2018年中考化学实验探究题专题与答案

1、392018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题1. (2014广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制钾，氮复合肥料”，使用到的药品有 KCl, K2SO4,NH4HCO3, NH4C1.同学们制得了成分不同的 钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分， 请回答有关问题: 限选试剂：稀 HCl ,稀H2SO4, BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸储水(1)提出合理假设.所抽样品的成分有4种可能：彳田设1: KCl和NH4HCO3;彳矍设2: KCl和NH4C1;假设 3: K2SO4和 NH4HCO3；假设 4: .(2)形成设计思路.甲同学先提出先用 AgNO3溶

2、液确定是否含有 KCl ,你是否同意并说出理由： 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3,则可以选择的试剂是 (3)完成实验方案.请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象.实验操作预期现象结论步骤1:假设2成立步骤2:(1) K2SO4 和 NH 4Cl.(2)不同意，因为氯化俊和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银.稀盐酸或稀硫酸.(3)不产生气泡；不产生白色沉淀.2. (2014安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚血:试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酗:试液滴人某 NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酗:的NaOH溶液由红色褪

3、为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酗与 。2发生了反应；乙同学：可能是 NaOH溶液与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：可能与 NaOH溶液浓度大小有关；滴有酚配 的氢氧化 辆溶海同由nn你认为可能还与 有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会 儿红色消失甲同学猜想 (填正确或小止确”)2.向冷却后的溶液中滴人酚儆，并滴 一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪

4、去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的NaOHI溶液，然后各滴加2滴酚酬:试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值(透过率)为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论： ;推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酗:试液后褪为无色的时间约为()A.小于 30s B. 30-90s C. 90-140S D. 140-180S E. 180-28

5、0S F.大于 280s 滴入酚酗:溶液的多少、滴入酚酗:溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等.(1)实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1 .将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色 消失甲同学猜想不 正确2.向冷却后的溶液中滴入酚儆，并滴一些植 物油在其上方隔绝氧气(2) 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ;若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚配试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大.F3. (2014北京)下列字母 AH表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙

6、、铁中的2-3种元素组(1) A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酬:溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 .(3) D和E均含两种元素.如图所示，将 D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是,锥形瓶中发生反应的化学方程式为.(4) F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成.将 F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H. F与G反应的 化学方程式为(1)火碱(烧碱，苛性钠)(2)Fe2O3+3COnfnn2Fe+3CO2(3)(4)Fe, O;Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T , Fe2O3+6

7、HCl=2FeCl 3+3H2OCa (OH) 2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH4. (2014咸宁)某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸FeSO4晶体肥口小(1)操作a的名称是。(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。(3)写出流程中固体的成分 (写化学式)，写出加入过量 A时反应的化学方程式：写出加入适量B时反应的化学方程式 。(1)过滤(2)防止局部温度过高，液滴飞溅(使液体受热均匀)(3) Fe、Cu Fe + CUSO4 = FeSO4 + CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T5. (2014北京)碳酸钠和碳酸氢钠

8、是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质.【查阅资料】小一一八Na2CO3+CaCO3 CaCO3 J +2NaCl2NaHCO。Na2CO3+CO2 f +H2OCa (HCO3) 2易溶于水.CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数)NaHCO 3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验11II向2支试管中分别加入少量 Na2CO 3 和NaH

9、CO 3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2I C7, XIjJII向n中加入试剂a,向I中加入少量 Na2CO3或NaHCO 3固体，分另力口热 一段时间Na2CO3受热时n中无明显现 象NaHCO 3受热时n中出现 浑浊i1实验3II1 = 1JII向n中加入试剂a,向I中加入少量5%的NaHCO 3溶液，再滴加 5%的CaCl 2溶液I中出现浑浊，有气泡产生n 中出现浑浊【解释与结论】(1)实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 (2)实验2中，试剂a为.(3)实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO 3+CaCl l+ H2O【反思与评价】

10、(1)实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为 (写出所有可能)(2)资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是.(3)用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：.(1) NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO2 "(2)澄清的石灰水(3) CaCO3j2NaCl CO2"【反思与评价】(1) Na2CO3； Na2CO3, NaHCO3(2) CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡(3)各取少量 0.1%的NaHCO3和Na

