2020高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)

1、2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)1 / 122020高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质及元素推断解题技巧（附强化题组训练）基础知识点整理、原子结构:原子组成ZAX原子核中子Z 个原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷质子N 个质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子 数核外 电子Z 个 相对原子质量=质量数原子表示方法质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）决定兀素种类的因素是质子数多 少，确定了质子数就可以确定它是 什么元素电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数:带正电：电子数=质子数电荷数带负电：电子数=质子数

2、+电荷数兀素在周期表中位置周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最咼正化合价注意：1、质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）2、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原互称同位素3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。例题赏析例题1、原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下2 / 12_2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧（附强化题组训练）列叙述错误的是（_）A. 元素的非金属性次序为 cbaB. a

3、和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B解析：此题考查原子结构及常见元素性质的应用。解题步骤 1 先根据题意，推断出各个字母代表的元素。由于原子序数是依次增大的，a-的电子层结构与氦相同，所以 a 为 H 元素，b和 c 的次外层有 8 个电子，b、c 的最外层电子数分别为 6、乙所以 b 为 S, c 为 CI,d 最外层电子数为 1，c-和 d+的电子层结构相同，所以 d 为 K 元素。解题步骤 2，带入选项进行判断。A 选项，元素的非金属性次序为：Cl, S, H，所以

4、 cba 正确。B 选项，H 和 K 最外层均为 1 个电子，容易失去，无法形成共价化合物，错误。C 选项，K 与另外 3 中非金属元素，是可以形成离子化合物的，正确。D 选项，H,S,C 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6,正确。1周期：短周期：包括第一、二、三周期共 18 种元素，能熟练描述短周期中各元v素在周期表中的位置，如 Na：第三周期第 I A 族。长周期：包括第四、五、六三个周期。不完全周期：第七周期2族：七个主族：用 A 表示，对应的数字为：I、H、皿、W、V、W、J 七个副族：用 B 表示，对应的数字为：I、H、皿、W、V、W、 一个零族：稀有气体称为零族元素。I

5、 一个第忸族（包括三竖行）注意：1、一定要牢记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)3 / 122、主族元素后面要加字母 A,比如：第 I A 族，不能写成第 1 主族。3、元素的位置一定要说明：周期和族，不能只说期中一个。三、同一个周期元素性质递变规律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17CI18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加 -(2)原子半径原子半径依次减小-(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5 -3+6 -2 +7 -1-金属性、非金属性金属性减弱，非金

6、属性增加-最高 价氧 化物对应 水化 物(5)化学式NaOH Mg(OH2AI(OH)3HSQ3HPQHSQHCIQ-(6)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸 中强酸 强酸很强的酸-规律碱性减弱，酸性增强-例题赏析例题 2、(2019 高考北京卷)2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周 期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49ln)等 9 种元素 相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法 不正确 的是()A. In 是第五周期第皿 A 族元素的中子数与电子数的差值为 17C 原子半径：InAID.碱性：In(OH

7、)sRbOH2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)4 / 12答案：D解析：本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与 模型认知。解题步骤：第 1 步，根据题目信息，能迅迅速回忆元素周期表的结构，根据铟与铷（37Rb） 同周期,可以确定 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素。第二步，分析选项。A 选项，In 与 Al 同主族，即为第皿 A 族元素，A 项正确；I IN IB 选项，“的中子数为 115-49=66,质子数为 49,质子数等于核外电子数，故中子数 与电子数之差为 17, B 项正确；

8、C 选项，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl, C 项正确;D 选项，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱，即碱性 In（OHbv RbOH D 项错误。四、常见物质信息推断及解题技巧。1、 高中阶段遇到的黄绿色气体：Cb2、 高中阶段遇到的红棕色气体：NO23、 高中阶段遇到的既能与酸又能与碱反应的金属： Al4、 高中阶段遇到的能使品红溶液褪色的气体： SC25、高中阶段遇到的红褐色沉淀：Fe （CH）3解题技巧：在解题时，一定根据所给信息，迅速的对应到相应物质上去。再根据反应2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见

9、物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)5 / 12步骤，一一推断，掌握反应原理，根据问题逐个解决。例题赏析2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧（附强化题组训练）例题 3、常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D E 都含 X 元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出AB、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A_ 、B_、C_ 、D_ ；（2） 在通常情况下，A 的物理性质是_。（就你所知，尽可能多写）（3） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A + H2O （离子方程式）_ ；A + NaOH （

