中考化学必背知识点汇总(人教版)

1、201计考化学知识点总结第1单元走进化学世界知识点1、化学是研究物质的， 组成、结构、性质 以及变化规律的，基础科学。2、物理变化和化学变化的，本质区别 ：有无新物质生成变化和性质的，区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下

2、烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的，比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的，量减少，CO2和H2O的，量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，）6-学习化学的，重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价化学学习的，特点：关注物质的，性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的，科学）一、常用仪器及使用方法（一） 可以直接加热的，仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙地堪只能间接加热的，仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）（二）测容器量筒

3、量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的，最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的，量筒，一般只能读到 0.1毫升。选择合适的，量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器托盘天平（用于粗略的，称量， 一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的，位置为 铝物右码工（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的，纸，在纸上称量。潮湿的，或具有腐蚀性的，药品（如氢氧化钠）,放在加盖的，玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镣子夹取。添加祛码时，先加质量大的

4、，祛码,后加质量小的，祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的，使用要注意“三不”：不可向燃着的，酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的，酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的，酒精量不可超过酒精灯容积的，20_也不应少于1/4。（3）酒精灯的，火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的，外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的，位置应在试管口近13处。试管夹的，

5、长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从t式管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的，仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的，下端管口要插入液面以下，以防止生成的，气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作（一）药品的，取用1、药品的，存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的,液体药品可放在滴瓶中） , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水仁2、药品取用的，总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。多取的，试剂

6、不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的，指定的，容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的，气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅 使极少量的，气体进入鼻孔）3、固体药品的，取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镣子夹取4、液体药品的，取用液体试剂的，倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的，滴加法：滴管的，使用：a、先赶出滴管中的，空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

7、持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的，滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的，一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导管口有气 泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的，加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的， 1竺，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热， 然后

8、给试管里的，液体的，中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自 己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的，内壁“二低” ：（1）滤纸的，边缘低于漏斗口（2）漏斗内的，液面低于滤纸的，边缘“三靠”：（1）漏斗下端的，管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的，一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的，可能原因有：承接滤液的，烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2

9、)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的，蒸发皿要用3竭钳夹取,热的，蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。(六)仪器的，洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的，物质倒入指定的，容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的，标准：玻璃仪器上附着的，水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的，纯碱( Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器中附有难溶于水的，碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围

10、的，空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的，化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)2、空气的，成分和组成空气成分。2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的，测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不鲤 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：

11、产物是气体，不能产生压强差(2)空气的，污染及防治：对空气造成污染的，主要是有害气体( CO、SO2、氮的，氧化物)和烟尘等 目前计入空气污染指数的，项目为CO、SO2、NO 2、O工和可吸入颗粒物 等。(3)空气污染的，危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的，废气经处理过后才能排放，积极植树、 造林、种草等(4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的，氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的，化学性质：特有的，

12、性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的，气体，放热磷产生大量白烟，黄色火焰，放热硫在空气中发出微弱的，淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的，蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的，气体，放热镁 铝发出耀眼的，白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）,放热石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的，气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的，目的， ：防止溅落的，高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。氧气的，制备：江业制氧气一一分离?态空气法（原理：氮

13、气和氧气的，沸点不同物理变化）1实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02T2KMn0 4K2MnO4 + Mn0 2 + 02 T2KC10 3MnO22KCl+3O 2 T（4）气体制取与收集装置的，选择 （见第6单元，即第12页）”发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的，密度、溶解性（5）制取氧气的，操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄（谐音：茶庄定点收利息）b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的，底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试

14、管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的，是试管中的，空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的，验满：用带火星的，木条放在集气瓶口检验：用带火星的，木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的，化学反应速率，而本身的，质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的，物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的，作用叫催化作用。8、常见气体的，用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）L支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重

15、要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的，总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的，光） 、激光技术9、常见气体的，检验方法氧气：带火星的，木条能够复燃二氧化碳：澄清的，石灰水变浑浊氢气：将气体点燃，用干冷的，烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的，氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的，反应剧烈氧化：燃烧I缓慢氧化：铁生锈、人的，呼吸、事物腐烂、酒的，酿造第三单元物质构成奥秘 知识点、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的,微 粒原子是化学变化中的，最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的，。分子、

16、原子都是构成物质的，微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的，实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的，分子二、原子的，结构1、原子的，构成(1)原子是化学变化中的，最小粒子。(2)原子由带正电的，原子核和带负电的，电子构成，原子核由带正电的，质子和不带电的，中子构成，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数(在原子中)。(3)原子的，质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的，间隔(和分子性质一样)。(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的，1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的，比。原子的，质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数十中子数。2、

