初三化学1812知识点汇总 及答案

1、初三化学单元知识点汇总检测第1单元 走进化学世界知识点检测 一、熟悉基本实验操作，下列实验操作中正确的打“”，错误的打“×”并改正（可以画图，也可以用文字表述）。A 取用固体粉末B 滴加液体C 滴加液体D 倒取液体 过滤F 读液体体积G 量取液体体积H 点燃酒精灯熄灭酒精灯J加热试管中的液体 称取固体 称取氢氧化钠固体M 往试管里加锌粒N 取用粉末状药品第二单元我们周围的空气知识点检测1、空气的成分与组成（按体积分数计算）O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体与杂质 2、空气中氧气含量的测定 化学方程式： 探究： 液面上升小于1/5原因： （写出你认为可能的全部原因） 能否用铁、镁代

2、替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为 等。3氧气 (1)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出 ，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧，放热，产生 硫在空气中发出微弱的 火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的 ，放热，产生有 气味的气体。镁发出耀眼的 ，放出热量，生成 固体铁剧烈燃烧， ，放热， 氢气 CO (2)氧气的制备:工业制氧气的方法 ，是 变化实验室制氧气原理 （3）气体收集方法： 原因是 原因是 （4）制取氧气的操作步骤与注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：

3、连查装定点收离熄b、注意点：排水法收集时，待气泡 再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ：防止 （5）氧气的验满方法： 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 ，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如 ） 支持燃烧 （如 ）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、低温6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。缓慢氧化： 第三单元自然界的水知识点检测一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A化学反应方程式： 负极产生 正极产

4、生 体积比 质量比 B检验：出气口放置 出气口放置 C结论： ； ； ；2、水的污染：（1）水资源 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 最多的元素是 。（2）水污染的来源 防止水污染的方法 3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 ，净化效果最好的操作是 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水的鉴别方法 （3）硬水软化的方法： 、 第四单元物质构成的奥秘知识点检测 （ ）原子（不带电） （ ） （ ） （ ）一、 物质的组成与构成，填写下列空白，并标明所带电荷种类 1、在原子中， = = 。 原子中电子的质量很小，可以

5、忽略，相对原子质量= + 2、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有 。例如：水是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的；分子是保持物质 的最小微粒，原子是 中的最小微粒。3、元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，含量第一与第二的金属元素是 空气中含量最多的元素是 ，其次是 ；人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 ；（以上均用元素符号表示）二、1、O表示 2、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息H2O 宏观 微观 三、对下列学过的物质进行分类，在相应位置写出物质的化学式（无

6、化学式的写汉字）。 空气 氧气 氮气 二氧化碳 稀有气体 河水 纯净水 蒸馏水 氢气 高锰酸钾 氯酸钾 五氧化二磷 四氧化三铁 铁钉 氧化铁 汞 氧化汞 盐酸 大理石 石灰水 石墨硫酸铜 金刚石 C60 干冰 氧化钙 甲烷 乙醇 锌 赤铁矿 黄铜 铝混合物（多种物质） 物质 单质：（一种元素组成）金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种物质） 化合物：氧化物 （多种元素） 非氧化物 四、常见元素的化合价 一价氯氢钾钠银 负一硝酸氢氧根（根据化合价书写化学式） 二价氧钙钡镁锌 负二硫酸碳酸（根据正负化合价代数与为零）铜二铝三铁二三 正一价的是铵根 第五、六单元知识点检测一、质量守恒定律:1、内容：

7、2、微观解释：在化学反应前后， 所以质量守恒。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 微观： （2）一定改变 宏观： 微观： （3）可能改变： 二、化学方程式 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 微观意义： 各物质间质量比 三、碳的几种单质1金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是： 2CO与CO2的化学性质有很大差异的原因是： 二、.单质碳的化学性质:（用化学方程式表示）1、“钻石恒久远，一颗永流传”说明 2、可燃性:： 完全燃烧(氧气充足) 不完全燃烧 3、还原性： 现象： 用途：石墨 金刚石 四、二氧化碳的制法1、实验室制法 1）原理：药品 ： 化学方程式 2）发生装置如何检验该

8、装置的气密性？3）气体收集方法： 原因 4）检验方法： 验满方法： 2、二氧化碳的工业制法（写方程式）： 五、二氧化碳的性质（用化学方程式表示）1、物理性质： 2、化学性质:1) 2)与水反应： 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 4）与灼热的碳反应： 3、用途： 六、一氧化碳1、物理性质： 2、化学性质: 1）可燃性： 2）还原性： 现象： 3） 除杂：COCO2 CO2CO CaOCaCO3 （CO32-的检验： 第七单元 燃烧及其利用知识点检测一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） （2） （3） 3、影响燃烧

