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文档简介
分析过程： 当含Cl-的试样进入到滴定池后， 与Ag+反应生成AgCl，使Ag+浓度 降低，则： E测 E偏 E 0，即平衡状态被破坏。 产生一个对应于rE 量的电流I 流过滴定池。 在阳极（银电极）上发生反应：Ag Ag+ + e 滴定池中继续发生次级反应： Ag+ + Cl- AgCl 当Cl-未反应完全之前，溶液的电势始终不等于E偏，电解不断进行。 当加入的Cl-反应完全后，Ag+低于初始值，电解电流将持续流过电解 池直到溶液中Ag+达到初始值。此时 ： E测 = E偏 ， E = 0，使I电解 = 0，体系重新平衡。电解停止。随着试 样的不断加入，上述过程不断重复。 卡尔费休（Karl Fisher）法测定微量水 基本原理：利用I2 氧化SO2 时，水定量参与反应。 I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 以上反应为平衡反应，需要破坏平衡： 卡尔.费休试剂：由碘、吡啶、甲醇、 二氧化硫按一定比例组成。 （1）吡啶：中和生成的HI （2）甲醇：防止副反应发生 电解产生碘。 1mg水对应 10.722毫库仑 电量。
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