中考化学一轮复习_第八单元《金属和金属材料》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件_新人教版

1、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料珲春四中：王占玉珲春四中：王占玉金属材料金属材料: :金属材料包括金属材料包括_和和_。1.1.金属的物金属的物理性质理性质(1)(1)大多数金属为大多数金属为_色固体，色固体，但铜为但铜为_色，金为色，金为_色。色。(2)(2)常温下大多数金属为固体，常温下大多数金属为固体，但汞为但汞为_。(3)(3)具有具有_性、性、_性和性和_性，但不同金性，但不同金属差别较大。属差别较大。纯金属纯金属 合金合金 银白银白 紫红紫红 黄黄 液体液体 导电导电 导热导热 延展延展 2.2.合金合金(1)(1)概念。概念。在金属中加热熔合某些在金属中加热熔合某些

2、_或或_，制得的，制得的具有具有_特征的物质。特征的物质。合金属于合金属于_物。物。(2)(2)性质特征。性质特征。_和和_一般比它们一般比它们的纯金属更高，的纯金属更高，_更好。更好。金属金属 非金属非金属 金属金属 混合混合 强度强度 硬度硬度 抗腐蚀性能抗腐蚀性能 【思考感悟】【思考感悟】金属材料一金属材料一定只含有金属吗？试举例定只含有金属吗？试举例说明。说明。提示：提示：不一定。金不一定。金属材料包括纯金属和合金，属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如

3、铁合金金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。是由铁和碳组成。 金属的化学性质金属的化学性质1.1.金属的化学性质金属的化学性质(1)(1)与与O O2 2的反应的反应( (写化学方写化学方程式，下同程式，下同) )。2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO 点燃点燃=3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 点燃点燃=4Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3点燃点燃=(2)(2)与酸溶液反应与酸溶液反应( (以金属以金属锌、铁为例锌、铁为例) )。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO

4、4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 (3)(3)与某些盐溶液反应。与某些盐溶液反应。铁与硫酸铜溶液：现象：铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层银白色固体表面有一层_色固体，溶液由色固体，溶液由_色色逐渐变为逐渐变为_色；化学色；化学方程式：方程式：_；结论：铁的活动结论：铁的活动_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )铜。铜。红红 蓝蓝 浅绿浅绿 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 大于大

5、于 铜与硝酸银溶液：现象：铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层_固固体，溶液由体，溶液由_色色变为变为_色；色；化学方程式：化学方程式：_ _；结论：铜的活动性结论：铜的活动性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )银。银。银白色银白色 无无 蓝蓝 Cu+2AgNO Cu+2AgNO3 3 =Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2 +2Ag +2Ag 大于大于 2.2.置换反应由一种置换反应由一种_与一种与一种_反应，生反应，生成另一种成另一种_和另一种和另一种_的反应。的反应。3.3.金属活动性顺序金属活动性顺序单质单质 化合物化合物 单质单质 化合物化合物 由强逐

6、渐减弱由强逐渐减弱(2)(2)重要应用重要应用判断金属的判断金属的活动性强弱活动性强弱：金属的位置金属的位置越靠前越靠前，它的活动性它的活动性_判断金属与酸是否发生反判断金属与酸是否发生反应应：排在排在_前面的金属能前面的金属能置换出盐酸置换出盐酸、稀硫酸里的稀硫酸里的_判断金属与盐溶液是判断金属与盐溶液是否发生反应位于否发生反应位于_ _ 能把位能把位于于_从它们的盐溶液里从它们的盐溶液里置换出来。置换出来。越强越强 氢氢 氢氢 前面的金属前面的金属 后面的金属后面的金属 思考感悟思考感悟1.1.铝比铁更易与氧气或其铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，他物质反应，但同样暴露在

7、空气中，为什么铁比铝更易生锈？为什么铁比铝更易生锈？提示：提示：这这是因为铝在空气中与氧气反应生成是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。阻止了内层的铝进一步被氧化。2.2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前后化合价中，判断铁元素在反应前后化合价是否发生了变化？怎样变化？是否发生了变化？怎样变化？提示：提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为反应前铁单质中铁元素的化合价为0 0价，反应后生成物中铁元素的化合价，反应后生成物中铁元素的化合价一般为价一般为+2+2价，即生成亚铁

