2020年广东省初中毕业生学业考试全真模拟押题试卷9(解析版)

1、绝密启用前D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析2020年广东省高中毕业生学业考试化学说明：1.全卷共10页，满分为100分，考试时间为100分钟.2 .答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑 .3 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。4 .非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须填写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按

2、以上要求作答的答案无 效。5 .考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：C 12 H1 O16 Fe56 S32 N 14 I 127 Ga702.我国科研人员使用催化剂CoGa实现了也还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下:率内怖向杵黑 （JH卜列说法不正确的是 A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B.聚丙醛分子中有 6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基3.下列装置能达到实验目的的是A.实验室制备乙酸乙酯第I卷（选择题）一、单选题（本题共7个小题，每小题6分，共42分）1

3、. 2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（）A. 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂B.聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响5%HAJ溶液w MnOiIO%H1溶液c.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%化学试题D.验证苯和液澳发生取代反应4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 、太阳C HYA.曲线M表示pH与lg 的变化关系c H2Y

4、B. a 点溶液中：c(H+) c(OH-) =2c(Y2 )+c(HY-) c(K +)C. H2丫的第二级电离常数 22由2丫）= 10Y3D .交点 b 的溶液中：c(H2Y) = c(Y 2-) > c(HY-) > c(H+) > c(OH)6 .厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为:2H2O2催化剂，光2H2O + 02TD.总反应为：2H2OC3N4/CQDs,光 2H2f+ Of5.常温下，二

5、元弱酸 H2Y溶液中滴加K0H溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说A.正极的电极反应式为 8H+8e-=8H （吸附）、SO42-+8H （吸附）SRB菌的氧化酶S2-+4H2。法错误的是 B.正极区溶液的 pH变小C.生成ImolFeS,转移6mol电子D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀7 . X、Y、Z、W Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的 NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是（）A.

6、原子半径：Q>Z>WB.熔融WQ固体时需要破坏离子键C. Z、W Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D.非金属性：Y<Q(6)某同学查阅文献后，用(NH4) 4Ce (SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.40g样品，配制成 250.00mL溶液，取出25.00mL,用浓度为0.10mol?L-1的(NH4) 4Ce (SO4) 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL.则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第

7、3536题为选考题，考生 根据要求作答。)27. (15分)工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的 工艺流程如下：I .制备碳酸亚铁：装置如图所示。(1)仪器A的名称是BO26. (14分)乳酸亚铁(CH3CH (OH COO2Fe?3H2Q Mr=288)是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇,其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如下实验方案在实验室 模拟乳酸亚铁的制备过程:已知：酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+;本实验温度下，KSpMg(OH)2 = 1.0

8、X 10 11 ；溶液中离子浓度小 于等于1.0X105 mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题:(2)实验操作如下：关闭活塞 2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是，然后关闭活塞C中发生反应的离子方程式为的操作是，.此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则n .乳酸亚铁晶体的制备(3)将制得的FeCO加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75c下搅拌反应。铁粉的作用是 。从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是 、过滤、洗涤、干燥。m.乳酸亚铁晶体纯度的测量(4)该兴趣小组用KMnO袪测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。下列操作会引起测定

9、结果偏高的A.滴定管在盛装高镒酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)该兴趣小组用 KMnO41定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率 (至少答两种方法)。(2) “水解”生成 H2TiO3的离子方程式为 。(3) “沉铁”过程中，气态产物的电子式为 ;该过程需控制反应温度低于35 C,原因为。(4)滤液3可用于制备 Mg(OH>。若滤液3中c(Mg2+)=1.2X103mo/L,向其中加

10、入 NaOHK体，调整溶液 pH值大于 时，可使Mg卡沉淀完全。(5) “电解”时，电解质为熔融的CaO,两电极材料为石墨棒。则 极石墨棒需要定期更换，原因是(6)测定铁红产品纯度：称取 mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成 500.00 mL溶液。从其中量取 20.00 mL溶液, 加入过量的KI ,充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2s2Q)标准液滴定至终点，发生反应：12+24«=sOT + 2I，平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为 (用c、V、mH示)。28. (14分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放