11、2CO3加入等质量的 5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3,若观察到浑7则为 Na2CO3题21-1图固源样品8. (2014广东省)(8分)Na2S。是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 MgCl2,实验室提纯 Na2SO4的流程如题21 1图所示。各取少量 Na2CO3和NaHCO 3固体于实验 2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO 3,若观察到无 明显现象，固体为 Na2CO3Na2SO4样品中含有少量 CaC2和(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：.。 若添加的NaOH溶液和NazCQ溶液过量，可加入

12、适量.(填名称)除去。(2)操彳a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是NazSQ和杂质NaCl,观察题21 2图的溶解度曲线，则操作 b是：先将溶液 M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最 佳温度范围是 C以下，因为 NazSQ 的溶解度 。(1) Mg2+; 2NaOH +MgCl 2 Mg (OH) 2 J+2NaCl;稀硫酸；(2)漏斗(或铁架台)；(3) 30;在30 c以下比氯化钠小(或 30 c以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大).9. (2014龙岩)小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠

13、溶液的pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管的现象是该试管中反应的化学方程式为(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸.的试剂，并将鉴别 实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应的化学方程式T试管无明显现象；另一支试管【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对

14、比，Na2CO3溶液pH=3(3)小李因操作错误，得出“ Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：。(1)有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T(2)选择的试剂预期现象反应的化学方程式Ca(OH)2 溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH(3 )小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液(4 )试纸立即变色而非缓慢地变色10. (2014厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图 所示步骤进行提

15、纯.已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂.(1)固体难溶物 B含有碳酸根和 ;(2)检验步骤已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是，(3)试剂n中溶质的化学式:，试剂出的名称是 ；(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 .(1)硫酸钢；(2)取少量A溶液滴加氯化钢溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去;(3) K2CO3；盐酸;(4)蒸发结晶.11. (2014厦门)已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:rofiniC+2CuO2Cu+CO 2 f .化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题

16、】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜(CU2O)为红色固体；CU2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有CU2O.【设计实验】 取少量暗红色固体， 加入稀硫酸，如果观察到现象： ,说明暗红色固体含有 CU2O. 探究二：测定产物中 CU2O的含量原理：CU2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置 d的质量达到实验目的.(1)装置 a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ;(2)若不加装置 e,实验结果会偏高，原因

17、是 ;(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 打开K2,关闭K1检查装置的气密性连接仪器关闭K2,打开K1,通氢气一段时间(4)还可通过测定反应前后装置 (填a"、b”或C")的质量达到实验目的.探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色.探究二：(1)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果.(2) d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳.(3).(4) c.12. (2014漳州)某氯化钠样品中产整磔暨J、氯化钱算传钙等杂质，设计如下过程除去杂质：厂-一、厂值第T?士山氯化物捻刀一上氧化热晶休i #£温舍漏! 一步骤I：加足量的

18、水溶解.1步骤n：依次加入过量的氯化钢溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的 X溶液，充分反应后过滤.步骤出：加入足量的稀盐酸.根据上述过程回答下列问题：(1)步骤I需要用到的玻璃仪器是 和.(2)步骤n中加入氯化钢溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液.(3)步骤n得到的固体中主要含有的物质是 .步骤n中可以用过量的 溶液(填一种物质)代替氯化钢和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的(4)步骤 出加入足量稀盐酸的 目的是 ；步骤 W的实验操作名称 是.(1)烧杯和玻璃棒；(2)步Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 J +2NaC|碳酸钠；(3)硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸肌氢

19、氧化钢；(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发.13. (2014漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：(1)用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会(填 吸热”或放热”)，该溶液呈 色；中的溶液显 色.(2)从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈 性(填酸”或碱”).(3) c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅.【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?【设计实验】好操作n实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32或HCO3乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的离子【实验结论】根据甲

20、、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： 【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物.如：碳在氧气中燃烧可以生成 或.(1)放热；无；红；(2)碱性；(3)【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；14. (2014兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴 入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发 现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究

21、.【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 (写出一种猜想)【讨论】你认为 猜想不合理(填字母)，请说明理由 .【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确.实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ,在分析化学反应后所得物质 的成分时，除考虑生成物外还需考虑 .【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C;氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】