8、盐。价，即生成亚铁盐。 金属资源金属资源的利用和保护的利用和保护1.1.铁的冶炼铁的冶炼(1)(1)原料：原料：_、_、_和空气。和空气。(2)(2)原理原理( (以氧化铁为例以氧化铁为例) )。_ _。铁矿石铁矿石 焦炭焦炭 石灰石石灰石 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 高温高温=2.2.金属资源保护金属资源保护(1)(1)金属的腐蚀金属的腐蚀和防护。和防护。铁制品锈蚀的条件：铁制品锈蚀的条件：与空气中的与空气中的_、_接触，接触，此过程属于此过程属于_。防止锈蚀防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用燥，常

9、采用_._._ 以及以及_等方法。等方法。(2)(2)金属资源的保护措施。金属资源的保护措施。防防止金属的腐蚀；止金属的腐蚀；金属的回收利金属的回收利用用; ;有计划、合理地开采矿物质；有计划、合理地开采矿物质；寻找金属的代用品。寻找金属的代用品。氧气氧气 水蒸气水蒸气 缓慢氧化缓慢氧化 覆盖覆盖 保护膜保护膜 制成合金制成合金 改变金属内部结构改变金属内部结构 1 1合金是由不同的金属化合而成的。合金是由不同的金属化合而成的。提示：提示：合金是一种金属加热熔合合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，有金属特性的物质，属于混合

10、物，因而形成合金的变化为物理变化因而形成合金的变化为物理变化2 2因铜的活动性比银强，所以金因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出属铜可以把氯化银中的银置换出来。来。 提示：提示：金属与盐反应时，金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性顺序，不仅要考虑金属的活动性顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生。于水，因而该反应不能发生。 3 3废旧金属没有什么利废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。用价值，可以随意丢弃。( ( ) )提示：提示：废旧金属有很高的废旧金属有很高的回收利

11、用价值，要比大量回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以也可以节约能源，还可以减少污染。减少污染。 炼铁原理的实验探究炼铁原理的实验探究高频考高频考点点实验操作步骤及目的实验操作步骤及目的; ;各装各装置中反应的现象、反应化学置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的方程式；对尾气处理方式的评价等评价等1.1.实验装置实验装置 2.2.基本原理：在高温下基本原理：在高温下用还原剂用还原剂COCO将铁从铁矿将铁从铁矿石中还原出来。反应的石中还原出来。反应的化学方程式为：化学方程式为：3CO+Fe3C

12、O+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2。3.3.实验现象：玻璃管内实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。管口有蓝色火焰产生。高温高温=4.4.问题思考问题思考(1)(1)实验开始实验开始，应先应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么灯？为什么？提示提示应先点燃酒应先点燃酒精灯，然后通入精灯，然后通入COCO，待玻璃管待玻璃管内的空气排尽后内的空气排尽后，再点燃酒精再点燃酒精喷灯喷灯；在通入在通入COCO前先点燃右侧前先点燃右侧的酒精灯的酒精灯，是为了防止是为了防止

13、COCO污染污染空气空气；在点燃酒精喷灯前先通在点燃酒精喷灯前先通入入COCO排尽装置内的空气目的是排尽装置内的空气目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。防止玻璃管加热时发生爆炸。(2)(2)实验完成后，是先熄灭酒实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯精灯还是先熄灭酒精喷灯？为为什么？什么？提示：提示：实验完成后实验完成后，应应先熄灭酒精喷灯先熄灭酒精喷灯，还要继续通还要继续通入入COCO，直到玻璃管冷却至室温直到玻璃管冷却至室温后停止通后停止通COCO，然后才熄灭酒精然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有灯。这样做的目的有：防止防止因玻璃管冷却造成内部气压因玻璃管冷却造成内部气压变小变小，试管内的

