江安中学高2012级化学半期考试题

1、四川省江安中学校试题研究中心年级：_ 班级： 姓名： 考号：_ _ OO密O封O线O密O封O线O密O封O线OO江安中学2013-2014学年上期高2012级半期考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分命题人：陈千全 审题人：刘桂兰第I卷 选择题(共44分)一、选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分)1下列式子中，真实表示物质分子组成的是()AH2SO4 BNaCSiO2 DC2有关化学用语正确的是（）ACl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D四氯化碳的电子式：3有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力

2、越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D稀有气体形成的晶体属于原子晶体4下列各组物质的中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ACO2和SiO2 BC60和C（金刚石）CNaCl和HCl DCO2和H2O5下列有关晶体的叙述，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在干冰晶体中，每个CO2周围都紧邻有12个CO2C白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D原子晶体在熔化时，共价键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2和SO2 BCH4 

3、和NH3CBeCl2 和BF3 DC2H4 和C2H27根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 （ ）A酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B电负性：I >Cl> Br >FC第一电离能：N > O > CD沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S8.“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 （ ）A电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3&

4、gt;NH3C第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形10下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()ACr3 BFe

5、3 CCo3 DCu12下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子13已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：A>B>C>D B原子序数：d>c>b>aC离子半径：C>D>B>A D元素的第一电离能：A>B>D>C14如图为元素周期表中短周期的一部分，关于下列说法正确的是()A电负性：Y>Z>MB离子半径：

6、M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为15下列说法中正确的是()A二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28BCH2O和ClO4 的中心原子上都含有孤对电子CBCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e稳定结构D由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高16下列说法中正确的是() AC60气化和I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体17某离子

7、晶体中晶体结构最小的重复单元如上图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为() AB2ABBA2 CB7A4 DB4A718以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是() 124 g P4含有PP键的个数为4NA 1mol金刚石中含有CC键数目为2NA22.4L C2H2中有2NA个键 1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA13g C2H2中有NA条键 7.8gNa2O2晶体中含有阴、阳离子总数为0.4NA1mol冰含氢键数为4NA 12g石墨晶体中含有CC键数目为1.5NA A. B. C. D. 19下列有关物质性质的比较错误的是（ ）含未成对电子数

8、：Al > N； 第一电离能：N > O 酸性: HClO > H2SO3 ； 电负性：F > O ； 硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅； 粒子半径：F > Na 键能：CSi < SiSi； 分子中的键角：CH4 < H2OA.B. C. D. 7手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛21下列有关酸的说法中正确的是 ()A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B

9、酸性：HF>HCl>HBr>HIC同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱22“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 ()AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子年级：_ 班级： 姓名： 考号：_ _ OO密O封O线O密O封O线O密O封O线OO一、选择题答题卡：123456789101112131415

10、16171819202122第II卷 非选择题（共 56 分）二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)23（8分）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式_，结构式_。立体构型为_。 中心原子采取_杂化。PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或 “非极性”)分子。PH3与NH3的热稳定性：_更强，PH3与NH3的沸点：_更高。24(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4

11、。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中键与键的键数之比为_。25(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质

12、能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式_、_。(3)写出Z元素基态原子的电子排布图 (4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B单质分子中的键能C两元素的电负性 D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两元素) F两单质在自然界的存在形式26(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化

13、学元素。abcdefg请回答下列问题：（1）用电子式描述ag中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程： 。（2）c的单质的结构式为： ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，该元素在周期表分区中属于 区；写出g的基态原子的外围电子排布式： 。（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）： 。（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5113的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式： 。27(10分)已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A 、E 。（2）C元素的价电子排布图为： ；该排布遵循的原理主