盐类的水解--习题精选.

1、盐类的水解习题精选（一）一、选择题1 CH 3COOH 与 CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液， pH 为 4 7。下列说法错误的是（ ）A 大于CH 3COONa的水解作用BCH 3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH 3COOH的存在抑制了CH 3COONa的水解D CH3COONa 的存在抑制了CH3 COOH 的电离2将 pH 等于 12 的 NaOH 溶液与 pH 等于 2 的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A 溶液 pH 等于 7B溶液 pH 大于或等于7C溶液 pH 小于或等于7D溶液 pH 无法确定3在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产

2、生氢气的是（）A H2SO4BAlCl 3CNaOHD NaNO 34将 pH 等于 12 的氨水与 pH 等于 1 的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（ ）A BCD5中和相同体积、相同 pH 的 Ba（OH ）2 、NaOH 、NH 3 H2O 三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为 V 1、 V 2 和 V 3 ，则下列表示 V 1、V 2、 V 3 的关系正确的是（ ）AV3V2V 1BV 1V2V 3CV 3V2V 1DV3V1V 26物质的量浓度相同的3 种盐溶液： NaX 、NaY 、 NaZ ，其溶液的 pH 按 NaX 、 NaY 、NaZ 的顺序增大

3、，则它们对应的3 种酸 HX 、HY 、 HZ 的强弱顺序是（ ）AHX HY HZBHX HZ HYCHZ HY HXDHY HX HZ7有五瓶溶液分别是：10mL0 60mol/LCH 3COONa 溶液， 20mL0 50mol/LH 2SO4溶液， 30mL0 40mol/LNH4Cl 溶液； 40mL0 30mol/LCH 3 COOH 溶液；50mL0 20mol/LC 12H22O11 溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A BCD8为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A 氧化镁B

4、氢氧化钠C碳酸钠D碳酸镁9在25时，相同物质的量浓度的4 种溶液：CH3COONa ， NaHSO4， NaCl ，。按pH 由大到小的顺序排列正确的是（）A BCD10在 25时， pH 等于 3 的 Al 2（ SO4）3 溶液中水的电离度为a1，pH 等于 11 的 K 2CO3溶液中水的电离度为 a2 ，则 a1 与 a2 的叙述正确的是（）A a1 a2Ba1 a2Ca1 a2D不一定二、填空题1氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH 4Cl 溶液进行以下实验，并填写空白：（ 1）用玻璃棒沾取 NH 4Cl 溶液滴于 pH 试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH 4Cl 溶液的 pH 约

5、为 _，其原因是 _。（ 2）在 NH 4Cl 溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是_，相关的离子方程式是_。2在某碳酸钠溶液中，则 Na+ 应 _，若使与的比值为2 1，应向溶液中加入的物质是_。3向浓 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的的变化趋势是 _，试用离子方程式和简要文字表述其理由是_。4在 25时，向饱和 H 2S 溶液加入下列物质时，填写溶液pH 的变化，有关反应的化学方程式或原因。（ 1）通入氯气时，溶液的 pH_ ，有关反应的化学方程式是 _ 。（ 2）通入氯气时，溶液的 pH_ ，有关反应的方程式是 _ 。（ 3）通入二氧化

6、硫时，溶液的 pH_，有关反应的化学方程式是 _；当二氧化硫过量时，溶液的 pH_，有关反应的化学方程式是 _。（ 4）加入少量硫化钠时，溶液的 pH_ ，有关反应的化学方程式是 _；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是_，有关反应的离子方程式是_。5在 25时，pH=12 的 NaOH 溶液中，由水电离出来的 OH 为 a1，pH=12 的 Na2 CO3 溶液中，由水电离出来的 OH 为 a2， a1 的数值为 _，a2 的数值为 _， a1 与 a2 的关系是_ 。6在 25时， pH=2 的 H 2SO4 溶液 20mL 与 pH=12 的 NH 3 H2O 溶液 10

7、mL 混合，发生化学反应的离子方程式是 _，反应后溶液呈现 _性，其原因是 _。7体积为10mL ，浓度为1 0mol/LNaOH 溶液与 20mL0 50mol/L 的 CH3 COOH 溶液混合， 发生反应的离子方程式是_，反应后溶液呈现_性，其原因是 _ 。三、简答题1将 AlCl 3 溶于水后，经加热蒸发、 蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是做出这一判断的理由是_ 。_，2明矾的成分是KAl（ SO4） 212H2 O，明矾能净水的原因是_，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是_ 。3草木灰的主要成分有K 2SO4、KCl 、K2CO 3，草木灰不能与氨态氮肥混使施用

8、的原因是_ 。4两瓶浓度均为1 2mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是_。四、计算题在 50mL1 6mol/L的AlCl3 溶液中，加入2 0mol/LNaAlO2 溶液60mL 。（ 1）能生成Al （ OH ） 3 白色沉淀多少克？（ 2）另需NaHCO 3 多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al （ OH） 3 沉淀？参考答案一、选择题1B，2C，3 A、 B，4A ，5D，6 A， 7B，8A、D，9 D， 10B二、填空题1（ 1） NH 4Cl 溶液 pH 约为 5，水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为

9、：（ 2）可见镁粉溶解，并有气体生成。2 Na +略大于 2bmol/L （因水解缘故），应加入KOH 。3由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓Na2CO3 溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：，当全部变为时，为最大，再继续滴加稀盐酸，与 H +反应生成 CO2 和 H 2O，由大渐小直至消失，。4（ 1）在 H2S 溶液中通入 Cl 2 时，溶液 pH 下降，。（ 2）在 H 2S 溶液通入 O2 时，溶液 pH 上升，。（ 3）在 H 2S 溶液通入 SO2，开始时溶液 pH 上升，；当SO2 过量时，溶液pH 下降，。（ 4）加入少量 Na 2S，溶液 pH 上升，其原因是H2S+Na2

10、S=2NaHS ，使 H2S下降，HS 增大，H 2S 电离平衡向逆向移动。 加入过量 Na2S 时，H2S 全部变为，得 Na2S、NaHS 的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：，。5。6，反应后溶液呈碱性，因过量，。7 CH 3COOH+OH =CH 3COO +H 2O，反应后溶液呈碱性，其原因是CH 3COO 水解，CH 3COO +H 2OCH3COOH+OH 。三、简答题1Al 2O3，AlCl3 溶液蒸发， 蒸干时， 使水解反应完全， 生成 Al（ OH）3，AlCl 3+3H 2O=Al（OH ） 3 +3HCl ， Al （ OH） 3 灼烧时发生分解反应生成Al 2O3，Al 2O3 +3H2O 。2Al （ OH）32Al 3+水解为 Al（ OH）3 胶体，能吸附悬浮物， 并与泥土胶体凝聚。KAl（ SO4）212H 2O。3 K 2CO3 为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，CO32H 2OHCO 3 OH ，当遇氨态氮肥时，使氨态肥效损失。4加入酚酞，溶液呈红色的是Na2CO3，溶液呈浅粉色为NaHCO 3。也可选用 pH 试纸测定 pH 的方法。 Na 2C