硫及其化合物教学案

1、硫及其化合物教学案【整理提升】1.硫单质及其化合物之间的相互转化关系S - SO2 II、H2SO3Na2SO3nBaSO3浓硫酸的特性用硫酸可制取的气体H60LS02的两条途径HfOafCuSO的两种途径SO1hso4(=>nNa2SO4liBaSO4 c=SO户的检验思考1:利用浓硫酸的吸水性，可利用浓硫酸干燥哪些气体？思考2：在浓硫酸与蔗糖的反应中体现出浓硫酸的哪些性质？ 写出相对应的反应方程式。思考3：利用浓硫酸的脱水性，能够制备哪些气体？写出相对应的方程式:C2H4： ：CO*： ；思考4：如何验证.亚硫酸钠已变质？思考5：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?2. SO?与CO?的性质比较

2、SO2co2酸性相似性S02 + H10 = H2s03 H2SO3 H+ + HSO3.(石蕊变冬：) S02 + Ca(0H)2 = CaSO3 I + H20 CaSOj + SO2 + H2O = Ca(HS0j)2CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 H+ + HCOh (石蕊变红) C02 + Ca(OH)2 = CaCO31 + H20 CaCC)3 + CO2 + H2O = Ca(HCC)3)2递变性酸性：H2SO3> H2CO3NaHCOs + SO2 = NaHSO5 + C02还原性SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr氧化性SO

3、2 + 2H2s = 3S + 2H2O漂白性能使品红试液褪色实验室制法Na2so3+2HC1 = H2SO3+ 2NaCIH2O + S02采用H2sO4应是更好的选择(？ !)CaCO3+2HCI = H2CO3+ CaChH20 + CO2【典型例析】【例1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置实行相关实验。请 回答：AB C棉花品红溶液D装置A中发生的化学反应方程式为。装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但因 为余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是&

4、#176;B中应放置的液体是（填字母）,a.水 b.酸性KMnO溶液 c.浓澳水 d.饱和NaHSCh溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol - L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到 反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫 酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）。a.铁粉 b. BaCh溶液 c.银粉 d. Na2cO3溶液（1） Cu+2H2SO（浓）=CuSO4+SO2 t +2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（

5、3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d【例2】当前测定空气中SO?含量主要用氧化还原反应。己知SO?气体与酸性KMM）4溶液反应时, MnO；被还原为MB, SO?被氧化成SO：-。为测定某地方的空气中SO?和可吸入颗粒的含 量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：I酸性高钵酸钾溶液其中：口或匚二I表示密闭容器； 皿 表示气体流速管（单位时间内通过气体的 体枳恒定，且无除尘和吸收气体作用）： 表示棉花；颗粒吸附剂能够吸收可吸入的颗粒: 表示气体的流向。酸性KM1Q溶液体积为200mL,浓度为O.lmolLL回答下列问题：（1

6、）配制200mL0.1mol - L-1酸性KMnCh溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、 玻璃棒、。玻璃棒的作用是。（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：（3）若气体流速管中气体流速为a cm-Vmin,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2 的 含量为（g/cn。）。（4）实验中棉花的作用是；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是 e（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能 的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。

7、（2） 5SO2 + 2MnO4 + 2HzO = 5SO42 + 2Mn2+ +4H+（3）芷 （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高镒酸钾溶液中，使测量质量不准at吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸 附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高钛酸钾溶液充分反应就已经被排出【巩固提升】1 .为了降低燃煤产生SO?的排放量，采取了很多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤 中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，绝大部分硫元素 最终存有形式为A. CaSB. CaSO3C

8、. CaSO4D. SO32 .将SO2通入BaCb溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是A. CO2 B. NH3C. NO2D. H2s3 .能说明氯的非金属性比硫强的事实是HC1O比H2s04氧化性强HCICh比H2sOs酸性强H2s能被Ch氧化生成S®HC1比H2s稳定氯最高价为+7价而硫为+6价常温下氯气为气态而硫为固态跟铁反应分别生成FeCh和FeS4 .下列结论准确的是微粒半径：S2 >C1>S>F离子还原性：S2">Cl >Br">I酸性：H2SO4>HClO4>

