碳及其化合物

1、茵尔多钻石茵尔多钻石赫迪夫赫迪夫钻石钻石金刚石金刚石石石 墨墨外外 观观光光 泽泽硬硬 度度导电性导电性导热性导热性用用 途途CO2CO2CO2可见：二氧化碳的密度为比空气大。一、二氧化碳：一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性质： 在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标况下，二氧化碳的密度为标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L1.977g/L，比空气大；，比空气大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。结论：结论：（二）二氧化碳的化学性质：（二）二氧化碳的化学性质：1、不能供给呼吸；2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（

2、通常情况下）石蕊试液石蕊试液3、二氧化碳与水反应：、二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应二氧化碳与水反应原理原理：CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 +H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。4、与石灰水反应：、与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。现象：澄清的石灰水变浑浊。原理：原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙碳酸钙此反应原理是用来检验

3、或鉴定二氧化碳气体。(三三) 二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：1 1、灭火；、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。隔绝氧气而熄灭。2 2、干冰作致冷剂；、干冰作致冷剂；3 3、植物光合作用作气肥；、植物光合作用作气肥；4 4、工业原料、工业原料. .CO2纯碱纯碱汽水尿素尿素人工降雨人工降雨温度计灭火灭火工业原料工业原料致冷剂致冷剂气体肥料气体肥料小结小结二氧化碳二氧化碳的用途的用途二氧化碳氧气人

4、、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：（四）二氧化碳对生活环境的影响：温温 室室 效效 应应海水温度上升二、一氧化碳：二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。原子，可它们的性质显然不同。（一）一氧化碳的物理性质：（一）一氧化碳的物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为标况下，密度为1.250g/L,1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。比空气略轻；难溶于水。当碳燃烧不充分时，当

5、碳燃烧不充分时，就会生成一就会生成一氧化碳。氧化碳。2CO2 2CO点燃点燃（二）一氧化碳的化学性质：（二）一氧化碳的化学性质：1 1、可燃性：、可燃性：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理：原理： 2CO + O2CO + O2 2 = 2CO= 2CO2 2点燃点燃2 2、还原性：、还原性：一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜现象现象：（：（1 1）黑色氧化铜逐渐成为红色；）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2 2）澄清的石灰水变浑浊）澄清的石灰水变浑浊。原理：原理： CO +

6、CuO = Cu + CO2装置图：装置图：一氧化碳也能还原氧化铁一氧化碳也能还原氧化铁3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温高温(这是高炉炼铁的主要原理这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。3 3、一氧化碳的毒性：、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，