南师期末分析化学试卷4(含答案)

1、 200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（四）复核总分复核人 总 分题 号一二三四题 分20102050合分人得 分一、 单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人 1.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是 ( )(H3PO4的 pKa1 pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 一酸一碱 ，所以酸2，一份与碱反应，一份自留，以形

2、成缓冲 2.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 ( )已知此条件时E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V，E( Fe3+/Fe2+)=0.68 VA 0.68 V B 1.44 V C 1.06 V D 0.86 V3.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是 ( )A NaCl B NaBr C NH4SCN D Na2S4.六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的pH缓冲范围是 ( ) pKb(CH2)6N4=8.85 A 46 B 68 C 810 D911 5. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2

3、15;10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 有关物质碱性强度从大到小应为 ( )A ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-6.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞做指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1=V20，

4、所以碱液的组成物质为 ( )ANaOH+Na2CO3 B 纯Na2CO3 CNaHCO3+Na2CO3 D 纯NaHCO37.使得分析结果产生偏低的是 ( )A 用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗B 用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿C 测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失去部分结晶水D 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl3 20 mL相混合，平衡时体系的电位是 ( ) 已知此条件时E(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，E(Fe3+/Fe2

5、+)=0.68 VA 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 柠檬酸（H3A）可以准确滴定到 终点（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5 , Ka3=4.0×10-7）产物是 （ ）A H2A- B HA2- C A3- D HA2-及H2A-10.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ( ) A 0.09 V B 0.18 V C 0.27 V D0.36 V11.0.1 mol/L NaOH滴

6、定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A 在计量点以前的曲线部分pH值更大 B 在计量点以前的曲线部分pH值更小C 在计量点以后的曲线部分pH值更大D 在计量点以后的曲线部分pH值更小12.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )A 指示剂金属离子络合物的颜色B 游离指示剂的颜色C EDTA金属离子络合物的颜色D上述B与C的混合颜色13.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀

7、过程中往往形成 ( )A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响） ( )A 稀H2SO4 B HCl C NH4F 降低 D 邻二氮菲15.醋酸的pKa=4.74，则其有效数字位数为 ( )A 一位 B 二位 C 三位 D 四位16.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）A中性 B碱性 C酸性 D不定 17.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 （ ）A混晶共沉淀 B吸附共沉淀C包藏共沉淀 D后沉淀 18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液

8、中的Al3+应采用 （ ）A直接滴定法 B返滴法C置换滴定法 D间接法19.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V E( Fe3+/Fe2+)=0.68VA0.68 V B1.44 VC1.06 V D0.68 V20.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100）灼烧后称量，则钙的换算因数为 （ ）A BC D得分评卷人二、 填空题（每空1分，共10分）复查人 21.实验中使用50ml滴定管，其读数误差为±0.01 mL，若要求测定结果的相对误差±0.1%，则滴定剂体积应该控制在_mL，在实际工作中一

9、般可以通过_或_来达到此要求.22.下列物质中NH4Cl（pKb（NH3）=4.74），苯酚（pKa=9.26），Na2CO3（H2CO3 pKa1=6.38，pKa2=10.25），HCOOH（pKa=3.74），其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 ，其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 .23.某一弱酸HB的Ka=1.0×10-4，当H+=1.0×10-5mol/L时，分布系数HB= B-= ，若分布系数HB=B-时，则此时溶液的pH= 看题 .24. 用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_低_（加的目的：使生成的氯化银表面覆盖一层有机溶剂，避免沉淀

10、与溶液接触，阻止了硫氰酸根与氯化银的转化。）返滴定法，转化，则终点会提前到_.若测定Br- 、碘，不加入硝基苯，对结果 _.21. 20 ， 控制标准溶液浓度， 被测物质质量22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 无三. 简答题 (每小题5分, 共20分)25.lgK6 26. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6时不能用EDTA标准溶液滴定27.系统误差具有单向性，正负，大小重复测定，重复出现,影响测定结果准确度随机误差影响分析结果的精密度28.用氧化还原反应平衡常数的大小来衡量氧化还原反应进行的程度取决于