17、元素(1)元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的，一类原子的，总称。(决定元素种类的，是核电荷数或核内质子数。)地壳中含量最多的，元素：氧、硅、铝、铁、钙 ； 生物细胞中含量最多元素：氧、 碳 (2)元素的，分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(3)元素符号每种元素都用一个国际通用的，符号来表示，这种符号叫做元素符号。元素符号表示的，意义：表示一种元素、表示这种元素的，一个原子。(由原子直接构成的，物质元素符号可以表示一种物质。)比如：N表示氮元素(宏观)，也可以表示一个氮原子(微观)而 Fe表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左

18、边加个数字：5N表示5个氮原子 这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的，物质：金属元素，稀有气体；非金属固体(4)元素周期表根据元素的，原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。3、离子(1)离子是带电的，原子或离子团，离子也是构成物质的，一种粒子。(2)核外电子的，排布。金属元素原子最外层电子一般少于 4个，化学反应中很容易失去电子，从而 带正电形成阳 离子；非金属元素原子最外层电子一般多于 4个，化学反应中很容易得到电子，从而 带负电形成阴离子；稀有气体 原子最外层具有8个(He为2个电子)的，相对稳定结构。结论：

19、决定元素化学性质的，与原子的，最外层电子数有关。原子和离子的，区别：1、原子不带电 2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号 针对训练：1 .中国探月计划第三期工程时间定在20112020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的，重要目的，之一是勘察、获取月球上极为丰富的，核聚 变燃料一一“ He3”，解决地球能源危机。已知“ C13”是指原子核内含有 6个质子、7个中子的，碳原子，则“ He3” 所指的，氮原子原子核内含有（）A.3个质子，没有中子B.3个中子

20、，没有质子C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子答案:D解析：本题是一道信息题，由“ C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之 和。因氮原子的，质子数为 2,则其中子数应为32=1。2 .将正确的，说法填在横线上 。 A.原子是构成物质的，一种粒子B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的，化学性质C. 一切原子核都是由质子和中子构成的，D.原子的，质量主要集中在原子核上E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性答案:AD解析：构成物质的，粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的如铁、瀛

21、等，故 A变确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子一一二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的，化学性质，故 B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的，氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故 C错误； 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的，质量很小，一个电子的，质 量约等于一个质子（或一个中子）质量的，1/1 836,所以原子的，质量主要集中在原子核上，故 D正确；原子中中子不带电，故E错误。 二、相对原子质量探究：相对原子质量的，引入，简化了我们记忆与计算的，烦琐程

22、度，在学习中要注意以下几点：（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的，实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为 1,常省略不写；（2）原子的，实际质量越大，则它的，相对原子质量越大；原子的，质量主要集中在原子核上，核 外电子的，质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量质子数十中子数。【例题2】科学家计划用质子数为 20的，钙离子，轰击核电荷数为 98的，铜元素靶，使两元素的，原子核合并在一 起，合成质子数为118的，新元素。对此，下列理解正确的，是（）A.新元素的，原子核外电子数为 98B.新元素的，核电荷数为 118C.新元素的，相对原子质量为 118D.变化过程中元素

23、种类没有发生改变3.最近科学家制造出原子序数为112号的，新元素，其相对原子质量为277,下列有关112号元素的，说法正确的，是（）A.该元素原子的，中子数为 112 B.该元素原子的，质子数为 165 C.该元素原子的，核外电子数为112D.该元素原子的，核电荷数为 277。 4.已知一个碳原子的，质量为 1.993X 10-26kg,铝的，相对原子质量为 27,则一个铝原子的，质量为（）A. 12B. 27C.D.27 g第四单元自然界的，水知识点一、水1、水的，组成：(1)电解水的，实验A.装置水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的 目的， 增强水的，导电性D.化学京记2H

24、 29=2H2 T + 02 T产生位置 负极 正极体积比2: 1质量比1: 8F.检验：。一出气口置一根带火星的，木条 -一 木条复燃H出气口置一根燃着的，木条 气体燃烧，产生淡蓝色的，火焰(2)结论：水是由氢、氧两种元素组成的，。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的，化学性质.、一，、 一通电 .一.(1)通电分解 2H 2O = 2H 2T+O2T(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + Ca0=Ca(0H)2 (第七单元学习)(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3(第六单元学习)3、水的，污染：(1)水资源 (了解内容)A.地

