2017高中化学专题2化学反应与能量测试题苏教版必修2

1、专题 2 化学反应与能量测试题(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1.一定温度下，10 mL 0.40 molL一1H2Q 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0 6 min 的平均反应速率：v(H2Q) 3.3X10-2mol (L min)_1B.6 10 min 的平均反应速率：v(H2Q)v3.3X102mol (L min)C. 反应至 6 min 时

2、，c(H2Q) = 0.30 molL1D. 反应至 6 min 时，HO 分解了 50%2.下列有关能源的说法正确的是()A 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B. 核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点3. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气4.一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中

3、各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为 3B+轴 讷+ 2C2B. 反应进行到 1 s 时，v(A) =v(D)C.反应进行的 6 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 mol (L s)一1D. 反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等5.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均为可再生资源D. 断裂 N2中的 NN键会释放出能量6.(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q

4、、Q均为正值)：一 1H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g) H= Q kJ mol ;一 1H2(g) + B2(g)=2HBr(g) H2= Q kJ mol。有关上述反应的叙述正确的是()A.QQB. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成 1 mol HCI 气体时放出Q热量D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(I) 具有的能量7.在一定温度下，某体积可变的密闭容器中， 建立下列化学平衡：C(s) + 后+ H(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B.v正(CO) =v逆(H2O)C. 生成nmo

5、l CO 的同时生成nmol H2D.1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键&下列化学变化为放热反应的是()A.H2O(g)=H2O(l) H= 44.0 kJ/molB.2HI(g)=H2(g) + I2(g)H=+ 14.9 kJ/molC.形成化学键时，共放出能量862 kJ 的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应9.胶状液氢(主要成分是 H2和 CH)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CQ,放出 890.3 kJ 的热

6、量。下列热化学方程式的书写中正确的是()A. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 210(1)1 H=+890.3 kJmolB. CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2HO(I)4 H=- 890.3 kJ molC. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l) H=- 890.3 kJD. 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l)H=- 285.8 kJ10.下列叙述正确的是()A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解 HSQ溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mo

7、l 电子转移，则生成 1 mol NaOHD.钢铁发生电化学腐蚀时生成FaQA.产生气体的体积：（1）（2）B.电极上析出物质的质量：（1）（2）C. 溶液 pH 的变化：（1）增大，（2）减小+2e=Hf12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHCHOH 4e+HO=C3COOIH 4H+。下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的J 向负极移动B.若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为CHCHOHF Q=ChCOOI+ HOD.正极上发生的反应是 Q+ 4e + 2FbO=4OH二、非选择题（本题包括

8、3 小题，共 52 分）13. （14 分）某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。11图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积D.电极反应式:（1）中阳极反应式为4OH4e =2HO+ Qf,（2）中负极反应式为2H的变化，则下列叙述中正确的是该反应的反应物是 _，生成物是 _。(2) 化学方程式为_ 。(3) 反应开始至 2 分钟时，_ ( “能”或“不能”)用C 表示反应速率。若能，其反应速率为 _，若不能，则其原

9、因为 _。(4) 2 分钟后 A、B C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。14.(18 分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1) 哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最大？ _，原因是_ 。(2) 哪一时间段的反应速率最小 _ ，原因是 _。(3) 求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是 _。(4) 如果反应太激烈，为了减缓反应速

10、率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCI 溶液、C.NaNO 溶液、D.CuSQ 溶液、E.NazCO 溶液, 你认为可行的是 _ (填序母)。15.(20 分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：甲 乙寺U水工壬出(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(2)_ 某同学选用装置I进行实物质的flATL6验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量 氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_ ,说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于

11、水的热效应， 选择装置n进行实验(反应在甲中进行)。1若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 _。2若观察到烧杯里产生气泡，则说明M 溶于水_ (填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是 _。3若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M 可能是_ 。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+ 2O=4KOH 3Qf)是放热反应还是吸热反应。 方法：选择上述装置 _ (填“I”、“H”或“川”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 _ 反应。答案1 C 2 C 3 D 4 C 5 C 6 AD 7 C 8 D 9 B 10 C 11 B 12 C13(1)A、B C(2) 2A + R2C(3) 不能无体积，无法求出浓度变