14、液体倒流将玻试管内的液体倒流将玻璃管炸裂璃管炸裂；防止生成的铁被防止生成的铁被空气中的氧气氧化。空气中的氧气氧化。【典例】【典例】( (株洲中考株洲中考) )早在春秋战早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：验探究，请按要求填空：(1)(1)写出写出COCO还原还原FeFe2 2O O3 3的化学的化学方程式方程式_；(2)(2)实验中盛澄清石灰水的试实验中盛澄清石灰水的试管中可观

15、察到的现象是管中可观察到的现象是_；(3)(3)右边导气管口放置点燃的右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是酒精灯的目的是_；(4)(4)实验开始时要先通入实验开始时要先通入COCO，把装置中的空气排尽后再加把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是置中的空气已排尽的方法是_。【易错提醒】【易错提醒】1.1.明确明确COCO与与FeFe2 2O O3 3反应的反应的生成物及生成物性质，生成物及生成物性质，从而确定反应现象。从而确定反应现象。2.2.明确明确COCO在反应中的作在反应中的作用及用及COCO的毒性，从而确的毒性，从而确定右边酒精灯

16、的作用及定右边酒精灯的作用及COCO的验纯的方法。的验纯的方法。【我的收获】【我的收获】本题以考查探究工业炼铁本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业炼铁的原理、实为主题，主要考查工业炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁与碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通入澄清石二氧化碳，所以生成的气体通入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会造成空气污染，因此装排放到空气中会造成空气污染，因此装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧多余的置右端点燃的酒精灯是为

17、了燃烧多余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收集一试管气体，然后靠近火焰，若发收集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空气已经排尽。出轻微的爆鸣声，表示空气已经排尽。答案：答案：(1)3CO+Fe(1)3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2(2)(2)石灰水变浑浊石灰水变浑浊(3)(3)燃烧多余的燃烧多余的CO(CO(或消除或消除COCO对空气的污染对空气的污染) )(4)(4)在右

18、端导气管口用排在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽鸣声，证明空气已经排尽高温高温=【拓展延伸】【拓展延伸】COCO还原氧化铁的实验还原氧化铁的实验操作步骤及解释操作步骤及解释一、金属活动性顺序的探究与应用一、金属活动性顺序的探究与应用1.1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。活动性强弱。2.2.探究金属活动性顺序的实验设计探究金属活动性顺序的实验设计判断判断依据依据 实验设计实验设计 判断方法判

19、断方法 方方案案1 1 金属金属能否能否与酸与酸反应反应 将金属放将金属放入相同浓入相同浓度的酸溶度的酸溶液中液中 能反应则金属能反应则金属位于金属活动位于金属活动性顺序中氢前；性顺序中氢前；不能反应则位不能反应则位于氢后于氢后判断依判断依据据 实验设计实验设计 判断方法判断方法 方方案案2 2 金属与金属与酸溶液酸溶液反应速反应速率的大率的大小小 取相同质取相同质量的金属量的金属放入到相放入到相同浓度的同浓度的酸溶液中酸溶液中 反应速率大的反应速率大的金属更活泼金属更活泼方方案案3 3 金属与金属与另一金另一金属的盐属的盐溶液能溶液能否反应否反应 将金属放将金属放入到另一入到另一种金属的种金

20、属的盐溶液中盐溶液中 若若A A能置换能置换B B，则则A A的活动性的活动性比比B B的强；若的强；若不能置换，则不能置换，则B B的活动性比的活动性比A A的强的强 特别提醒特别提醒(1)(1)应用金属活动性应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时，顺序判断金属与酸能否反应时，不仅要考虑金属活动性，还要不仅要考虑金属活动性，还要注意，浓硫酸注意，浓硫酸、硝酸因具有强硝酸因具有强氧化性氧化性，不能与金属发生置换不能与金属发生置换反应。反应。(2)(2)应用金属活动性顺应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时，序判断金属与盐能否反应时，不仅要考虑金属的活动性，还不仅要考虑金属的活动性，还要注意