9、现象的因素： 、 、 使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2） 4、下列物质遇明火可能引起爆炸的是 氢气与氧气 甲烷与空气 一氧化碳与甲烷 氢气、甲烷与氧气 煤粉与空气 面粉与空气 瓦斯与空气 二、燃料与能量1、三大化石燃料: （混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）； 煤燃烧排放的污染物： （引起酸雨）、 、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含 元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物与烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分： 甲烷的化学式: （最简单

10、的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:化学方程式 （发出 火焰）（2）乙醇 (俗称 , 化学式: )化学性质: 可燃性 工业酒精中常含有有毒的 ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点（1） （2） （3） （4） 3、化学反应中的能量变化（吸热与放热） 放热反应（用方程式举例）： 吸热反应（用方程式举例）： 4、新能源有： 氢气是最理想的燃料：(1)优点： （2）需解决问题： 第八单元金属与金属材料知识点检测一、金属材料1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（ 为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为 色，金为 ）（3）有良好的 、 、 2、金属之最：（1）地壳中含量最多

11、的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电、导热性最好的金属 （5）熔点最低的金属 （6）熔点最高的金属 3、一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 生铁比钢的含碳量 二、常见金属活动性顺序： 三、金属的化学性质（写出化学方程式）1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”“钾、钙、钠不可用”）四、金属资源的保护与利用1、铁的冶炼（1）原料： （1）原理： 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是： （2）防止铁制品生锈的措施：3、保护金属资源的途径：第十二单元

12、 化学与生活一、六大营养素： 1蛋白质（1）、存在： （2）、构成：由多种 构成（3）、几种常见的蛋白质 （4）、引起变质的因素 物理： 化学： 2糖类 是生命活动的主要 物质 （1）、组成：由 三种元素组成。又叫做 化合物（2）、常见的糖类物质有 3油脂 糖类与脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动与维持体温恒定提供 。4维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取（1）、存在： （2）、缺VA ： 缺VC ： 二、1下列元素属于常量元素的是 属于微量元素的是 O、C、H、Se、N、Fe、Ca、I、P、Zn、K、S、Na、Cl、Mg、F 2人体中的元素 （1）、钙99%在于 中 过少：青

13、少年 老年人 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁 Zn影响人体发育缺锌会引起 I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响 。过量也会引起 三、有机化合物1、生活中常见的有机物 甲烷 乙醇 乙酸 、 葡萄糖 2、 有机合成材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如： 合成有机高分子材料 如： （3）鉴别聚乙烯塑料与聚氯烯塑料 ： （4）鉴别羊毛线与合成纤维线： 初三化学单元知识点汇总检测第1单元 走进化学世界知识点检测 一、熟悉基本实验操作，下列实验操作中正确的打“”，错误的打“×”并改正（可以画图，也可以用文字表述）。A 取

14、用固体粉末B 滴加液体C 滴加液体D 倒取液体 E过滤 过滤F 读液体体积G 量取液体体积H 点燃酒精灯熄灭酒精灯J加热试管中的液体 称取固体 称取氢氧化钠固体M 往试管里加锌粒N取用固体粉末状药品第二单元我们周围的空气知识点检测1、空气的成分与组成（按体积分数计算）O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体与杂质0.03%2、空气中氧气含量的测定 化学方程式： P+O2=P2O5探究： 液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、镁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧，镁与N2、CO2反应 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是

15、气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。3氧气 (1)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧，放热，产生 大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体氢气 燃烧，产生淡蓝色火焰 CO燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色 (2)氧气的制备:工业制氧气的方法分离液态空气法（原理:氮气与氧气的沸点不同

16、物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （3）气体收集方法： 向上排空气法 原因是 氧气密度大于空气 排水法 原因是 氧气不易溶于水 （4）制取氧气的操作步骤与注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点：排水法收集时，待气泡均匀连续冒出再收集（刚开始排出是试管中的空气）实验结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他

17、物质的化学反应速率，而本身的质量与化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如 燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、低温6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点检测一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A化学反应方程式：2H2O= 2H2+ O2负极产生 氢气 正极产生 氧气 体积比 氢气：氧气=2:1 质量比 氢气：