11、。回答下列问题:(1)用CO和NH可合成氮肥尿素(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 (填字母)。已知： 2NH3(g) +CO(g)=NH2CONH(s)A H= 159.5 kJmol NHCONH(s)=CO(NH2)2(s) + HkO(g)A H= +116.5 kJ - mol H2O(l)=H2O(g)AHh + 44.0 kJ mol用CO和NH合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为(2)S原子的基态原子核外有 个未成对电子，有 种不同形状的电子云。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,列举一种与S

12、CN互为等电子体的分子为 CH(g) +2NO(g)N2(g) +CO(g) +2HO(g) AH在温度为Ti和T2时，分另1J将0.40 mol CH 4和1.0 mol NO 2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4) 随反应时间的变化如图所示。根据如图判断该反应的AH0(填“>”或”“ = ”)，理由是(4)(CH3)3N中N原子杂化方式为 ; As与N是同主族元素，AsH的相对分子质量比 NH3大，实验测得比NH低，其原因是AsW沸点温度为T1时，010 min内NO的平均反应速率 v(NO2) =,反应的平衡常数 K=0.40口供(Ufl)Il 1tCM5 -口0J0； 一

13、<-(5)GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶 胞结构如图。氮化钱中氮原子与钱原子之间以 键相结合，与同一个 Ga原子(保留三位小数)。相连的N原子构成的空间构型为该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有 (填编号)。A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器白体积D.增加CH的浓度GaN晶体的晶胞边长为 a pm,摩尔质量为 Mg/mol ,阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为 g?cm3 (只要求列算式，不必计算出结果，1 pm=10 12 m)o(3)利用原电池反应可实现NO的无害化，总反应为 6NO+8NH=7N+ 1

14、2HQ电解质溶液为 NaOH容液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为36 .【化学一选修5:有机化学基础(15分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图:(4)氮的一种氢化物 HN3,其水溶液酸性与醋酸相似，则 NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；常温下将 a mol - L 1的HN3与b mol - L 1的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba/)= c(N3-),则该混合物溶 液呈(填“酸” “碱”或“中” )性，溶液中c(HN3) =mol Li(二)选考题：共15分。请考生从

15、2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。夕CHCHGHOCHCHIICH-足量)A催化剂piAIgBr 小断C CH：Cu, 已知:夕 一1口、CH 胫氏产:C-CH：十 U, KMgBr RCH CH QHCH CH： H&CH：(1) A中所含官能团的名称是：, B的结构简式是 Bf/Mg、0H(2)由A生成B的反应类型,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式(3)写出D和E反应生成F的化学方程式(

16、4) D中含有环己基(只有个侧链)能发生水解反应的同分异构体数目有,种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式(5)结合题给信息，以乙烯为原料，制备 1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)合成路线流程图示例：3HXOOH2020广东省高中化学毕业生学业考试试题答案解析1. 2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是()A. 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂B.聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析【答案】A【命题

17、立意】本题考查考生对化学常识的认知 【试题分析】A. 84消毒液、二氧化氯都具有强氧化性，可作为环境消毒剂，A正确;桂醛中的醛基，故 D正确;B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料，B错误;答案选A。C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%, C错误;3.下列装置能达到实验目的的是D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热而变性，D错误;故答案为：A。2.我国科研人员使用催化剂CoGa实现了 Hb还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下:A.实验室制备乙酸乙酯B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响5%H，O3 J溶液c.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性海桂静 QH。CH=CH-CHb不腱生、卜列

18、说法不正确的是 A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B.聚丙醛分子中有 6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D .该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基【答案】A【命题立意】本题考查考生对有机物结构，化学性质和化学键的理解【试题分析】A.肉桂醛（O'HF1?'）分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误; OB.聚丙醛（O-CHlCH，CH0）分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示： *0-£汇%一060 ,故B正确;C.根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和C=0键，发生