21、要注意，反应物盐必须溶于水，反应物盐必须溶于水，否则不能反应。否则不能反应。【典例【典例1 1】( (连云港中考连云港中考) )现有现有X X、Y Y、Z Z三种金属已三种金属已知知X X和稀硫酸不反应和稀硫酸不反应Z+HZ+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=ZSO)=ZSO4 4+H+H2 2X+2YNOX+2YNO3 3=2Y=2Y+X(NO+X(NO3 3) )2 2，这三种金属的，这三种金属的活动性顺序正确的是活动性顺序正确的是( )A.XYZ B.ZXY ( )A.XYZ B.ZXY C.YZX D.ZYXC.YZX D.ZYX【易错提醒】【易错提醒】1 1只有排在氢前面的金只有排

22、在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置排在氢后面的金属不能置换出氢；换出氢；2.2.金属活动性顺序中，排金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生置面的金属的盐溶液发生置换反应。换反应。【我的答案】【我的答案】选选B B。由题意。由题意知：知：X X和稀硫酸不反应，说和稀硫酸不反应，说明明X X的活动性比氢弱；的活动性比氢弱；Z Z能能和稀硫酸反应，说明和稀硫酸反应，说明Z Z的活的活动性比氢强，则动性比氢强，则ZXZX；X X能能与与Y Y的硝酸盐溶液反应，说的硝酸盐溶液反应，说明活动性明活动性X X强于强于Y

23、 Y，故三种，故三种金属的活动性为金属的活动性为ZXYZXY，即，即B B符合题意。符合题意。二、铁的锈蚀与保护二、铁的锈蚀与保护1.1.铁的锈蚀铁的锈蚀(1)(1)实质：与氧气、实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。水发生的缓慢氧化。(2)(2)条件：条件：氧气、水共同作用的结果，氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。两者缺一不可。2.2.防止铁制防止铁制品生锈品生锈(1)(1)原理：使铁制品隔原理：使铁制品隔绝空气或水。绝空气或水。(2)(2)方法。方法。保持铁制品的清洁和干燥保持铁制品的清洁和干燥在铁制品表面涂一层保护在铁制品表面涂一层保护膜膜改变铁制品的内部结构改变铁制品的内部结构3.3.影

24、响钢铁生锈速度的因素影响钢铁生锈速度的因素(1)(1)钢铁内部的结构影响生锈钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。的速度，如制成不锈钢。(2)(2)生锈后的铁如果不及时除生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因锈，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，易吸收水。为铁锈疏松多孔，易吸收水。(3)(3)外界因素对钢铁生锈速度外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会的影响。钢铁生锈的速度会随着环境温度升高、湿度的随着环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。增大、酸性的增强而变快。特别提醒特别提醒(1)(1)铁锈是一种混铁锈是一种混合物合物，主要成分是氧化铁主要成分是氧化铁(2)(

25、2)金属金属表面除锈既可以用物理表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等方法，如刀刮、用砂纸擦等，也可以用化学方法，如用稀也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡酸溶液浸泡，使之变成可溶使之变成可溶性物质而除去性物质而除去，但由于但由于除锈除锈后的金后的金属也能与酸溶液反应属也能与酸溶液反应，因而酸洗时间不能过长。因而酸洗时间不能过长。【典例【典例2 2】( (菏泽中考菏泽中考) )学习金属单元后，学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之铁材料，约占全年钢铁产量

26、的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。展了探究性学习。(1)(1)如图，小强将一如图，小强将一根约根约20 cm20 cm的光亮铁棒放在自来水中，的光亮铁棒放在自来水中，观察观察A A、B B、C C三处的变化。三处的变化。 几天后，他发现几天后，他发现_(_(填序号填序号) ) 处最先出现铁锈，小强结合书处最先出现铁锈，小强结合书 本知识知道，铁生锈实际是本知识知道，铁生锈实际是铁和铁和_、_发生反应发生反应 的过程。的过程。(2)(2)小强来到已停产的企小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上备上

