盐酸中：

5、 02-+2H+=H2OC. Al(OH)3 溶于盐酸中： OH-+H+=H2OD. CaC03 溶于盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2解析：MgO AI(0H)3 和 CaC03 都是难溶性物质，在书写离子 方程式时都要保持化学式的形式。答案： A6. 离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语，它可以更 深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改 写成离子方程式：(1) Cl2+H2O=HCl+HClO：(2) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4： _(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O： 2_。(4) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2：O_。

6、第4页解析：在书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐能够拆成离子的形式，弱酸的酸式酸根离子(如 HCO 不能拆成 H+和弱酸根离子(如 CO)的形式。答案： (1)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2) Ba2+SO=BaSO4(3) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(4) HCO+H+=H2O+CO27. 化工生产中常常用到三酸两碱， 三酸指硝酸、 硫酸和盐酸， 两碱指烧碱和纯碱。(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _ 。(2) 三酸与两碱之间均可反应，若用化学方程式表示有六个( 酸过量时 ) ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两 个离子方程式 ( 酸过量时 ) 。解析：(1)纯碱是 Na2CO3 的俗名，它是一种盐；(2)硝酸、硫 酸和盐酸都是强酸，它们和 NaOH 反应的本质是 H+和 OH 的 反应，和Na2CO3