25、球表面71%被水覆盖，但供人类利用的，淡水小于1%B .我国水资源的，状况分布不均，人均量少o(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气) ；农药、化肥的，不合理施用生活污水的，任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施 用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的，净化(1)水的，净化效果由低到高的，是静置沉淀、吸附、过滤、蒸储(均为 物理方法),其中净化效果最好的，操作是 燮邕；既有过滤作用又有吸附作用的，净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多

26、可溶性钙、镁化合物的，水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的，水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的，是硬水，泡沫较多的，是软水C.硬水软化的，方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的，坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。5、其他(1 ) 水是最常见的，一种溶剂，是相对分子质量最小的，氧化物。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的,气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1 ） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H+O=2HO点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）

27、还原性（用途：冶炼金属）Hb+CuO = Cu + H 2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的，物质 H、C、CO3、氢气的，实验室制法（了解）原理：Zn + H2SO= ZnSO4 +H2TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2T不可用浓盐酸的，原因浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的，原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的，意义：例：根据水的，化学式 HO,你能读到的，信息化学式的，含义H2O表示一种物质水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和

28、一个氧原子构成的，表示这种物质的，组成表示这种物质的，一个分子表示这种物质的，一个分子的，构成2、化合价口诀：、钾钠氢银正一，钙镁锌钢正二，唯有正三就是铝；铜有正一和正二、铁有正二和正三, 负一有氟氯，负二氧，负三氮单质化合价为零 原子团：负一硝酸氢氧高镒酸根；负二硫酸碳酸镒酸根；还有负三磷酸根；唯有正一是俊根3、化学相关计算：根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量三、物质的，组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、非金属固体等。物质，构成Y分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H

29、2、Q、Na、Cl2。I离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成产混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 Y （一种元素）（一种物质）L 化合物： 有机化合物 CH4、GH50H C6H2Q、淀粉、蛋白质（多种元素）,氧化物 H 2O CuO CO2】无机化合物J 酸HCl H 2SO HNO3碱 NaOH Ca（OH） 2 KOH盐 NaCl CuSO 4 NaCO练习：1 .每年的，6月1日为“世界牛奶日”，牛奶中富含的，维生素 D有助于人体对钙的，吸收，这里说的，钙是指 （）A.单质 B .分子 C .原子 D .元素2 .（2010

30、湖州中考）2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的，空缺。推测该元素为117号元素的，依据是（）A.中子数 B .质子数 C .电子数 D.中子数和质子数3 .（2011 泰安中考）物质的，化学式和相应的，名称均正确的，是 （）A.O3氧气 B.MgCl 2氯化镁 C.O4Fe3氧化铁D.Fe（OH） 2氢氧化铁4 .硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的，作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的，可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的，化合价为十4,则硅酸钠的，化学式是（）A. NaSiQ B . NaSiO，C . NaSiO D . NaSiO

31、s5 .（2010 常州中考）下列关于原子的，叙述中，错误的，是 （）A.原子呈电中性 B .原子是实心球体 C .原子由原子核与核外电子构成D .原子可以构成分子6 .（2011 南通中考）分子是构成物质的，一种粒子。下列有关水分子的，叙述正确的，是 （）A.受热时水分子的，体积逐渐变大B.降温时水分子的，化学性质发生改变C.反应时构成水分子的，原子种类发生改变D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的，7.（2010 娄底中考）如图是人体不可缺少的，钙元素的，原子结构示意图，则有关钙原子的，下列说法中正确的，是（）A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易失电子 C.核外电子总数为40D.在

32、化学反应中易得电子53,相对原子质量为125。8 .据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的，核电荷数为 下列关于这种原子的，说法中，错误的，是 （）A.中子数是72 B. 一个这种碘原子的，质量是 125 gC.电子数是53 D.质子数和中子数之和为 1259 .（2011 南京中考）意大利罗马大学的，科学家获得了极具理论研究意义的，N4分子，N4分子结构上图（第7题右图）所示，下列有关N4的，说法正确的，是（）A.M约占空气体积的，78% B.N 4是一种单质C.N4属于一种新型的，化合物 D.由于N4与N2的，组成元素相同，所以它们的，性质相同10 .下列关于Na和

33、Na+的，认识，正确的，是（）A.它们的，质子数不同B.它们的，电子层数相同C.它们的，化学性质相同D.Na 比Na+多1个电子11 .从下列图片中不能获取的，信息是 （）A.分子之间有间隔，住溟：，.外士如2 >B.硅原子是由原子核和电子构成的,C.构成物质的，粒子有分子、原子和离子D.受热水分子运动速度加快二、填空与简答题（本题包括6小题，共23分）12 .（5分）（2011 达州中考）按要求填空:（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子 ,氢氧化铁中铁元素的，化学式 （2）下列微粒结构示意图中属于离子的，是 （填字母），共表示 种元素。4MC1313 .（4分）味精是调味的，好助手，但