10、离子方程式）;dA （化学方程式）_。答案：（1） CI2； HClO; NaCl; HCl（2） 为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。 （写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）（3）CI2+ H2O=I+CI一+ HCIO;CI2+2OH一=CI一+ CIO一+ H2OMnO+ 4HCI（浓）仝 MnCI2+ 2H2O + CI2f解析：本题为典型的物质推断题。考察同学们对题目中信息获取的能力以及转化到知 识熟练运用的能力。解题步骤 1、先根据题意中的关键词，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，迅速得知 A 为 CI2。2020 高考化学解题技巧剖析考点四

11、、常见物质性质和元素推断解题技巧（附强化题组训练）解题步骤 2、根据转化关系，迅速得知 A、B C、D 分别为 CI2； HCIO; NaCI ; HCI 有了这层关系，答案即可迎刃而解。D- A 的化学方程式，实际上就是实验室制取 CI2，即：5 / 122020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)8 / 12MnO+ 4HCI（浓）仝 MnCI2+ 2H2O + Cl2!所以，综上无机物质解题的推断，抓住题目信息，并迅速转化是解题技巧的关键。强化训练题组1. W X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为

12、 0、5、8 8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（）A. 单质的沸点:WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性:YZD. X 与丫不能存在于同一离子化合物中2. 短周期元素 X、丫、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知丫、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是（）A. 原子半径:XYZC. Z、W 匀可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YW3. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是多选（）丙A.丙

13、与戊的原子序数相差 28屮己aB. 气态氢化物的稳定性：庚己YZC. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构6.（2019 高考全国卷 2） 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期 表的一部分，W X、丫、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 &下列 说法错误的是（）A.原子半径：WXB.常温常压下，丫单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZYZ B . YXZ C . XZ丫D .无法判断10. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）A .氧元素的原子序

14、数为 8B .铁元素属于金属元素C .铝元素的原子在化学反应中易失去电子D .硅元素的相对原子质量为 28. 09g14Sia2X. 09326Fe铁55. 852020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)13 / 1211、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示原子序数根据判断出的元素回答问题(1) f 在周期表中的位置是_。(2) 比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):_ _ ;比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_ _ 。(3) 任选上述元素组成一

15、种四原子共价化合物，写出其电子式：_ 。(4) 已知 Imole 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有 10mL1mo 卜 L-R 溶液的烧杯中滴加1mol LNaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：、填空题。01020304050tTNaOJIl/mLOUOQO2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)14 / 12R 溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 _写出 m 点反应的离子方程式：_若在 R 溶液中改加2

16、0mL1.2molL-1Ba(OH溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol 12、X、丫Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X 与 W丫与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质丫和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题:(1) X、Y、Z、W 的元素符号分别为 _、_ 、_ 、_。(2)ZW的电子式是_ ，所含化学键类型为 _ 。(3) 工业电解融熔丫的氧化物生产单质 Y,其化学反应方程式为X 与丫化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是13. 置换反应是

17、中学化学反应的基本反应类型之一.已知：化合物 A+单质 B-化合物 C+单质 D.试回答下列问题.(1)_若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是 _ .(2)_ 若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为 _.(3)_ 已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)， 写出该反应的化学方程式 若家中发生燃气(天然气)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序号)。A.检查并关闭气源阀门 B .轻轻打开门窗通风 C .立即打开抽油烟机排气(4) 非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动 性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液

18、中置换出来，如在溶液 中可发生下列2020 高考化学解题技巧剖析考点四、常见物质性质和元素推断解题技巧(附强化题组训练)15 / 12反应：CWNaB2NaCI+Ba、12+NaS2Nal+S J、B +2KI2KBr+l2由此判断 S、CI2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 _ ,最弱的是_ .(5) 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应 _ “属于”或“不属于”)氧化还原反应.参考答案：I、 B 2、C 3、AD 4、A 5、C6、D 7、B 8、B 9、A 10、DII、(1)第三周期皿 A族2-+(2) r(O ) r(Na ) HCIQ HbSO(3) H H(或 H.HCC H等其他合理答案均可)(4) 2Na(s)+O2(g) NQQ(S) H=-511kJ mol-1(