氧化还原反应高考复习课件-学生版.

1、氧化还原反应拓展课程1 了解氧化反应、述原反应、氧化剂、述原性等概念。2. 了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。3. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。4. 能够运用守恒思想进行简单计算。一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分力：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。例、（2（）16卜.海）一定条件某容器中各微粒在反血前 变化的示意图如下，只中和代表不同元素的原子.关于 此反应说法错误的是（）充分氏应反应前反应后A. 一定属于吸热反

2、应B.淀属于町逆反应C. 一总属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应例、（2016-普陀区二模）无法实现的反应是（A. 酸和酸反应生成酸B. 只有氧化剂的氧化还原反应C. 盐和盐反应生成碱D. 一种碱通过化合反应先成一种新的碱例、将卜列备组溶液混合，不能发生复分解反应的是（）A. NaOH溶液、稀盐酸B. NaCI溶液、KNO3溶液C. NazCOs溶液、澄清石灰水Na2CO3溶液、稀硝酸例、（2016-上海校级三模）下列物质间发生化学反应：H2S+O2, ®Na+O2,C11+HNO3,Fe+Clr Aici3+NH3*HoO, ©Cu+S,NaoCO.+HCl在不同条件

3、下得到 不同产物的是（）A.B.Xg）C. ®®® D.2. 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应.3. 置换反应：全部是氧化还原反应.4. 复分解反应：都是非氧化还原反应。思考L着单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗?例、卜列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2 (0H)2C03 2CuO+H2O+CO2 fB 2H20 2H2 f 4O2 tC 8NH3+3C12 -> 6NH4C1+N2 tD 2KC1O3 2KC1+3O21汁三卞化还原反应1、概念：被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还 原性；氧化产物、还原产物2、本质：3、特

4、征：4、得失电子的关系、判断方法及表示方法：氧化还原反应的概念1. 随着口然灾害的频繁发牛，乂发明了很多消毒剂，世界卫 生组织（WHO）将二氧化氮（CIO列为A级高效、安全灭菌消毒 剂，它在食甜保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。F 列说法正确的是（ ）A. CIO.是强氧化剂B. CIO?是强还原性C.其还原产物为Cl?DCIO2中氯元素为一 1价2将S6通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出 白色沉淀，取该沉淀分析，知苴中含C1： 35.7%, Cuz 64.3%。SO?在上述反应中作用是（）酸 B漂白剂 C.还原性 D氧化剂143.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(

5、)A. CO + H2O(g) CO2 + H2B. 3NO2 + H2O-> 2HNO5 + NOC 2Na2O2 + 2H2O-> 4NaOH+O2 tD. 2F + 2HQ -> 4HF+O4制备鼠氨基化钙的化学方程式为CaCO., + 2HCN -CaCN2 + Vo t +h2 t +co21 ,在反应中()A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN是氧化剂，CaCCh是还原性C. CaCN2 氧化产物，出足还原产物DCO为氧化产物，比为还原产物练习氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是 氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+S

6、O2+2H.,O-H.,SO4+2HBrft|比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O24-2H2O -> 4NaOH4-O2fB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C 2F2+2H2O - 4HF+O2D 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2t'表示方法单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原了或离子间的电了转 移。在线上标出,箭头指出电子转移的方向，即箭头由指向。如：2e_4IICI(浓)I Mn(：)2=MnCl2 I Cl2 f 4 2II2O 还原剂 氣化剂练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电了转移方向和数目(1) 2KBr + C

7、l2 -> Br, + 2KC1(2) 2FeCl3 + Cut 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O门例、用髙铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新 技术。己知反应：Fe2O5+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O,卜列 说法正确的是()A. Na2O2在该反应中，既是氧化剂乂是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物乂是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移在Na2FeO4中，Fc为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌常见的氧化剂和还原性192.常见的还原剂1.常见的