19、了极性键和非极性键的断裂，故C正确；D.根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了聚丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉IO%H。J溶液a FeC hD.验证苯和液澳发生取代反应【答案】C【命题立意】本题考查考生对常见实验装置的理解【试题分析】A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；B.双氧水的浓度不同 =无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响=B错误=C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确=D.挥发出的澳进入到右侧烧杯中=也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀=不能验证苯与澳发生取

20、代反应生成了澳化氢=D错误=正确选项C=4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是太附 *v(ii itMItc HYA.曲线M表示pH与1g 的变化关系C H2YB. a 点溶液中：c(H+) c(OH-) =2c(Y2 )+c(HY-) c(K +)C. H2丫的第二级电离常数Ka2(H2Y) = 10 4.3D .交点 b 的溶液中：c(H2Y) = c(Y 2-) > c(HY-) > c(H+) > c(0H)【命题立意】本题考查考生对水溶液中的离子平衡的理解c HYc HYc HY【试

21、题分析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大， 溶液中逐渐增大，逐渐减小，lgc H2Yc Yc H2Yc HYc HY逐渐增大，1g- 逐渐减小，因此曲线 M表示pH与的关系，故A正确；c Y2c H2YA.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为：2H2O2催化剂，光2H2O + 02TD.总反应为：2H2OC3N4/CQDs,光 2H2f+ 0T【命题立意】本题考查考生对本题考查化学反应机理的理解B. a 点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)=2c(Y2 ) + c(HY-)+c(0H-),因此 c(H+)

22、c(0H)= 2c(Y2 )+c(HY-) c(K),c HYC. pH=3 时，lg-c Y2【试题分析】由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气， 反应的化学方程式为 2H20催化剂，光=H2O2+H2T ,反应II为H2O2在CQDs做催化剂作 用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H202催化剂，光2H20 +02 f，总反应方程式为2H2OC3N4/CQDs,光 2H2T +02"5.常温下，二元弱酸 H2Y溶液中滴加K0H溶液，所得混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说

23、 法错误的是故B正确;c Y2 c H 10 3=1.3,则 Ka2(H2Y) = =一 =104.3,故 C 正确;c HY 101c HY c HYc HYD.交点b的溶液中存在：lg = lg丁 >1.3,因此丁 >101.3，即c(Y2-)vc(HY-),故D错误;c H2Yc Y2c Y26.厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（C. Z、W Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D.非金属性：Y<Q| 8H+*S0H- *IIA.正极的电极反应式为8H+8e-=8H （吸附）、SO42+

24、8H （吸附）曾的氧化酶S2-+4H 2OB.正极区溶液的pH变小C,生成ImolFeS,转移6mol电子D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀【答案】A【答案】C【命题立意】本题考查考生对元素周期表和元素周期律的理解【试题分析】X、Y、Z、W Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，Q为氯元素，过量的 XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的 NaOH，但不溶于氨水，所以白色沉淀为氢氧化铝，XY2为二氧化碳，Y、Z、W三种元素组成的一种化合物为偏铝酸钠，综上，X、Y、Z、W Q分别

25、为C、0、Na AI、C1。C项，Z、W Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，三种物质可以两两发生反应，故C项正确：A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以钠元素的原子半径大于铝元素的原子半径，大于氨元素的原子半径，故A项错误；【命题立意】本题考查考生对电化学的理解B项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时不会破坏离子键，故 B项错误；【试题分析】A、正极氢离子先变成 8H;SO42-再与8H反应生成硫离子，相关的反应式为：8H+8e-=8H 吸附）、SO42-+8H 吸附）双B菌的氧化酶S2-+4H2O：故A正确；B、正极区消耗氢离子，故溶液 pH增大，故B

26、错误；C、总反应的化学方程式为 4Fe+SO42-+4H2OSRBg FeS+3Fe （OH） 2+2OH-,生成1molFeS,转移8mol电子，故C错误；D项，由元素周期律可知，氧元素的非金属性强于僦元素，故D项错误。综上所述，本题正确答案为Q26 . （14 分）乳酸亚铁（CH3CH（OH COO2Fe?3H2QMr=288）是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇,其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如下实验方案在实验室D、若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，故D错误。答案选Ao7. X、Y、Z、W Q是原

