2019版高考化学总复习专题气体摩尔体积、阿伏加德罗定律导学案

1、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律教材解读1 影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）（3）微粒的数目（物质的量的大小）2 气体摩尔体积（1） 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为-122.4_ L mol 。（2）相关计算V1基本表达式：Vm= -nV m2与气体质量的关系：V=MV N3与气体分子数的关系：=VmNA（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3 阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物

2、质的量相同）。（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV=nRT及n=Mp=*导出）相同条件结论公式语言叙述T、p相同n2匕同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1mp2=m温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同p1Mp2M冋温、冋压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比考向分析考向一、气体摩尔体积的使用和计算典例 1、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物XzY4。16 g X2Y4在一定量的 02中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为丫4（1） + Q（g）=X2（g） + 2丫20（1）。冷却后标准状况31下测得生成物 X2的体积为 11.2 L，

3、其密度为 1.25 gL，则:(1) 反应前 O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为 _ mol。(2) X2的摩尔质量为 _ ，Y 元素的名称是 _ 。若反应生成 0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为 _ mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前Q 的体积与生成的 X2气体体积相同，为 11.2 L ,其物质的量为11.2 L22.4 L mol1-阴吶。(2)X2的摩尔质量为 1.25 gL1X22.4 L mol1= 28 g mol1, 的摩尔质量为品 =32g mol1，故X为氮元素，丫为氢元素。由 NbH(l) + Q(g)=N2(g) + 2fO(l)可知每生成

4、1 mol Nk 转移 4 mol 电子，所以反应生成 0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。答案：(1) 11.2 L 0.528 g mol1氢(3)0.4解题策略：(1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系;(2 )加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；(3)找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。 顺利解答该类题目的关键是: 一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”； 另一方面是要把各种量转化为物 质的量，以此为中心进行计算。指导：气体摩尔体积的解题思路是否为标I 是否为 L计算结果准状况？?气体？ ?是否正确？?

5、结论考向二、阿伏加德罗定律及推论的应用典例 2、下列关于同温同压下的两种气体12C8O 和14N2的判断正确的是()A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而12C18O14和 N2分子中所含电子数相同，C 项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C8O 的摩尔质量为 30 g mol 14N2的摩尔质量为 28 g mol1, A 项错误； 1 个12C18O 分子中所含中子数为 16,1 个14N2分子中所含

6、中子数为 14, B 项错误；12C18O 和414Nb分子中所含质子数相同，n=M m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D 项错误。技巧：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2) 气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。(3) 同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4) 应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并 结合相互关系进行推导。对点训练1.物质的量相等的 CO 和 CO 相比较，下列有关叙述中正确的是()1它们所含的分子数目之比为1

7、：12它们所含的氧原子数目之比为1：23它们所含的原子总数目之比为2：34它们所含的碳原子数目之比为1：1A.B . C . D .【答案】D【解析】试题分析；根据盘可知，相等物质的量的CO和CO含有分子数目之比为1： 1,故正确,相等 物质的量的CO和C含有氧原子数目之比为1： 2,故正确相等物质的量的OO和06含有原 子总数之比为2：九故正确相等物质的蚩的CO和 0 含有碳原子数目之比为1： b故正确。 故选D。考点：考查物质的量的相关计算2设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()22. lap22.22.

8、iNib22+4pbA.B.：CD【答案】D【解析】试题分析：根据 m/M=n=N/N,求的此气体的摩尔质量为aN/pg mol ： bg 该气体的物质的量为 bp/aNA,则气体体积为，故选项 D 正确。考点：考查物质的量、质量、微粒数、体积之间的关系等知识。53 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的 N2和 C2H4B. 同温度、同体积的 Q 和 N2C. 同体积、同密度的 CQ 和 CHD. 同压强、同体积的 N2和 Q2【答案】A【解析】试题分析：A.由于皿和GHi质量相同，摩尔质量均为因此物质的量相同故分子数一定相同A正确$B*由理想气体状态方程pV

9、=nKT可知，同温度、同体积的 6 和N打当压强也相同时，物质 的量相同即分子数相同，当压强不同时、分子数不同，故两种气体的分子数不一定相等）B错误亍C.同 体积、同密度的CO和 8,两种气体的质量相等，由于摩尔质量不同，因此物质的量不同，分子数不 同，故C错误D.由理想气体状态方程pVmKT可知，同压强、同体积的 6 和皿 当温度相同时, 物质的量相同，即分子数相同，当温度不同时，分子数不同故两种气体的分子数不一走相同，D错误。故答案 A。考点：考查物质的量的相关计算。4.同温同压下，质量相同的 CQ、H2、Q、CH、SQ 五种气体，下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H，

10、CH4 QCQ SQB.所含分子数由多到少的顺序是：H CH4 QCQ SQC.密度由大到小的顺序是：SQ CQ C2 CH H2D.所含的电子数由多到少是：CQSQ CHQH【答案】D【解析】m试题分析：A.根据 n=M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CQ、Hz、Q、CH、SQ 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H CHQCQSQ,故 A 正确；B.根据 n=M可知，质量相同时,摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO、Hz、Q、CH、SO,分子数由多到少的顺序是：CH Q CQSQ，故 B 正确；C.

11、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CQ、耳、Q、CH、SQ 五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SQCQ Q CHH，密度之比为： SQCQ Q CH Hz,故 C 正确；D.取 mgmm6四种气体，质量相同的 CQ、出 Q、CH、SQ 五种气体含电子数分别为： 44x22,2x2,mmm32x16,16x10,64x32,所含的电子数由多到少是：HCH CQ=Q=SQ,故 D错误；故选；D。考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用5.下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积B. 等质量的 Q 和 H2的物质的量之比为 16:1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】试题分析：根抿阿伏加德罗定律知同温同压下，