8、氧化剂类另U实例活泼非金属单质F?、Cl?、O?、O3元索处于高价态的氧化物MnO2. Pb3O4元索处于高价态的含氧酸浓 h2so4> hno3元素处于高价态的盐KCIO3、KMnO4xK2Cr2O7. Fc齢盐过氧化物阻6、H2O IO3类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe 等某些非金属单质H2> C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处丁低价态的酸h2s> h2so3元素处于低价态的盐Fe”盐氧化性、还原性比较:氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物=1质得电子能力的体现。:还原性：还原剂表现的性质，实质是物 质失电子能力的体现。汁氧化性和还原性强弱的判断方

9、法1. 根据化学方程式判断氧化剂+还原性一还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂还原性还原性：还原性还原产物 还原性氧化剂2. 根据物质活动性顺序（常见元素）金属性越强的元索，金属单质的还原性越强，对应阳离子的 氧化性越弱：罪金属性越强的元索，单质的氧化性越强，而 对应的阴离子的还原性就越弱。3. 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCK浓） + 2KMnCh2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5C12 t （4HC1（浓）+ MnO2 M11CI2 + 2H2O+CI2 t4HC1（浓） + Or

10、 -2- 2HoO+2Cb500*CI由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2o4. 根据氧化产物的价态高低判断当变价的述原性在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可 根拥氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S =FeS可以判断氧化性Cl2>So245. 根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出 极，正极金属是电子流入极。其还原性一般为：负极正极。 用悄性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧 化性钱强，在阳极先放电的阴离子的还原性牧强。其它因素 浓度：同一

11、种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫 酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处坏境酸（碱）性越强丁氧化性 （还原性）越强，如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强。26例、在常温下，溶液中发生下列儿个反应: 16H+10Z +2X042X2+ 4-5Z2 + 8H2O 2A2+ + B22A3+ + 2B' 2B +Z2B.4-2Z '根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ 2A3+

12、2Z_B. Z2在反应中为还原性C. 氧化性强弱的顺序为：xo；>z2>b2>a34D. X?+是XOI的还原产物例、己矢11X2、丫2、Z2、w2 W种物质的氧化能力w2>z2>x2>y2,下列氧化还原反应能发生的是()A. 2NaW + Z2 2NaZ4-W2B. 2NaX +乙二2NaZ4-X2C. 2NaY4-W2= 2NaW-|-Y22NaZ4-X2； 2NaXH-Z2例、2010年9、10丿J间，中国与西方国家因稀土出口间题 产生了摩擦。稀上钟(Ce)元索是一种极为巫耍的稀上尤索， 上要存在于独居石屮，金属钟在空气中易被氧化而变暗，受 热时易燃烧

13、，遇水很快反应。己知钟常见的化合价为+ 3利 + 4 ,氧化性：Ce4 + >Fe3仁下列说法正确的是( )A. 电解熔融CeCh制Ce,肺在阳极获得B. 钟溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HICel4+ 2H2 tC. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4+ + 2Fe2+ Ce3+ + 2FeJ+14258Ce,它2958Ce. ,4O58Ce>D. 四种稳定的核素IX)58Ce> 138 们互称为同位素5.己知：2BrO亍十CSDr2 + 2C1OJ； ®5C12 +12 I6H2O=2HIO3 + 10HC1； (3)CIO；

14、+ 5Cr + 6H3C12 t+ 3H2Oo下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 ()A. CI2>BrO3>ClO3>IO亍B. BrC)3 >C1C)3 >C】2>IO3C CIO3 >BC)3 >IC)3 >C12D. BrCh>Cb>ClO3>lO331氧化还原反应基本规律的应用L守恒规律化合价有升必有降，电了有得必有失，化合价升降总数相等, 得失电子总数相等。应川：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还丿京方程式。2.强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原性反应，生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化

15、产物。应用：在适宜条件卜，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱 的物质或用还原性较强的物丿贡制备还原性较弱的物质，还能比较物质闸的氮化灶或还愿性的强弱f.价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只冇还 原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的仃无。4.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易：同种元素不 同价态之间若发牛反应，元素的化合价只靠近而不交义；同种 元素相邻价态间不发生氧化还原反应C应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。335.难易规律越易失电了的物质，失电了后就越难得电了，越易得电了的 物质，得电子后就

