课练29物质的检验分离和提纯

1、课练29物质的检验、分离和提纯基础练1. 欲鉴别物质的量浓度都为 0.1 mol L-1的KCI、（NH4）2SO4、nh3 h2o和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是（）A .用pH试纸鉴别B .分别用闻气味和pH试纸鉴别C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D .用Ba（OH）2溶液鉴别2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是（）A .加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则 原溶液中一定有AI3+存在B .欲鉴别FeCl2溶液、AICI3溶液和AgNOs溶液，向3种待测 液中分别滴加足量氨水C.加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液 中一定有大量

2、的co2-存在D .加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解， 则原溶液中一定有so：-存在3. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A .用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B .用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D .用盐析的方法分离、提纯蛋白质4. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的 是（）主要物质杂质除杂试剂ASiO：AI2O3盐酸BSi JC氧气CCO2 JSO2Na：COs溶液DCI2 口HCINaOH溶液5.已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成:阳离子K + Na+ NH4阴离子so4一、co：-

3、、ci-、hco3为初步探究其组成，设计实验方案如下:步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于 支试管中，用酒精灯充固体质量无分加热变化|(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解 后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于 支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化则该混合物的组成可能是()A. K2SO4、Na2CO3 B. KHCO3、NaCIC. KCI、Na2CO3 D. (NH4)2g、NaCI6. 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一 实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶 于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表

4、格中各步实验。选择试 剂Na2CO3 溶液实验操 作加热下列试剂或操作不合理的是()A .试剂为Ba(0H)2溶液 B .操作为结晶C.操作为过滤 D .试剂为稀HN037. 将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有 气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()A. O2、N2、H2O、CO2 B. CO2、H2O、O2、N2C. H2O、CO2、N2、O2 D. N2、O2、CO2、H2O8. 我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的NaJ KJ Mg2+及C等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:湖菇晶晶休操作I适竝热水(条件】)f

5、贫盐卅1体光 卤 石适捷冷水(条杵2)请根据上述流程，回答下列问题：(1) 利用湖水得到晶体(A)的方法是结晶法(填“降温”或蒸发 )。(2) 操作I的名称为 此操作适用于分离 。(3) 本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是。a. 摩尔质量b.溶解度 c.溶解性 d.熔、沸点(4) 检验钾肥中是否含有Na*的实验方法是,若含有Na*，能观察到的现象是 若需要得到高纯度的钾肥，可 以 采 用 的 提 纯 方 法 为9 .某课外活动小组的同学在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反 应制取二氧化硫的有关问题。(1) 用过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的 杂质是某同

6、学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若气体按从左到右的流向，气体流经的各装置导管的编号依 次是(用a、b 填写)。(3)根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、 实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释CuO固体10.六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：FeSO4、 H2SO4、 BaCI2、 H2O2、 AI(NO3)3、 NaOH。(1) 某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ 填“能”或“不能”)。(2) 实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出

7、现明显不同的现象，该组是 有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是,其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为O该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2*还原性的实验, 每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离 子 方程 式（4）实际上实验室配制的 FeSQ溶液不可长期保存，短期保存时 可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述 填编号）防止水解,若能再加上（填物质名称）效果会更好。练高考找规律1. （2016新课标全国卷II）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别 其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，

8、固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存 在。该白色粉末可能为（）A. NaHCO3、AI(OH)3 B. AgCI、NaHCOs（2014新课标全国卷I）下列图示实验正确的是（）C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO42.3. （2014全国大纲卷）下列除杂方案错误的是（）被纟纯的物除杂方选项被提纯的物 质杂质除杂试剂除杂方法NaOH 溶AL CO(g)CO2(g)液、浓洗气H2SO4B NH4CI(aq)Fe3+ (aq)NaOH溶液过滤饱和食盐CCb(g)HCl(g)水、浓洗气H2SO4DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧4.（20

9、13新课标全国卷I ）下列实验中，所采取的分离方法与对应 原理都正确的是（）选项目的分离方 法原理A 1乙醇萃 取碘在乙醇中的溶解度 较大分离溶于水中的碘B 乙酸乙酯和乙醇的密 度不同分离乙酸乙酯和乙醇分液C除去KNO3固体中混杂 的 NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度 很大DN除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相5.(2014新课标全国卷I )乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分 之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图 和有关数据如下：相对分 子质量密度/(g cm 3)沸占八、/C水中 溶解 性0.8123异戊醇88 131微溶乙酸60 |1.0492118溶乙酸异戊