22、K2CO3+CaCl2 CaCO3j+2KCl ;反应物的量.15. (2014佛山)在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na2CO 3溶液的反应，第二组学生进行 BaCl 2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和。化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了 NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：;猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 _ 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀

23、,然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产仔泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解,则猜想 成立。XBaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl 2【实验探究】出入过宽岭 掷入11量的© 16. (2014揭阳)如图是模拟海水制盐的流程屈曾水(含 MgCh和 CaCli )(1)操作a的名称是,所需要的玻璃仪器有 (只写其中一种玻璃仪器)Ca (OH)(2)为了证明第步所加的 Ca (OH) 2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入 2溶液，若 (填实验现象)，则证明Ca (OH) 2溶液已过量.(3)实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪

24、些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外， 只含有反应生成的氯化钙.猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中， 加入过量的氯化钙溶液， 振荡，静置滤液中还含有_ 溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 (填指示剂)_ _滤液中还含有氢

25、氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的.【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程t： .如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作.(1)过滤；漏斗(或玻璃棒或烧杯)(2)无白色沉淀产生(3)【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酗:试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HCNaCl+H 2O 或 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 T;蒸发结晶17. (2014梅州)糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴

26、趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的 ph约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论:碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。(1) 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2) 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3) 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、 酚酗:溶液、蒸

27、储水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸储水，充分振荡溶解， 滴加足量 ,振荡，静置。产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加。产物不含NaOH(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酗:溶液；溶液不变色；2NaHCO3 Na2CO3+CO2 T +HO.18. (2014贺州)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2 (亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分(1)提出问题：该

28、白色粉末的主要成分是什么？(2)查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无(3)提出猜想：猜想I :只含有NaCl、Na2SO4猜想n ：只含有NaCl、NaNO2猜想出：只含有 猜想IV:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2(4)进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸储水溶解，向试管1滴入无色酚酗:溶液，向试管 2滴入过量的氧化钢溶液.试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象定后,f没有.步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸储水溶解，滴加硝酸银溶液后白色沆淀产生定后.(5)通过实验，猜想 成立.(6)写出步骤二中发生

29、的化学方程式 .(7)拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、蒸发.(3) Na2SO4、NaNO2(4) NaNO2、Na2SO4, NaCl(5) n(6) AgNO 3+NaCl=AgCl J+NaNO 3(7)过滤19. (2014玉林)某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石 灰的成分展开了探究。提出问题他们要探究的问题是 。【查阅资料 】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、

30、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3,小美认为他的结论不准确，原因是。(用化学方程式表示)从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚Mt溶液，溶液变红色。【解释与结论】根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ,可能含有的物质是 。实验探究过程所得溶液中除酚酬:外还含有的溶质是 。【迁移应用

31、】下列气体氢气氧气一氧化碳氯化氢 二氧化硫氨气，不能用碱石灰干燥的是(填字母序号)。A. B.C.D.【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？【提出猜想】Na2CO3【实验探究 】CaO、NaOHCa(OH) 2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3(【解释与结论 】Na2CO3、Ca(OH)2 ；CaCO3NaCl、NaOH、BaCl2【迁移应用】C20. (2014安顺)一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末.【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】 白色粉末是NaOH固体白色粉末是Na2CO3固体白色粉末是NaOH和Na2CO

32、3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液.(1)小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立.(2)能否向溶液中滴加酚酗:试液来证明上述猜想不能(填能或不能)，你的理由是 (3)为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式： .过滤，在滤液中滴加酚酗:试液变红，表明猜想 成立.(4)用化学方程式解释 NaOH变质的原因,该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存.(1)；(2)不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚儆试液变红色；(3) Na2

33、CO3+Ca (OH) 2 CaCO3J+2NaOH ;(4) 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O.21. (2014黔东南)学习了 CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现 Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO订2MgO+C ,所 以镁着火不能来 CO2来灭火，但没有找到有关 Na能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究.【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 .【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧.进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体，能与 CO2反应生成Na2CO3,也能与H2O反应生成NaOH