16、越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还 原性相遇时，优先与还原性垠强的还原性发牛反应；同理， 一种还原性遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂 发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化性Fh、!()厂 JCbHNOj<浓 HaSOBr*-1CiP- z(SO4->|还原性F">|CPNO.NO-(SOB| FdCu.J I、SOzSO 严冠化性SVPb宀2备ZrAPS M严mb cf 七kJ1还原性铝Fz |ZmAl | MpNa*1 Ca34例、己知：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;向FeCb溶液中通入少虽实验产牛的气体，溶液变成黄色;取实

17、验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；将 足量的SO?通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的足( )A. 上述实验证明氧化性故强的是MnO；,故弱的是SO?B. 上述实验中的反应均为氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 理论上可推知SO?可使酸性溶液褪色例、己知在酸性条件卜有以下反应：KBrO3能将氣化为KIO3, 本身被还原为B门；Bd能将厂氧化为【2；KICh能将1氧化为 b 也能将B一氧化为Bh，本身被还原为【2。向KBrO3溶液中滴 加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还( )A Br 、 LB Bi*?、 Br > LC B2、【2、IO3

18、D B2、IO336氧化还原反应的计算主要类型求氧化剂与还原性或氧化产物与还原产物的物质的量之比或 质量之比。冬(2) 通过计算确定元索的化合价或氧化产物、还原产物的组成。(3) 根据氧化还原反应的先后次序进行计算。I计算方法得失电子守恒法解题旷般步骤为：述原刑失电9他刑得电&总就)(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物。(2) 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。M氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)=M还原性)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)。钢,().2mole&

19、X2O72-窝子恰好能使().6niolSO32-宪全氧化, 则还廉中X的化合价是：例、己知下列分了或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H,O，fHQ IO； b MnO；-*Mn2 HNO.-*NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到【2最多 的是（）A. H2O2 IO； B. IO? C. MnO； D. HNO2+ N2 + KCI + H20（未配平）中，如果f 6 mol Cl2完全反应，则被 氧化的KOCN的物质的量是（）A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol40例、门然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 Cu

20、SO4溶液，向地卜.深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢 转变为铜蓝(CuS)o下列分析正确的是( )A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具仃还原性，而铜蓝没仃还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2f+S2 CuS ID. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4)2SO4在强热时分解的产物是SO2. N2> NH3和H2O,则该反应屮化合价发生变化和未发生变化的N原子数 之比为A. 1 : 4 B. 1 : 2 C. 2 ： 1 D. 4 ： 1十氧化as原反应的计算例、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料.它可市石英与焦炭 1在高

21、温的氮气流小，通过以下反应制得：3SQ2 + 6C +2N2更遇Si3N4 + 6CO对该反应下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂是SiO2和N2A. 该反应的还原产物为Si3N4B. 该反应中氣化剂和还原性质量比为9 : 7D1 mol SijNj生成时共转移6 mol电子) 例、用 48 mL O.l mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4 X 10 -3 mol|RO(OH)2| 则R元素的15终价态为()A. +2 B +3C. +4D. +5例、在定条件下，分别以过氧化氢、髙猛酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子的物丿贡的量之比为A

22、. 1 ： 2 ： 3B. 2 ： 4 ： 3C. 1 ： 2 ： 2D. 1 ： 1 ： I氧4匕还原反应方程式酉己平的步骤:配平原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 配平方法：一、标（标明变价元素的化合价）二、等 （找最小公倍数，使得失电子数相等）三、定（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）四、平 （用观察法配平其它各物质的系数）五、查 （检査各原子总数是否守恒）配平下列方程式1) KMnOq + HCI MnC + KCI + H2O + Cl22) k2s + hno3 kno3 + s + NO + h2o3) Cl2 + KOHKCIO3 + KCI + H2O某一反应体系有反应物