27、子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的 NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是（）A.原子半径：Q>Z>WB.熔融 WQ固体时需要破坏离子键模拟乳酸亚铁的制备过程:I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。AO（1）仪器A的名称是（2）实验操作如下：关闭活塞 2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是，然后关闭活塞的操作是，.此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为 n .乳酸亚铁晶体

28、的制备(3)将制得的FeCO加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75c下搅拌反应。铁粉的作用是 。从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是 、过滤、洗涤、干燥。m.乳酸亚铁晶体纯度的测量(4)该兴趣小组用 KMnO法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。下列操作会引起测定结果偏高的A.滴定管在盛装高镒酸钾前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)该兴趣小组用 KMnO测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%其原因可能是：中发生反应的离子

29、方程式为Fe2+2HCO 3-=FeCO 3 J +CQ T +HO,故答案为：排出装置内的空气；反应一段时间后，打开活塞 2,关闭活塞3; Fe2+2HCO 3-=FeCO 3 J+CQT+HO;(3) Fe(6)某同学查阅文献后，用(NH4) 4Ce (SO4)4滴定法测定样品中 Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),他称取6.40g样品，配制成 250.00mL溶液，取出25.00mL,用浓度为 0.10mol?L-1的(NH4) 4Ce (SO4) 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL.则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量分数表示)【答案】(1)分

30、液漏斗(2)排出装置内的空气；反应一段时间后，打开活塞2,关闭活塞3; Fe2+2HCO3-=FeCO3J +COf +HO；+离子易被氧化为Fe(3)防止Fe2+离子被氧化；蒸发浓缩、冷却结晶+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉可以充分利用，得到乳酸亚铁，加入适量乳酸让铁粉反应完全，从溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：防止 Fe2+离子被氧化；蒸发浓缩、冷却结晶；(4) A.滴定管在盛装高镒酸钾前未润洗，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故A选；B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分

31、液体溅出，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故B不选；C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故C不选；D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故D选；故答案为：AD ;(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100% ,故答案为：乳酸根离子中含有羟基，被酸性高镒酸钾溶液氧化；0. 02LX0 Jnnd/LX誓譬X 288g/mol jdidl(6)由Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,可

32、知产品中乳酸亚铁晶体的纯度为6.40 gX100%=90%故答案为：90%27. (15分)工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的 工艺流程如下：已知：酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+;本实验温度下，KpMg(OH)2 = 1.0 X 10 -中，则关闭活塞 2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是排出装置内的空气，然后关闭活塞1,接下来的操作是反应一段时间后，打开活塞2,关闭活塞3,此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C化学试题 ；溶液中离子浓度小于等于1.0X10(5)乳酸根离子中

33、含有羟基，被酸性高镒酸钾溶液氧化 90% 【命题立意】本题考查考生对实验的理解和分析能力 【试题分析】 (1)由图可知仪器 A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (2)反应前先利用生气除去装置内空气，再利用生成氢气，使 B装置中气压增大，将 B装置中的氯化亚铁溶液压入C mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率 (至少答两种方法)。(2) “水解”生成 H2TiO3的离子方程式为 。(3) “沉铁”过程中，气态产物的电子式为 ;该过程需控制反应温度低于35 C,原因为。气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗。(6)铁红的成分是 Fe2O3,与硫

34、酸反应生成硫酸铁，反应的离子方程式为Fe2O3+6H + =2Fe3+ + 3H2O；又知2Fe3+(4)滤液3可用于制备 Mg(OH>。若滤液3中c(Mg2+) =1.2 X10-3mo/L,向其中加入 NaOHK体，调整溶液 pH值大于 时，可使 Mg+沉淀完全。化学试题“电解”时，电解质为熔融的CaO,两电极材料为石墨棒。则极石墨棒需要定期更换，原因+ 2I =2Fe2+ + I2, I2+ 2S2O3 =S4O6 + 2I ,可得出 Fe2O32s2O2 ,硫代硫酸钠(Na2s2O3)的物质的量为 cVX 10 3 mol,80c x vx 10 3Fe2O3的物质的量为1/2c