11、两电对的条件电位差得分评卷人复查人三、 简答题（每小题5分，共 20 分）25.两种金属离子M和N共存时 (若CM=CN) ，什么条件下才可以用控制酸度的方法进行分别滴定？6次方26.假定Mg2+和EDTA的浓度为2×10-2 mol/L，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？说明在此pH条件下，能否用EDTA标准溶液滴定？已知 lgKMgY=8.7，pH=6时 lgY(H) =4.65. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6时不能用EDTA标准溶液滴定27.系统误差具有单向性，正负，大小重复测定，重复出现,影响

12、测定结果准确度随机误差影响分析结果的精密度28.用氧化还原反应平衡常数的大小来衡量氧化还原反应进行的程度取决于两电对的条件电位差27. 系统误差对分析结果有什么样的影响？随机误差对结果有什么样的影响？.系统误差具有单向性，正负，大小可测定性，重复性, 影响测定结果准确度随机误差影响分析结果的精密度28. 如何衡量氧化还原反应进行的程度？氧化还原反应进行的程度取决于什么？ 平衡常数。条件电位差和电子转移数络合：条件稳定常数。酸碱：解离常数得 分得分评卷人复查人四、 计算题（每小题10分，共50分）29. 已知某试样中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是这些物质的混合物，同时

13、还有惰性杂质。称取该样2.000 g，用水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.500 0 mol·L-1 HCl的标准溶液滴定，用去32.00 mL; 而用酚酞作指示剂，同样质量的试样溶液，只需上述HCl溶液12.00 mL滴定至终点。问试样由何种成分组成？并求出各组分的质量分数.已知M(Na3PO4)=163.9 g/mol , M(Na2HPO4)=142.0 g/mol , M(NaH2PO4)=120.0 g/mol V1=12.00ml, V2=32.00-12.00=20.00ml 因为 V2V1 所以Na3PO4+ Na2HPO4 （2分）得 分30.测定试样中蛋白质的质量分

14、数（%），5次测定结果为：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，和s）？（2）计算P=0.95时的置信区间。(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57) 标准写法得 分31. 称取0.500 0 g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成。溶解并除去重金属离子后，加入0.050 00 mol·L-1 BaCl2 20.00 mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.025 00 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.00 mL。计算试样中硫的质量分数。(M（S）=32.

15、07 g/mol) 得 分32. 称取软锰矿试样0.500 0 g，在酸性溶液中与0.670 0 g 纯Na2C2O4 充分反应，再以0.020 00 mol·L-1 KMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL，计算试样中MnO2的质量分数。(M(MnO2)=86.94 g/mol, M(Na2C2O4)=134.0 g/mol)得 分33. 求氟化钙的溶解度:(1) 在纯水中（忽略水解）;(2) 0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中;(3) 0.01 mol·L-1 HCl溶液中已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF K

16、a=3.5×10-4.得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考（四）一. 单项选择题（每小题1分，共20分）1 D 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 C 10 B 11 B 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 B 18 B 19 A 20 C 二. 填空题 (每空1分, 共10分)21. 20 ， 控制标准溶液浓度， 被测物质质量22. HCOOH ， Na2CO3 23. 0.091， 0.91， 4.00， 24. 低 无四. 简答题 (每小题5分, 共20分)25.lgK6 26. lgKMgY=8.7-4.65=4.15<8 所以在pH=6时不能用EDTA标准溶液滴定27.系统误差具有单向性，正负，大小重复测定，重复出现,影响测定结果准确度随机误差影响分析结果的精密度28.用氧化还原反应平衡常数的大小来衡量氧化还原反应进行的程度取决于两电对的条件电位差五. 计算题 (每小题10分, 共50分)29. V1=12.00ml, V2=32.00-12.