9、H2SeO4氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H：Se氧化性：Ch>S>Se>TeB. C.只有D.只有非金属性：F>Cl>S>Se5 .能够用于鉴别SO?和CCh气体的试剂是A.品红溶液 B.紫色石芨试液C.澄清石灰水 D.氯化钢溶液 6,能够用于除去CXh中含有少量SO?的试剂是A.饱和NaHCCh溶液 B.澄清石灰水 C.滨水 D.稀硫酸7 .能够用来证明在SO2气体中含有CCh，应选择的试剂是A.澄清石灰水 B.氯化钢溶液 C. NaOH溶液 D.酸性高隹酸钾溶液8 .盛有氯化钢稀溶液甲、乙两试管分别通入SCh至饱和，若向甲试管中

10、加入足量硝酸，乙试管中 加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述准确的是A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9 .碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液 的洗气瓶中(如图装置)，下列相关说法准确的是BaCU溶液A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸饮B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.在Z导管口有红棕色气体出现10 .对某酸性溶液(可能含有Br , SO42 H2so3, NH/)分别实行如下实验：加热时放出的气体能够使品红溶液褪色加碱调

11、至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝：加入氯水时，溶液略显黄色,再加入BaCL溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存有的是A. BrB. SO?"C. H2SO3D. NH/11 .下列离子方程式准确的是A.将O.lmolLHCI溶液数滴缓缓滴入lmolL/50mLNa3PCh溶液中，且持续搅拌:3H+ + PO43=H3PO4B.将Imol L1 NaAKh溶液和l.SmobL1的HC1溶液等体积互相均匀混合：6AIO2 + 9H+ + 3H2。= 5A1(OH)31+ Al3+C.向】明矶溶液50mL中滴入数滴0,lmolL,Ba

12、(OH)2溶液:Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)31+2BaSO4lD.将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ CIO =SO42 +CI +2H*12 .某无色气体可能含有H。、HBr、CO?、SCh中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中， 恰好完全反应，不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸 银溶液、酸化的氯化领溶液，均产生白色沉淀。则下列判断准确的是A.原气体中一定含有SO2, 一定没有HBr B.原气体中可能含有SO2C.原气体中一定没有CO2,不能确定有无HC1 D.原气体中一定含有HC113 .在检验SO4?-的过

13、程中，下列操作中准确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钢，产生白色沉淀，证明有SO产存有B.先加入硝酸钢，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存有C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化铁，产生白色沉淀，证明有SO42存有D.先加入氯化钢，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO4?一存有14 .把SCh通入Fe(NCh)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCh溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. S02B. Cl-C. Fe3+D. NO3-15 .在15世纪后半叶，已有文献记

14、载：古老的硫酸的工业制法是采用强热绿矶晶体(FeSCh 7H9) 的方法得到的，所以又称硫酸为“绿矶油”。加热绿矶晶体，产生的气体能使品红褪色，通入BaCL 溶液中有白色沉淀生成，同时剩余的固体呈红棕色。请写出上述加热绿矶制硫酸过程中的化学反应方程式：试分析当将加热过程中产生的气体通入BaCb溶液时，所生成的沉淀的成分为 0其理由是0在此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 o16 . 一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子：K、Fe3 Ba2 Ap+、NH4 、NCh、 HCO3、SO42现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色：(2)取少量溶液，加入用稀HNCh酸化的B

15、aCL溶液，产生白色沉淀：(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀：(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此能够推断：溶液中肯定存有的离子有:溶液中肯定不存有的离子有：溶液中不能确定是否存有的离子有 oSO?"、Fe3+； Ba” Al3 HCO3, K NH4+、CF, NOj-17 .已知：氢氧化钙在水中存有下列溶解平衡：Ca(OH)2(w) . » Ca2+ + 2OH在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、02、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并 变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或

16、熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。写出上述两个反应的化学方程式：S02与CaC03悬浊液反应：SO?与Ca(0H)2悬浊液反应：试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:18 .某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二 氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。固体ABCDEF（1）装置B的三个作用是；。（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因 是（3） D中锥形瓶盛放的溶液能够是（选填序号）o少量澄清石灰水少量小苏打溶液少量氯化钢溶液少量硝酸钢溶液反应停止后，要

17、通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的 量时，在滤出沉淀前必须实行的一步实验操作是（简述过程）。（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为g,要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时 还需要测定的数据是（选填序号）,二氧化硫的转化率是（用含有人“、 b、c、4中的一种或几种字母的代数式表示）。装置F增加的质量ag 装置A中亚硫酸钠减少的质量g装置B增加的质量eg装置E增加的质量dg（1）干燥s0a和0,使sa和&混合均匀 通过观察气泡调节so：和a的流速。（2）sa和0a的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应继续实行.（3） 继续滴加BaCL溶液，直至无白色沉淀出现为止。（4），64m/（64m+233