35、VX 10 3 mol, Fe2O3的质量为80c x VX 103 g,则铁红产品的纯度为500 mL gX-20 mLx 100%=2cV/mX 100%。28. (14分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。【答案】(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石(2)TiO 2+ + 2H2O=H2TiO3 + 2H +(6)测定铁红产品纯度：称取 mg铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成 500.00 mL溶液。从其中量取 20.00 mL溶液, 加入过量的KI ,充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2s2c3)标准液滴定至终点，发生反应： 12+2$0

36、3- =SOT + 2I， 平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为 (用c、V mH示)。(1)用CO和NH可合成氮肥尿素已知： 2NR(g) + CO(g)=NH2CONH(s)A H= 159.5 kJ mol NHCONH(s)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)A H= +116.5 kJmol1 H2O(|)=H2O(g)AH= + 44.0 kJ mol用CO和NH合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为 (2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:温度过高容易导致 NH4HCO3分解(或防止Fe2+、Mg2+等受热水解)(4)11(5)阳阳极产

37、生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗(6)200cV%mCH(g) +2NO(g)N2(g) + CO(g) + 2屋。色) AH在温度为T1和T2时，分另1J将0.40 mol CH 4和1.0 mol NO 2充入体积为 n(CH4)随反应时间的变化如图所示。根据如图判断该反应的 AH0(填“>” “或”=1L的密闭容)，理由【命题立意】本题考查考生对工业流程的理解和分析【试题分析】器中,0.44)上010l/min是(1)酸浸时提高浸取速度和浸取率可以采取升温、搅拌、适当增大硫酸浓度，粉碎矿石。(2)根据流程图中信息，“水解”时，TiO2+转化为H2TQ3沉淀，离子方程式为

38、TiO2+ 2出。=七丁。3J +2H+。(3) “沉铁”过程中，气态产物为二氧化碳，电子式为：O:C:O:,根据反应物的性质知，温度过高时，碳酸氢钱会分解，Fe2 > Mg 2+的水解程度增大。(4) 根据 Ksp=1.0X 10 11=c(Mg2+) c2(OH )=1X 10 5 mo/L x c2(OH ),求出 c(OH )=10 3 mo/L , pH = 11,故溶液 pH值大于11时，可使Mg "恰好沉淀完全。温度为T1时，010 min内NO的平均反应速率 v(NQ) =，反应的平衡常数 2(保留三位小数)。该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO的转化

39、率，可采取的措施有 (填编号)。A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器白体积D.增加CH的浓度(3)利用原电池反应可实现 NO的无害化，总反应为 6NO+8NH=7N + 12HO,电解质溶液为 NaOH§液，工作一段时 间后，该电池正极区附近溶液pH(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为(4)氮的一种氢化物 HN3,其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;常温下将(5) “电解”时，电解质为熔融的CaO,阴极得到Ti,阳极生成O2,阳极石墨棒需要定期更换，原因是阳极产生氧a mol - L 1的HN3与b mol - L 1的Ba

40、(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba/)= c(N3),则该混合物溶平衡时浓、0.10 0.4 0.3 0.3 0.6度 mol/L液呈(填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中c(HN3) =(1)CO2(g) + 2NH(g)=CO(NH2) 2(s) + HO(l)A H= 87.0 kJ/mol0.6 2X 0.3 X 0.3K=0.1 X0.4 2 = 2.025 ；A.改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO的转化率，错误； B.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的转化率减小，错误； C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，平衡逆向移动,

41、率减小，错误；D.增加CH的浓度，反应速率加快，平衡正向移动,NO的转化率增大，正确；故选D；利用原电池反应可实现NO的无害化的总反应为 6NO+ 8NH=7N+ 12HO,电解质溶液为NO的转化NaOHW液。工作时,(2)v T1 v T2, T2时CH的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热 0.02. 11.1 1mol L min正极上二氧化氮得到电子生成氮气，电极方程式为2NO+ 8e + 4HaO=N+ 80H ,正极附近溶液的pH增大；负极上氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH6e + 6OH =N+6H2O;2.025 D增大2NH3 6e

