广东省肇庆市2013届高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析（教师版）

1、本卷共12小题，满分100分，考试用时50分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 第一部分 选择题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是 A氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖【答案】A【解析】氨基和羧基既是氨基酸的官能团，也是蛋白质的官能团，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，故A

2、正确；米汤的主要成分是淀粉，遇I2变蓝，加碘食盐中无I2，只有KIO3，因此米汤遇加碘食盐也不能变蓝，故B错误；酸雨是大气中硫、氮的氧化物溶于水造成，与二氧化碳无关，因为饱和碳酸的pH约为5.6，pH<5.6的雨才能称为酸雨，故C错误；淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故D错误。8下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OH+SO2=HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO3=Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH=NO2+H2OD苯酚钠溶液中通入

3、少量CO2： 9设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是A1 mol氨基（NH2）中含电子数为10NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NAD在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】1个氨基由1个氮原子和2个氢原子构成，氮原子含有7个电子，氢原子含有10下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材

4、料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色10关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B由水电离出的c(OH) = 1.0×1012 mol·L1C与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 mol·L1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)【答案】C11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是原子序数原子半径/nmXYZMNAZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两

5、种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是001.5A图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C图表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系【答案】C【解析】因为D是固体，则2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，其它条件不变

6、，减小容器容积增大压强时，反应速率加快、平衡向正反应方向移动，则平衡时反应物百分含量减小，而不是保持不变，故A错误；乙酸是弱酸，也是弱电解质，与氨气反应生成乙酸铵，乙酸铵是可溶性盐，也是强电解质，因此乙酸溶液吸收氨气后导电性逐渐增大，当氨气过量之后，继续通入的氨气溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱或弱电解质，则此后溶液的导电性几乎保持不变，导电性不可能为0，故B错误；由于n=cV，则含有1mol溴化亚铁溶液中铁离子和溴离子都有还原性，都能被氯气氧化，但是亚铁离子的还原性比溴离子强，则氯气先氧化1mol亚铁离子，后氧化2mol溴离子，即Fe2+1/2Cl2=Fe3+Cl、2Br+Cl

7、2=Br2+2Cl，则先通入1/2molCl2时，溴离子的物质的量保持不变，通入的Cl2为1/2mol3/2mol时，溴离子的物质的量逐渐减小至0，当氯气大于3/2mol时，溴离子的物质的量为0，故C正确；碳酸钠溶液中滴加盐酸时，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无二氧化碳内气体放出，当碳酸钠完全变为碳酸氢钠后，继续滴入的盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故D错误。二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选

8、一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42C向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热红色加深。说明盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生

9、成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖【答案】BC【解析】硝酸盐在稀硫酸中具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，稀硝酸被还原为23关于下列装置说法正确的是 A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成【答案】BD【解析】装置为锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，锌电极流出电子经外电路流入铜电极，则内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以推断盐桥中的钾离子移向硫酸铜，故A错误；装置是用惰性电极电解饱和食盐水，与直流电源负极相连的a是阴极，阳离子移向阴极，氢离子比钠离子容易得到电子，发生还原反

10、应：2H+2e=H2，因为阴极消耗氢根离子，导致a电极附近溶液的pH增大，故B正确；装置是电解精炼铜，则与直流电源负极相连的c是阴极，c极为纯铜，而与直流电源正极相连的d是阳极，d极为粗铜，故C错误；装置是锌锡原电池或锌的析氢腐蚀，根据金属活动性顺序表推断，锌是负极，锡是正极，电子从Zn流出，经过导线流入Sn，酸化的氯化纳溶液中含有钠离子和氢离子两种阳离子，它们移向正极，氢离子比钠离子容易得到电子，发生还原反应：2H+2e=H2，则Sn电极上有气泡生成，故D正确。第二部分 非选择题30（15分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。（1）中间体X的化学式

11、为 。（2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为 。（3）香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为 。（4）下列说法错误的是A中间体X不易溶于水B水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面 C水杨醛除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种D水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C5H5N+3H2Na+CH3CH2OH（5）反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：（吡啶）已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 ： 。 【答案】（15分） （

12、1）（共2分） C12H10O4 【考点定位】本题考查有机合成和推断大题，涉及分子式、化学方程式、结构简式、官能团与性质、分子中原子共面、同分异构体等。31（16分）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：5 min内该反应的平均速率(NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下

13、列各项发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度 b混合气体的压强 c正反应速率 d单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) D H = 180.5 kJ·mol12H2O(l) =2H2(g) + O2(g) DH = +571.6 kJ·mol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g

14、) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的DH 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。【解析】（1）由于c=n/V，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（mol/L） 1.3 1.5 0 变化浓度（mol/L） 0.5 0.5 1平衡浓度（mol/L） 0.8 1.0 1根据平均反应速率的定义式，v(NO)=0

15、.2mol/(Lmin)根据化学平衡常数的定义式，K=mol2/L21.2532（16分）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第B族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子CuCl2 。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：请完成反应中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。写出反应中发生反应的离子方程式： 。反应是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式

16、是 。已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应所得溶液A中含有的溶质有 。（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是 、 。 【解析】（1）读图可知，缺少的生成物为FeCl2、CuCl，硫元素由2升为0，设CuFeS2的系数为1，则2个硫原子升高总数为4，铜元素由+2降为+1，1个铜原子降低数为1，由33（17分）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 。（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另