27、已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈想到可以用稀盐酸将铁锈( (主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3) )除去，该除去，该反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。去锈后为防止机械设备进去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种一步锈蚀，小强想到一种防护方法是防护方法是_。【易错提醒】【易错提醒】1.1.明确铁锈蚀的条件。明确铁锈蚀的条件。2.2.明确防锈原理及常用明确防锈原理及常用方法。方法。3.3.正确解读题意，按题正确解读题意，按题目要求做出正确解答。目要求做出正确解答。【我的收获】【我的收获】(1)(1)铁在空气中生铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、锈，实质是铁与空气中

28、的氧气、水蒸气发生了化学反应，观察题水蒸气发生了化学反应，观察题目中的目中的A A、B B、C C三点，只有三点，只有B B处既处既与空气充分接触，又与水充分接与空气充分接触，又与水充分接触，故触，故B B处最易生锈。处最易生锈。(2)(2)书写化学方程式时要注意配书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。平和标注反应条件。答案：答案：(1)B (1)B 氧气氧气 水水( (或者或者O O2 2 H H2 2O)O)(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 涂油、刷漆等合理答案均可涂油、刷漆等合理答案均可【变式备选】【变式

29、备选】日常生活中的一些日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是中不能起防锈作用的是( )( )在铁制品表面镀锌在铁制品表面镀锌在铁制品在铁制品表面涂油表面涂油保留铁件表面的铁锈保留铁件表面的铁锈作保护层作保护层在铁器表面刷油漆在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗自行车脏了用清水冲洗用废用废酸液冲洗铁制污水管道酸液冲洗铁制污水管道 切完切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.A. B. B. C.C. D. D.【解析】【解析】选选B B。都都属于在铁制品表面涂上属于在铁制品表面涂上一层保护膜，从而隔绝一层保护膜，从而隔绝空

30、气或水，起防锈作用；空气或水，起防锈作用；属于保持铁制品表面属于保持铁制品表面清洁、干燥，起防锈作清洁、干燥，起防锈作用；用；会加快铁制会加快铁制品的锈蚀，故选品的锈蚀，故选B B。高频考点高频考点金属材料类型的判金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等性质特征；应用等1.(1.(江西中考江西中考) )下列生活用品，下列生活用品，其中用金属材料制作而成的其中用金属材料制作而成的是是( )( )【解析】【解析】选选B B。本题主要考查。本题主要考查常见的化学材料，解答本题常见的化学材料，解答本题需要明确金属材料包括纯金需要明确金属材料包括纯金属和合金。

31、属和合金。A A项中，陶瓷杯的项中，陶瓷杯的主要成分是碳酸钙和氧化硅主要成分是碳酸钙和氧化硅等物质。等物质。B B项中，不锈钢碗主项中，不锈钢碗主要成分是不锈钢，属于金属要成分是不锈钢，属于金属材料。材料。C C项中，塑料盆的主要项中，塑料盆的主要成分是塑料。成分是塑料。D D项中，玻璃茶项中，玻璃茶壶的主要成分是玻璃。故选壶的主要成分是玻璃。故选B B。2.(2.(广州中考广州中考) )下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A.A.铝是人类最早利用的金属材料铝是人类最早利用的金属材料B.B.铜是目前世界上年产量最高的金铜是目前世界上年产量最高的金属属C.C.大多数金属元素在自然界中以大多数金

32、属元素在自然界中以单质形式存在单质形式存在D.D.日常使用的金属材日常使用的金属材料大多数是合金料大多数是合金【解析】【解析】选选D D。本。本题考查金属材料的相关知识。人类题考查金属材料的相关知识。人类早期利用的金属是活动性非常弱的早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等，目前世界上金属产金、银、铜等，目前世界上金属产量最高的是铁，大多数金属在自然量最高的是铁，大多数金属在自然界以化合物的形式存在，生活中我界以化合物的形式存在，生活中我们接触到的金属材料大多是合金。们接触到的金属材料大多是合金。3.(3.(成都中考成都中考) )下列有关金属下列有关金属的说法错误的是的说法错误的是( )(