42、+ 6OH =N+6H2。(5)氮的一种氢化物 HN,其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na + )>c(N3)>c(OH )>c(H + );混合后溶液中 c(Ba2+) =0.5 b mol/L ,根据电荷守恒：2c(Ba") + c(H+)=(4)c(Na+)>c(N3)>c(OH )>c(H + )中 0.5 a-bc(N3) + c(OH ),溶液中存在 2c(Ba2+)= c(N3),则c(H+) =c(OH ),溶液显中性；溶液中c(N3) = b mol/L ,由物料守【命

43、题立意】本题考查考生对化学平衡的理解【试题分析】(1)已知: 2NH(g) + CO(g)=NH2COMH(s)A H= 159.5 kJ/mol , NHCONH(s)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)A H=+ 116.5 kJ/mol , H2O(l)=H 2O(g)A H=+ 44.0 kJ/mol ，根据盖斯定律，将十 一得：CO(g) + 2NH(g)=CO(NH) 2(s) + H2O(l)A H= (- 159.5 kJ/mol) 十( + 116.5 kJ/mol) -( + 44.0 kJ/mol) =- 87.0 kJ/mol ;(2)根据图像，T2时先达到平衡，

44、说明 T2>Ti,温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，A H< 0;温度为Ti 时，10 min 时，n(CH4) = 0.3mol,根据方程式，反应的n(NO2) =2X (0.4 mol0.3mol) = 0.2 molNO的平均反应速率0.2 mol1 Lv(NO2) = -7T= 0.02 mol -10 minL 1 - min 1,根据图中信息可知，平衡时n(CH) =0.10mol,故有:CH(g) +2NO(g)N2(g) +CO(g) + 2H2O(g)恒可知溶液中 c(HN3)= (0.5 ab)mol/L 。35 .【化学一

45、一选修3：物质结构与性质】(15 分)N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫 (SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题:(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是t.A.41C(2)S原子的基态原子核外有(填字母)。B.个未成对电子，有种不同形状的电子云。(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为,列举一种与SCN互为等电子体的分子为开始时浓度 mol/L0.4 1.0 0 0 0(4)(CH 3) 3N中N原子杂化方式为比NH低，其原因是;As与N是同主族元素，AsH的相对分子质量比 NH大，实验测得 AsH沸点改变的浓度 mol/L0.30

46、0.6 0.3 0.3 0.6(5)GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。氮化钱中氮原子与钱原子之间以 键相结合，与同一个 Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。GaN晶体的晶胞边长为 a pm,摩尔质量为 Mg/mol ,阿伏加德罗常数的值为 N%则GaN晶体的密度为 g?cm3 (只要求列算式，不必计算出结果，1 pm= 10 12 m)。4MNx- a x 1036 .【化学一选修5:有机化学基础(15分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图:夕俎CHGHOCH、CHCHIICH催化剂A(2) 2 2(3) N>O>S CO(或

47、 CS2、COS)(4) sp3 NH分子能形成氢键，而 As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键八 _4M共价 正四面体 N. ax10T°?OTMgBr/。QJH 二 C CH：IFJCHJ;COCH:CTI-CH2Cu； (CH 力 CHOKMiiOiIT已知:夕CH【命题立意】本题考查考生对物质的结构与性质的理解【试题分析】CH/0,C CH：RSIgBr ；一 ITErRCH;CH;OH -+、色、OH(1) A中所含官能团的名称是.,B的结构简式是(4) (CHb) 3N可以看作三个甲基取代了(1) A.符合洪特规则，表示氮原子的最低能量状态，B C项中2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的电子排布，B、C错误；D.表示的是硼原子的基态核外电子排布，D错误；故选 A(2)硫原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p4,所以未成对电子有 2个，硫原子核外电子只有 2种能级，电子云形状 只有2种。(3)根据元素周期律，一般来说，同一周期的元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同一主族，从上到下，第一电离能呈减小的趋势，但若原子核外