10、 酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后，倒入 分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产 物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进 行蒸馏纯化，收集140143 C馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列 问题：(1) 仪器B的名称是：。(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ; 第二次水洗的主要目的是：(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 傾标号)。a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b

11、. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒 出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是（5）实验中加入少量无水 MgS04的目的是（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）（7）本实验的产率是： （填标号）A. 30% B. 40% C. 60% D. 90%（8）在进行蒸馏操作时，若从 130 C开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是练模拟一一明趋势6. （2017豫西联考）下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物

12、质分离 的是（）A . B . C. D .7. （2017成都一模）下列根据实验现象的判断中，正确的是（） A .能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B .在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C.溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮D .能使酸性KMnO 4溶液褪色的气体一定是乙烯8. （2017西安二模）下列除杂方法正确的是（）除去乙烷中少量乙烯：通入H2,加入催化剂反应 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 除去苯中少 量苯酚：滴入适量溴水，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 除去苯中少量甲苯：加足量酸性高锰酸钾溶液，分液A . B

13、 . C. D .9. （2017许昌测试）下列说法中正确的是（）A .操作：试液KS溶液无明显现象Na液白色沉淀，说明 试液中一定含有Fe2+B . SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性C. CO2通入偏铝酸钠溶液中产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3 Al（OH） 3D .证明某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验10. （2017长沙模拟）下述实验设计能够达到目的的是（）选项实验目的实验设计将混合气体通过饱和Na2CO3溶 液A 除去CO2中少量的SO2除去Cu粉中混有的CuO| B |向混合物中滴加适量稀硝酸_C检验溶液中是否含有Fe2+向

14、溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3 强将CO2通入Na2SiO3溶液中11.（2017 湖南模拟）用过量的 H2SO4、NaOH、NH3 H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液是（）A. NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4B. H2SC4 NaOH NH3 H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3 H2O NaOH H2SO412.紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。紫菜轻薄 松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐）。现利用 其进行碘单质的提取实验。乙醇、四

15、氯化碳、碘 （晶体）的某些物理性 质见下表。四氯化乙醇碳碘（晶体）密度/g cm0.789-331.5954.94沸点/c78.5 II 76.8184.35（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 填写相应的字母）。A .烧杯B.表面皿 C.蒸发皿 D.坩埚 E.试管 F.酒精灯G .三脚架H .泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的（3）（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入（填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将 分离出来。（4）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑对碘的

16、进一步提纯）课练29物质的检验、分离和提纯基础练1. 解析 从原理上分析，选项所给方案都正确。B、C选项的操 作步骤显然多于 A和D。A选项利用四种溶液的酸碱性不同和 (NH4)2SO4、H2SO4溶液的酸性强弱不同，用玻璃棒蘸取试液，取样少 且无污染，而D选项则取样较多且产生有刺激性气味的 NH3，所以A 选项为最佳方案。答案 A2. 解析 选项A中生成的Al(OH) 3沉淀不溶于过量的氨水，A 错;选项C中实验现象说明溶液中可能存在 co3-或HCO扌或so2等， C错；选项D中实验现象说明溶液中可能存在 S02-或Ag +, D错。答案 B3. 解析 BaSO4和BaCO3都是难溶于水的

17、固体，故用溶解过滤 的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误。答案 C4. 解析 A项，盐酸可与Al 2O3反应而不与SiO2反应，合理；B项，氧气与Si、C都发生化学反应生成对应的氧化物，不合理； C 项，Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3,不合理；D项，NaOH溶液 能吸收C12，不合理。答案 A5. 解析 步骤(1)现象可说明无 HCOy禾口 NH才，步骤现象可 说明含有co2-,步骤现象可说明无so4-,故c项正确。答案 C6. 解析 根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2-、NH才和HCO-, NH3H2O通过加热除去，操作为加热；过量的Ba2 +用Na2CO3