33、)A.A.常温下金属均为固态常温下金属均为固态B.B.合金的很多性能与组成它合金的很多性能与组成它们的纯金属不同们的纯金属不同C.C.铁在潮湿的空气中比在干铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈燥的空气中更易生锈D.D.铝在空气中表面会生成致铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能很好的抗腐蚀性能【解析】【解析】选选A A。本题考查金属。本题考查金属的性质与防护的性质与防护。解答本题需要解答本题需要明确几点明确几点：并不是所有的金属并不是所有的金属在常温下都是固体在常温下都是固体，如金属汞如金属汞就呈液态就呈液态；合金与各成分金属合金与各成分金属

34、相比，具有更优良的性能相比，具有更优良的性能；铁铁生锈是与空气中的氧气和水发生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程生缓慢氧化的过程；铝在空气铝在空气中会生成致密的氧化铝薄膜，中会生成致密的氧化铝薄膜，保护铝避免进一步受到腐蚀。保护铝避免进一步受到腐蚀。 金属的化学性质金属的化学性质【高频考点】【高频考点】根据金属与根据金属与酸、盐的反应及反应现象酸、盐的反应及反应现象判断金属活动性；应用金判断金属活动性；应用金属活动性顺序属活动性顺序, ,判断金属判断金属与酸、盐溶液能否反应；与酸、盐溶液能否反应；有关化学方程式的书写等有关化学方程式的书写等4.(4.(滨州中考滨州中考) )根据各金属的根

35、据各金属的活动性顺序分析，下列描述活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是或判断中正确的是( )A.( )A.金金属钾能与硫酸锌溶液发生化属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌学反应得到金属锌B.B.在氧气在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈剧烈C.C.在常温下，铝比镁更在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应容易与氧气发生化学反应D.D.在常温下，金属铜与氯化在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银银反应得到金属银【解析】【解析】选选B B。本题考查考生对金属活。本题考查考生对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：题需明确三

36、点：(1)(1)知道金属活动性顺知道金属活动性顺序表；序表；(2)(2)知道在活动性顺序表中排在知道在活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；前面的金属更活泼；(3)(3)知道在金属活知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来面的金属从其盐溶液中置换出来( (钾、钾、钙、钠除外钙、钠除外) )。钾金属较为活泼能与水。钾金属较为活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故发生反应，不能将锌置换出来，故A A错错误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故发生反应，故C C错误；氯化银不能溶于错误；氯化银不能溶于

37、水得到溶液，所以铜与氯化银不能反水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，应，D D错误。错误。5.(5.(聊城中考聊城中考) )现有现有X X、Y Y、Z Z三三种金属，将它们分别投入到种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，稀盐酸中，Y Y无反应；如果把无反应；如果把X X、Z Z分别插入硫酸锌溶液中，分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在过一会儿，在X X的表面有锌析的表面有锌析出，而出，而Z Z没有变化。根据以上没有变化。根据以上事实，判断事实，判断X X、Y Y、Z Z的金属活的金属活动性顺序正确的是动性顺序正确的是( )( )A.YXZ B.ZXY A.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZC

38、.XZY D.XYZ【解析】【解析】选选C C。本题考查对金属。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键活动性顺序的判断。解答的关键是掌握金属活动性顺序的判断方是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放入稀盐酸中，法。三种金属放入稀盐酸中，Y Y无反应，说明无反应，说明X X、Z Z排在氢的前面，排在氢的前面，Y Y排在氢的后面。排在氢的后面。X X、Z Z插入硫酸插入硫酸锌中，锌中，X X表面有锌析出，表面有锌析出，Z Z表面没表面没有变化，从而判断出有变化，从而判断出X X排在锌的排在锌的前面，前面，Z Z排在锌的后面。三种金排在锌的后面。三种金属的排列顺序是属的排列顺序是XZYXZY。