34、 .Ba (OH) 2溶于而BaCO3不溶于水.Na2CO3的存在会干扰 NaOH的检测.基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：I . Na2O、C; n、C; m . NaOH、C; IV. Na2。、Na2CO3、C通过理论分析，猜想 (填序号)肯定错误的，理由是 【验证猜想】步骤手验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)(1)*广物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C(2)取少量(1)所得上层溶液，加入过 量的BaCl2溶液燃烧广物中肯定后 Na2CO3(3)取少量(2)所得上层清液，加入 _溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物

35、中肯定有在步骤(2)中BaCl 2溶液为什么要加入至过量？其原因是： 【结论】猜想 (填序号)是正确的.【提出猜想】4Na+CO 2. 2Na2O+C ;【实验】Na2CO3； m； NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知出错误;【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断)(1)(2)有白色沉淀生成(3)CUSO4 (或 CuCl2)Na2O完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验; 【结论】W .22. ( 2014铜仁)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回 答横线上的.七个问题。【提出问题】

36、废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验与结论】(1)请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式至 。(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酬:试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。(3)你认为小红的实验 (填能”或不能”)证明她的猜想，理由是。(4)如果要证明你的猜想是正确的，你选择_®(填字母：A、石蕊试版一B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸)来代替酚酗:试液，理由是 。一(5)若实验证明了你的猜想是正确

37、的，向废液中加入过量的,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2 一种溶质的溶液。 HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T不能酚Mt试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色(合理的可酌情给分)A石蕊试液遇酸性液显红色CaCO3 (或碳酸钙)23. (2014遵义)定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有CU2O (红色)，进行了认真的探究.请你一起踏上探究之路，回答下列 问题.【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝高温灼烧 CuO生成CU2O和02 CU2O 与稀

38、H2SO4 反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1取该红色固体加入适量稀 H2SO4,实验现象为 ,结论为红色固体中含有 CU2O.方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有CU2O.(1)为确保探究的科学、合理、安全.实验中还应采取的措施有 ;(填序号)加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶(2)由方案2实验后得出结论：红色固体中含有CU2O.写出红色固体CU2O与H2反应的化学方程式.方案3称得干燥堪竭(常用于固体加热的容器)的质量为ag,

39、取红色固体置于塔期中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后增蜗与固体总质量为cg.(1)该实验方案最少得进行 次称量；(2)若确认红色固体中含有 CU2O,则c与a, b应符合的数学关系式为方案1:溶液变为蓝色；方案2: (1)；(2) H2+CU2O2Cu+H2O；方案 3: (1) 4;。号24. (2014河北)某兴趣小组对 蜡烛燃烧的产物”进行探究.【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成.【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水.【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ,证明有水生成.(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰

40、水变浑浊，证明有二氧化碳生成.二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为.小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙,还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙.21c njy同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入 20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石 灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成.实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质.【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 .由此他们猜想还可能生成一氧化碳.为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验.【实验验证】(1)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 .(2)将a端插入

41、蜡烛的焰心.(3)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成.(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：.【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气.为使其充分燃烧,应采取的措施是 (答一条即可).图1图2实验验证：(1)烧杯内壁有水雾；(2) Ca (OH) 2+CO2CaCO3j+H2O；溶解度变小;【交流讨论】炭黑；【实验验证】(1)阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；(4)先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【拓展应用】增大氧气的浓度.25. (2014河南)化学实验是进行科学探究的重要

42、方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是(填字母代号).c.试管d.蒸发皿a.烧杯b.量筒(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实圻酸型S萨屯W验A中反应的化学方程式为若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么?若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实;乙与硝酸钢反应的化学方程式为操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作n中的作用是什么?(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t (H2SO4的质量分数为20%),与足量废

43、铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量.(1) b；(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2f+H2。；浓盐酸易挥发，使 CO2中混有HC1 ,不能生成CaCO3沉淀；g； f； e； d； h；(3)锌(或 Zn); ZnSO4+Ba (NO3)2=BaSO4j+Zn ( NO3)2；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；(4)解：设理论上最多可生产铜的质量为x.因为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 T 和 H2+CuO =Cu+H2O可得关系式：H2SO4H2Cu98644