18、氧气=1:8 B检验：出气口放置 一根带火星的木条-木条复燃 出气口放置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰C结论： 水是由氢、氧元素组成的 ；一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分而原子不可分；2、水的污染：（1）水资源 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na最多的元素是O。（2）水污染的来源 工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放防止水污染的方法工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强

19、水质监测。3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水的鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水（3）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸第四单元物质构成的奥秘知识点检测 原子核（正电 ）原子（不带电）核外电子（负电）质子（正电 ）中子 （不带电）二、 物质的组成与构成，填写下列空白，并标明所带电荷种类 1、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量=质子数+中子数2、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成

20、。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子与离子。例如：水是由 大量水分子构成的；铁是由 铁原子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化 中的最小微粒。3、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙（以上均用元素符号表示）二、1、O表示氧元素，一个氧原子 2、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息H2O 宏观表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素与氧元素组成的 微观

21、表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的 三、对下列学过的物质进行分类，在相应位置写出物质的化学式（无化学式的写汉字）。 空气 氧气 氮气 二氧化碳 稀有气体 河水 纯净水 蒸馏水 氢气 高锰酸钾 氯酸钾 五氧化二磷 四氧化三铁 铁钉 氧化铁 汞 氧化汞 盐酸 大理石 石灰水 石墨硫酸铜 金刚石 C60 干冰 氧化钙 甲烷 乙醇 锌 赤铁矿 黄铜 铝混合物（多种物质）空气 稀有气体 河水 纯净水 铁钉 盐酸 大理石物质 石灰水 赤铁矿 黄铜 单质：（一种元素组成）金属、非金属、稀有气体纯净物 O2 N2 H2 Hg C C60

22、 Zn Al （一种物质） 化合物：氧化物CO2 H2O P2O5 Fe3O4 Fe2O3 HgO CaO （多种元素）非氧化物KMnO4 KClO3 CuSO4 CH4 C2H5OH四、常见元素的化合价 一价氯氢钾钠银 负一硝酸氢氧根（根据化合价书写化学式） 二价氧钙钡镁锌 负二硫酸碳酸（根据正负化合价代数与为零）铜二铝三铁二三 正一价的是铵根 第五、六单元知识点检测一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总与，等于反应后生成的各物质的质量总与。 所以质量守恒。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一

23、定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气与氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物与生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比 （系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水三、碳的几种单质1金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。2CO与CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质

24、碳的化学性质:（用化学方程式表示）1、“钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下化学性质稳定2、可燃性:：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2用途：石墨有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。四、二氧化碳的制法1、实验室制法 1）原理：药品石灰石（或大理石）与稀盐酸

25、化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22）发生装置用手握住试管，若导管末端有气泡逸出，松开手后，导管末端是否形成一段水柱，则气密性好。如何检验该装置的气密性？ 关闭弹簧夹；从长颈漏斗注入水 ,使长颈漏斗内的水面高于集气瓶内的水面，若长颈漏斗中的液面保持不变，则气密性良好。 3）气体收集方法：向上排空气法 原因密度大于空气4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。2、二氧化碳的工业制法（写方程式）：CaCO3高温CaO+CO2 五、二氧化碳的性质（用化学方程式表示）1、物理性质

26、：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1) 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质又利用化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、 温室肥料六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: （

27、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2与O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO与O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4与O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。2）还原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 3） 毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO

28、3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第七单元 燃烧及其利用知识点检测一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）足够的氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧

29、气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、下列物质遇明火可能引起爆炸的是 氢气与氧气 甲烷与空气 一氧化碳与甲烷 氢气、甲烷与氧气 煤粉与空气 面粉与空气 瓦斯与空气 二、燃料与能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含 碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物与烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2

30、、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（吸热与放热） 放热反应（用方程式举例）：C+O2点燃CO

31、2 CaO+H2O点燃Ca(OH)2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 吸热反应（用方程式举例）：C+CO2高温2CO 4、新能源有：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元金属与金属材料知识点检测一、金属材料1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 固态（ 汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素 铝 （2）人体中含量最多的金属元素钙 （3）目前世界年产量最多的金属 铁（4）导电、导热性最好的金属 银 （5）熔点最低的金属汞 （6）熔点最高的金属钨 3、一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁比钢的含碳量 高二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱三、金属的化学性质（写出化学方程式）1、大多数金属可与氧气的反应2Cu+O2加热2CuO 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2点燃 Fe