人教版2020年选修四化学配套练习之电解池(原卷版)

1、人教版2020年选修四化学配套练习之电解池（原卷版）1. （2019屏边苗族自治县第一中学高二月考）将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的 pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（）试卷第5页，总7页A. AB段产生氯气，析出铜C. BC段阳极产物是Cl 2酒监催化剂 电极、纯净溶液去离T冰度善催化木I I I电极hB.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2D. CD段电解的物质是水2. （2020江苏高三）2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O

2、2=h+HO2，Ka=2.4 1012）。下列说法错误的是（）A. X膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移C.每生成1 mol H 2O2电极上流过 4 mol eD. b极上的电极反应为 O2+H2O + 2e =HO 2 + OH3. （2019内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高三月考）烧杯 A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量）,组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（A. A为原电池，B为电解池B. A为电解池，B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

3、D.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小4. （2020北京高三期末）下列指定反应的离子方程式不正确.的是A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+2e=Cu通电B .电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2c1 +2H 2OH 2 T+Cl 2 1+2OH -C.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32-（aq）+CaSO4（s）= CaCO 3（s）+SO42-（aq）D.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH -+H +SO42- =BaSO4 J+H2O5. （2018滩溪县教育科学研究室（滩溪县电化教育馆）高一期末）用钳电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为

4、H2和02的是（）A.稀NaOH溶液 B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. AgNO 3溶液6. （2019马关县第二中学高二期末）下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现Cu+2Ag=Cu + 2Ag,反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相 同A.B.C.D.7. （2019北京高二期末）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下 列说法不正确的是A.过程中有

5、碳氧键断裂B.过程中C2O52-在a极上发生了还原反应C.过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-电解D.过程总反应： CO2= C+O28. （2019屏边苗族自治县教育局高二月考）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是 0.1 mol时，下列说法正确的是（）CuS0净卉液版夜I1A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH值变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲二V乙D.电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu,乙中负极：Mg - 2e =Mg 229. （2020勖海县第三中学高二期末）电解法处理酸性含铭废水（主要含有Cr

6、?O7 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O7 +6Fe2+14H + =2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr（OH） 3形式除去。下列说法不正确的是 （）A.阳极反应为 Fe-2e =Fe2+B.电解过程中溶液 c（H +）不会变化C.处理过程中有 Fe（OH）3沉淀生成D,电路中每转移 12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2被还原10. （2019北京高二期末）下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼铝11. （2020宁夏长庆高中高二期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确

7、的是（）A .惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -2e =Cl2?B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH 一C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e =Cu 2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e =Fe3+12. （2020浙江高三期中）利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示，下列说法正确的是（）质子度膈瞳（R允许H通过（的止水分子施也甲乙A . b电极反应式是 O2+4e +2HzO = 4OHB.甲中每消耗l mol SO 2, a电极附近溶液 H*增加2molC. c 电极

8、反应式是 N2O42e +H2O=N2O5+2h +D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等13. （2020福建高三期末）硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用.回答下列问题（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为 。下列可提高SO2平衡转化率的措施是。（填标号）A.降低温度 B.减小压强 C.延长反应时间D.增大O2的投料（2）工业上可用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2,该过程的离子方程式为。为实现吸收液的再生，可通入（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+,该方法总反应的化学方程式为 。含Cu2+的废水应置于 室（填a或b”）。14. （2020全国高

9、一单元测试）冶炼金属常用以下几种方法:以C、CO或H2作还原剂还原。以较活泼金属 Na、Mg等还原。利用铝热反应原理用 Al还原。电解法。热分解法。卜列金属各采用哪种方法还原最佳:(1) Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。(2) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。(3) V、Cr、Mn、W等不活泼金属 。(4) K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 15 . (2020云南省兰坪白族普米族自治县第一中学高二期末)用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生,液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子(Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明

10、显变细，电解FeO42 )在溶液中呈紫红色。蹭大“减小“或不变”)。(1)电解过程中，X极区溶液的pH_ (填(2)电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe - 6e+8OH=FeO42+4H2O 若在 X 极收集到 672 mL 气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少 _g。(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K 2ZnO 2,该电池正极发生的反应的电极反应式为 16 .(2020长春兴华高中高二期末) 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极

11、,一个是铁电极，工作时 N电极的质量减少，请回答下列问题:(1)M电极的材料是 ,其电极反应式为： 。 N的电极名称是 ,其电极反应式为： (2)通入O2的钳电极的电极反应式为： (3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L (标准状况下)17. (2020全国高三专题练习)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮

12、选凝 聚法处理污水，设计装置如图所示：1电解池阳极的电极反应分别是： ;4OH 4e 2H2O O22熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是：CH4 4CO3 8e 5CO2 2H2O.正极的电极反应是 .为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是 .3实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4(标准大况) L.18. (2020全国高三专题练习)碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g产=2HI(g) AH =-11 kJ mol 1o 716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入 大和12(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：时间/min若反应开始时气体混合物的总压为p kPa ,则反应在前20 min内的平均速率v(HI)=kPa min 1(用含p的式子表不)。(2)反应达平衡时，H 2的转化率 &H 2)=(3)上述反应中，正反应速率为丫正二k正c(H2) c(12),逆反应速率为 v逆=k逆c2(HI),其中k正、k逆为速率常数。升高温(填揩大减小“或不变 J(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是 。(5)1