39、6.(6.(陕西中考陕西中考) )如图为某学如图为某学习小组探究金属化学性质习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：分析后回答下列问题：(1)(1)描述描述A A中的实验现象中的实验现象_。(2)(2)写出写出C C中反应的化学方中反应的化学方程式程式_。(3)(3)要证明要证明CuCu、FeFe、AgAg的的活动性顺序，至少要做的活动性顺序，至少要做的实验是实验是_(_(填序号填序号) )。(4)(4)开始反应后开始反应后D D中溶液逐中溶液逐渐变为黄色，原因是渐变为黄色，原因是_。【解析】【解析】本题以实验探究为主题，主本题以实验探究为主题，主

40、要考查金属的化学性质。第要考查金属的化学性质。第(1)(1)题铜和题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色。第液逐渐变成蓝色。第(2)(2)题题C C中锌和稀中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)(3)题题通过实验通过实验A A可以证明金属活动性可以证明金属活动性CuCuAgAg，通过实验通过实验B B可以证明金属活动性可以证明金属活动性FeFeCu,Cu,即：即：FeFeCuCuAgAg。第。第(4)(4)题溶液变为黄题溶液变为黄色，说明溶液中含有色，说

41、明溶液中含有FeFe3+3+，而铁和硫酸，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发生反应生成生反应生成FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的缘故。的缘故。答案：答案：(1)(1)铜丝表面会铜丝表面会覆盖一层银白色金属，覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn+2HCl=ZnCl(2)Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2(3)A(3)A、B B (4)(4)铁钉未打磨有铁锈铁钉未打磨有铁锈或溶液中有或溶液中有FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 金属资

42、源的利用和保护金属资源的利用和保护【高频考点】【高频考点】钢铁锈蚀的条钢铁锈蚀的条件；铁锈的组成；防锈原理、件；铁锈的组成；防锈原理、具体的防锈方法；工业炼铁具体的防锈方法；工业炼铁的反应装置、反应原理、反的反应装置、反应原理、反应现象、有关化学方程式的应现象、有关化学方程式的书写；节约金属资源的方法书写；节约金属资源的方法和措施等和措施等7.(7.(佛山中考佛山中考) )铁在潮湿的空铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，要证明氧气里会发生锈蚀，要证明氧气一定参加了反应则必须要气一定参加了反应则必须要做的实验是做的实验是( )( )A.A. B. B. C.C. D. D.【解析】【解析】选选A A。本

43、题是关于铁。本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。即与氧气和水同时接触。中铁钉与水和氧气同时接触，中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，铁钉生锈，中铁钉只与水中铁钉只与水而未与氧气接触不生锈，对而未与氧气接触不生锈，对比比实验得出结论：铁生实验得出结论：铁生锈必须有氧气参加。锈必须有氧气参加。8.(8.(武汉中考武汉中考) )实验室里，用实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验

44、，下列说法质。关于该实验，下列说法中错误的是中错误的是( )( )A.A.实验时，试管中澄清的石实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成二氧化碳生成 B.B.实验结束实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一粉末变成黑色，该产物不一定是铁定是铁 C.C.反应后，玻璃管中反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成减少了，证明一定有铁生成D.D.为了减少空气污染，应增为了减少空气污染，应增加尾气处理装置加尾气处理装置【解析】【解析】选选C C。二氧化碳能使澄清。二氧化碳能使

45、澄清的石灰水变浑浊，实验时，试管中的石灰水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故二氧化碳，故A A正确；玻璃管中红正确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三铁，故四氧化三铁，故B B正确；在三氧化正确；在三氧化二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁的过程中，固体质量都是减少的，铁的过程中，固体质量都是减少的，故质量减少有可能生成四氧化三铁、故质量减少有可能生成四氧化三铁、氧化亚铁，故氧化亚铁，故C C错误；为了减少空错误；为了减少空气污染，可以将尾气点燃或收集，气污染，可以

46、将尾气点燃或收集，故故D D正确。正确。9.(9.(兰州中考兰州中考) )世界每年因锈蚀而世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是施中不正确的是( )A.( )A.铁锈蚀铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化蒸气等发生了化学变化B.B.同样的同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀蚀 D.D.铝的抗锈蚀性能比铁强