44、.9 t>20%x98=4L9tX20% 64 ix=0.64t答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t.26. (2014哈尔滨)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶 液中溶质成分。【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一 ：MgCl2猜想二：(1)【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。表达与交流产生上述现象的原因是(2)当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是(3)(填离子符号)。【解释与结论】猜想二成立。【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑

45、的因素有(4) 。11) MgCl2 HCl(2)开始时加入的氢氧化钠 溶液量少，稀 盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀。(合理即可)Na+ Mg2+Cl-27. (2014齐齐哈尔)研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想 1：没变质，全部是 NaOH;猜想2：全变质，全部是 Na2CO3猜想3:部分变质，既含有 NaOH,又含有Na2CO3；【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题.实验步骤实验现象实验结论D称取上述固体样品 8g溶于100

46、mL水配成溶液， 司溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静 置.说明久置固体中，一定含有 Na2CO3D用玻璃棒蘸取少量中的上层清液滴在pH试纸 上，与标准比色卡对比，测出 pHpH=10说明固体中，还一定含有 (填化学式).上述步骤 中，滴加过量氯化钙溶液的目的是 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 是正确的.【拓展】(1)为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g,则固体样品中NaOH的质量分数为 (假定试剂中无其它杂质).(2)要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示) 【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存.产生

47、白色沉淀；NaOH;使样品中的Na2CO3完全反应； 猜想3;(1) 73.5%;(2) Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3J+2NaOH .28 .(黑龙江龙东)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全,变质，含有 和。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是 【进行实验】实验如下图所示:用手触畏试管【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三 (填“成立”或“不成立”)；由操作的现象判断滤液中含有 ,由此判断猜

48、想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该 保存。【猜想与假设】碳酸钙、碳 酸钠；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;【解释与结论】(1)不成立；Na2CO3；【反思与评价】密闭.29 . (2014绥化)牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3, SiO2或它们的混合物.某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究.【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有 CaCO3?【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应.【实验方案】A 3CD取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有(填离子符号)取实验中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉

49、淀，请写出该反应的化学方程式【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤】(1)按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ;(2)重新连接好装置，并 ;(3)在B装置中加入牙膏样品 8.00g;(4) K1, K2 (填 打开”或 关闭”)，向牙膏样品中滴入 10%的盐酸，至B中无气泡产生 时，停止滴加盐酸；(5) ,至C中不再产生沉淀；(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量.实验数据如图(已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量.)（1）若没有A装置，则测定结果将 .（填 偏大”、褊小”或不变”）（2） D装置的作用是 二（

50、3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 .【实验方案】 CO32 ; K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl ;【实验步骤】（1）C中导管应 长进短出"；（2）检查装置的气密性；（4）关闭；打开；B中不再产生气泡；（5）关闭K2,打开Ki,缓缓通入空气；【实验分析及数据处理】（1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；（3） 25%30. （2014 随州）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。查阅资料（1） Na2O2的化学性质很活泼，

51、能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f（2） CaCl2溶液为中性猜想I :固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物II :固体为NaOH和Na2CO3的混合物III :固体为NaOHIV:固体为Na2CO3实验探究实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解猜想I不成立取少量的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量证明有Na2CO存在证明有NaOH在综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。反思评价（1）实验操作中反应的化学方程式为 （2）实验操作中“滴力口 C

52、aCl2溶液至过量”的目的是 【答案】实验探究无明显现象（或无气泡产生）产生白色沉淀取少量的溶液于试管中，滴加几滴无色酚配试液，振荡酚配试?变红反思评价（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl （2）除去溶液中的 Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定31. （2014咸宁）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了 如下假设：【猜 想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质； 猜想三：。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【进行实验】对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴 入适量的 溶液。猜想二正确2.静置上

53、述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴 入几滴溶液写出现象的化学方程式 。【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）。全部变质BaCl2（CaCl2、Ba（NO3）2）（其余答案只要合理均可）有白色沉淀酚酗:试液（紫色石蕊试液）溶液变红（溶液变蓝） Na2CO3 + BaCl2 =2 NaCl + BaCO 3 J （W2CO3 +CaCl2 = CaCO3 J + 2NaCl）（其余答案只要合理均可 ） CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2O32. （2014湖北）小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制 取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊.针对此现象，同学们提出了自己的想法.小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 .【提出问题】