18、溶液 除去，过量的OH-和CO3-用硝酸除去，贝S操作 为过滤，试剂为 hno3。答案 B7. 解析 氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气，故B项符合题意。答案 B8. 解析（1）天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。（2）固体和 液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和 条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。（4）检验Na+、K +等应用焰色反应。答案 （1）蒸发过滤固体和液体混合物（3）b（4）焰色反应 火焰呈黄色 重结晶法9. 解析 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会与过量 的锌反应生成H

19、2，所以SO2中的杂质可能为H2和H20（g）。检验 出 常用其与灼热的CuO反应生成水，检验水的存在，因为 SO2中可能 有水蒸气的存在，然后将水蒸气除尽，再检验 H2和CuO反应生成的 水。答案（1）氢气和水蒸气（2）cd（或dc）ab或ba）e 装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸 铜固体由白色变成 蓝色SO2中含有水 蒸气C固体由黑色变成 红色SO2中含有氢 气10. 解析（1）如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以 通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSQ将BaCb（产生白色沉淀） 和NaOH（产生的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）鉴别出来。再利用BaCb和

20、NaOH分别检验出H2SO4和Al（NO 3）3,剩余没 有现象的物质为H2O2。（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO 3）3随着试 剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂 滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。（3）三个体现Fe2+还原性 的实验，均需要加入氧化剂，无论是酸性条件还是碱性条件，H2O2 都具有氧化性；NO亍在酸性条件下才具有氧化性。(4)FeSC4溶液因为 水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性 铁防止其被氧化。答案(1)能(2) 和和 4Fe(OH)2 + O? + 2H2O=4Fe(OH)3(3) 3Fe2+ +

21、4H + + NO3 =3Fe3+ + NO f+ 2H2O2Fe2+ + 2H + H2O2=2Fg + + 2H2O2Fe2+ + 4OH_ + H2O2=2Fe(OH)3 J (以上任写两个)(4) 几枚铁钉(合理即可)加餐练1. 解析本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶，Al(OH) 3不溶，加足量稀盐酸时，NaHCOs与盐酸反应放出CO2气体，而Al(OH) 3完全溶解。向样品中加入足量稀 硫酸时，有气泡产生，且固体全部溶解，不符合实验 ，A项不符合 题意。AgCI不溶于盐酸，不符合实验 ，B项不符合题意。C项中 两物质符合实验 现象，加入足量水后有固

22、体物质 (BaCO3、BaSC3 均不溶)，再加入稀盐酸，产生 SO2气体，固体全部溶解；也符合实 验现象，加入足量稀硫酸产生SO2气体，并生成BaSO4沉淀，C项 符合题意。D项中两物质符合实验 现象，加入足量水后的固体物质 为CuCO3，再加入稀盐酸，产生 CO2气体，固体全部溶解；但不符 合实验的现象，振荡后无固体存在，D项不符合题意。答案 C2. 解析 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，漏 斗下端应紧靠烧杯内壁，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口 应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短 导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱 和

23、碳酸钠溶液中，D项正确。答案 D3. 解析先将混合气体通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去通过氢氧化钠溶液时带出的水，A项正确；氢氧化钠溶液不仅能使Fe3+生成Fe(0H)3沉淀除去，也能与氯化铵反应，B项错 误；除去氯气中的氯化氢气体，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通 过浓硫酸除去通过饱和食盐水时带出的水， C项正确；灼烧后碳酸氢 钠分解生成碳酸钠、H2O及CO2，H2O和CO2逸出，D项正确。答案 B4. 解析 乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B项中的分离方 法均错误；C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCI的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利

24、用各 组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D项正确。答案 D5. 解析(2)由反应物及产物的性质，易溶于水的有硫酸、乙酸,可知第一次水洗的目的；(3)分液时应该“下流上倒”，由乙酸异戊 酯的密度比水的小可知 d选项正确；(4)结合化学平衡的移动进行分 析; (6)a、d温度计的位置错误，c装置不能用球形冷凝管进行冷凝，4 4 g只有b选项正确；(7)n(异戊醇)=1= 0.05 mol、n(乙酸异戊88 g mol 酯）=3.9 g130 g mol=0.03 mol，产率=实际产量理论产量x 100%=0.03 “0.05X 100%=60%。答案(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢 钠(3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥(6)b (7)C (8)高 会收集 少量未反应的异戊醇6. 解析 普通漏斗