化学选修四高考试题汇编(共11页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修四试题汇编1、 下列说法正确的是（ ） A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平

2、衡的是A. W2、X B. X、Y3 C. Y3、Z2 D. X、Z23. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S = 6AgA12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶

3、液中含有C1、Br和CrO42，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（ ）A. C1 、Br 、CrO42 B. CrO42、Br 、C1 C. Br、C1 、CrO42 D. Br 、CrO42 、C15.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl

4、)C最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D最终得到的溶液中c(Al3)1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/mol C0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO43- DSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+ E

5、.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S37.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) H905.5kJ/mol（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) H1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（ ） A升高温度，反应()和()的平衡常数均减小 B840后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大 C900后，NO产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动 D400700，N2产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动8

6、.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( ) A、X电极是负极，电极反应:CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+ C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极 D、污水中存在反应4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜B浓度为1mol/L的Al2(SO4)

7、3溶液中Al3+的数目小于2NAC60 g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子D在含有1 molCH3 COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72）废水时，以铁板作阴、阳极。下列说法不正确的是 （ ） 注：处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是 （ ）A常温下，0.1 mol/L H2SO

8、3溶液，若c（OH）/c（H）1×108，该溶液中由水电离出的c（H）1×1011mol/LB10 mL 0.02 mol/L HCl溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL，则溶液的pH12C25 时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3 ）的变化情况是先变大后变小12.下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的

9、能量变化C图3表示0.1000mol /LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ( )A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共

10、存的是 A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO315.常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A若c(OH-)>c(H+)，a=b B若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C若c(OH-)=c(H+)，a>b D若c(K+)&l

11、t;c(CH3COO-)，a<b16.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解

12、质溶液是稀硫酸t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.2018. T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表， 下列说法正确的是 （ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达

13、到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19.（1）二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如下图一所示。该电池正极的电极反应式为： 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.

14、4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 20.(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化

15、剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生可逆反应：该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000<K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>或

16、=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。 aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl21.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带

17、塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用

18、的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥900煅烧。22. 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1 kJ·mol-1 （ii）CO2(g)3H2（g）=CH3OH(g)H2O(g) H2=49.0 k·mol-1水煤气变换反应： （iii）CO(g)H

19、2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O(g) H4=24.5 kJ·mol1（1） Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。 (3) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。 （4）有研究者在催化剂厂含（CuZnAlO和A12O3)、压强为5.0 MP

20、a的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=_（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW·h=3.6×106 J）。23.酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA

21、溶液等体积混合后pH = 10，则HnA是_（一元强酸 一元弱酸 二元强酸 二元弱酸），理由是_。（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_（填图像符号） （3）已知PbI2的Ksp = 7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。（4）在25下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，则溶液显中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = _。（5）

22、等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为_。（6）已知KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 Bi2(SO4)3 + KMnO4 + H2O + K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液。电池工作时，盐桥中的K+移向_（填“甲”或“乙”烧杯）甲烧杯中发生反应的电极方程式为_。24.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组

23、向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消

24、除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。25.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸

25、盐的污染。  催化反硝化法中，H2能将NO3 还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。  HPt电极Ag-Pt电极直流电源质子交换膜题29图AB·· N2的结构式为                       上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3 )为    

26、60;         mol·L 1/min  还原过程中可生成中间产物NO2 ，写出3种促进NO2 水解的方法                      、          

27、             、                             电化学降解NO3 的原理如图所示。    电源正极为  

28、;        （填A或B），阴极反应式为                  若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为          克       

29、        26.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方

30、程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。27.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(

31、l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al

32、12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。(4) 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水

33、下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 参考答案：题号123456789答案FCBCCDBCD题号101112131415161718答案BCCBADBAC19.（1）O2+4e-+4H+=2H2O 减小（2）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH Ag - e- = Ag+ （3）0.77g AB c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)20.(1)3FeO（s）2Al(s)Al2O3（s）3Fe(s)  H=859.7KJ/mol(3分)(2) 吸  增大    D (3) K= c4(H2O)/c4(H2)      减小 (4) 107       c>a>b>d21.（1）CuH2O2H2SO4CuSO42H2O加热(至沸)（2）淀粉溶液蓝色褪去偏高（3）向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 mol·L1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全22.（1）Al