34、其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸（CsHON）对人体有一定的，副作用。所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息， 填写以下空白：（1）谷氨酸由 种元素组成。（2）谷氨酸分子中 O H、Q N原子个数比为 o谷氨酸中O。元素的，质量最简整数比是 。（4）若谷氨酸中含氧元素质量是128g,那么谷氨酸的，质量是 g ,和g水中氧元素质量相同第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的,各物质的，质量层租,等于反应后生成的，各物质的，质量总和?说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2 、不参加反应的

35、，物质质量及不是生成物的，物质质量不能计入“总和”中；3 、要考虑空气中的，物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。4 、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的，变化2、微观解释：在化学反应前后，原子的，种类二藜生厦曩均保持不变（原子的，“三不变”）。3、化学反应前后 （1） 一定不变 /宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 工微观：原子的，种类、数目、质量不变（2） 一定改变 ,宏观:物质的，种类一定变 t微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变小问题：1 .小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的，CO2和

36、H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。2 .某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的，说法是否有科学道理？答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、3、含义宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比箭号）以 2Hb+O 2H2O为例氢气和氧气在点燃的，条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的，氢气与32份质量的，氧气完全化合生成 36份质量的，水4、化学方程

37、式提供的，信息包括;参加反应的，各粒子哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） 的，相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的，计算1 .a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的，质量（）。A. 一定是（a+b） g B . 一定不足（a+b） gC.大于（a+b） g D.小于等于（a+b） g2.在A+B-C+D反应中，反应物中 A B质量比为5:2,若反应生成的，C和D总质量为28 g,则反应消耗反应物 A的， 质量为（）A、14 g B 、8 g C 、20 g D 、16 g3、已知X+O2 H2O+CO 2,求X的，组成元素。已知

38、X+2O2= 2H2O+CO 2,求X的，化学式。4.物质X是一种重要的，阻燃剂，工业上用三氧化二锦（SbzQ）生产X,反应的，化学方程式为：St2Q+2H2Q=X+2HO（已 配平），则X的，化学式为（）A. Sb2C5B . SbOC. HSbOD. H3SbC5、某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成 22g CC2和7.2g的，水，求该有机物的，组成元素。6 .（2011 宁波中考）如图所示为某化学反应的，微观示意图，其中“U”表示两种不同元素的，原子。该反应（）反应前反应后物质甲乙丙T ：反应前质前（髀）3017反应后应后（439010A.是化合反应B.可表示氢气和氧气的，反应C.反

39、应前后原子种类发生了变化D.反应前后元素化合价没有发生变化7 .一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的，质量如上表：关于此反应，下列认识不正确的，是 （）A.表中m为1 B .甲可能是该反应的，催化剂C.该反应是化合反应D .反应中乙、丁的，质量比为9： 88、ag KCIC3和bg MnC2混合加热一段时间后，剩余固体质量为cg,求生成氧气和氯化钾的，质量9 .（2011 绵阳中考）绵阳市有丰富的，石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的，质量分数，取 7.5 g样品放入 烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g ,放出的，气体在常温下体

40、积为1.1 L o（1）常温下CC气体的，密度为2.0 g/L ,则上述反应放出气体的，质量为 go（2）若石灰石中的，杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCC的，质量分数和反应所得溶液中溶质的， 质量分数（计算最终结果保留1位小数）。三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的，反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的，反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的，反应（下册）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的，反应（下册）2、氧化还原反应产化反应：物质得到氧的，反应t还原反应：物质

41、失去氧的，反应J氧化剂：提供氧的，物质工还原剂：夺取氧的，物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的，反应第6单元 碳和碳的，氧化物知识点一、碳的，几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的,物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的，钻头等。2、石墨（C）是最软的,矿物之一，有优良的，导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的，电极、电车的，滑 块等3、C60足球烯具有超导性，常用作超导体金刚石、石墨和 C60的，物理性质有很大差异的，原因是：碳原子的，排列方式不同。CO和CO2的，化学性质有很大差异的，原因是：分子的，构成不同。4、无定形碳：由石墨的，微小晶体和少量杂质

42、构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的，吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的,耐磨性。二、.单质碳的，化学性质：单质碳的，物理性质各异，而各种单质碳的，化学性质却完全相同！1、常温下比较稳定，高温下比较活泼2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C+O 2&SLCOT、一点燃不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2C+O2COf3、还原性：C+2CuO2Cu+COT（置换反应）应用：/台金工业现象：黑色粉末逐渐变成光紫红色，石灰水变浑浊。2FeQ+3cssL4Fe+3W三、二氧化碳的，制法1、实验室制取气体的，思路：（原理、装置、检验）（1

