山东省菏泽一中2013届高三上学期期中试题（化学）

1、高三阶段性检测试题 化 学 2012.11注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A用食醋清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应

2、区别蛋白质溶液和食盐水2物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质所含的总能量 物质的种类A都不变 B都变 C. D. 3下列说法正确的是 A不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A铁在氯气中燃烧 B碳粉在氧气中燃烧CSO2通入氢氧化钠溶液 D铜和硝酸溶液反应5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1

3、 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA6下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是A氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D实验室中少量的金属钠保存在煤油中7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+、OH、SO42、CO32 BCu2+、Fe2+、H+、NO3CAg+、Na+、 SO42、Cl DK+ 、H+、CO32、

4、MnO4 8下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ +SO32+ H2OB过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4 OH O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO9下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是10. 下列对实验事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应CuSO4+H2SCuS+H2SO

5、4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12 mol·L1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L1的硫酸中C向100mL 3 mol·L1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应12下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生

6、成的是 14赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子15下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是16现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是A元素原子序数小于 B、号元

7、素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素第卷 （非选择题，共60分）17（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1） 如何检验该装置的气密性 。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，V22.4，该合金中铝的质量分数是 。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“”“”“”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？

8、 （填“能”或“否”）18（18分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·

9、L1、FeCl2 3.0 mol·L1、FeCl3 1.0 mol·L1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。19（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成

10、一种强酸。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方程式： .20.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物所写方程式满足以下要求：都是短周期元素；6种单质分别属于6个不同的主族。（1）

11、；（2） ；（3） 。21（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水

12、反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 mol·L1 100mL B的溶液能与1 mol·L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 高三阶段性检测参考答案及评分标准化 学 2012.11第卷（选择题，共40分）18每小题2分，916每小

13、题3分，共40分 题号12345678答案BDAABCBA题号910111213141516答案DDCDCBCC第卷 （非选择题，共60分）注：反应方程式漏写、错写条件的扣1分，无“” 、“”符号不扣分。17（12分）（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 (2分)（或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）50%或0.5（3分） （4） (2分) 能 (2分)18(18分)（1）2FeCl3+ Cu 2FeCl2

14、+ CuCl2(2分)（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;（3）玻璃棒、烧杯(2分)（4）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu(2分)（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)（6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2分) (2分)19（10分）（1） （2分） 3NO2+H2ONO+2HNO3（2分）（2）2OH+CO2CO32+H2O（2分） （3）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 （2分） ;Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O（2分）20（每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分） 或 Si + O2 SiO2或 2C + O2 2CO Mg