2018第一学期专题2 物质的量

1、.一、物质的量、气体摩尔体积1. 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2. 气体摩尔体积(1) 影响物质体积大小的因素物质的体积由三个因素决定:微粒的数目、微粒的大小、微粒的间距。固、液体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的大小，而气体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的间距。(2) 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用单位为Lmol-1。它的大小与温度、压强有关。表达式：Vm=V/n(3) 数值：在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4 Lmol-1；在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。3. 阿伏加德罗定律及其推论(1) 阿

2、伏加德罗定律：同温、同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。(2) 阿伏加德罗定律的推论(3) 阿伏加德罗定律的几点说明a. 阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。b. 在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同共同存在，互相制约，只要有三个“同成立，第四个“同那么必定成立，在实际应用中往往是“三同推导“一同。c. “在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1 ，它是阿伏加德罗定律的特定情况。二、物质的量浓度及相关计算1. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B

3、的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为 molL-1。2. 物质的量浓度的计算1利用公式来计算：公式为cB= 2利用溶液的质量分数和密度来计算：在某溶液溶质的质量分数为,密度为gmL-1时,可假设该溶液的体积为1000mL,那么有公式：3. 一定物质的量浓度溶液的配制(1) 所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。假设溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(2) 配制步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤、定容。(3) 本卷须知a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能润洗；b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的

4、量浓度的溶液；c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(4) 误差分析l 解题方法1、与阿伏伽德罗常数NA相关的计算1物质的量求微粒数目微粒的种类、分子构成、微粒的构造2气体的体积求微粒数目是否标况、分子构成、可逆反响3物质的量浓度求微粒数目弱电解质的水解、盐类的水解4氧化复原反响相关的微粒数目的计算反响的产物、反响物是否足量、定反响物的量、得失电子守恒2、阿伏伽德罗定律的应用三同定一同、PV=nRT*1气体密度和相对密度的计算2摩尔质量相对分子质量求解：M=气体密度*V=气体密度*22.4Lmol-1有机推断3确定气体分子的组成3、物质的量浓度的相关计算1溶液稀释或混

5、合的相关计算稀释前后，溶质m、n不变；混合体积一般不可相加除非混合后溶液密度未知2溶质为气体的溶液浓度的计算易溶气体喷泉实验实验完成后形成的溶液，其体积等于气体减少的体积l 注意的问题1、 给出物质体积标况条件下；标况条件下，明确物质的状态；2、 给出气体的质量或物质的量，那么微粒数目和外界条件无关；3、 注意某些物质分子中的原子个数；4、 遇到可逆反响，要考虑平衡及平衡挪动问题；5、 涉及到弱电解质、盐类水解等，明确物质的性质，同时要注意题中的隐藏条件；6、 涉及到氧化复原反响，首先要考虑二者的反响产物是什么，在根据哪种反响物的量来计算转移的电子数，即明确哪个反响物完全反响，注意题中足量、过

6、量等字眼1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反响，产物的分子数为2NAB1 mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC在标准状况下，22.4 L溴所含的原子数目为2NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反响转移的电子数为0.1NAB1 mol镁与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2，失去电子数分别为2NA和3NAC含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1D

7、某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A16 g O2和O3 的混合物中O原子数为NAB标准状况下，2.24 L氯气与水反响，转移的电子数为0.1NAC28 g乙烯与丙烯混合物中氢原子数目为4NAD常温下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中OH的数目为0.001NA4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反响，转移电子数目为0.1NA老师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学

8、习、模拟。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。B标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键的数目为0.8NAC常温下1 L pH2的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NAD9 g 13CO2与NO的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA5、设NA为阿伏加徳罗常数的值，以下说法不正确的选项是A9.2 g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB常温常压下，35.5 g Cl2与足量的NaOH溶液完全反响，转

9、移的电子数为0.5NAC标准状况下，2.24 L NH3与1.6 g CH4分子中所含电子数目均为NAD反响N2g3H2g2NH3gH92.4 kJmol1，当生成NA个NH3分子时，反响放出的热量小于46.2 kJ6、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A14 g分子式为CnH2n的烃中含有的CH键的数目一定为2NAB1 mol Fe与水蒸气反响生成的氢气为22.4 LC1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAD0.1 mol H2S分子中含氢离子数目为0.2NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A常温下，0.1 molL1的

10、碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标准状况下，33.6 mL氯气通入水中发生反响，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD同温下，pH1、体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13、体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关说法正确的选项是A32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NAC标准状况下，5.6 L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD一定条件下，32 g SO2与足量O2反响，转移电子数

11、为NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A64 g CaC2中含有的共用电子对数为3NAB常温常压下，1.8 g甲基CD3中含有的中子数为NA与当今“老师一称最接近的“老师概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问?示侄孙伯安?诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。于是看，宋元时期小学老师被称为“老师有案可稽。清代称主考官也为“老师，而一般学堂里的先生那么称为“老师或“教习。可见，“老师一说是比较晚的事了。如今体会，“老师的含义比之“老师一说，具有资历和学识程度上较低一些的差异。辛亥革命后，老师与其他官员一样依法令任命，故又称“老师为“教员。C1.5 mol的

12、MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD1 L 0.01 molL1 Fe2SO43溶液中含有的阳离子数为0.02NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生才能开展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为进步学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背与进步学生素质并不矛盾。相反,它恰是进步学生语文程度的重要前提和根底。A常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB6.72 L NO2与水充分反响转移的电子数目为0.2NA语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、