43、）发生装置：由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热（图 ）,制气体时则用高镒酸钾制 02的，发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热（图 ），制气体时则用制 H2的,发生装置。（2）收集方法：气体的，密度及溶解性决定：排水法（图（5）:收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集357 满）排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），向上排空气法（图（3）:密度比空气大（即相对分子质量大于29）向下排空气法（图（4）:密度比空气大（即相对分子质量小于29）2、二氧化碳的，实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=

44、CaCl 2+H2O+CO2 T2）选用和制氢气相同的，发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的，气体通入澄清的，石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的，木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的，工业制法：燃烧石灰石：CaCO局温CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的，性质1、物理性质：无色，无味的，气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-一干冰2、化学性质：1） 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸=H2O+ CO22）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生

45、成的，碳酸能使紫色的，石蕊试液变红，H2CO3 =碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的，石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+H2O本反应可用于检验二氧化碳！4）与灼热的，碳反应：C+CO昆运2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T ）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳过多对环境的，影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的，气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的，血红蛋白结合

46、，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的，化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O2SL2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和02的，燃烧火焰是：发出淡蓝色的,火焰。CO和02的，燃烧火焰是：发出蓝色的,火焰。CH4和02的，燃烧火焰是：发出明亮的，蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的，气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气：H与CO的，混合气体 C + H 20 H + CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的，氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe 2c3+3CO2Fe+3CO （现象：红

47、棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水 或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2CO通过灼热的，氧化铜 CO+CuOCu+CO高温 CaOCaCO 3只能燃烧（不可加盐酸）CaCOCaO+COT注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T（CO32-的，检验：先加盐酸，然后将产生的，气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用知识点一、燃烧和灭火1、燃烧的，条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的，原理：（只要消除燃烧条件的，任意一个即可）（1）消除可

48、燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的，因素：可燃物的，性质、氧气的，浓度、与氧气的，接触面积使燃料充分燃烧的，两个条件：（1）要有足够多的，空气（2）燃料与空气有足够大的，接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的，空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的，蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的，混合物遇火种均有可能发生爆 炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的，粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的，污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的，血液”（主

49、要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的，碳氢化合物、氮的，氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的，能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的，主要成分：甲烷甲烷的，化学式： CH (最简单的，有机物，相对分子质量最小的，有机物)物理性质：无色，无味的，气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2Q型LCO+2HO (发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)化学性质：可燃性 C2H5OH+ 3O店壁-2CO+3HO工业酒精中常含有有毒的,甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点(1)节约石

50、油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的，能量变化(1) 放热反应：如所有的，燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的，反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的，燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的，制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气?第八单元金属于金属材料知识点一、金属材料彳人官太才则纯金属(9。多种)1、金属材料 J合金(几千种)2、金属的，物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。v (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) 一(3)有良好的，导热

51、性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的，金属元素(2)钙：人体中含量最多的，金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的，金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性最好的，金属(银 铜金铝)(5)铭：硬度最高的，金属(6)鸨：熔点最高的，金属(7)汞：熔点最低的，金属(8)钺：密度最大的，金属(9)锂：密度最小的，金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的，合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属!一轻金属:如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的，其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的，具有金属特性的，物质: 一般说来，合金

52、的，熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的，合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛馍合金备注不锈钢：含铭、馍的，钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的，重要金属材料，钛合金与人体有很好的,“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的，化学性质1、大多数金属可与氧气的，反应2、金属+酸-盐+ H2T3、金属+盐-另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 = Cu

53、 + FeSO4( “湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt u金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的，位置越靠前，它的，活动性就越强(2)位于氢前面的，金属能置换出盐酸、稀硫酸中的，氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的，金属能把位于后面的，金属从它们的，盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的，保护和利用1、铁的，冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Wj温3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO 2(2)原料：铁矿石、焦

54、炭、石灰石、空气常见的，铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )2、铁的，锈蚀(1)铁生锈的，条件是：铁与 。2、水接触(铁锈的，主要成分：F62O3)(铜生铜绿的，条件：铜与 。2、水、CO2接触。铜绿(碱式碳酸铜)的，化学式：CU2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的，措施：”保持铁制品表面的，清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等多制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的，铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除 去。而铝与氧气反应生成 致密的，氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的，抗腐蚀性能3、金属资源的，保护和利用：保护金属资源的，途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金