47、，铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅生活中可用钢丝球洗刷铝锅【解析】【解析】选选D D。本题考查了金属的锈蚀。本题考查了金属的锈蚀及防护。解答本题的关键应明确两点：及防护。解答本题的关键应明确两点：(1)(1)明确金属锈蚀的原理；明确金属锈蚀的原理；(2)(2)明确防明确防锈的原理和方法。铁制品锈蚀的根本锈的原理和方法。铁制品锈蚀的根本原因是铁与空气中的氧气和水蒸气等原因是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的结果，故发生化学反应的结果，故A A正确；与兰正确；与兰州相比因海南潮湿多雨且天气炎热，州相比因海南潮湿多雨且天气炎热，故更易使铁制品生锈，故更易使铁制品生锈，B B正确；

48、在铁的正确；在铁的表面刷漆，阻止了铁与潮湿的空气接表面刷漆，阻止了铁与潮湿的空气接触，可以防止铁锈蚀，触，可以防止铁锈蚀，C C正确；铝的抗正确；铝的抗腐蚀性之所以比铁强，是因在铝的表腐蚀性之所以比铁强，是因在铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，若用面有一层致密的氧化铝保护膜，若用钢丝球洗刷，则易破坏铝表面的保护钢丝球洗刷，则易破坏铝表面的保护膜，使铝受到腐蚀，故膜，使铝受到腐蚀，故D D不正确。不正确。 金属的金属的性质和利用的综合考查性质和利用的综合考查【高频考点】【高频考点】金属性质金属性质的实验探究；金属成分的实验探究；金属成分的检验；除杂及应用等的检验；除杂及应用等的综合考查的综合考查

49、10.(10.(巢湖中考巢湖中考) )芜湖铁画是中国芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是列关于铁画的叙述不正确的是( ( A.A.铁画应悬挂在干燥的环境中铁画应悬挂在干燥的环境中B.B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉清洗掉 C.C.给打制成型的铁画喷给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀漆既美观又可以防锈蚀 D.D.所用所用的主要材料的主要材料低碳钢，有较好低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁

50、的合金的锻轧性能，它不属于铁的合金【解析】【解析】选选D D。铁画应。铁画应悬挂在干燥的环境中和悬挂在干燥的环境中和铁画喷漆均是防止铁生铁画喷漆均是防止铁生锈的有效措施；铁锈可锈的有效措施；铁锈可与稀盐酸反应生成可溶与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，从而将于水的氯化铁，从而将铁锈除去；钢是铁和少铁锈除去；钢是铁和少量的碳组成的合金。量的碳组成的合金。11.(11.(滨州中考滨州中考) )观察一下我们观察一下我们的周围，就会发现金属的用的周围，就会发现金属的用途之广。途之广。(1)(1)根据如图的应用根据如图的应用实例，可知金属具有的物理实例，可知金属具有的物理性质有性质有_。(2)(2)在已经

51、发现的一百余种元在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类非金属元素的种类_；工业上用赤铁矿作原料炼铁工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为的化学方程式为_。(3)(3)工人师傅切割铁板时，常工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过即可留下红色的印迹，此过程中所发生反应的化学方程程中所发生反应的化学方程式为式为_。【解析】【解析】本题以金属的知识为主题，本题以金属的知识为主题，主要考查金属的性质、用途及金属主要考查金属的性质、用途及金属的冶炼。的冶炼。(1)(1)利用铁的导热性，可利用铁的导热性，

52、可将其做成锅；利用铜的导电性将其将其做成锅；利用铜的导电性将其制成导线；利用铝的延展性将其制制成导线；利用铝的延展性将其制成易拉罐。成易拉罐。(2)(2)在目前已知的在目前已知的100100多多种元素中有种元素中有8080多种为金属元素，工多种为金属元素，工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿反应制得铁单质。反应制得铁单质。(3)(3)铁能将铜从铁能将铜从其盐溶液中置换出来。其盐溶液中置换出来。答案：答案：(1)(1)导热、导电、延展性导热、导电、延展性(2)(2)多多 FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2(3)Fe+CuSO(3)Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu高温高温=12.(12.(泉州中考泉州中考)